千里之行，始于足下。第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦滬教版九年級(jí)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總歡迎閱讀一.物質(zhì)性質(zhì)及變化

物理性質(zhì)：群，味，態(tài)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)，硬度密度，揮發(fā)性，溶解性，導(dǎo)電性導(dǎo)熱性，延展性

化學(xué)性質(zhì)：可燃性，助燃性，熱穩(wěn)定性，毒性，腐蝕性，氧化性

物理變化：揮發(fā)，溶解，升華，凝華，液化，汽化，氣球爆炸，電燈發(fā)光

化學(xué)變化：燃燒，燃燒引起的爆炸，變質(zhì)，生銹，呼吸，釀酒，煮飯，光合作用

能量轉(zhuǎn)化（光合作用，太陽(yáng)能-化學(xué)能電池放電使用，化學(xué)能-電能電池充電，電能-化學(xué)能燃燒，化學(xué)能-熱能和光能）

二．儀器使用

(2012蘇州)下列滴管使用或放置圖示正確的是（C）下列操作正確的是（C）

V讀1.

2.

3.

,水進(jìn)入集氣瓶,1/5。

結(jié)論：空氣中氧氣約占總體積1/5，剩余氣體別可燃別助燃，也別溶于水，

進(jìn)入水的體積小于1/5的緣故有：裝置氣密性不行，紅磷量別腳，未冷卻就打開止水夾。

別能用木炭代替紅磷：因?yàn)槟咎咳紵a(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化別明顯。

4.氮?dú)?，稀有氣體性質(zhì)

氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)別爽朗，作燈泡填充氣，糧食瓜果愛護(hù)氣

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氦氣填充氣球，作焊接金屬愛護(hù)氣，做霓虹燈和放電管

5.污染性氣體SO2，NOx，和CO

二．氧氣，二氧化碳及氫氣制備，性質(zhì)比較

AB

（1）用于收集密度比空氣大的氣體（如CO2、O2），a進(jìn)氣，b排出空氣。（2）用于收集密度比空氣小的氣體（如H2），b進(jìn)氣，a排出空氣。

（3）用于排水法收集氣體，先在廣口瓶?jī)?nèi)盛滿水，b進(jìn)氣，a排出水。

（4）用于洗氣，在廣口瓶?jī)?nèi)盛一定量的洗液，a進(jìn)氣，b出氣。

高錳酸鉀制氧氣注意事項(xiàng)：

(1)試管口塞一團(tuán)棉花，防止固體顆粒堵塞導(dǎo)管。(2)試管口略向下傾歪：防止冷凝水回流，炸裂試管

(3)加熱時(shí)要先均勻加熱，然后再集中加熱,防止受熱別均，炸裂試管。（4）鐵夾夾在離管口1/3處

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要先移開導(dǎo)管，后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸，使試管炸裂。

(6)用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)等氣泡延續(xù)均勻冒出時(shí)方可收集，否則收集的氧氣別純。集氣瓶中

水落至瓶口，且集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，表明已收集滿。

簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器

排水法/向上排空氣法/向下排空氣法

排水法收集的氣體純，排空氣法收集的干燥

于溶解速率

帶火星木條伸入集氣瓶中，若復(fù)

燃則收集的是

帶火星的木條放在集氣瓶口，若

一．分子，原子，離子

微粒性質(zhì)：①微粒非常?、谖⒘Ｔ趧e斷運(yùn)動(dòng)③微粒間有間隙

黃豆和沙子混合，體積減小：宏觀物質(zhì)間的間隙，別屬于微粒間隙。氣體微粒間隙大，易壓

縮。

物理變化僅僅是微粒間隙的改變，微粒種類別變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，微粒種類改變。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：CO2干冰H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釴H3氨氣H2O水

由原子構(gòu)成的物質(zhì)：Fe鐵Cu銅Mn錳Zn鋅Ca鈣He氦氣Ne氖氣Ar氬氣C金剛石

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl氯化鈉

質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)

決定化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)

在化學(xué)變化中，分子可分，原子別可分（原子是化學(xué)變化中的最小粒子）。如2H2O通電2H2↑+O2↑（水分子改變，氫原子，氧原子別變）

分子是由原子構(gòu)成的，原子可構(gòu)成分子，也可直截了當(dāng)構(gòu)成物質(zhì)。

陽(yáng)離子是原子失電子后形成的，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；如Na+

陰離子是原子得電子后形成的，質(zhì)子數(shù)鎂(+2價(jià),Ar=24)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相

等

>鐵(Ar=56)>鋅(Ar=65)

三.合金：一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

合金硬度>各成分金屬，熔點(diǎn)<各成分金屬生鐵和鋼都是鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼高，含鐵量比鋼低

生鐵和鋼的性質(zhì)對(duì)照：鋼的性能優(yōu)于生鐵，鋼硬而韌，可鑄可煅，生鐵硬而脆，可鑄別可煅。金屬材料，既包括純金屬和合金。

四.常見的金屬礦物

地殼中元素含量高低：OSiAlFe鋁是地殼中含量最高的金屬，鐵第二。

爽朗金屬在自然界中以化合物形式存在，別爽朗金屬以單質(zhì)形式存在。

煉鐵算是將金屬?gòu)钠浠衔铮ǖV物）中還原出金屬單質(zhì)。

五.煉鐵

實(shí)驗(yàn)室煉鐵：CO早出晚歸尾氣處理：收集、點(diǎn)燃、循環(huán)利用

先通CO再加熱（排盡玻璃管中空氣，防加熱時(shí)爆炸），結(jié)束后先停加熱，再停止通CO（防止生成的鐵）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕群固體變黑，澄清石灰水變渾濁

2.六.1.

3.5.；6.。

二.1.

2.3.某些物質(zhì)的水溶液有導(dǎo)電性（自由挪移的離子）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，固體(離子別能自由挪移)別導(dǎo)電稀硫酸，氫氧化鈉溶液，食鹽水能導(dǎo)電；酒精溶液，蔗糖溶液，食鹽固體別導(dǎo)電

三．溶液組成及配制

W=m(質(zhì))/m(液)m(質(zhì))=w*m(液)m(液)=m(質(zhì))/w固體配成溶液：計(jì)算，稱量和量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽儀器：天平，藥匙，量筒，滴管，燒杯，玻璃棒濃溶液配成稀溶液：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量別變：m(濃)*w(濃)=m(稀)*w(稀)稀釋需加的水m(水)=m(稀)-m(濃)

導(dǎo)致配制的鹽水濃度偏小的因素：1、游碼未歸零2、物與碼放反了，并使用了游碼3、稱量時(shí)左盤墊紙，而右盤沒有墊紙4、溶質(zhì)中含有雜質(zhì)或者溶質(zhì)別干燥5、稱量好的溶質(zhì)沒有徹底轉(zhuǎn)移到燒杯中6、量取水時(shí)仰視讀數(shù)。

7、燒杯內(nèi)有水或存放溶液的試劑瓶?jī)?nèi)有水8.砝碼磨損

濃度偏大的緣故：1、砝碼沾有油污或已生銹2、量取水時(shí)，鳥瞰讀數(shù)3、量好的水在加入溶質(zhì)中時(shí)灑出了

注：已配好的溶液在轉(zhuǎn)移到試劑瓶中灑出，別妨礙濃度

四.溶解性(溶質(zhì)溶解在溶劑中的能力)

1.妨礙因素：妨礙固體溶解性的因素：溶質(zhì)種類，溶劑種類，溫度

妨礙氣體溶解性的因素：溶質(zhì)種類，溶劑種類，溫度，壓強(qiáng)T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好

2.

飽和溶液

低）

3.

五.

20

或在

妨礙別

-干燥從

紫群石蕊試液-酸紅堿藍(lán)，遇中性溶液別變?nèi)海ㄒ廊蛔蟈XX）

紅XXX石蕊試紙-遇堿變藍(lán)藍(lán)群石蕊試紙-遇酸變紅

常見酸性溶液：鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH<5.6）正常雨水pH=5.6原因：CO2+H2O=H2CO3（空氣中的CO2溶于水）

常見堿性溶液：NaOH溶液，石灰水，純堿（碳酸鈉）溶液，氨水，海水常見中性溶液：糖水，食鹽水

酸堿度：酸性或堿性強(qiáng)弱的程度pH

0《pH<7酸性pH=7中性7<pH《14

堿性

pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

酸溶液一定呈酸性，酸性的別一定是酸溶液（某些鹽溶液，如硫酸銨溶液也是酸性的）；

堿溶液一定呈堿性，堿性的別一定是堿溶液（某些鹽溶液，如碳酸鈉（純堿）溶液也是堿性的）。pH的測(cè)定：在表面皿上放一張pH試紙，用洗凈擦干的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏XXX與標(biāo)準(zhǔn)比XXX卡對(duì)照，半分鐘內(nèi)讀出pH。（讀數(shù)為整數(shù)）

注意：Ⅰ.測(cè)溶液pH前別能將pH試紙用水濕潤(rùn)，也別能將其浸入待測(cè)液中；（潤(rùn)濕試紙測(cè)酸性溶液，結(jié)果偏大；測(cè)堿性溶液結(jié)果偏??；測(cè)中性溶液別妨礙）Ⅱ.pH試紙只能精確

到整數(shù)。

廣泛pH試紙只能粗略測(cè)pH，精確測(cè)pH需周密pH試紙或pH計(jì)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液變黃

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑群固體逐漸消逝，溶液由無群變成藍(lán)群

（4）酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))HCl+NaOH=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O（氨水中和含酸廢水）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（熟石灰改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治療胃酸過多）

中和反應(yīng)（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O）是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，

中和反應(yīng)放熱。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+CB（雙交換價(jià)別變）

（5）酸+某些鹽→新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O本質(zhì)：CO32-+2H+=CO2+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑本質(zhì)：HCO3-+H+=CO2+H2O

堿的通性（具有通性的緣故：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫群石蕊試液變藍(lán)XXX，使無XXX酚酞試液變紅群

（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

檢驗(yàn)

2

（3）堿

（4）堿

+2H2O①金屬

②酸+4↓④鹽+

1.

2.

3.2↑

4.

（鹽

復(fù)分解反應(yīng)條件：反應(yīng)物-有酸可別溶，無酸必須溶產(chǎn)物浮現(xiàn)沉淀或氣體或水至少一種

常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl和BaSO4既別溶于水，又別溶于酸。

離子共存：相互別能結(jié)合，生成沉淀或氣體或水。

H+別能與OH-,CO32-,HCO3-共存OH-別能與H+,Cu2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,NH4+共存

Ba2+別能與SO42-CO32-共存Ag+別能與Cl-共存CO32-別能與Ba2+,Ca2+共存

CO32-的檢驗(yàn)：加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則為碳酸鹽

NH4+的檢驗(yàn)：加堿混合加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅群石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為銨鹽

Cl-的檢驗(yàn)：向待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白XXX沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀別消逝，則含。。SO42-的檢驗(yàn)：向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白XXX沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀別消逝，

六．化學(xué)胖料

（1）氮胖銨態(tài)氮胖(NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3,NH4Cl；硝態(tài)氮胖NaNO3；有機(jī)氮胖CO(NH2)2氨水

（2）磷胖Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2（3）鉀胖K2CO3、K2SO4（4）復(fù)合胖KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4

銨態(tài)氮胖別能與熟石灰，草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生氨氣，落低胖效。

俗名及用途

CaO生石灰，作干燥劑Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波爾多液

CaCO3，石灰石要緊成分，作建造材料，制CaO制CO2

Na2CO3蘇打，純堿，作洗滌劑NaHCO3小蘇打，治胃酸過多，發(fā)酵粉要緊成分

CuSO42O3）NH4

濃硫酸CO2，SO2，

1鎂燃燒2CuO3.

鐵Fe2O3

4.

5.5（大7.

9.

11.

15.

16.218.2Fe+3CO2

19.O通電△2↑+H2O

21.加熱銅綠Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O(綠XXX粉末變黑)

22.銅綠與鹽酸反應(yīng)：Cu22CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

23.CO2溶于水(CO2通入紫群石蕊試液)：H2O+CO2=H2CO324.碳酸別穩(wěn)定分解：H2CO△H2O+CO2↑

第八章食品中的有機(jī)化合物

一.有機(jī)物

1．有機(jī)物一定含碳元素，但并別是所有含碳的化合物基本上有機(jī)物。

鑒不：取樣灼燒，看是否變黑。

2．某些物質(zhì)含碳元素，但屬于無機(jī)物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等

別含碳的一定是無機(jī)物。

3．有機(jī)高分子化合物（M