專題十共價鍵分子空間構型J J由此可確定雜化方式J J由此可確定雜化方式JJ兩種計算雜化軌道數的方法第一部分：特別重要的知識點：1、g鍵與n鍵數目判斷方法： 分子氮氣乙烷乙烯乙炔乙醛CO2HCNC6H6COg鍵數目n鍵數目碳原子雜化方式XX2、分子中原子的雜化方式和分子構型：雜化軌道數=參與雜化的軌道數=中心原子價電子對數=g鍵數+孤電子對數（雜化與n鍵無關）1）根據中心原子的雜化方式和成鍵情況可確定分子構型（注意區別雜化軌道構型）（2）中心原子價電子對數的計算方法（ABn型分子）：（A的價電子數+B提供共用的電子數）/2注意：0A的價電子數= （假設A為s區或p區元素）。鹵素原子、氫原子作配位原子時提供 個價電子；鹵素作中心原子時提供—個價電子。氧族元素作配位原子時，認為. ，但作中心原子時認為它提供—個價電子。若是離子，應加上或減去離子的電荷。（陰加陽減）若價電子數出現奇數，把該單電子當電子對看待。如no2的中心原子價電子對數為 。化學式價電子對數中心原子孤電子對數雜化類型雜化軌道構型微粒構型CH4C2H4XXBF3ch20C2H2XXXeO,SO2SO3SO,2-SO32-PO33-ClO3-ClO,-3、鍵的極性與分子的極性判斷方法：（1）鍵的極性：（2）分子的極性：4、 8電子穩定結構的判斷方法： 練習：在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 E.BF3 F.SF6 .BeCl2 H.NH35、 等電子體：6、電子式的書寫：培優第二部分：基礎知識一、共價鍵1、共價鍵的形成和本質（電負性相同或差值小的元素原子形成共價鍵）⑴共價鍵的形成過程（HC1、N2）。（2） 共價鍵的概念：原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵。（3） 共價鍵的本質：高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用（4） 共價鍵的表示方式可以用電子式，也可用結構式表示（共用電子對用短線表示、孤電子對要省去）H..0；neHC1HQ.NH：電子式.H：H.；Q-：P：:tt：：N：h：c1：HHh：n：h.o：：c：：o結構式.H-H":0=0.H-ClH-N-H;Q=C=O2、 共價鍵的分類（1） 極性鍵和非極性鍵（根據共用電子對是否偏移）思考：共價化合物中元素化合價為什么有正負之分？（2） g鍵和n鍵（根據原子形成共價鍵時軌道重疊方式）思考：為何乙烷比乙烯和乙炔穩定？（3）單鍵、雙鍵、叁鍵（按共用電子對數目）（4）一般共價鍵和配位鍵（提供共用電子對的方式）3、 共價鍵的特征：（1） 共價鍵的飽和性：無h3分子、次氯酸的結構。（2） 共價鍵的方向性：原子形成共價鍵時，原子軌道重疊越多，形成的共價鍵越牢固。故原子盡可能向電子出現概率最大的方向重疊，這就是共價鍵的方向性。（s-so鍵無方向性）二、 鍵參數1、 鍵能：常溫常壓下，形成1mol共價鍵所放出的能量或拆開1mol共價鍵所吸收的能量稱為鍵能，單位為kJ/mol。應用：（1）定量地表示化學鍵的強弱；（2）計算焓變。2、 鍵長：兩個成鍵原子的原子核間距離為化學鍵的鍵長。鍵長也能體現鍵的穩定性：鍵長越短，鍵能越大，該鍵越穩定，（特殊情況：f2）反之，鍵長越長，鍵越不穩定。（可用原子半徑衡量鍵長）3、 鍵角：多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。注意：（1）正四面體鍵角有哪幾種？（2） 鍵能與鍵長、物質的能量（穩定性）、鍵角有何關系？（3）影響分子穩定性的參數是 ；影響分子空間構型的參數 。三、 雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。例：甲烷分子軌道的形成過程：形成甲烷分子時，中心碳原子的2s和2px，2py,2pz四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道完全相同，但不同于s軌道，也不同于p軌道。根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化等。2、價電子對互斥理論（1）價電子對的構型價電子對數23456價電子對構型原因2）分子的空間構型（與價電子對構型和原子個數有關）思考：ab2、ab3型分子的雜化方式和分子構型有哪些?（3）雜化方式的判斷（重點）：方法1：G鍵數+孤電子對數=雜化軌道數（如乙烯、乙炔等）方法2：中心原子價電子對數=雜化軌道數（ABn型分子）方法3：根據等電子體四、分子的對稱性、分子極性（1）分子極性判斷方法：方法1：正、負電荷重心是否重合，重合則沒有極性。方法2：兩個對稱元素交于一點，則分子沒有極性。方法3：對于ABn型分子，若A原子最外層所有電子均成鍵，為非極性分子2）常見分子的極性：常見分子鍵的極性鍵角分子空間構型分子極性類型雙原子Cl2、h222X分子HClX三原子CO2分子H2O四原子nh3分子BF3五原子CH4分子ch3ci3）相似相溶原理五、等電子體概念：化學通式相同（原子個數相同）且價電子數相等的分子或離子為等電子體特征：具有相同的空間構型、化學鍵類型。思考：n2、co2的等電子體各有哪些？達標練習：1．下列元素的原子在形成不同物質的時候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵和非極性鍵的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是5 5 6N5+共有34個核外電子 B.N5+中氮原子以共用電子對結合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為-15 6 5 6關于化學鍵的各種敘述，下列說法中正確的是在離子晶體里，只存在離子鍵 B.共價化合物里，一定不存在離子鍵C.C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里D.下列說法不正確的是o鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C.氣體單質中，一定有o鍵，可能有n鍵下列化學鍵中，鍵的極性最強的是由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個o鍵D.N2分子中有一個o鍵，2個n鍵66.78.A.H—F B. H—Cl C. H—Br D. H—I下列分子中，既含有o鍵又含有n鍵的是A.CH B. HCl C. O D. F422下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是A.CaO和CaO2 B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2下列關于極性鍵的敘述不正確的是由不同種元素原子形成的共價鍵共價化合物中必定存在極性鍵C.由同種元素的兩個原子形成的共價鍵D.共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方9．根據下表列出的各化學鍵的鍵能數據,判斷下列分子中最穩定的是化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/(kJ/mol)436431299247193A.Cl2 B.Br2 CHCl D.H210．下列說法正確的是分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩定 B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強在化學反應中，某元素由化合態變為游離態，該元素被還原電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減小

11．金剛石和石墨的物質結構中的碳碳鍵長，前者和后者的關系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能確定NH3分子的空間夠性是三角錐形而不是平面三角形結構，最充分的理由是A.NH3分子是極性分子 B.NH3分子內三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于107.3°NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于120°下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的組是A.CH、A.CH、SiO、COB.CH、CH、CH422242266下列說法正確的是A.含有極性鍵的分子一定是極性分子由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子C.Cl、H、N D.NH、HO、SO2 2 2 3 2 2非極性分子中一定含有非極性鍵鍵的極性與分子的極性相同把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電大的玻璃棒接近液體細流時，D.CHD.CH2Cl2A.CCl4 B.C6H6 C.CS2下列關于四氯化碳的敘述中正確的是A.通常情況下CClA.通常情況下CCl4是無色液體B.CCl4分子是含有非極性鍵的非極性分子C.CCl4在空氣中易燃燒生成co2D.CCI4易溶于水，能從碘水中萃取碘H.CU.S,H—C—AH下列化學式及結構式中，從成鍵情況來看不合理的是H.CU.S,H—C—AHScCCJLScO： HI1I1D.CHSN;h—c—n—h三氯化磷分子的空間構型是三角錐型而不是平面正三角形。下列關于PCl3分子敘述不正確的是A、PCl3分子中三個共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角均相等B、PCl3分子中的P-Cl鍵都是p-po鍵C、PCl3分子中三個P-Cl鍵的鍵角為120° D、PCl3分子中的三個鍵都是極性共價鍵關于乙醇分子的說法正確的是A.分子中共有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵分子中只含o鍵 D.分子中含有一個n鍵下列分子中心原子是sp2雜化的是D.H2OA.PBr3 B.CH4 D.H2O關于原子軌道的說法正確的是凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是A.每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道

每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道每個C原子的1個價電子占據1個雜化軌道已知X+、丫2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W不正確的是A.原子半徑：X>Y>W>Z B.原子序數：Y>X>Z>WC.原子最外層電子數：Y>X>Z>W D.離子半徑：Y2+vX+vZyW2-固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是A.NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B.NH5的熔、沸點高于NH3C.1molNH5中含有5molN-H鍵 D.NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體25?有下列物質：①O2②C°2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2°2⑨NH4C1⑩HBr回答下列問題：?只含有極性鍵的是 ;(2)只含有非極性鍵的是 ；?含有極性鍵和非極性鍵的是 ；?只含有離子鍵的離子化合物是 ；?含有非極性鍵的離子化合物是?含鍵的類型最多的是 。26.有A.B.C三種元素。已知：①gA元素的單質與水作用，標況下放出H22.24L,反應中有1.204x1023個電子轉移。②B元素可與A形成AB2型的離子化合物。且知A、B的離子具有相同的核外電子排布。③元素C的氣態氫化物可與其最高價氧化物的水化物發生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含42mol電子。填空：元素符號A B C A元素的離子結構示意圖 用電子式表示AB2的形成過程C的氣態氫化物在催化劑作用下與O2反應的方程式是—用電子式表示C的氣態氫化物的形成過 ，它與B的氣態氫化物反應時有 現象發生，生成物的電子式 ，它屬于 晶體。A、BA、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大,A元素原子的價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電1-12Z4C73814517T3310540II57718172T4511578價,D顯子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。價,D顯D的電離能數據如下(kJ<moL)：單鍵AB鍵能（kJ-molB35T.T798.91071.9甲鍵能（kj-molj154.8418.4941.7價。(1)由C、D的電離能數據判斷，C通常顯價。(2)某氣態單質甲與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含1個 鍵，2個 鍵。AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據表格數據，說明AB比甲活潑的原TOC\o"1-5"\h\z因是 。E能與AB形成配合物，其