中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)專題2——實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)復(fù)習(xí)資料優(yōu)秀名師資料（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）

2021年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)專題2——實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)專題2——實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)復(fù)習(xí)資料優(yōu)秀名師資料（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)專題2——實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)復(fù)習(xí)一.復(fù)習(xí)要求:掌握初中化學(xué)中涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷、儀器的連接、重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作步驟及注意事項(xiàng)等與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)。二.知識(shí)要點(diǎn):1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)黃色固體，不溶于水;易溶于有硫硫磺S機(jī)溶劑。無色氣體、能溶于水、密度比空二氧化碳固體俗稱干冰CO2氣大，固體干冰易升華。無色、無味氣體、難溶于水，密一氧化碳煤氣CO度比空氣略小，有毒性。無色、無味氣體，極難溶于水，甲烷沼氣、坑氣CH4密度小于空氣。無色透明，具有特殊氣味的易揮乙醇酒精CHOH25發(fā)的液體，可與水任意互溶。無色有刺激性酸味的液體，易溶乙酸醋酸、冰醋酸CHCOOH3于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。CO氧化鐵鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。eO23四氧化三鐵磁鐵礦黑色固體，不溶于水。eO34白色固體，極易溶于水，易潮解，氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NOH有強(qiáng)腐蝕性。熟石灰、消石灰、白色粉末狀固體，微溶于水，有氫氧化鈣Ca(OH)2石灰水腐蝕性。白色粉末狀固體，易溶于水且吸碳酸鈉純堿、口堿、蘇打NCO23濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體NCO?10HO無色晶體，易失水風(fēng)化。232白色晶體，易溶于水，但溶解度碳酸氫鈉小蘇打NHCO3NaCO23比小。氯化鈉食鹽NaClCaCO碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。3白色粉末狀固體，溶于水，其水硫酸銅CuSO4溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。CuSO,5HO42紫黑色有光澤晶體，溶于水，其高錳酸鉀灰錳氧KMnO4水溶液為紫色。Cu(OH)CO堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。223新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶AgCl氯化銀于稀硝酸。白色固體，不溶于水，不溶于稀硫酸鋇天然產(chǎn)稱重晶石BSO4硝酸。Fe(OH)氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。3新制得為藍(lán)色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)22.幾種常見藥品的存放藥品的性質(zhì)，決定藥品的保存方法藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)氧化鈣密封于干燥試劑瓶中而變質(zhì)易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)固體氫氧化鈉密封于干燥試劑瓶中而變質(zhì)堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)是檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù)。一般情況多采用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)時(shí)可利用被H2檢物化學(xué)性質(zhì)的不同;或利用反應(yīng)后產(chǎn)物的不同加以鑒別。例如和CO都具有可燃性和還原性，但它們?nèi)紵院?或氧化以后)的產(chǎn)物不同，利用這一點(diǎn)可以將它們區(qū)分。(1)常見氣體的檢驗(yàn)檢驗(yàn)的方法、步物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注驟氧氣帶火星的木條伸點(diǎn)燃木條復(fù)燃COC，O22入瓶中(O)2?點(diǎn)燃?產(chǎn)生淡藍(lán)氫氣?火焰上方罩色火焰。不純時(shí)有點(diǎn)燃一冷而干燥的燒?燒杯壁上，O2HO2H222爆鳴聲(H)2杯。有水霧或水珠生成。二氧化?燃著的木條?木條熄滅;Ca(OH)，CO,22碳伸入集氣瓶?石灰水變?加入澄清石渾濁。CaCO,(CO)，HO322灰水?點(diǎn)燃;?產(chǎn)生藍(lán)色點(diǎn)燃2CO2CO，O22一氧化?火焰上方罩火焰;碳一干燥燒杯;?燒杯壁無不純時(shí)有Ca(OH)，CO,22?燒杯中注入水珠;爆鳴聲(CO)澄清石灰水。?石灰水變CaCO,，HO32渾濁。?點(diǎn)燃;?產(chǎn)生明亮點(diǎn)燃，2OCO，2HOCH4222?火焰上方罩藍(lán)色火焰;甲烷一干燥燒杯;?燒杯壁有不純時(shí)有Ca(OH)，CO,22?燒杯中注入水珠;爆鳴聲(CH)4澄清石灰水。?石灰水變CaCO,，HO32渾濁。?有刺激性氣?使藍(lán)色石味蕊試紙變紅。?用潤(rùn)濕的藍(lán)AgNO3?氯化氫色石蕊試紙，,+ClHCl=H溶液產(chǎn)生白色?在空氣中有(HCl)gNO，HCl,gCl?，HNO33白霧沉淀。?通入AgNO3溶液中?有特殊刺激?有氨臭味;,氨氣NH,，HONH,HO,,,3232性氣味;?濕潤(rùn)石蕊(NH)?利用濕潤(rùn)的試紙由紅色變3，,NH,HO,,,NH，OH324紅色石蕊試紙。藍(lán)色。?燃著木條伸?木條熄滅;氮?dú)馊爰瘹馄??石灰水依?加入澄清石然澄清。(N)2灰水(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)所用試檢驗(yàn)的方物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例劑法、步驟?紫色取少量酸石蕊試劑石蕊試于試管并由紫色變液加入幾滴為紅色。石蕊試液。?無色取少量酸酸無色酚酞酚酞試于試管并試液不變，液加入幾滴(H)色。酚酞試液。?PH蘸取少量試紙酸滴在pH,7pH試紙上。?紫色取少量堿石蕊試液于試管石蕊試劑液中并加入由紫色變幾滴石蕊為藍(lán)色。試液。?無色取少量堿無色酚酞堿酚酞試液于試管試液由無液中并加入,色變?yōu)榧t(OH)幾滴酚酞色。試液。?PH蘸取少量試紙堿液滴在pH,7pH試紙上。?取少量待測(cè)液于試管中，產(chǎn)生不溶AgNO鹽酸及?滴入幾于稀3HCl，AgNO,,AgCl,，HNO可溶性滴33HNO試劑和3氯化物AgNO稀3NaCl，AgNO,,AgCl,，NaNO的白色凝33,(Cl)HNO試劑并滴乳狀沉3加稀淀。HNO3?取少量待測(cè)液于試管中，生成不溶硫酸及BaCl2?滴入幾于稀可溶性HSO，BaCl,,BaSO,，2HCl2424試劑和BaClHNO硫酸鹽2滴3稀NaSO，BaCl,,BaSO,，2NaCl2,2424試劑并滴的白色沉(SO)4HNO3加稀淀。HNO3?取少量CaCO，2HCl,,冒出氣待測(cè)固體CaCl，HO，CO,3222HCl或碳酸鹽泡，氣體或溶液于NaCO，2HCl,,稀能使澄清試管;2NaCl，HO，CO,2,2322(CO)3石灰水變?加入幾HNO3渾濁。Ca(OH)，CO,,22HCl滴稀或稀CaCO,，HO32HNO3;?將生成的氣體通入澄清石灰水。?堿或?取少量?有刺堿液待測(cè)固體激性氣體?紅色或溶液于生成;石蕊試試管;?該氣,NHNO，NaOH,,,43紙?加入堿體使?jié)駶?rùn)銨鹽或堿液共的紅色石NaNO，NH,，HO332，熱;蕊試紙變(NH)4?將產(chǎn)生藍(lán)。，,NH,HO,,NH，OH324的氣體接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。4.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)制備氣體的裝置，是由氣體的發(fā)生與收集兩個(gè)主要裝置組成的。發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體)，反應(yīng)條件(是否加熱)決定的;收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。(1)氣體的發(fā)生裝置?加熱固體制氣體(圖1)用于制氧氣等。注意:試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管中上部，導(dǎo)管伸入試管的部分不宜過長(zhǎng)。裝藥前應(yīng)檢查裝置的氣密性。藥品平鋪試管底部，加大受熱面積。先均勻加熱，再固定在藥品處用外焰加熱。此裝置還適用于固體加熱有氣體生成的反應(yīng)，如:加熱堿式碳酸銅、加熱膽礬等，若將加熱條件改為高溫，還可用于木炭還原氧化銅、分解碳酸鈣等反應(yīng)。?常溫下固體和液體反應(yīng)制氣體(圖2)用于制氫氣，二氧化碳?xì)怏w等。注意:長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)插入液面以下形成液封。導(dǎo)氣管伸入試管的部分不宜過長(zhǎng)。(2)氣體的收集裝置?排水集氣法:適用于收集難溶于水的氣體，如H、O、CO、CH等氣體(圖3)224注意:當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻地放出后再收集;可燃性氣體應(yīng)驗(yàn)純后再收集，當(dāng)用此法收集加熱反應(yīng)制出的氣體，在收集完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。向上排空氣集氣法(集氣瓶口向上)。適用于比空氣重的(相對(duì)分子質(zhì)量大于29)而?常溫不與空氣反應(yīng)的氣體，如O、CO、Cl、SO、HCl等氣體(圖4)2222?向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。適用于收集比空氣輕(相對(duì)分子質(zhì)量小于29)的氣體，如H、NH等氣體。(圖5)23用排氣法集氣時(shí)，應(yīng)注意導(dǎo)氣管要插到靠近集氣瓶底部，要在集氣瓶口進(jìn)行氣體驗(yàn)滿。(3)氣體驗(yàn)純與驗(yàn)滿方法?可燃性氣體點(diǎn)燃與收集前都應(yīng)驗(yàn)純。驗(yàn)純的一般方法是:用排水法收集一試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純;聽到“噗”的聲音，表明氣體已純。如果用排氣法收集，經(jīng)檢驗(yàn)不純，需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)，待里面的余火熄滅，再收集氣體驗(yàn)純。?氣體驗(yàn)滿方法氣體方法現(xiàn)象結(jié)論把帶火星的木條置于集氣瓶口木條著火已滿O2把燃著的木條置于集氣瓶口木條熄滅已滿CO2(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體藥品反應(yīng)原理MnO22KClO2KCl，3O,32,，氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀O2,2KMnOKMnO，MnO，O,42422SO(稀)=ZnSO+H?鋅粒、稀硫酸Zn+HH24422+2HCl=CCl+HO+CO?大理石或石灰石、稀鹽酸CCOCO322225.常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜質(zhì)方法或試劑通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。H2COCO2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的,O2CuO，,,,22CuO2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理:NaOHCO通過澄清石灰水或溶液。(后者吸收效果更好)2通過無水硫酸銅或濃硫酸。(后者在除水時(shí)常用)HO(g)2AgNONaOH3HCl溶液或等堿性溶液中(后者吸收效果好)通過【典型例題分析】[例1]下列幾項(xiàng)操作中，正確的是().用氫氣還原氧化銅時(shí)，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤掉氫氣后停止加熱。B.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。C.制取氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析:的操作錯(cuò)誤，用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷動(dòng)下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因?yàn)闅錃鉃榭扇夹詺怏w。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%,74.2%這個(gè)范圍，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)爆炸。因此，我們?cè)谑褂脷錃鈺r(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。C的操作錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣結(jié)束時(shí)，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出，會(huì)使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當(dāng)接觸水時(shí)會(huì)放熱，進(jìn)一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案:B[例2]試管是實(shí)驗(yàn)室常用儀器，可進(jìn)行多種操作，如:?取用少量液體作實(shí)驗(yàn)，?加熱液體，?洗滌試管，?排水集氣;若配以橡皮塞、導(dǎo)管等，還可用于:?洗氣?集、貯氣等。上述操作用到液體(或水)時(shí)，用量常有:.盛滿試管b.約占試管容積的1/2c.不13超過試管容積的d.1,2ml四種。對(duì)于上述?,?操作，正確的液體(或水)的用量相應(yīng)是().cbdbB.dcbbC.dcbbD.cdbb解析:正確掌握試管在使用中所加液體的量，是解答本題的關(guān)鍵。?取少量液體做實(shí)1132驗(yàn)時(shí)取1,2ml;?加熱液體時(shí)不超過其容積的;?洗滌試管時(shí)，液體約占其容積的;12?排水集氣時(shí)，應(yīng)盛滿試管;?洗氣時(shí)約占;?集氣貯氣時(shí)應(yīng)盛滿試管。答案:BNaOH[例3]配一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，有如下操作步驟:?稱5.3g氫氧化鈉固體(砝碼最小為1g);?量取一定量水;?將氫氧化鈉和水混合并進(jìn)行攪拌，回答下列問題:(1)稱量氫氧化鈉時(shí)，藥品應(yīng)放在盤上的中稱取，應(yīng)加g砝碼。(2)量取的水的體積如圖1中B所示，水的體積為mL。圖1(3)攪拌的目的是;(4)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析:NaOH(1)有腐蝕性，要放在左盤上和燒杯中稱量，右盤上應(yīng)加5g砝碼(游碼移至0.3g刻度上)。(2)量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)的視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，量取的水應(yīng)為20.7mL。(20mL到21mL之間有10等份，每份0.1mL)(3)攪拌能加速固體溶解。溶質(zhì)質(zhì)量，100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量(4)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù):“”算出。20.7NaOH答案:(1)左燒杯5(2)(3)加速溶解(4)20%[例4]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(不要求回收雜質(zhì))，把適當(dāng)?shù)脑噭僮鞣椒ǖ男蛱?hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)中:.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱(或高溫灼燒)E.加熱，加適量水，過濾.加適量鹽酸，蒸發(fā)?碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉()?氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀()?氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()?氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣()?炭粉中混有少量的氧化銅()解析:?碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進(jìn)行除雜和分離。?本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上題方法分離，可設(shè)計(jì)將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下:KCO，2HCl,,,,2KCl，CO,，HO2322?本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當(dāng)?shù)摹Ｒ驗(yàn)檠趸}不易溶于水，而且溶于水的部分又會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無法達(dá)到除雜的目的。很顯然可以利高溫CaCO,,,,CaO，CO,32用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。其反應(yīng)方程式為:?本題可利用二者的溶解性不同來進(jìn)行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。?本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實(shí)際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì)，這種做法是錯(cuò)誤的。可利用氧化銅能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采用加適CuCl，HOCuO，2HCl,,,,22量鹽酸，過濾的方法除去雜質(zhì)。其反應(yīng)方程式為:答案:C、、D、B、啟示:從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法(即?)也可采取化學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化，使加入的試劑跟雜質(zhì)反應(yīng)與原物質(zhì)不反應(yīng)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或原有的物質(zhì)，達(dá)到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質(zhì)。[例5]甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)2,SO4計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有。加BaCl溶液加足量稀鹽酸2,,,,,,,,,,,,,,甲同學(xué)的方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaCl溶液加足量稀鹽酸2,,,,,,,,,,,,,,乙同學(xué)的方案:溶液無沉淀白色沉淀試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。甲同學(xué)的方案:乙同學(xué)的方案:答案:，2,AgSO4甲方案:不嚴(yán)密。因含而不含的溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，2,AgSO4乙方案:嚴(yán)密，可有效排除干擾的可能性，只有溶液中含，才能出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。[例6]根據(jù)下列給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答:BCuOCO....尾氣?澄清大理石石灰水?濃鹽酸CD(1)實(shí)驗(yàn)室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是。在做甲烷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃前必須要，否則會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)。COCO22(2)若用裝置C制取，并把通入澄清石灰水中，較長(zhǎng)時(shí)間一直未觀察到石CO2灰水變渾濁，其原因是生成的中混有氣體。(3)D是用CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)，?中的現(xiàn)象是;?中的現(xiàn)象是。尾氣應(yīng)該，以防止和控制尾氣中的對(duì)空氣的污染。答案:(1)B;檢驗(yàn)甲烷的純度(2)氯化氫CuO(3)黑色的逐漸變?yōu)榧t色;澄清的石灰水變渾濁;用氣球收集或點(diǎn)燃;一氧化碳HCO22[例7]已知混合氣體由、CO、組成。某學(xué)生從下列四種儀器裝置中選擇適宜的裝置(同一種裝置允許重復(fù)選擇)并使該混合氣體依次通過各儀器裝置，從而驗(yàn)證了其中各氣體的存在。(假設(shè)每步都是完全反應(yīng))濃硫酸B氧化銅澄清的石灰水CD(1)該學(xué)生所選擇的儀器及合理的先后排列順序是(填代號(hào))。(2)按上述先后排列順序，各儀器裝置的作用是:第一個(gè)裝置:第二個(gè)裝置:第三個(gè)裝置:第四個(gè)裝置:第五個(gè)裝置:(橫線的數(shù)量根據(jù)所選擇裝置的個(gè)數(shù)而定，可不用完，也可補(bǔ)充)答案:(1)C、B(或)、D、、CCOHO22(2)驗(yàn)證原混合氣體中含有;除去原混合氣體經(jīng)過澄清石灰水而帶出的HHOCOHOCO2222(氣);將原混合氣體中的、分別轉(zhuǎn)化為、;驗(yàn)證裝置D中有(氣)HCO22生成，從而驗(yàn)證原混合氣體中含有;驗(yàn)證裝置D中有生成，從而驗(yàn)證原混合氣體CO中含有。【模擬試題】(答題時(shí)間:60分鐘)一.選擇題:1.下列儀器中，不能用于加熱的是().燒杯B.試管C.蒸發(fā)皿D.量筒2.下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是().氧化銅和炭粉B.硝酸鉀和硝酸鈉C.水和酒精D.硫酸鈉和硫酸鋇3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是().用燈帽蓋滅酒精燈的火焰B.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌C.將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量D.給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)稍稍向下傾斜4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是().硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰B.鐵在氧氣中燃燒時(shí)火星四射C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光D.一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰5.將混有少量CuO粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)停止后，濾去不溶物。向?yàn)V液中加入一塊鐵片，鐵片上沒有任何變化，則濾液中含有的物質(zhì)是().HSOB.CuSO和eSOC.HSO和eSOD.eSO244424446.下表是三種氣體的密度(在0?、101kP條件下測(cè)定)和溶解度(20?、101kP條件下測(cè)定)。實(shí)驗(yàn)室要收集SO氣體，可采取的方法是()2氣體HCOSO222性質(zhì)密度(g/L)0.089871.9752.716溶解度(g)0.00016030.168811.28.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水集氣法D.既可用向上排空氣法，又可用排水集氣法7.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是()AgNOHNO33.石蕊試液、溶液、稀AgNOBaCl32B.溶液、酚酞試液、溶液BaCl2C.石蕊試液、溶液AgNOBaCl32D.酸酞試液、溶液、溶液8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中可行的是()NaNONaCl3.用過濾的方法分離與的混合物2,SOBaCl24B.向某無色未知溶液中加入溶液，證明存在HO22、混合氣通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣C.將D.用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂和鋁粉9.分別在用稀鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙上滴加下列溶液，濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色的是()HSO24.石灰水B.稀C.石蕊試液D.氫氧化鈉溶液10.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣涉及的下列四個(gè)步驟中，最后實(shí)施的是().將導(dǎo)管伸入水槽中裝滿水的倒立集氣瓶中B.檢查裝置的氣密性C.加熱試管D.將裝置固定在鐵架臺(tái)上BaCl211.向無色溶液中滴加溶液后，有白色沉淀生成，則溶液中一定有()2,2,，COSOAg34.B.C.D.以上結(jié)論都不對(duì)12.鑒別氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸己鸵谎趸嘉迤繜o色氣體時(shí)，要用().燃著的蠟燭、細(xì)鐵絲B.燃著的木條、澄清的石灰水C.石蕊試液、石灰水D.硫磺、氧化銅粉末13.配制10%的食鹽溶液，應(yīng)選用的儀器是().托盤天平、燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、酒精燈B.燒杯、玻棒、藥匙、量筒、研缽C.托盤天平、玻棒、量筒、藥匙、酒精燈D.托盤天平、燒杯、玻棒、量筒、藥匙14.下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是()Ba(OH)CuSONaOH24.溶液中混有()Cu(NO)AgNO323B.溶液中混有(Cu粉)COCO2C.中混有(熾熱的炭)COHClNaOH2D.中混有氣體(溶液)15.試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是().鐵銹銹漬B.氫氧化鈉溶液作硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C.用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體D.長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水留下白色固體二.填空題:16.下列是實(shí)驗(yàn)室常用儀器示意圖。請(qǐng)用上圖所示儀器分別組裝實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣、氫氣和二氧化碳三種氣體的裝置。(填寫標(biāo)號(hào))氧氣;氫氣;二氧化碳。17.把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài);撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色的固體化合物——硫化亞鐵。根據(jù)上述信息，回答問題:(1)得到的黑色固體的化學(xué)式是。(2)鐵跟硫反應(yīng)時(shí)，是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng),。(3)證實(shí)鐵已從鐵單質(zhì)變成化合物的物理方法是。(4)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)從理論上計(jì)算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者的最佳質(zhì)量比為(天原杯競(jìng)賽題)NO218.活性炭是一種高效的氣體凈化劑，能吸附有害氣體。如圖裝置，中充滿了紅棕NObaT2色的氣體，向中加入活性炭并充分振蕩，再將與連接，打開處彈簧夾，裝置、B中可觀察到的現(xiàn)象是;B。200mL10mL19.在燒杯中裝入蒸餾水，滴入2~3滴酚酞試液，在燒杯B中裝入濃氨水。用一只大燒杯把、B兩燒杯溶液罩在一起。(1)過一段時(shí)間，看到的現(xiàn)象是;(2)解釋發(fā)生上述現(xiàn)象的原因。20.如圖所示，大試管中是螺旋狀的光亮的鐵絲。把試管倒插水中，放置一段時(shí)間(約一周)后，觀察到鐵絲表面有生成，試管中水面將，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。(湖南省競(jìng)賽題)是21.如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通入一氧化碳，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱，其原因是。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫下列空白:觀察到的現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式處B處C處C處設(shè)置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈的目的是。三.實(shí)驗(yàn)題:22.目前市場(chǎng)上銷售的飲料大多數(shù)都是碳酸飲料，其中溶有大量的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)驗(yàn)證打開汽水瓶蓋時(shí)冒出的氣泡中含有二氧化碳。將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相關(guān)內(nèi)容填入表中:實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論KNOBaClMgClCuSOKOH322423.現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由、、、、中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn):(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋砗蜔o色液體。過濾得白色沉淀?，無色濾液?。則原混合物一定含有，一定不含有。(2)向無色濾液?加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀?，無色濾液?，則原混合物中一定還含有。(3)向無色濾液?中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體。如果固體中只含有2種元素，原混合物中一定不含有，則加入的碳酸鹽溶液是;如果固中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是。四.計(jì)算題:24.某同學(xué)利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸98g，與足量的廢鐵屑充分反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵多少克,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L)多少升,(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))25.將26g不純的氯化鋇粉末(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，得到23.3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的溶液。請(qǐng)計(jì)算:(1)不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【試題答案】一.1.D2.D3.C4.5.D6.7.C8.D9.B10.11.D12.B13.D14.B15.C二.16.???????;??????;?????17.(1)eS(2)放出熱量(3)用磁鐵吸引，若不能被磁鐵吸引，證明鐵已從單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?Fe，SFeS(4)7:4(5)18.瓶氣體變成無色;NOH溶液進(jìn)入B，溶液變?yōu)榧t色，液面上升19.1)杯中液體變紅((2)濃氨水易揮發(fā)，其中氨分子擴(kuò)散到杯水中，生成堿性物質(zhì)使溶液變紅20.鐵銹;上升;鐵生銹時(shí)消耗試管內(nèi)空氣中的氧氣，使管內(nèi)氣壓減小21.(1)排除玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸,CuO，COCu，CO2(2)黑色固體逐漸變成紅色固體;;Ca(OH)，CO,CaCO,，HO2232石灰水變渾濁;;點(diǎn)燃2CO，O2CO22尾氣燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰;;消除污染三.22.實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論打開一瓶汽水，塞上帶CO導(dǎo)管的橡皮塞，另一端2冒出的氣泡中含有澄清石灰水變渾濁伸入一支裝有澄清石灰水的試管中23.(1)氯化鎂、氫氧化鉀;硫酸銅(2)氯化鋇(3)硝酸鉀;碳酸鉀;碳酸鈉四.24.HFeSOx24解:設(shè)生成的質(zhì)量為，的體積為V()Fe，HSO稀,FeSO，H,24425698152298g，20%x0.09g/LVx,30.4gV,4.4L?yBaClBaClNaSOx222425.解:設(shè)不純的粉末中含的質(zhì)量為，反應(yīng)的的質(zhì)量為，生成NaClz質(zhì)量為BaClNaSOBaSO2NaCl，,,，22442xy23.3gzx,20.8gy,14.2gz,11.7g?20.8gBaCl%,，100%,80%226g?14.2gNaSO%,，100%,14.2%2411.7g，23.3g,20.8g12%2021年上海中考物理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總一、物理定律、原理:1、牛頓第一定律(慣性定律)2、阿基米德原理3、光的反射定律4、歐姆定律5、能量守恒定律二、物理規(guī)律:1、平面鏡成像的特點(diǎn)2、光的折射規(guī)律3、凸透鏡成像規(guī)律4、兩力平衡的條件和運(yùn)用5、力和運(yùn)動(dòng)的關(guān)系6、液體內(nèi)部壓強(qiáng)特點(diǎn)(規(guī)律)7、物體浮沉條件8、杠桿平衡條件9、分子動(dòng)理論10、做功與內(nèi)能改變的規(guī)律11、安培定則(右手螺旋定則)12、電荷間的作用規(guī)律13、磁極間的作用規(guī)律14、串、并聯(lián)電路的電阻、電流、電壓、電功、電功率的分配規(guī)律三、應(yīng)記住的常量:1、熱:1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰水混合物的溫度為0?，沸水的溫度為100?體溫計(jì)的量程:35?3~42?最小分度值為0.1?水的比熱:C水=4.2×10J/(kg.?)2、速度:1m/s=3.6km/h聲音在空氣的傳播速度:V=340m/sV固>V液>V氣光在真空、空氣8中的傳播速度:C=3×10m/s8電磁波在真空、空氣中的傳播速度:V=3×10m/s333、密度:ρ水=ρ人=10kg/m3ρ水>ρ冰ρ銅>ρ鐵>ρ鋁1g/cm3=10kg/m31L=1dm31mL=1cm3g=9.8N/kg54、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓:P0=1.01×10Pa=76cm汞柱?10m水柱5、一節(jié)干電池的電壓:1.5V蓄電池的電壓:2V人體的安全電壓:不高于36V照明電路的電壓:220V動(dòng)力電路的電壓:380V我國(guó)交流電的周期是0.02s,頻率是50Hz。61度=1千瓦時(shí)=1Kw.h=3.6×10J四、物理中的不變量:1、密度:是物質(zhì)的一種特性，跟物體的質(zhì)量、體積無關(guān)。2、比熱:是物質(zhì)的一種特性，跟物質(zhì)的吸收的熱量、質(zhì)量、溫度改變無關(guān)。3、電阻:是導(dǎo)體的一種屬性，它由電阻自身情況(材料、長(zhǎng)度、橫截面積)決定，而跟所加的電壓的大小，通過電流的大小無關(guān)。4、勻速直線運(yùn)動(dòng):物體的速度不變，跟路程的多少，時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)。五、生活中的物理模型:1、連通器:如水壺、水位計(jì)、船閘等。2、杠桿:如撬棒、天平、桿秤、獨(dú)輪車、鍘刀等。六、物理公式序號(hào)物理量計(jì)算公式備注81.速度υ=S/t;1m/s=3.6Km/h聲速340m/s光速3×10m/s02.溫度t:攝氏度(C)3333.密度ρ=m/V;1g/cm=10Kg/m4.合力F=F1-F2F=F1+F2;F1、F2在同一直線線上且方向相反F1、F2在同一直線線上且方向相同5.壓強(qiáng)p=F/S=ρgh;p=F/S適用于固、液、氣p=ρgh適用于固體中的柱體p=ρgh可直接計(jì)算液體壓強(qiáng)51標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cm汞柱=1.01×10Pa=10.34m水柱6.浮力?F浮=F上-F下?F浮=G-F?漂浮、懸浮:F浮=G?F浮=G排=ρ液gV排?據(jù)浮沉條件判浮力大小計(jì)算浮力的步驟:(1)判斷物體是否受浮力(2)根據(jù)物體浮沉條件判斷物體處于什么狀態(tài)(3)找出合適的公式計(jì)算浮力物體浮沉條件(前提:物體浸沒在液體中且只受浮力和重力):?F浮,G(ρ液,ρ物)上浮至漂浮?F浮=G(ρ液=ρ物)懸浮?F浮,G(ρ液,ρ物)下沉7.杠桿平衡F1L1=F2L2杠桿平衡條件也叫杠桿原理8..斜面公式FL=Gh適用于光滑斜面9.功W=FS=Pt310.功率P=W/t=Fυ1KW=10W11.熱量Q=Cm?t12.歐姆定律I=U/R適用于純電阻電路13.電功定義式-W=UIt=Pt(普適)導(dǎo)出式-W=I2Rt;(串)W=(U2/R)t;(并)(1)使用公式時(shí)，各物理量通常都采用國(guó)際單位。(2)對(duì)于物理量的定義式還需其物理意義。(3)注意公式的適用范圍(4)會(huì)靈活對(duì)基本公式進(jìn)行變形14.電功率定義式--P=W/t=UI(普適)導(dǎo)出式--P=I2R;(串)P=U2/R;(并)15.串聯(lián)電路I=I1=I2U=U1+U2R=R1+R216.并聯(lián)電路I=I1+I2U=U1=U21/R=1/R1+1/R2R=R1R2/(R1+R2)七、研究物理的科學(xué)方法:1、控制變量法:該方法是研究某一物理量(或某一物理性質(zhì))與哪些因素有關(guān)時(shí)所采用的研究方法，研究方法是:控制其他各項(xiàng)因素都不變，只改變某一因素，從而得到這一因素是怎樣影響這一物理量的。這是物理學(xué)中最重要，使用最普遍的一種科學(xué)研究方法，初中階段的教學(xué)內(nèi)容用這種方法的有:(1)影響力的作用效果的因素;(2)影響滑動(dòng)摩擦力大小的因素;(3)影響壓力作用效果的因素;(4)研究液體壓強(qiáng)的特點(diǎn);(5)影響動(dòng)能勢(shì)能大小的因素;(6)物體吸收放熱的多少與哪些因素有關(guān);(7)決定電阻大小的因素;(8)電流與電壓電阻的關(guān)系(9)電功大小與哪些因素有關(guān);(10)通電螺線管的極性與哪些因素有關(guān);(11)通電導(dǎo)體的磁場(chǎng)中受力方向與哪些因素有關(guān)。2、類比法:把某些抽象，不好理解的感念類比為形象容易理解的概念，如:把電流類比為水流，電壓類為水壓;聲波類比為水波;3、轉(zhuǎn)換法:某些看不見摸不著的事物，不好直接研究，就通過其表現(xiàn)出來的現(xiàn)象來間接研究它叫轉(zhuǎn)換法，如:研究電流的大小轉(zhuǎn)換為研究它所表現(xiàn)出來的熱效應(yīng)的大小;研究分子的運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)換為研究擴(kuò)散現(xiàn)象;眼看不見的磁場(chǎng)轉(zhuǎn)換為它所產(chǎn)生的力的作用來認(rèn)識(shí)它。4、等效法:如用可以總電阻代替各個(gè)分電阻(根據(jù)對(duì)電流的阻礙效果相同)、用合力代替各個(gè)分力(根據(jù)力的作用效果相同)5、建模法:用實(shí)際不存在的形象描述客觀存在的物質(zhì)叫假想模型法，如:用光線來描述光的穿傳播規(guī)律;用假想液片法來推導(dǎo)液體壓公式:用磁感線表示磁場(chǎng)的分布特點(diǎn)等。6、比較法:如對(duì)串、并聯(lián)電路特點(diǎn)的比較、對(duì)電動(dòng)機(jī)和發(fā)電機(jī)進(jìn)行比較等。7、理想實(shí)驗(yàn)法:在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上盡心合理的猜想和假設(shè)進(jìn)一步推理的科學(xué)方法，如:牛頓第一定律在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行大膽的猜想假設(shè)而推理出來的定律;人類認(rèn)識(shí)自然界只有兩種電賀也是在大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上經(jīng)過推理而得出的結(jié)論。如牛頓第一定律。8、分類法:如物體可分為固、液、氣。9、圖像法:如導(dǎo)體的電壓和電流圖像;運(yùn)動(dòng)物體的路程和時(shí)間圖像。10、逆向思維法:奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁場(chǎng)之后，法拉第思考--既然能"電生磁"，那么，反過來能不能:"磁聲電",這是一種逆向思維法。初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)復(fù)習(xí)資料第八單元金屬和金屬材料一、金屬的物理性質(zhì):具有金屬光澤，大多數(shù)都是銀白色(銅是紫紅色，金是黃色);具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能;在室溫下都是固體(除汞外)。二、從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。Cu:具有良好的導(dǎo)電性和延展性，可制導(dǎo)線。Fe:具有較好的機(jī)械加工性能，可制機(jī)械用品。Al:表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，可圖刷在金屬制品表面防銹。合金舉例說明主要是哪些性能,三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性?如在鐵中加入一定量的不同物質(zhì)，可形成生鐵、鋼和不銹鋼等。一般來說，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別:生鐵:碳含量2%-4.3%;鋼:碳含量0.03%-2%。“百煉成鋼”就是降低生鐵中較高的含碳量，生鐵經(jīng)過高溫煅燒和反復(fù)鍛打，生鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，由此降低鐵中的含碳量，就成了鋼。五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng):從“金屬與氧氣(或酸等其他物質(zhì))反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，金、銀在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，說明鎂、鋁比鐵、銅活潑，金、銀很不活潑。(其它答案合理也可)六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象(1)能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么,鋁是氫前金屬，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，則會(huì)將鋁鍋、鐵鍋腐蝕。(2)自來水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕,鋁與自來水中溶解的鐵鹽發(fā)生了置換反應(yīng)，黑色印痕是置換出來的鐵的痕跡。(3)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木桶而不用鐵桶來配制,如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅,因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵制容器會(huì)和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅的方法可用一根鐵絲放入波爾多液中一段時(shí)間，若鐵絲表面有紅色的銅出現(xiàn)說明波爾多液中含有硫酸銅。七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律金屬活動(dòng)性順序表:(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:?在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)(鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽)?鹽必須是溶液。?用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(Fe與Cu(NO)、AgNO混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO溶液反應(yīng))。3233用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來(Zn、Fe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO反應(yīng);(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中4的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣)。八、知道一些常見金屬的礦物:有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。鐵礦石:赤鐵礦(成分FeO)、磁鐵礦(FeO)2334九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法1、生銹的條件是:氧氣和水兩個(gè)必不可少。2、防止銹蝕的原理:(1)組成合金;(2)在表面形成保護(hù)膜;(3)通過化學(xué)反應(yīng)生成烤藍(lán);(4)保持鐵制品表面的潔凈和干燥。做法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、鍍金屬。十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來)1、煉鐵的原理:在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。高溫高溫2、方程式:FeO，3CO,2Fe，3COFeO，4CO,3Fe，4CO2323423、實(shí)驗(yàn)步驟:先通CO，再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，先熄燈繼續(xù)通CO至冷卻;現(xiàn)象:紅色的粉末逐漸變?yōu)楹谏吻宓氖宜兂蓽啙帷Ｎ矚馓幚?燒掉或用塑料袋收集起來，防止未反應(yīng)的CO污染空氣。十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染1、廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響,廢棄在自然界電池中的汞、鎘、鉛等會(huì)滲出污染土地和水體，并最終進(jìn)入人體使人的肝和腎受損，造成對(duì)人類的危害。2、怎么才能合理的開采和利用金屬,1?防止金屬腐蝕;?對(duì)金屬進(jìn)行回收利用;?應(yīng)有計(jì)劃合理的開采礦物;?尋找金屬的代用品。第九單元溶液一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征;溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))。溶液的特征:均一、穩(wěn)定的混合物。二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去)水、酒精、汽油等是常見的溶劑，汽油通過溶解衣服上的油污而將油污洗去。三、(1)舉例說明乳化現(xiàn)象;如洗潔精具有乳化的功能，它能使附著在碗筷上的油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，較穩(wěn)定的存在于液體中而不聚集成大的油珠，可以隨水流走，從而洗凈碗筷。(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同,汽油除去油污，是因?yàn)橛臀勰苋芙庠谄屠镄纬扇芤?用加了洗滌劑的水除去油污，是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，沒有形成溶液，所以這兩種方法的原理是不相同的(四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義:在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的(所以在實(shí)驗(yàn)里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N溶液混合，并加以振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的進(jìn)行(五、蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在,蔗糖在水溶液中以分子形式存在，食鹽在水溶液中以氯離子和鈉離子形式存在。六、有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，就表現(xiàn)出溶液溫度升高，如氫氧化鈉或硫酸溶于水;反之，則溶液的溫度降低，如硝酸銨溶于水;還有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，就表現(xiàn)出溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。七、如何判斷溶液是否飽和,判斷溶液是否飽和通常是看這種溶液還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，若還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)則為飽和溶液，否則，為不飽和溶液。蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液(2)一瓶接近飽和的NaCl、KNO、Ca(OH)溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。32NaCl溶液:蒸發(fā)溶劑(或加入氯化鈉);KNO溶液:降低溫度(或恒溫蒸發(fā)溶劑或加入KNO固體);33Ca(OH)溶液:升高溫度(或恒溫蒸發(fā)溶劑或加入氫氧化鈣固體)2八、(1)什么叫固體溶解度,“20?，KNO的溶解度為31.6g”的含義是什么,3在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。“20?，KNO的溶解度為31.6g”的含義是:在20?下，固態(tài)物質(zhì)KNO在100克溶劑達(dá)33到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為31.6g。(2)溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況,各舉一個(gè)例子,在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小(如氯化鈉);極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小(如氫氧化鈣)。九、知道氣體溶解度及其影響因素(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響,舉例說明,氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，如打開汽水瓶蓋時(shí)，由于壓強(qiáng)減小，CO的溶解度變小，汽水就會(huì)自動(dòng)噴2出來;氣體的溶解度隨溫度升高而減小，喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝，就是由于胃里溫度較高，CO的溶解2度變小。十、常見的結(jié)晶方法有哪些,分別適用于什么類型的溶液,結(jié)晶方法:?蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體)，如從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。?降溫結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體)，如分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物。十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)需要哪些儀器,主要步驟,儀器:藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。主要步驟:?計(jì)算?稱量?溶解(2)固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)的區(qū)別,固體作溶質(zhì)需要天平稱量固體，液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)不需要天平稱量藥品，只需要量筒量取。十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100%;(2)稀釋:溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃×C濃%=M稀×C稀%或M濃×C濃%=(M濃+M水)×C稀%(3)與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量(不含不溶性雜質(zhì)),生成氣體質(zhì)量(或,生成沉淀質(zhì)量)第十單元酸和堿一、(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種,它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色,2石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色;酚酞試液遇酸不變色、遇堿變紅色。二、初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌三、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途(1)鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途:探究濃鹽酸的揮發(fā)性,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸,鹽酸硫酸物理無色有刺激性氣味的液體，在空氣中易揮無色、粘稠的油狀液體，在空氣中不易揮發(fā)，溶于水放性質(zhì)發(fā)，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，有酸味及腐蝕性。出大量熱，有很強(qiáng)的腐蝕性。化學(xué)與指示劑作用:使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。性質(zhì)(酸除硝酸外)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng):Mg，2HCl,MgCl，H?Zn，HSO,ZnSO，H?222442與金屬氧化物反應(yīng):FeO，6HCl,2FeCl，3HOCuO，HSO,CuSO，HO23322442與堿反應(yīng):HCl，NaOH,NaCl，HOHSO，Cu(OH),CuSO，2HO224242用途重要化工原料。用于金屬表面除銹，制造重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料以及冶煉金藥物。人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。O、H、CO、CO、NH、CH是否都能用濃硫酸做干燥劑,NH不能用濃硫酸干燥。222343為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),，不同的酸，在水溶液中能夠解離出相同的H，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途(1)NaOH固體的用途,O、H、CO、CO、NH、CH是否都能用NaOH做干燥劑,22234氫氧化鈉的用途:化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污。CO不2能用NaOH干燥。(2)NaOH和Ca(OH)的俗稱，Ca(OH)的用途,使用NaOH應(yīng)注意什么,22氫氧化鈉俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈣俗稱:熟石灰、消石灰氫氧化鈣用途:用于建筑行業(yè)，改良酸性土壤，配制波爾多液，制作漂白粉的原料。使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca(OH)的化學(xué)性質(zhì),2與指示劑作用:使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅色。與非金屬氧化物反應(yīng):2NaOH，CO,NaCO，HOCa(OH)，CO,CaCO?，HO22322232與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)):2NaOH，H，2HOCa(OH)，2HCl,CaClSO,NaSO，2HO24242222與某些鹽反應(yīng):Ca(OH)，2NHCl,CaCl，2HO，2NH?24224為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),,不同的堿，在水溶液中能夠解離出相同的OH，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。七、(1)了解溶液的酸堿度在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)要在一定酸堿度的溶液中才能進(jìn)行;農(nóng)作物一般適宜在中性的土壤中生長(zhǎng);測(cè)定雨水的PH，了解空氣的污染情況;測(cè)定人體體液或排出液體的PH，了解人體的健康狀況。(2)中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用,如:胃酸過多，如何治療,如何處理廢液中硫酸,被蚊蟲叮咬如何處理,改良酸性土壤;處理工廠廢水;用于醫(yī)藥。胃酸過多可服用某些堿性藥物，以中和胃酸。廢水中的硫酸等雜質(zhì)可用熟石灰進(jìn)行中和。被蚊蟲叮咬可涂一些堿性物質(zhì)如肥皂水等。八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度:如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性,用玻璃棒沾取溶液或土壤溶液，涂在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度:酸堿度的表