(江蘇專用)18年高考化學一輪復習微考點62攻克鹽類水解平衡試題LtDPAGEPAGE4。。內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯微考點62攻克鹽類水解平衡一、單項選擇題1．(2017·南京一調)常溫下，對于①0.1mol·L－1CH3COONa溶液，②pH＝13的NaOH溶液，③pH＝1的HCl溶液，④0.1mol·L－1CH3COOH溶液，[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]下列說法正確的是()A．水電離出的c(OH－)：①>②>④>③B．①和③混合后溶液呈中性：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)C．①和④混合后溶液呈酸性：eq\f(cNa＋,cCH3COO－)＝1D．③和④分別稀釋100倍后的pH：④<③2．向150mL1mol·L－1NaOH溶液中通入標＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)二、不定項選擇題6．(2017·南通中學高三上學期期中)25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))C．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3與NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)D．0.1mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)7．向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖像，下列說法不正確的是()A．開始階段，HCOeq\o\al(－,3)反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C．pH＝9.5時，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(HN3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3＋2NaOH=(NH4)2CO3＋Na2CO38．(2016·鹽城二模)下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．上圖表示用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線，則pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．上圖a點溶液中各離子濃度的關系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

答案精析1．B2．C[標準狀況下的2.24LCO2氣體的物質的量為0.1mol，150mL1mol·L－1NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量為0.15mol，反應后生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液。碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液顯堿性。根據電荷守恒有，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)……①，根據物料守恒有2c(Na＋)＝3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(H2CO3)……②，將①×2－②得，2c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H＋)＋3c(H2CO3)，A正確；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，B正確；溶液顯堿性，不可能出現c(H＋)＞c(OH－)，C錯誤；根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，D正確。]3．A[若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，A正確；若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，根據物料守恒得兩種溶液中c(Na＋)相等，根據溶液的PH知，X－的水解程度大于Y－，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，B錯誤；若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，說明X－的水解程度大于Y－，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，C錯誤；若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c(Na＋)＝eq\f(a＋b,2)mol·L－1，D錯誤。]4．C[在溶液中存在的離子的種類有：NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－、OH－，根據電荷守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，A錯誤；已知c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol·L－1，由電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，B錯誤；pH＝9.5溶液中從圖中可以看到c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，故有c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)，C正確；在W點中，c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1，加入NaOH固體后c(Na＋)＝0.05mol·L－1，此時溶液中的c(OH－)>0.05mol·L－1>c(Na＋)，D錯誤。]5．D[新制氯水中加入固體NaOH生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A錯誤；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，B錯誤；氨水存在電離平衡，鹽酸反應完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C錯誤；0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol·L－1的CH3COOH溶液和0.05mol·L－1的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依據物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入電荷守恒計算關系中得到2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)則c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D正確。]6．AB[0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))，B正確；濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3與NaHCO3溶液混合，不知道它們的體積比，無法判斷c(HCOeq\o\al(－,3))、c(COeq\o\al(2－,3))的大小，C錯誤；0.1mol·L－1NaHS溶液存在的電荷守恒式為c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)，D錯誤。]7．D[NH4HCO3溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡，即NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋①；HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡，即HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－②；HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡，即HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)③。在未加氫氧化鈉時，溶液的pH＝7.7，呈堿性，則上述3個平衡中第②個HCOeq\o\al(－,3)的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動，HCOeq\o\al(－,3)的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，A正確；對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3·H2O的量增加，NHeq\o\al(＋,4)被消耗，當pH大于8.7以后，COeq\o\al(2－,3)的量在增加，平衡③受到影響，HCOeq\o\al(－,3)被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，B正確；從圖中可直接看出pH＝9.5時，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))，C正確；滴加氫氧化鈉溶液時，HCOeq\o\al(－,3)的量并沒減小，反而增大，說明首先不是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應，而是NHeq\o\al(＋,4)先反應，即NH4HCO3＋NaOH=NaHCO3＋NH3·H2O，D錯誤。]8．BD[pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－，則c(Na＋)：②＜①，A錯誤；