山西省呂梁市后發(fā)達(dá)村中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（

）

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過(guò)的鎂放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D3.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略5.正確的實(shí)驗(yàn)操作是成功的重要因素。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】A、10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最??；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液體，圖中所示操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會(huì)濺出傷人，所以圖中操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、聞氣體的氣味時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞，所以圖中操作不正確，C錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。要熟記常見(jiàn)儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行錯(cuò)誤操作，否則會(huì)帶來(lái)一些不安全因素。6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．木炭與氧氣的反應(yīng)

B．木炭與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)

C．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

D．甲烷與氧氣的反應(yīng)參考答案：B7.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某同學(xué)將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入所收集到氣體中，木條復(fù)燃，遷移已有相關(guān)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是

A．能判斷NO2也支持燃燒

B．不能判斷NO2是否支持燃燒C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：AD8.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時(shí)1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒(méi)有非金屬元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A 10.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略11.某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ參考答案：A略12.下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有①明礬凈水

②血液透析

③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵?/p>

④靜電除塵

⑤在霧天，打開(kāi)車燈能看到一道粗的光柱A.2項(xiàng)

B.3項(xiàng)

C.4項(xiàng)

D.全部都是參考答案：D【詳解】①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過(guò)會(huì)發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故⑤正確；答案選D。13.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電解法和離子交換法C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：CA、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，一般不采用電解法，故B錯(cuò)誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價(jià)，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過(guò)物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，參考答案：B略15.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（

）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有

（填儀器的標(biāo)號(hào)）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）

．（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個(gè)）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來(lái)選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說(shuō)明配制時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是

g，AlCl3的質(zhì)量是

g（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是

ml。參考答案：（1）

Mg(OH)2

，

Mg(OH)2和Al(OH)3

。（2）

1.9

g，

1.97

g（3）

130

ml。18.Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反應(yīng)中的x＝________。(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)1.5molCu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。參考答案：略19.有7種短周期元素的原子序數(shù)按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為３０；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問(wèn)題：(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)B元素在周期表中的位置為_(kāi)____________；過(guò)量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)__________。(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為_(kāi)__________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________________。(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

鋁或Al

(6)共價(jià)鍵

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，F(xiàn)為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；(1)C為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；正確答案：。(2)A和D可形成化合物水和過(guò)氧化氫，化學(xué)式為H2O和H2O2；正確答案：H2O、H2O2。(3)碳原子核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期ⅣA