共價鍵的鍵能與化學反應熱第一頁，共十八頁，2022年，8月28日3、鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。第二頁，共十八頁，2022年，8月28日4、共價鍵鍵能與鍵長的關系：請認真分析P49表3-5。結論：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。第三頁，共十八頁，2022年，8月28日第四頁，共十八頁，2022年，8月28日鍵能與反應過程中能量變化的關系P49問題解決核心問題是如何利用鍵能來計算反應過程中的能量變化。第五頁，共十八頁，2022年，8月28日1、試利用表３-５的數據進行計算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多?如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發生熱分解生成相應的單質？2．N2、02、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？第六頁，共十八頁，2022年，8月28日1、形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr釋放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩定,即HBr更容易發生熱分解生成相應的單質.

解釋因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學性質越活潑。第七頁，共十八頁，2022年，8月28日P50問題解決(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/mol１、（1）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×（3×393）kJ/mol=-104kJ/mol第八頁，共十八頁，2022年，8月28日2、H---X的鍵能分別是：

H—F=567kJ/molH—Cl=431kJ/molH—Br=366kJ/molH—I=298kJ/mol結論：鍵能越大，分子的穩定性越強。第九頁，共十八頁，2022年，8月28日四、原子晶體1、什么叫原子晶體？晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。2、原子晶體的特點？由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不溶于溶劑。3、常見哪些物質屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。參看P50你知道嗎第十頁，共十八頁，2022年，8月28日金剛石晶體結構模型第十一頁，共十八頁，2022年，8月28日SiO2晶體結構第十二頁，共十八頁，2022年，8月28日P51整理與歸納化學鍵成鍵本質鍵的方向性和飽和性影響鍵強弱的因素金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用沒有方向性和飽和性金屬原子半徑和價電子數離子鍵陰陽離子間的靜電作用沒有方向性和飽和性離子半徑和離子電荷數共價鍵成鍵原子軌道的最大重疊有方向性和飽和性鍵長幾種類型化學鍵的比較第十三頁，共十八頁，2022年，8月28日整理與歸納晶體比較和判斷晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體離子鍵范德華力共價鍵離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結合力熔沸點典型實例三種晶體的比較第十四頁，共十八頁，2022年，8月28日晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學范圍）：有無金屬離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數是分子晶體。從性質上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態的導電性。(導電：離子晶體)第十五頁，共十八頁，2022年，8月28日課堂練習題下列不存在化學鍵的晶體是：A.硝酸鉀B.干冰C.石墨D.固體氬不是分子晶體的是：A.碘B.水C.硫酸銨D.干冰晶體中的一個微粒周圍有6個微粒，這種晶體是：A.金剛石B.石墨C.干冰D.氯化鈉DCD第十六頁，共十八頁，2022年，8月28日等電子原理

1.原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似化學鍵特征，許多性質是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數相同，價電子總數相同的分子為等電子體運用：利用等電子體的性質相似，空間構型相同，可運用來預測分子空間的構型和性質第十七頁，共十八頁，2