化學物質及其變化氧化還原反應的計算及方程式的配平第1頁/共72頁氧化還原反應的計算及方程式的配平

考點二氧化還原反應計算題中重要的解題思想

考點一氧化還原反應方程式的配平方法知識梳理·題型構建

考點三氧化還原反應原理的綜合應用

第2頁/共72頁氧化還原反應方程式的配平方法知識梳理·題型構建考點一I

氧化還原反應的實質是反應過程中發生了

，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然

還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。(3)求總數：求元素化合價升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。(4)配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。電子轉移等于第3頁/共72頁深度思考知識梳理·題型構建

根據FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列問題(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產物__________，還原產物_______________。(2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數為________。(4)配平后各物質的系數依次為____________________。4

11

2

8O2

FeS2

Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO11

4第4頁/共72頁【題組遞進】題組一12知識梳理·題型構建題組二3題組三4第5頁/共72頁題組一正向配平類知識梳理·題型構建41

1

12

3832

451

3

3332

16

102

58△題組一12題組二3題組三4第6頁/共72頁知識梳理·題型構建題組二逆向配平類362

1329335

題組一12題組二3題組三4第7頁/共72頁知識梳理·題型構建題組三缺項配平類

8324OH－

3252

56H＋25題組一12題組二3題組三4第8頁/共72頁知識梳理·題型構建

配平的基本技能

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數配平。第9頁/共72頁知識梳理·題型構建題組一12題組二3題組三4題組四突破未知氧化還原反應方程式的書寫

第10頁/共72頁知識梳理·題型構建題組一12題組二3題組三4第11頁/共72頁知識梳理·題型構建題組一12題組二3題組三4第12頁/共72頁知識梳理·題型構建未知氧化還原反應方程式的書寫技巧第13頁/共72頁知識梳理·題型構建第14頁/共72頁氧化還原反應計算題中重要的解題思想知識梳理·題型構建考點二I

對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應歷程，只要把物質分為初態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。第15頁/共72頁知識梳理·題型構建【題組遞進】題組一1題組二2345題組三6題組四7第16頁/共72頁題組一簡單反應的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建D題組一1題組二2345題組三6題組四7第17頁/共72頁題組一簡單反應的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建B題組一1題組二2345題組三6題組四7第18頁/共72頁知識梳理·題型構建守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價—低價)。第19頁/共72頁題組二多元素參與反應的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建2.2

1.5

題組一1題組二2345題組三6題組四7第20頁/共72頁題組二多元素參與反應的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建440.5題組一1題組二2345題組三6題組四7第21頁/共72頁題組三多步反應的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建

有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規方法求解比較困難，若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發生變化的元素得電子數目和失電子數目。答案

58.8%題組一1題組二2345題組三6題組四7第22頁/共72頁題組三多步反應的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建6．14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為 (

)A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6gC題組一1題組二2345題組三6題組四7第23頁/共72頁題組四微粒先后反應時的得失電子守恒問題知識梳理·題型構建

當一種物質同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，則強還原劑先被氧化。一種物質同時還原兩種或兩種以上微粒時，則強氧化劑先被還原。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質的量多少來決定，具體計算時用電子守恒規律，但是對氧化還原反應過程中對應的每個階段要分析清楚，電子守恒在對應的階段同樣適用。題組一1題組二2345題組三6題組四7第24頁/共72頁知識梳理·題型構建題組四微粒先后反應時的得失電子守恒問題題組一1題組二2345題組三6題組四7答案

3第25頁/共72頁【題組遞進】題組一12題組二34知識梳理·題型構建氧化還原反應原理的綜合應用考點三I第26頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理·題型構建(一)關于物質氧化性、還原性強弱的實驗ade

題組一12題組二34第27頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理·題型構建Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋題組一12題組二34第28頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理·題型構建①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內

不同意。甲同學檢驗出了Fe2＋，可確定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NO

能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO

的還原產物，因此不能確定NO

是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]題組一12題組二34第29頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理·題型構建題組一12題組二34第30頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理·題型構建(二)氧化還原反應滴定時指示劑的選擇方法

中學中氧化還原反應滴定時指示劑的選擇常見的有兩類：(1)自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質本身有顏色，而滴定產物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO

本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產物Mn2＋為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑：有些物質本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質反應產生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變為無色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質碘，滴定后有單質碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。題組一12題組二34第31頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理·題型構建2．(1)配平氧化還原反應方程式：____C2O42-＋____MnO4-＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16mL時反應完全，此時溶液顏色由________變為__________。B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為__________。5216102864%0.005

氧化劑不需要無色淺紫紅色無影響偏小21%

題組一12題組二34第32頁/共72頁知識梳理·題型構建第33頁/共72頁題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理·題型構建3．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：題組一12題組二34第34頁/共72頁題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理·題型構建BDK2MnO4MnO2

KOH

題組一12題組二34第35頁/共72頁題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理·題型構建題組一12題組二34第36頁/共72頁題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理·題型構建4．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。題組一12題組二34第37頁/共72頁題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理·題型構建NaClO210

3

2

9NaCl5H2O稀KOH溶液

加入飽和KOH溶液，冷卻結晶

題組一12題組二34第38頁/共72頁題組二氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理·題型構建題組一12題組二34第39頁/共72頁知識梳理·題型構建氧化還原反應命題4大趨向氧化還原反應是高中化學的核心內容，是高考考查的重點和熱點。命題的趨向：(1)以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應有關概念的理解與應用；(2)將氧化還原反應與物質的推斷結合在一起，考查學科內知識的綜合應用能力；

(3)將氧化還原反應與酸堿中和滴定相結合進行考查；

(4)氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發相結合的綜合性題目。第40頁/共72頁探究高考·明確考向12345【考題訓練】第41頁/共72頁探究高考·明確考向B12345第42頁/共72頁探究高考·明確考向B12345第43頁/共72頁探究高考·明確考向解析根據題給化學方程式可知當6molNO2全部參加反應時，轉移電子6mol×(4－0)＝24mol，故轉移1.2mol電子時，消耗NO20.3mol，即6.72L。6.7212345第44頁/共72頁探究高考·明確考向H＋

2

1

62612

1

1H2O

2H＋5

24

5

1

8

52

53

112345[2012?重慶理綜，26(3)][2011?安徽理綜，27(2)改編][2010?福建理綜，24(2)改編]第45頁/共72頁探究高考·明確考向H2SO4(濃)>SeO2>SO214412424e-92.5%12345第46頁/共72頁探究高考·明確考向12345第47頁/共72頁本講內容結束請完成練出高分第48頁/共72頁1234567891011121314練出高分15第49頁/共72頁練出高分D123456789101112131415第50頁/共72頁練出高分A123456789101112131415第51頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第52頁/共72頁練出高分D123456789101112131415第53頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第54頁/共72頁練出高分123456789101112131415B第55頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第56頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第57頁/共72頁練出高分A123456789101112131415第58頁/共72頁練出高分D123456789101112131415第59頁/共72頁練出高分12345678910111213141