化學實驗的基本操作方法過濾與蒸發(fā)第1頁/共31頁混合物的分離和提純

在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時候都需要對物質(zhì)進行分離和提純。第2頁/共31頁分離：提純：

將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。第3頁/共31頁千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。——劉禹錫《浪淘沙》第4頁/共31頁第5頁/共31頁金的密度：19.3g/cm3第6頁/共31頁如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學方法第7頁/共31頁

我們在提純物質(zhì)的時候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)。化學上所說的雜質(zhì)是不是都是有害的、沒有價值的呢？能否舉例說明？思考與交流：第8頁/共31頁過濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。第9頁/共31頁過濾操作的注意事項一貼二低三靠第10頁/共31頁2、如果沉淀是所需要的物質(zhì)，過濾后沉淀需要洗滌，為什么？除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)。強調(diào)：1、如果過濾完畢后，濾液有渾濁該如何處理？重新過濾第11頁/共31頁3、如果沉淀是所需要物質(zhì)，過濾后如何進行洗滌操作？①用玻璃棒引流(防止濾紙破損),往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸沒沉淀;②重復洗滌2-3次。4、如何判斷沉淀是否洗滌干凈?Na2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2NaCL取最后一次洗滌液少量，加入AgNO3溶液如果無沉淀生成說明沉淀洗滌干凈第12頁/共31頁蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀器：

（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。第13頁/共31頁（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。為什么攪拌？什么時候停止加熱？第14頁/共31頁思考：如果從溶液中分離提存溶質(zhì)是晶體該如何進行？重結晶1、加熱蒸發(fā)2、冷卻結晶3、過濾、洗滌干燥（稱量）第15頁/共31頁一、實驗名稱：粗鹽的提純實驗粗鹽的提純二、實驗目的：分離粗鹽中的雜質(zhì)三、實驗藥品與裝置：漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒第16頁/共31頁海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽第17頁/共31頁不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？思考：粗鹽該如何提純？第18頁/共31頁實驗粗鹽的提純

步驟

現(xiàn)象

粗鹽逐漸溶解，溶液有渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。第19頁/共31頁思考與交流：

通過以上三步操作得到的是純凈的氯化鈉嗎？里面還有沒有其他的雜質(zhì)？

如何檢驗里面含有的SO42-？第20頁/共31頁取少量固體加入試管加水溶解，向試管中滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：滴入BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-的檢驗：思考1：有白色沉淀生成能否說明一定有SO42-？思考2：如何排除其他雜質(zhì)離子對SO42-檢驗的干擾？第21頁/共31頁取溶液少量，滴入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結論：濾液中的可溶性雜質(zhì)Na2SO4與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。SO42-的檢驗：第22頁/共31頁不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？思考：如何除去泥沙？如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-第23頁/共31頁

注意1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應，且要適量或稍過量；2.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；3.不引入新雜質(zhì)；4.后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑；6.多種試劑時應考慮加入試劑順序。第24頁/共31頁除去可溶性雜質(zhì)（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）思考：應加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微第25頁/共31頁

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。第26頁/共31頁練習：為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。(2)加過量A的原因是：________________________________，有關反應的化學方程式為：______________________________________。(3)加過量B的原因是：_________________________________，有關反應的化學方程式為：_____________________________________。Ba(OH)2

K2CO3HCl為了除盡Mg2＋和SO42-為了除盡過量的Ba2＋第27頁/共31頁2．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序(用序號填寫)為

；

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

；如果有，應該如何除去SO42－離子？

；（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

；第28頁/共31頁1.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（

）①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.①④②⑤③C第29頁/共31頁2．對下列實驗過程的評價，正確的是(

)