2023屆高三第一次學業質量評價(T8聯考)化學試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O162327S32K394052555659647075137一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年卡塔爾世界杯中，賽場內外隨處可見“中國制造”，下列說法不正確的是A.世界杯紀念鈔由特制的塑料薄片制得，這種塑料是一種新型的有機高分子材料B.卡塔爾阿爾卡薩800兆瓦光伏電站實現了將光能轉化為電能，有利于減少污染氣體的排放，改善人類生存環境C.裁判在發定位球之前，會向草坪噴出白色的定位噴霧，它由17％的液化丁烷()和80％的水組成，具有無污染、不影響草地的特點，由此可推斷：該定位噴霧可長時間存在D.義烏制造的旗幟飄揚在卡塔爾首都多哈的大街小巷，用于制作旗幟的主要材質是滌綸，具有透風性好、不易損壞的特點2.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語正確的是A.中子數為10的氧原子：B.的電子式：C.的空間填充模型：D.、、互為同位素3.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1mol與溶液完全反應，溶液中存在B.1mol重水比1mol水多個質子C.電解精煉銅時，電路中每通過個電子時陽極溶解32gD.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為4.作為第二代半導體材料的代表，具有寬禁帶、高頻、高壓、抗輻射、耐高溫及發光效率高的特點，被廣泛應用于移動通信、無線通信、光纖通信、LED、衛星導航等領域。晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm，下列說法正確的是A.基態砷原子價電子排布圖為B.屬于分子晶體C.的配位數為8D.該晶體密度為5.化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是A.乙可以發生取代反應、消去反應、加聚反應B.乙中含有1個手性碳原子C.用溶液或溶液能鑒別化合物甲、乙D.1mol甲最多能與5mol發生加成反應6.下列離子組在給定條件下一定能大量共存是A.溶液：、、、B.能使甲基橙變黃的溶液中：、、、C.溶液：、、、D.無色透明溶液：、、、7.下列過程對應的離子反應方程式書寫正確的是A.溶液與過量澄清石灰水混合：B.用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：C.向明礬溶液中通入過量氨氣：D.向溶液中加入少量溶液：8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Q單質暗處遇發生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.氫化物的沸點：D.同周期中第一電離能小于W的元素有5種9.下列有關實驗操作、現象和結論或解釋正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一定為B向含有淀粉的溶液中滴加溶液溶液變藍無法判斷和的氧化性強弱C用計分別測定和飽和溶液的前者小于后者證明酸性強于D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現象蔗糖在酸性條件下未發生水解反應A.AB.BC.CD.D10.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法不正確的是A.還原工序逸出的可用NaOH溶液進行吸收B.除雜工序中產生的濾渣可用某些有機溶劑進行組分分離C.中和工序中的主要化學反應為D.理論上參與反應的11.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途廣泛，實驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取。已知：a、反應原理為I2+3Cl2=2ICl3；b、ICl3遇水易反應。下列說法不正確的是A.ICl3中碘元素的化合價為+3價B.裝置乙中長頸漏斗內液面上升有可能丙裝置發生了堵塞C.ICl3在潮濕的空氣中可能會產生白霧D.裝置戊的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁，可用無水CaCl2固體代替12.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為疊氮-炔基成環反應，部分原理如圖所示。下列說法正確的是A.該過程的總反應類型為加成反應B.中間產物中N均采取雜化C.反應I為氧化還原反應D.和在反應中做催化劑13.下列如圖為光伏并網發電裝置，左圖甲基氫氧化銨常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成()其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是A.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極B.制備18.2g，兩極共產生4.48L氣體(標準狀況)C.a極電極反應式：D.c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜14.濕法提銀工藝中，浸出需加沉淀。25℃，平衡體系中含微粒的分布系數[如]隨的變化曲線如圖所示，已知：，下列敘述正確的是A.25℃時，的溶解度隨增大而減小B.沉淀最徹底時，溶液中C.25℃時，的平衡常數D.當時，溶液中二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。工業制備鈷常用硫鈷礦石(主要成分常含鈣、鎂、銅、鐵等化合物)，流程如下：已知：①常溫相關氫氧化物的值如下：物質②酸性條件下極難被氧化。（1）基態鈷原子價層電子排布式為_______。（2）已知鈷與鐵均為Ⅷ族元素，具有類似的化合價，中的化合價_______。（3）硫酸浸取焙砂的過程中，溫度及硫酸的濃度對金屬離子浸出的影響如圖所示，考慮生產成本和效率，最佳的浸出溫度為_______℃，最佳的硫酸濃度為_______mol/L。（4）向浸取液中加入發生的主要反應的離子方程式為_______，濾渣1的主要成分是_______。（5）電解精煉的過程中，粗鈷與電源_______極相連，用硫酸鈷溶液作為電解質，控制陰極室為3～5之間，若值過低，在純鈷的電極表面產生氣體，該氣體可能是_______。A.B.C.D.（6）若沉鈷中得到二水合草酸鈷()熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請寫出從反應B點到C點的化學方程式_______。16.明礬KAl(SO4)2·12H2O可做中藥，性味酸澀，寒，有毒。利用廢鋁制備明礬，并測定其組成，實驗過程如下。I.制備明礬實驗步驟如圖：（1）溶解步驟中主要發生的離子反應方程式為_______。（2）在制備明礬的過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、水槽和_______。（3）用蒸餾水洗滌晶體的操作過程_______。II.樣品中硫酸根的測定(一)繪制標準硫酸鋇懸濁液吸光光譜圖①分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為500μg/mL的標準硫酸鉀溶液移入10mL的比色管中，然后分別加入5ml濃度為1g/mL的BaCl2溶液，用蒸餾水定容。②用分光光度計測量標準系列(波長采用420nm)，數據如下(忽略混合過程中的體積變化)。K2SO4(mL)01234蒸餾水體積(mL)5abc1SO濃度(μg/mL)050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013③繪制硫酸鋇懸濁液的吸光光譜圖繪制如下：（4）上述實驗數據中b=_______，m=_______(保留1位有效數字)(二)測定樣品中硫酸根濃度①稱取1.018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。②量取1.0mL樣品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL濃度為1g/mL的溶液，用蒸餾水定容，測得樣品的吸光值0.858A。（5）可以用1.2g/mL的BaCl2代替上述實驗中1g/mL的BaCl2溶液，其原因是_______。（6）測得樣品中硫酸根的質量分數為_______％(保留2位有效數字)。（7）實驗測得硫酸根的含量小于理論值，可能的原因有_______。A.實驗I制得樣品中有K2SO4雜質B.實驗中所用標準硫酸鉀溶液濃度偏大C.樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數D.樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤洗17.乙醇是一種重要的工業原料，被廣泛應用于能源、化工、食品等領域，以下兩種方法可實現乙醇的制備。I．采用催化乙烯水合制乙醇，該反應過程中能量變化如下圖所示：（1）反應物分子有效碰撞幾率最大的步驟對應的基元反應為_______。（2）制備的無水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的用過量飽和石灰水吸收可得100g沉淀，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。II．以合成氣催化合成乙醇是近年來研究的熱點，其中乙酸甲酯催化加氫是制取乙醇的關鍵步驟之一，包括以下主要反應：①②（3）反應的ΔH=_______。（4）若在體積為2L的密閉容器中，控制流速為(已換算為標準狀況)，的轉化率為80.0％，則的反應速率為_______mol?L-1?min-1(保留三位有效數字)，流速過大時乙酸甲酯的轉化率下降，原因是_______。（5）向恒溫恒壓的兩個密閉容器甲(25℃、)、乙(25℃、)放入物質的量均為amol的和，若只發生反應②，其正反應速率，p為物質分壓，若容器甲與乙中平衡時正反應速率之比，則甲、乙容器的體積之比為_______。（6）一定條件下在1L密閉容器內通入2.00mol和3.96mol發生反應①和②，測得不同溫度下達平衡時轉化率和乙醇的選擇性如下圖所示，260℃時反應①的平衡常數_______；溫度高于240℃時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因可能是_______。[]18.2，二羥基苯甲酸屬于醫藥中間體，該物質對環境可能有危害，最近研究發現以該物質為原料可以合成一種具有殺菌活性的化合物J，其合成路線如下：已知：①由B和一種一溴代烴發生取代反應可以生成C。②回答下列問題：（1）A的分子式為_______。（2）E中