貴州省高中化學(xué)優(yōu)良課比賽教課方案3.2水的電離和溶液的pH學(xué)校：遵義清華中學(xué)遵義清華中學(xué)教·教案課題名稱

水的電離和溶液的

pH

課型

新課課時(shí)

總2課時(shí)之第

1課時(shí)

時(shí)間

07年

10月

29日教課班級(jí)

興義市賽文學(xué)校高二知識(shí)與技術(shù)（1）理解水的電離、水的電離均衡和水的離子積。（2）使學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH過(guò)程與方法（1）經(jīng)過(guò)水的離子積的有關(guān)資料自學(xué)和數(shù)據(jù)查問(wèn)，

-)的關(guān)系。提升學(xué)生獲取知識(shí)的能力。教學(xué)（2）經(jīng)過(guò)水的電離均衡剖析，提升運(yùn)用電離均衡基本規(guī)律剖析問(wèn)題的解決問(wèn)目標(biāo)題的能力。感情態(tài)度價(jià)值觀1）經(jīng)過(guò)水的電離均衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的剖析，理解矛盾的對(duì)峙一致的辯證關(guān)系。2）經(jīng)過(guò)查閱水的電離及離子積常數(shù)有關(guān)資料領(lǐng)會(huì)語(yǔ)言學(xué)科的真實(shí)用途。教課要點(diǎn)、難點(diǎn)水的離子積常數(shù)教課方法、手段實(shí)驗(yàn)、研究，合作學(xué)習(xí)媒體使用

敏捷電流計(jì)，實(shí)物展臺(tái)，多媒體投影儀教課方案方案教師活動(dòng)出示一幅電擊事故的圖片，引起學(xué)生的思慮。

學(xué)生活動(dòng)察看圖片，思慮。結(jié)論：地表水能夠?qū)щ姟?/p>

設(shè)計(jì)企圖利用學(xué)生的生活知識(shí)，達(dá)到對(duì)水導(dǎo)電這一事實(shí)設(shè)問(wèn)：純水能導(dǎo)電嗎？合作實(shí)驗(yàn)：按小組進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，確實(shí)認(rèn)。并由此產(chǎn)生實(shí)經(jīng)過(guò)敏捷電流計(jì)丈量水的導(dǎo)電考證明的想法，培育學(xué)性。生的科學(xué)世界觀及合作質(zhì)量。同時(shí)將安全教育融入講堂。提出問(wèn)題：評(píng)論，比對(duì)。思慮并回答下列問(wèn)題。利用學(xué)生對(duì)溶液導(dǎo)電性1、為何水會(huì)導(dǎo)電？的認(rèn)識(shí)，遷徙到水的電2、溶液導(dǎo)電的首要因素是離上。打破水的電離這什么？一事實(shí)。小結(jié)：純水是能夠電離的，但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質(zhì)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖引入新課，板書(shū)：水的電離及溶液的pH值水是如何電離的呢？聯(lián)合自己對(duì)水構(gòu)成的理解，閱讀課本p52，思慮并得出結(jié)論。H2OH++OH-23+-2HOHO+OH

培育學(xué)生腳踏實(shí)地的品質(zhì)，教會(huì)學(xué)生如何借助媒體增添知識(shí)。投影：水的電離微觀動(dòng)畫(huà)。察看確認(rèn)水其實(shí)不是完好電離的，電離出來(lái)的離子也不是獨(dú)立存在的。板書(shū)：一、水的電離做筆錄1、表示方法2H2OH3O++OH-H2OH++OH-介紹：常溫下，1L純水電離多少mol水分子才有1mol水分子出的電離呢？c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。2、特色①正反響吸熱②電離程度小設(shè)疑：依據(jù)水的電離均衡特填表（影響水電離的因素）點(diǎn)，試推測(cè)當(dāng)水中加入酸、堿以及升溫后水的電離會(huì)遇到什么影響？投影表格

體驗(yàn)水電離的輕微程度為影響水的電離作鋪墊利用化學(xué)均衡原理對(duì)水的電離均衡挪動(dòng)作深入剖析，得出c(H+)、c(OH-)的變化，為水的離子積常數(shù)導(dǎo)出作鋪墊。板書(shū)：3、影響水電離的因素、溫度：升溫可促進(jìn)水的電離、濃度：加酸加堿可克制水的電離聯(lián)合水的電離的資料，找尋查《講堂閱讀》資料，互相議論讓學(xué)生自己找出水電離溶液中c(H+)、c(OH-)的變溝通的c(H+)、c(OH-)的乘化規(guī)律。積是一個(gè)常數(shù)。板書(shū)、投影：傾聽(tīng)，做筆錄。二、水的離子積常數(shù)1、定義：在必定溫度下，＋－水溶液中c(H)和c(OH)的乘積一直是一個(gè)常數(shù)。稱為水的離子積常數(shù)。它是一個(gè)溫度函數(shù)，與溶液的溶質(zhì)無(wú)2、表示：Kw=c(H+)·c(OH-)-143、大?。撼叵?，Kw=10，問(wèn)題：計(jì)算，分組議論1、0.1mol/L的HCl溶液中，c(H+)=?c(OH-)=?由水電離的氫離子濃度為？2、0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=?c(H+)=?由水電離的氫離子濃度為？設(shè)疑：在酸性溶液中，水的分組議論離子積常數(shù)如何表示？視學(xué)生基礎(chǔ)將問(wèn)題分解為：在鹽酸溶液中，氫離子根源于哪些物質(zhì)？氫氧根離子來(lái)源于哪些物質(zhì)？水的離子積如何表示？投影學(xué)生的推測(cè)結(jié)果并評(píng)論。投影：

使學(xué)生對(duì)Kw有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)并初步感知Kw的應(yīng)用，為pH計(jì)算打下基礎(chǔ)。加強(qiáng)水的離子積常數(shù)理解，使學(xué)生理解水的離子積不單合用于純水，也合用于任何水溶液。酸性溶液：Kw=[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水當(dāng)c(H+)酸>100c(H+)水時(shí)，忽視掉c(H+)水堿性溶液：Kw=c(H+)水·[c(OH-)堿+c(OH-)水]當(dāng)c(OH-)堿>100c(OH-)水時(shí)，忽視掉c(OH-)水視學(xué)生基礎(chǔ)發(fā)問(wèn)：在思慮，計(jì)算打破離子積常數(shù)的難10-8mol/L的HCl中，由水電點(diǎn)。若學(xué)生基礎(chǔ)不夠好，離的氫氧根根離子濃度多大？

可置于下一課時(shí)達(dá)成?；顒?dòng)：分組達(dá)成下表溶液

Kw

c(H+)

c(OH-)

酸堿性0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOH純水設(shè)疑：以上數(shù)聽(tīng)說(shuō)了然什總結(jié)找尋規(guī)律設(shè)置開(kāi)放式的問(wèn)題，一．．．么？能夠?qū)⑺紤]容量增大；二則培育學(xué)生從凌亂的數(shù)據(jù)中獲取要點(diǎn)信息。板書(shū)：三、溶液的酸堿性初步認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性c(H+)>c(OH-)酸性與離子濃度的關(guān)系。c(H+)<c(OH-)堿性c(H+)=c(OH-)中性總結(jié)（代板書(shū)設(shè)計(jì)）：一、水的電離1、表示方法2H2OH3O++OH-H2OH++OH-2、特色Ｉ、電離程度小，常溫下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L、正反響為吸熱反響3、影響水電離的因素、溫度：升溫可促進(jìn)水的電離、濃度：加酸加堿可克制水的電離二、水的離子積常數(shù)＋－1、定義：在必定溫度下，水溶液中c(H)和c(OH)的乘積一直是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)。它是一個(gè)溫度函數(shù)，與溶液的溶質(zhì)沒(méi)關(guān)。2、表示：Kw=c(H+)·c(OH-)酸性溶液：Kw=[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水當(dāng)c(H+)酸>100c(H+)水時(shí)，忽視掉c(H+)水堿性溶液：Kw=c(H+)水·[c(OH-)堿+c(OH-)水]當(dāng)c(OH-)堿>100c(OH-)水時(shí)，忽視掉c(OH-)水3、大?。撼叵?，Kw=c(H+)·c(OH-)＝10-14(mol/L)2溫度越高，Kw越大。三、溶液的酸堿性c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)<c(OH-)堿性c(H+)=c(OH-)中性作業(yè)：1、常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液顯什么性？2、查資料找出量化溶液酸堿性的方法。課后閱讀資料：WaterIonization（水的電離）Watermoleculesionizeendothermicallyfduetoelectricfieldfluctuationscausedbynearbydipolelibrations[191]resultingfromthermaleffects,andfavorablelocalizedhydrogenbonding[567];aprocessthatisfacilitatedbyexcitingtheO-Hstretchovertonevibration[393].IonsmayseparatebymeansoftheGrotthussmechanism(seebelow)butnormallyrecombinewithinafewfemtoseconds.Rarely(aboutonceeveryelevenhourspermoleculeat25

°C,orlessthanonceaweekat0°C)thelocalizedhydrogenbondingarrangementbreaksbeforeallowingtheseparatedionstoreturn[191],andthepairofions(H

+,OH-)hydrateindependentlyandcontinuetheirseparateexistence

a

forabout70μs(thislifetimealsodependentontheextentofhydrogenbonding,beingshorteratlowertemperatures).Theytendtorecombinewhenonlyseparatedbyoneortwowatermolecules.HO+-H+OH2Kw=[H+][OH-]Althoughtheextentofionizationistiny([H+]/[H2O]=2.8x10-9at37°C),theionizationandchangesinthetinyconcentrationsofhydrogenionshaveabsoluteimportancetolivingprocesses.Hydrogenionsareproducedalreadyhydrated(thatis,ashydroniumions,H+O;3alsocalledoxoniumorhydroxoniumions)andhavenegligibleexistenceasnakedprotonsinliquidorsolidwater,wheretheyinteractextremelystronglywithelectronclouds.Allthreehydrogenatomsinthehydroniumionareheldbystrongcovalentbondsandareequivalent(thatis,Csymmetry).The3vaboveequationsarebetterwrittenas:2H2O+-H3O+OHKw=[H3O+][OH-]Bothionscreateorderandformstrongerhydrogenbondswithsurroundingwatermolecules.TheconcentrationsofH+Oand3-OHaretakenasthetotalconcentrationsofallthesmallclustersincludingthesespecies.Asotherwatermoleculesarerequiredtopromotethehydrolysis,theequationbelowincludesthemostimportant.4H2O+-H5O2+H3O2Theconcentrationofhydroniumandhydroxideionsproducedisthereforeequaltothesquare-rootoftheionizationconstant(K).Thehydroniumionconcentration(commonlywcalled'hydrogenionconcentration')isoftengivenintermsofthepH,wherepH=Log(1/[H+=-Log([H+(thatO])10O])1033is,[H3O+]=10-pH)withtheconcentrationinmoll-1.bInasimilarmannerpKw=Log10(1/Kw)=-Log10(Kw),alsowiththeconcentrationsinmoll-1.g-ionisefurther(O2-OHdoesnot+H2O-222OH,K>10).Kwisverytemperaturedependent,increasingwithtemperature(thatis,from0.001x10-14mol2l-2at-35°C(pH8.5)[112],0.112x10-14mol2l-2at0°C(pH7.5),to0.991x10-14mol2l-2at25°CpKw=-log10(Kw)[IAPWS](pH7.0),to9.311x10-14mol2l-2at60°C(pH6.5)[87]),to10-12mol2l-2at300°C(pH6.0,~50MPa)[456]inagreementwiththehighpositivestandardfreeenergy.cAtheoreticaltreatmentofthistemperaturedependenceisavailable[763].IonizationdependsonthepressurewithKwdoublingatabout100MPa;unsurprisinginviewofthenegativeassociatedwiththeionization,-18.1cm3mol-1.

VIonizationalsovarieswithsoluteconcentrationandionicstrength;forexample,Kwgoesthroughamaximumofabout2x10-14mol2l-2atabout0.25Mionicstrength(usingtetramethylammoniumchloride,wherepossiblythechangeinhydrogenbondingcausedbyclathrateformationencouragesionization)beforedroppingtoavalueofabout1x10-16mol2l-2at5M(higherconcentrationsdisruptingthehydrogenbonding).《水的電離和溶液的pH》講堂閱讀資料PartI:Hydronium（水合氫離子）/Hydroxide（氫氧根離子）Balance①ThereisalsoaninternalrelationshipbetweentheconcentrationsofH+-.Theyarenotindependentof3OandOHoneanother.Asonegoesup,theothergoesdown.TheycannotbothgoupbecausethehigherconcentrationsofH3+-OandOHwouldreactwithoneanothertomakewatermolecules.Thatisaconsequenceofthereversibilityoftheself-ionizationreactionofwater.(2H2OH3O++OH-)Let'susetheself-ionizationofpurewaterasourstartingpoint.The+-concentrationsofbothH3OandOHare1.0

[H3O+]1.0x10-72.0x10-70.5x10-7

[OH-]1.0x10-7MM0.5x10-7MM2.0x10-7Mx10-7M.IftheconcentrationofH3O+isdoubled,theconcentrationofOH-willlbehalved.IftheconcentrationofH3O+ishalved,theconcentrationofOH-willlbedoubled譯：讓我們以純水的自己電離作為我們的起點(diǎn)。+-H3O和OH濃度均為1.0x10-7M②。假如水合氫離子的濃度增大為本來(lái)的2倍，則氫氧根離子的濃度就會(huì)減半；而假如氫離子濃度減半，則氫氧根離子的濃度將會(huì)增大為本來(lái)的2倍。IftheconcentrationofH+[H3O+]③[OH-]3Ogoesupbya1.0x10factorof10,tobecome1.0x10-6M,then1.0x101.0x10

-7-6-5

-7M-8M-9MtheconcentrationoftheOH-goesdownbyafactorof10become1.0x10-8M.IftheconcentrationofH3O+goesupbyanotherfactorof10tobecome1.0x10-5M,thentheconcentrationofOH-goesdownbyanotherfactorof10tobecome1.0x10-9M.譯：假如氫離子濃度增大為本來(lái)的10倍變?yōu)?.0x10-6M，則氫氧根離子濃度將會(huì)減小10倍變?yōu)?.0x10-8M。假如氫離子濃度再增大10倍變?yōu)?.0x10-5M，則氫氧根離子濃度也會(huì)持續(xù)降低10倍變?yōu)?.0x10-9M。ThissamepatternholdsiftheconcentrationofOH-isincreased.Let's

[H3O+]1.0x10-71.0x10-81.0x10-9

[OH-]1.0x10-7MM1.0x10-6MM1.0x10-5Mstartagainwithneutralwater.TheconcentrationsofH+-areboth1.0x10-7M.Ifthe3OandOH-increasedbyafactorof10tobecomeconcentrationofOHis1.0x10-6M,thentheconcentrationofH+3Ogoesdownbyafactorof10tobecome1.0x10-8M.Iftheconcentrationof--5M,theconcentrationofH+OHisincreasedto1.0x103Odecreasesto1.0x10-9M.譯：氫氧根離子濃度的增大也相同這樣。讓我們?cè)俅螐募兯_(kāi)始，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均為1.0x10-7M。假如氫氧根離子濃度增大為本來(lái)的10倍變?yōu)?.0x10-6M，那么氫離子濃度將會(huì)降低10倍變?yōu)?.0x10-8M。假如氫氧根離子濃度增大到1.0x10-5M，氫離子濃度則降落到1.0x10-9M。PartII:Kwisverytemperaturedependent,increasingwithtemperature(thatis,from0.001x10-14mol2l-2at-35°C(pH8.5)[112],0.112x10-14mol2l-2at0°C(pH7.5),to0.991x10-14mol2l-2at25°C(pH7.0),to9.311x10-14mol2l-2at60°C(pH6.5)[87]),to10-12mol2l-2at300°C(pH6.0,~50MPa)[456]inagreementwiththehighpositivestandardfreeenergy.cAtheoreticaltreatmentofthistemperaturedependenceisavailable[763].IonizationdependsonthepressurewithKwdoublingatabout100MPa;unsurprisinginviewofthenegativeVassociatedwiththeionization,-18.1cm3mol-1.PartIII:Kw與溫度的關(guān)系T(℃)0102025405090100Kw(/10-14)0.1340.2920.6811.012.925.473855注：①原文出自LondonSouthBankUniversity官方網(wǎng)校。②按國(guó)際單位制，物質(zhì)的量濃度應(yīng)表示為mol/L或mol·L-1，本譯文謹(jǐn)尊敬原文的表示方法，不介紹用M表示物質(zhì)的量濃度的單位。③對(duì)于濃度的表示符號(hào)，現(xiàn)已不再使用[A]的形式表示A物質(zhì)的濃度，正確的表示法應(yīng)為c(A)，在此保持原文的完好性。講課稿《水的電離和溶液pH》一、說(shuō)教材1、本章教材的地位和作用本章是《化學(xué)反響原理》模塊［1］的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個(gè)重要部分，也是學(xué)生整此中學(xué)階段的難點(diǎn)。它的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生深入理解元素及化合物知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)反響知識(shí)系統(tǒng)化、構(gòu)造化，能幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，提升學(xué)生的科學(xué)修養(yǎng)［2］,同時(shí)經(jīng)過(guò)研究活動(dòng)和專題研究等豐富的學(xué)習(xí)活動(dòng)，培育學(xué)生科學(xué)研究能力。在教課功能上，這一章有關(guān)水溶液中離子均衡的學(xué)習(xí)起著延長(zhǎng)、拓展和穩(wěn)固前一章所學(xué)的化學(xué)均衡知識(shí)的作用。2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析本節(jié)教材由兩部分構(gòu)成：一是水的電離及水的離子積常數(shù)；二是溶液的酸堿性及其表示方法PH值。對(duì)比較而言，第一部分是基礎(chǔ)，是核心，也是教課的難點(diǎn)，它的成敗能夠決定學(xué)生對(duì)PH值計(jì)算的順利與否。教材直截了當(dāng)點(diǎn)出了水的電離均衡，并用“精準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)”將常溫下水電離的氫離子和氫氧根離子濃度道出，很直接地給水的離子積下了定義。而對(duì)水的離子積常數(shù)這一溫度函數(shù)的重申顯得比較委婉，對(duì)于一個(gè)沒(méi)有化學(xué)均衡常數(shù)作為基礎(chǔ)的學(xué)生，很難將此常數(shù)理解透辟。第二部分相對(duì)要簡(jiǎn)單一些，但它一定成立在學(xué)生已經(jīng)完好理解水的離子積這一看法此后才可能以不變應(yīng)萬(wàn)變。特別是對(duì)付一些波及計(jì)算由水電離的氫離子濃度等方面的問(wèn)題是方能正確做答。所以，我以為，從教材的編排上來(lái)看，本節(jié)教材起碼存在以下不足：一、忽視了學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)；二、忽視了學(xué)生的研究和辦理數(shù)據(jù)的能力。所以，我試圖在教課中調(diào)整思路以求能填補(bǔ)以上不足。一方面我將此節(jié)內(nèi)容定為2課時(shí)授完，此中第一課時(shí)只達(dá)成水的電離和離子積常數(shù)，對(duì)溶液的酸堿性只做簡(jiǎn)單的推導(dǎo)，作為下一課時(shí)的鋪墊；另一方面在教課策略上增添了學(xué)生的研究實(shí)驗(yàn)和自學(xué)、合作學(xué)習(xí)時(shí)機(jī)。３、學(xué)情剖析學(xué)生經(jīng)過(guò)對(duì)第二章化學(xué)均衡的學(xué)習(xí)，具備了議論化學(xué)均衡挪動(dòng)的基礎(chǔ)；并且，在弱電解質(zhì)的電離均衡中對(duì)弱電解質(zhì)的電離也作了有關(guān)的知識(shí)鋪墊，則本課時(shí)的主要目的應(yīng)當(dāng)是將舊知識(shí)加以運(yùn)用以及升華。４、目標(biāo)確定依據(jù)綱領(lǐng)和新課標(biāo)的要求，我選擇了折中。制定以下目標(biāo)：知識(shí)與技術(shù)1）理解水的電離、水的電離均衡和水的離子積。2）使學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。過(guò)程與方法1）經(jīng)過(guò)水的離子積的有關(guān)資料自學(xué)和數(shù)據(jù)查問(wèn)，加深對(duì)離子積常數(shù)的認(rèn)識(shí)。2）經(jīng)過(guò)水的電離均衡剖析，提升運(yùn)用電離均衡基本規(guī)律剖析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。感情態(tài)度價(jià)值觀-1）經(jīng)過(guò)水的電離均衡過(guò)程中H、OH關(guān)系的剖析，理解矛盾的對(duì)峙一致的辯證關(guān)系。2）經(jīng)過(guò)查閱水的電離及離子積常數(shù)有關(guān)資料領(lǐng)會(huì)知識(shí)獲取的方法與門(mén)路。５、教課重、難點(diǎn)確實(shí)定依據(jù)教材的編寫(xiě)企圖聯(lián)合自己在教課中發(fā)現(xiàn)的學(xué)生解題的常有錯(cuò)誤，我以為本節(jié)教材最難于理解的是水的離子積常數(shù)，最不易將其正確運(yùn)用的也是水的離子積常數(shù)，特別是“水的離子積不單合用于純水，同時(shí)也合用于其余水溶液”這一看法。故我選定這一句話作為本節(jié)教材的難點(diǎn)。二、說(shuō)教法學(xué)法我向來(lái)對(duì)建構(gòu)主義的教育理論核心確信無(wú)疑，“知識(shí)不是經(jīng)過(guò)教師教授獲取，而是學(xué)習(xí)者在必定的情境即社會(huì)文化背景下，借助其余人（包含教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必需的學(xué)習(xí)資料，經(jīng)過(guò)意義建構(gòu)的方式而獲取。因?yàn)閷W(xué)習(xí)是在必定的情境即社會(huì)文化背景下，借助其余人的幫助即經(jīng)過(guò)人際間的協(xié)作活動(dòng)而實(shí)現(xiàn)的意義建構(gòu)過(guò)程，所以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論以為“情境”、“協(xié)作”、“會(huì)話”［3］和“意義建構(gòu)”是學(xué)習(xí)環(huán)境中的四大體素或四大屬性?！倍抡n標(biāo)的三維課程目標(biāo)中明確列出“知識(shí)與技術(shù)，過(guò)程與方法，感情態(tài)度價(jià)值觀”，明顯新的課程標(biāo)準(zhǔn)中更著重了學(xué)生獲取新知識(shí)能力的培育，也更重申了學(xué)生的協(xié)作能力，或許說(shuō)“對(duì)學(xué)生科學(xué)修養(yǎng)的進(jìn)一步發(fā)展提出了最基本的要求”。聯(lián)合本教材的特色及所設(shè)計(jì)的教課方法，指導(dǎo)大部分學(xué)生用“發(fā)現(xiàn)”的方法睜開(kāi)學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特色很強(qiáng)的學(xué)生，必定要指導(dǎo)他們用不一樣的方法睜開(kāi)學(xué)習(xí)活動(dòng)。為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們?cè)趯?shí)質(zhì)睜開(kāi)教課活動(dòng)時(shí)力爭(zhēng)把教師的講解轉(zhuǎn)變?yōu)閱⒌弦T，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃?dòng)研究，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促進(jìn)學(xué)生動(dòng)眼看、著手做、動(dòng)口說(shuō)、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)識(shí)過(guò)程一致為一個(gè)整體。同時(shí)重申學(xué)生的協(xié)作解決問(wèn)題能力。所以，我在實(shí)質(zhì)教課中設(shè)計(jì)合作研究實(shí)驗(yàn)、合作議論等環(huán)節(jié)，