化學反應的快慢魯科必修第1頁/共42頁2．舉出兩個能加快反應速率的操作？ 提示①加熱②增大反應物濃度3．舉例說明我們怎么能使煤燃燒的更充分？ 提示鼓入過量的空氣。

2第2頁/共42頁1．了解化學反應速率的概念。2．知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影 響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。3．了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，了解化學 平衡的標志。4．了解化學平衡的移動，理解溫度、濃度、壓強等對化學 平衡的影響。3第3頁/共42頁第1課時化學反應的快慢1.化學反應速率的含義 化學反應速率是用來描述化學反應

的物理量。2．化學反應速率的表示方法 通常用單位時間內(nèi)

或

的變化量來表示。篤學一

化學反應速率快慢反應物濃度生成物濃度4第4頁/共42頁5第5頁/共42頁4．化學反應速率應用

(1)用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應速率的計算，以及根據(jù)化學反應速率計算反應進行的時間或確定某物質(zhì)的變化量。

(2)同一化學反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率間的相互換算，或比較同一化學反應在不同條件化學反應速率的相對大小。

(3)根據(jù)不同物質(zhì)的反應速率關系確定反應的化學方程式。要注意反應物和生成物的確定。6第6頁/共42頁1.探究影響化學反應速率的因素篤學二

影響化學反應速率的因素實驗方案實驗現(xiàn)象結論銅片與鹽酸

，鎂片、鐵片與鹽酸反應，且鎂片與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率____決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應以及可能發(fā)生反應的化學反應速率快慢由

決定的不反應快物質(zhì)本身的性質(zhì)7第7頁/共42頁實驗方案實驗現(xiàn)象結論與鹽酸反應，粉狀石灰石比塊狀石灰石產(chǎn)生氣泡的速率增大反應物的接觸面積，可以

化學反應速率3mol·L－1HCl(aq)與Mg反應，產(chǎn)生氣泡的速率鹽酸(即反應物)濃度越大，化學反應速率越加快快快快8第8頁/共42頁實驗方案實驗現(xiàn)象結論用酒精燈加熱的試管中產(chǎn)生的氣泡溫度越高，化學反應速率加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)生的氣泡的速率較催化劑可以

化學反應速率快快越快加快9第9頁/共42頁2.影響化學反應速率的因素

(1)影響化學反應速率的內(nèi)因 物質(zhì)之間能否發(fā)生化學反應以及可能發(fā)生的化學反應的快慢是由

決定的。如鈉與冷水劇烈反應，鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應，而銅不與水反應。

(2)影響化學反應速率的外因 ①濃度對化學反應速率的影響 增加反應物或生成物的濃度，反應速率

；減少反應物或生成物的濃度，反應速率

。物質(zhì)本身的性質(zhì)加快減慢10第10頁/共42頁②溫度對化學反應速率的影響升高溫度，反應速率

；降低溫度，反應速率

。③反應物間的接觸面積對化學反應速率的影響增大反應物間的接觸面積，反應速率

；減小反應物間的接觸面積，反應速率

。④催化劑對化學反應速率的影響加入合適的催化劑，能

反應的速率。

加快減慢加快減慢加快11第11頁/共42頁⑤壓強對化學反應速率的影響對氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強能

反應速率；減小壓強可

反應速率。此外，影響化學反應速率的因素還有

、電磁波、超聲波、

等。

加快減慢光波溶劑12第12頁/共42頁

提示一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。13第13頁/共42頁【慎思2】

能否用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應速率？ 提示固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。【慎思3】

升高溫度，吸熱反應和放熱反應的速率都加快，對嗎？ 提示對。升高溫度，分子熱運動加快，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率必然加快。14第14頁/共42頁【慎思4】

判斷化學反應的快慢是否必須通過計算該反應的反應速率嗎？ 提示不一定。對于反應現(xiàn)象明顯的反應，通常可以通過觀察反應物消失或生成物出現(xiàn)的快慢來對這個反應進行的快慢做出判斷。15第15頁/共42頁【慎思5】

火藥的爆炸幾乎在瞬間即可完成，而金屬的銹蝕則比較緩慢。為什么有的化學反應進行得較快而有的化學反應進行得較慢？ 提示由于反應物本身性質(zhì)不同。

16第16頁/共42頁1．對化學反應速率的理解

(1)化學反應速率指的是一段時間內(nèi)的平均反應速率，不是瞬時速率。無論是用反應物還是生成物表示反應速率，反應速率都取正值。

(2)對于有固體和純液體參加的反應，在反應中濃度不變，故不能用固體或純液體表示反應速率。要點一|對化學反應速率的理解及計算

17第17頁/共42頁

(3)同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但所表示意義是相同的，必須注明物質(zhì)；并且同一化學反應的不同物質(zhì)所表示反應速率之比與方程式中各對應物質(zhì)前的系數(shù)成正比。如對于反應：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其反應速率有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。18第18頁/共42頁19第19頁/共42頁20第20頁/共42頁21第21頁/共42頁答案(1)B

(2)0.6mol·(L·s)－122第22頁/共42頁在使用三段式解題時應注意以下幾點：(1)變化量與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例；(2)a、b等可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；(2)對于反應物，平衡量＝起始量－變化量；對于生成物，平衡量＝起始量＋變化量。23第23頁/共42頁【體驗1】氨氣的分解反應在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知氨氣的物質(zhì)的量起始時為4mol,5s末為2.4mol，則用氮氣表示該反應的速率為(

)。

A．0.32mol·(L·s)－1 B．0.16mol·(L·s)－1 C．1.6mol·(L·s)－1 D．0.08mol·(L·s)－124第24頁/共42頁答案D25第25頁/共42頁

雖然物質(zhì)間的反應及其反應速率由物質(zhì)的本性決定，但可以通過改變反應物的濃度、反應的溫度、壓強、催化劑、反應物間的接觸面積等條件來控制化學反應速率。1．濃度對化學反應速率的影響 增加反應物或生成物的濃度，反應速率加快；減少反應物或生成物的濃度，反應速率減慢。 說明：由于固體、純液體的濃度是常數(shù)，加大它們的量不能改變其濃度，也就不能改變反應的速率。要點二|外因?qū)瘜W反應速率影響的理解

26第26頁/共42頁2．溫度對化學反應速率的影響 升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。 說明：①通常情況下溫度每升高10℃，化學反應速率將增大到原來的2～4倍。②不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快反應速率，升高溫度時，吸熱反應的速率改變的程度大。27第27頁/共42頁3．壓強對化學反應速率的影響 對氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強能加快反應速率；減小壓強可減慢反應速率。 說明：①一般來說，改變壓強是通過改變反應體系的體積來實現(xiàn)的。如增大壓強是通過減小體系的體積來實現(xiàn)的，故反應速率會加快。②對于只涉及液體和固體的反應，壓強的改變對化學反應速率幾乎沒有影響，反應速率不變。③改變壓強時，氣體系數(shù)之和大的反應方向的反應速率變化的程度大。

28第28頁/共42頁 ④改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度的改變，才能使反應速率改變，否則，化學反應速率不變。若恒溫恒容時，通入與反應無關的氣體(如稀有氣體)，體系的壓強增大了但沒有引起反應物或生成物的濃度的改變，化學反應速率不變；恒溫恒壓時，充入與反應無關的氣體，引起容器的體積增大，會使各反應物的濃度減小，從而反應速率減小。4.催化劑對化學反應速率的影響 加入合適的催化劑，能加快反應的速率。29第29頁/共42頁【例2】少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(

)。 ①加H2O；②滴入幾滴濃硝酸；③滴入幾滴濃鹽酸；④加CH3COONa固體；⑤加NaCl固體；⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；⑦改用10mL0.1mol·L－1鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦

C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦30第30頁/共42頁解析該反應的本質(zhì)是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以要加快反應速率同時不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大H＋濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃硝酸雖然增大了H＋濃度，但Fe與HNO3反應不會產(chǎn)生H2，會使H2的量減少；Na＋和Cl－不參與反應，故加NaCl固體對反應速率無影響。答案

C31第31頁/共42頁影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，同時，也受外因的影響。中學階段主要研究濃度、溫度、壓強等外因?qū)瘜W反應速率的影響。32第32頁/共42頁【體驗2】為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是(

)。

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反 應時，二者的速率一樣快

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相 同濃度的鹽酸反應時，大理石粉末反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照 可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支 試管再加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同33第33頁/共42頁解析影響化學反應速率的因素除了物質(zhì)的本性為主要因素外，還可以通過改變反應物的濃度、反應的溫度、壓強、催化劑、反應物間的接觸面積、光波等外界條件來控制化學反應速率。A中鎂的金屬性比鋁的強，反應速率快；B中大理石粉末的接觸面積大，反應速率快；C中光照能加快濃硝酸的分解；D中加入催化劑，反應速率快。答案

A34第34頁/共42頁規(guī)律探究九化學反應速率及影響因素【知識支持】

化學反應速率及影響因素是本章內(nèi)容的重要組成部分，也是常考內(nèi)容，題型主要有選擇題和填空題，選擇題部分多以化學反應速率的基本概念及影響因素來命題。近幾年來又將影響化學反應速率的因素與實驗探究結合起來，充分考查學生分析問題、處理問題的能力。化學反應速率的知識在實驗中的應用主要體現(xiàn)在以下兩個方面。35第35頁/共42頁(1)通過實驗探究不同濃度、溫度對化學反應速率的影響。(2)催化劑對化學反應速率影響的實驗探究。36第36頁/共42頁37第37頁/共42頁回答下列問題：(1)該實驗的目的是_______________________