化學化學計量在實驗中的應用時新人教必修第1頁/共24頁想一想?1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時的主導思想是什么？化整為零，化大為小2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質量嗎？你的主導思想又是什么？

積小成大，聚微為宏第2頁/共24頁生活小常識一打＝１２支學校全體學生參加了校運會的開幕式，如何快速的計算在運動場上的學生人數？學生個體

學校人數班集體第3頁/共24頁你知道嗎？個體數量大時，人們習慣以集體為單位統計個體數量。微觀粒子的數量很大，我們將以集體為單位對其進行計算（單位）（物理量）

摩爾物質的量第4頁/共24頁一、物質的量（n）表示含有一定數目粒子的集體的物理量單位為摩爾（簡稱“摩”）（mol）如H2SO4

的物質的量不能簡化為H2SO4的量

也不能寫成H2SO4的質量或H2SO4的數量

物質的量是一個專有名詞，由四個字組成，是一個整體，不能分割，也不可加字、減字;粒子指微觀可數的分子、原子、離子、電子、質子、中子等；粒子要指明,一般用化學式表示。注意第5頁/共24頁物理量單位名稱單位符號長度質量時間電流強度熱力學溫度發光強度米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國際單位制（SI）的七個基本物理量物質的量第6頁/共24頁

米：1791年法國決定把通過巴黎的地球子午線從赤道到北極的長度的1/千萬規定為一米。后來根據測量結果把這個長度用鉑銥合金制成了標準米原器，保存在巴黎國際計量局。1983年第17屆國際計量大會決定用光速定米，規定1米等于光在真空中于1/299792458秒時間間隔內所經路徑的長度。

千克：國際千克原器的質量為1kg。國際千克原器是1889年第一屆國際計量大會批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm用鉑銥合金制成的圓柱體。原形保存在巴黎國際計量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基準是什么？第7頁/共24頁生平簡介

意大利化學家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業當律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學理科教授。自18年被選為都靈科學院院士后，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長．國際規定：1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(NA)的值個微粒。第8頁/共24頁國際規定：0.012kg12C所含有的碳原子數即阿伏加德羅常數，約6.02×1023個

即NA≈6.02×1023mol-1注意不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數也不能認為1mol粒子=6.02×1023個國際規定：1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(NA)的值個微粒。第9頁/共24頁判斷

下面敘述是否正確（A）每摩爾物質含有6.02×1023個微粒（B）摩爾是七個基本物理量之一（C）摩爾是物質的質量單位（D）1摩爾的大米約含有6.02×1023個米粒第10頁/共24頁填空（1）1mol碳原子含有約個碳原子

1×6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子含有約個硫酸分子

0.3×6.02×1023（3）10mol鈉離子含有約個鈉離子

10×6.02×1023物質的量表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。物質的量

(n)=

物質所含微粒數目

(N)阿伏加德羅常數

(NA)第11頁/共24頁討論1molH2O中氫原子、氧原子的物質的量為多少？

H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol

結論：微粒之間的個數之比也就是物質的量之比微粒個數微粒集團物質的量第12頁/共24頁填空（4）1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1

個氧原子

0.5molNa2SO4含有

molNa+1molSO42－0.5個氧原子約2×6.02×1023約4×6.02×1023第13頁/共24頁填空（5）1molOH－含有mol質子

有個電子

含有

5.418×1023

個質子的OH－離子的物質的量約為摩爾9

約10×6.02×1023(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.1第14頁/共24頁選擇0.1molKClO3和

0.1molKClO中所含微粒數相等的是（）

（A）鉀離子（B）氯離子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－第15頁/共24頁知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數１個１個１個物質的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數物質的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學反應方程式中，系數之比即反應過程中各物質的物質的量之比實驗中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物質的量的物質第16頁/共24頁啟示

假如每顆米的質量都一樣，現知道每１萬顆米的質量都為５公斤．那么要取１萬顆米時，你用數的還是用稱的？請找出1mol物質的質量有什么規律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一個分子或原子的質量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質的量１mol１mol１mol１mol相對分子或原子質量１６２７２１８１mol物質的質量１６g２７g２g１８g第17頁/共24頁摩爾質量定義：單位:1摩爾物質具有的質量。用M

表示克/摩符號：g/mol或

g.mol－1數值：等于該物質的式量。物質的量(mol)物質的質量(g)摩爾質量(g/mol)n

=m÷M=第18頁/共24頁[例1]90克水相當于多少摩水?解:

水的式量是18,水的摩爾質量是18g/mol。n(H2O)=

90g18g/mol=5mol答：90克水相當于5mol水。注意解題格式第19頁/共24頁[例2]4.9克硫酸里含有多少個硫酸分子?解:

硫酸的式量是98,硫酸的摩爾質量是98g/mol

。n(H2SO4)=

4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有(3.01×1022)個硫酸分子。N(H2SO4)=(0.05mol)(6.02×1023)/mol=(3.01×1022)第20頁/共24頁1摩爾混合氣體具有的質量叫做混合氣體氣的摩爾質量。用M表示單位:克/摩g/mol或g.mol－1混合氣體的平均摩爾質量(g/mol)混合氣體的總質量

(g)混合氣體的總物質的量(mol)

=特別提示第21頁/共24頁小試牛刀標準狀況下，有O2和CO2的組成混合氣體0.3mol，其質量為11.4克，則混合氣體中氧氣的質量分數為