PAGEPAGE4元素周期律(建議用時：25分鐘)[基礎過關練]1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化B[K層為最外層時，原子最外層電子數只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤；最低化合價一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項錯誤；D項核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的根本原因，而不是內容。]2．下列元素的原子半徑依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[比較元素原子半徑的大小有兩條規律：①具有相同電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減；②具有相同最外層電子數的元素，隨著電子層數的增加，原子半徑增大。A項，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B項，r(Na)>r(O)>r(F)；D項，r(Si)>r(P)。]3．X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為 ()A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3D[X元素的最高正價是＋5價，則其最低化合價為－3價，故X元素氫化物的化學式為XH3。]4．元素X、Y、Z的原子序數依次增大，下列敘述一定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內質子數依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質的金屬活動性依次增大A[元素的原子序數等于原子核內的質子數，A正確。根據元素性質周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據此即可斷定D不正確。]5．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是()A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>FC[最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大，A項正確；核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，微粒半徑越小，B項正確，C項錯誤；Cl－比F－多一個電子層，離子半徑Cl－>F－，同一元素的不同微粒，核外電子數越多，半徑越大，則微粒半徑F－>F，則半徑Cl－>F－>F，D項正確。]6．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．金屬元素只有正價和零價，而非金屬元素既有正價又有負價和零價B[非金屬元素最低化合價的絕對值等于8減去最外層電子數，A錯誤；非金屬元素的最高化合價等于該元素原子的最外層電子數，不會超過該數值，B正確；氦原子最外層有2個電子，C錯誤；并非所有非金屬元素都有正價，如F無正價，D錯誤。]7．下列各元素性質遞變情況中，錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合價依次為－3價、－2價、－1價C[根據原子的核外電子排布可知，A項正確；P、S、Cl的最高化合價依次為＋5價、＋6價、＋7價，B項正確；在電子層數相同的情況下，核電荷數越大，半徑越小，C項錯誤；P、S、Cl的最低化合價依次為－3價、－2價、－1價，D項正確。]8．原子序數小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數是()A．13 B．14C．15 D．16D[X元素在H2X中呈－2價，在XO2中呈＋4價，一般在氫化物中呈現最低負價，該元素的最高正價為＋6，即最外層電子數為6，只有原子序數為16時符合條件。]9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬離子相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A．X原子序數比Y的小B．X原子最外層電子數比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大C[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的電子層結構，其原子序數：X>Ar>Y，A項錯誤；X原子最外層電子數比Y的少，B項錯誤；X的原子半徑比Y的大，C項正確；X元素的最高正價比Y的小，D項錯誤。]10．有下列四種微粒：①eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O②eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na③eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg④eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N。(1)按原子半徑由大到小的順序排列為________(只填序號，下同)。(2)按離子半徑由大到小的順序排列為________。(3)微粒中質子數小于中子數的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________。(5)通常情況下，化合價有0價、正價和負價的是________。[解析](1)eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na與eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg具有相同的電子層數，最外層電子數分別為1、2，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O與eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N具有相同的電子層數，最外層電子數分別為6、5；原子半徑大小為eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na>eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg>eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N>eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。(2)四種離子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)<r(N3－)。(3)四種核素質子數和中子數分別是：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O→8、10；eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na→11、12；eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg→12、12；eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N→7、7。(5)通常情況下O元素不顯正價，Na、Mg不顯負價，只有N元素有0價、正價和負價。[答案](1)②③④①(2)④①②③(3)①②(4)①②(5)④[拓展培優練]11．已知原子序數小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子半徑；A>B>D>CB．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序數：d>c>b>aD．原子的最外層電子數目：A>B>D>CB[由4種離子具有相同的電子層結構可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，故C項錯誤；原子的最外層電子數目：D>C>A>B，故D項錯誤；原子半徑B>A>C>D，故A項錯誤。]12．(易錯題)A、B、C均為1～18號元素，A、B原子具有相同的電子層數，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是()A．原子序數：A>B>C B．離子半徑：A2－>C－>B2＋C．原子半徑：C>B>A D．最外層電子數：C>A>BC[由A、C的最低價陰離子分別為A2－和C－知A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，且A、B、C均為短周期元素，B處于第3周期ⅡA族，故B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。原子序數：A>B>C，故A正確；離子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小(0族元素除外)，所以離子半徑A2－>C－>B2＋，故B正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：B>A>C，故C錯誤；A為S，B為Mg，C為F，原子最外層電子數分別為6、2、7，故最外層電子數：C>A>B，故D正確。]13．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，其氣態氫化物中氫元素的質量分數約為17.65%。(1)寫出五種元素的符號：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結構示意圖：________，________。(3)A、D最高價氧化物對應的水化物的化學式分別為________、________。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出B、C最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的化學方程式：________________________________________________________________。[解析]D的氣態氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，可推出D的相對