2017年丹徒區初中化學試卷命制比賽（四）說明：本試卷共6頁，滿分100分。考試時間100分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Na-23Mg-24N-141．下列變化屬于化學變化的是（）A．冰雪融化 B．煤氣燃燒 C．金桂飄香D．塵土飛揚 2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．無塵空氣B．加碘食鹽C．液態氧氣D．武德合金3．下列措施中不利于PM2.5治理的是（）A．大力發展煤電B．開發新型能源C．禁止焚燒秸稈D．控制工地揚塵4.下列對物質的歸類不正確的是（）選項甲乙A合金生鐵、金剛石、黃銅B常見酸鹽酸、硫酸、硝酸C化石燃料煤、石油、天然氣D有機合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠5.食用下列食品，通常不會對人體健康造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡海鮮品B．用工業鹽腌制咸魚臘肉C．牛奶經發酵后得到酸奶D．霉變變質的大米、花生6．下列實驗操作中，不正確的是（）A．加熱石灰水B．稀釋濃硫酸C．蒸發食鹽水D．檢查氣密性7．下列有關實驗的現象描述正確的是（）A．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁B．打開濃鹽酸的瓶塞時，瓶口冒白霧C．點燃棉紗線和羊毛線，都有燒焦羽毛的氣味D．在空氣中點燃鎂條，發出耀眼的強光，生成黑色固體8．腦黃金的化學式為C25H51COOH。下列對腦黃金的說法正確的是（）A．該物質中含有80個原子B．該物質中碳、氫、氧元素質量比13︰26︰1C．該物質是由原子直接構成D．該物質是由碳、氫、氧三種元素組成9．下列有關實驗方案或實驗事實的敘述不正確的是（）A．用水和生石灰制取熟石灰B．用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋅粉C．可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4D．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙會變為紅色10．下圖表示自來水消毒過程中發生反應的微觀過程。下列敘述正確的是（）A．反應前后原子的種類和個數不變

B．生成物中有三種不同的分子C．反應物中無單質

D．反應前后元素化合價均無變化11．右圖是一種最理想的氫能源循環體系，下列說法不正確的是（）通電A．該氫能源循環體系能實現將太陽能轉化為電能通電B．此循環中發生了反應：2H2O2H2↑+O2↑C．該過程的實現，將解決能源危機和環境污染問題D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑點燃12．下列化學方程式與實際相符，且書寫正確的是（點燃A．用點燃的方法可徹底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O22CO2B．不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuC．用稀鹽酸除去鐵銹的原理：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OD．醫療上用氫氧化鎂中和胃酸過多：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O13．下列實驗操作中（括號內為待檢驗物質或雜質）不能達到實驗目的的是（）選項物質目的主要實驗操作A、區分點燃，火焰上方罩一干冷燒杯，觀察現象B檢驗=1\*GB3①取樣，加水溶解，加過量的硝酸鋇=2\*GB3②靜置，取上層清液，滴加無色酚酞，觀察溶液是否變紅C除雜干燥DMnO2、CaCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發14．下列轉化中，能完全實現的一組是（）H2CO3CO2COH2CO3CO2CO△C/高溫CaCO3CO2CaCO3高溫CaCl2溶液B．A.NaOHNaNONaOHNaNO3KNO3點燃D．KClHNO3點燃燃MnO2Fe點燃Fe2O3H2O2O2C．15．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質量不再改變為止，得剩余固體A．剩余固體為混合物 B．反應后生成CO2的質量為3.C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比為21:29D．反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同選項符合題意16．下列說法正確的是（）A．喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小B．燃燒伴隨著發光、放熱現象，有發光、放熱現象的就是燃燒C．碳酸氫銨與氫氧化鈣混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤D．葡萄糖、蔗糖有甜味，但糖類物質不一定是都是甜的17．t℃時，測得某物質（不含結晶水）在不同質量的水中溶解達到飽和狀態時所溶解該物質的質量，繪制成如圖中斜線。下列說法正確是（）A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質的溶解度為40C．M點表示溶液中溶質的質量分數為25%D．圖中4點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：N＜M＜P=Q18．下列各組稀溶液，不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來的是（）A．K2CO3HClNaOHBaCl2B．CuSO4NaOHBaCl2HClC．NaClHClH2SO4AgNO3D．NaOHKOHMgCl2H2SO419．向100.0g硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入10.0%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．P點溶液中的溶質有2種，溶液的pH=7 B．從點M到點N時，溶液質量增加了40g，Q點的數值為4.9C．溶液中Na2SO4的溶質質量分數：N>P D．原混合溶液中硫酸的溶質質量分數為9.8%20．氯化亞銅（CuCl）難溶于水，在空氣中迅速被氧化為Cu2(OH)3Cl。△以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制CuCl△下列說法正確的是（已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）。（）A．溶液=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③依次加入，則A為Na2CO3、B為BaCl2B．HCl+NaOH=NaCl+H2O是“反應=2\*ROMANII”中唯一的反應C．沉淀池中H2O也參與反應且有兩種元素的化合價發生變化D．若CuCl被氧化的原理為：4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A，則A為HCl三、填空題（本題包括5小題，共19分）21、（4分）用適當的化學符號和數字回答（1）二個氮原子▲；（2）四個氫分子▲；（3）氧化鎂中氧元素的化合價▲；（4）兩個硝酸根▲。22．（6分）請從A．熟石灰B．純堿C．天然氣、D．硝酸鉀、E．纖維素、F．維生素、G．鹽酸、H．硫酸這八種物質中，選擇字母序號填空。（1）人體胃液中含有的酸是▲；（2）侯氏聯合制堿法中的“堿”是▲；（3）西氣東輸輸送的物質是▲；（4）農田施用的復合肥是▲；（5）棉花的主要成分是▲；（6）改良酸性土壤的是▲。23．（3分）“低碳生活，綠色出行”。右圖為公共自行車。請回答下列問題：（1）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與▲

接觸而生銹。（2）防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是▲。（3）廢舊自行車回收利用的意義是▲。24．（4分）根據下列各實驗回答問題：①二氧化碳熄滅蠟燭②燒不壞的手帕③雞蛋投入稀鹽酸中（1）圖①反映出二氧化碳的物理性質是▲；圖②中手帕燒不壞的原因是▲；（3）圖③試驗中可以觀察到蛋殼表面有氣泡產生，該反應的方程式為▲，隨著反應的進行溶液的PH▲（填“變大”、“變小”或“不變”）25．（2分）以超臨界水為介質，用氧氣等可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子。在超臨界水中，偏二甲肼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化。寫出該反應的化學方程式：▲。四、實驗題（本題包括2小題，共17分）26.(11分)根據下圖所示,回答有關問題: （1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a▲。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是▲（填字母），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是▲；反應的化學方程式為▲。（3）實驗室制取二氧化碳氣體，若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，裝置中的液體是▲（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體應從▲端進入（填“b”或“c”）。通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為▲。（4）利用H裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是先▲后▲，氣球的變化是先▲后▲。27．（6分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4?y(NH4)2SO4?zH2O，在制藥方面有廣泛的應用。而常見的食品脫氧劑其主要成分為鐵粉、氯化鈉、活性炭等。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，Fe(OH)3低溫時會分解為氧化鐵。某興趣小組的學生用鐵系雙吸劑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖：（1）操作Ⅰ為▲。證明濾渣已洗滌干凈的方法是▲。【猜想與假設】①濾渣成分可能是Fe、C。②濾渣成分可能是▲。③濾渣成分可能是Fe、Fe2O3、C【實驗驗證】取洗凈后的濾渣，加入過量的稀硫酸溶液，觀察到▲，則猜想③成立（2）探究硫酸亞鐵銨的組成取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。回答下列問題：①實驗中加入過量BaCl2溶液的目的▲②根據實驗數據，計算x和y的比值▲五、推斷題（本題包括2小題，共10分）28.現有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：（1）則原混合物中一定有▲

，一定不含有

▲；向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有▲，則加入的碳酸鹽溶液是▲。（3）寫出產生白色沉淀A的反應方程式

▲29.（5分）右圖表示某些物質間轉化關系（“→”表示物質之間存在轉化關系）。其中A、B是由相同元素組成的無色液體，且A具有消毒殺菌作用；C、F為氣體單質，F是空氣中含量最高的氣體；D、E為固體，D呈紅棕色，E是應用最廣泛的金屬。G的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3:2。回答下列問題：（1）①中D的作用是▲；（2）=2\*GB3②處利用▲不同（填序號，A.沸點B.密度C.溶解性），分離得兩種氣體；（3）反應③=4\*GB3④的化學方程式：③▲；=4\*GB3④▲。（4）M與NH3可生成尿素[CO(NH2)2]，則參加反應的M與NH3的質量比為▲。六、綜合題（共14分）30.鎂及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用前景。（一）鎂的廣泛應用（1）葉綠素中含鎂，這里的鎂是指▲。（選填序號，下同）a．單質b．元素c．原子（2）金屬鎂因其燃燒時的現象，可用于▲。（3）Mg(OH)2常作為阻燃劑填充在易燃物中，它在380℃時會分解成水和耐高溫的MgO，下列關于阻燃劑的說法正確的是▲a．分解吸熱，降低溫度到可燃物的著火點以下。b．分解產物使可燃物與O2隔絕。（二）堿式碳酸鎂的制備工業上以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：（1）上述流程中濾液的主要溶質（寫化學式）

▲

。（2）上述流程中NH3被循環使用，流程中生成NH3