化學反應(yīng)中物質(zhì)及能量變化第1頁/共11頁研究意義1、化學反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一。2、化學反應(yīng)中的熱量問題，對于化工生產(chǎn)和尖端科學技術(shù)方面都有重要意義。例如：合成氨反應(yīng)是放熱的。如果不設(shè)法將這些熱量移走，反應(yīng)器內(nèi)溫度就會過高，這樣不僅會燒壞催化劑，使產(chǎn)量降低，還可能發(fā)生爆炸事故。在制造水煤氣反應(yīng)中要吸收大量的熱，如果不及時供應(yīng)所需熱量，反應(yīng)就不能順利進行，甚至停止。第2頁/共11頁

實驗測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度如何理解？第3頁/共11頁1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436kJ的能量1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收241kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431kJ/mol×2=862kJ的能量反應(yīng)熱(△H)=－(862-241-436)kJ第4頁/共11頁規(guī)定放熱反應(yīng)的△H為“－”，吸熱反應(yīng)的△H為“＋”第5頁/共11頁二、熱化學方程式化學方程式H2

＋Cl2

2HCl點燃(g)(g)(g)只表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)的變化，不能表明化學反應(yīng)中的能量變化

這種表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。;H=-184.6KJ/mol第6頁/共11頁書寫熱化學方程式時應(yīng)注意以下幾點：需注明反應(yīng)的溫度和壓強，因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H也不同，需注明△H的“＋”與“－”。中學所用一般為101KPa和25℃時的數(shù)據(jù)，可不注明。請同學深入考慮，為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值不同？2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）;

H=-483.6KJ/mol

2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）;

H=-571.6KJ/mol要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。H和方程式之間要用分號分開.

注意:g—gas(氣體)l—liquid(液體)s—solid(固體)第7頁/共11頁熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同。討論：反應(yīng)熱單位kJ/mol所表示的意義？第8頁/共11頁三、蓋斯定律及其應(yīng)用CCOΔH1

ΔH2ΔH3

CO2ΔH3=ΔH1+

ΔH2

蓋斯定律——化學反應(yīng)不管是一步