《金屬的化學性質》教學設計課題：金屬的化學性質課型：新課教學目標：.知識與技能①知道金屬單質能與氧氣反應生成金屬氧化物，能寫出有關化學方程式；。知道金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。②知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應產生氫氣，能寫出有關化學方程式；知道可通過比較不同金屬與鹽酸（或硫酸）反應的劇烈程度來粗略比較金屬的活動性③知道某些金屬能夠與一些金屬化合物的溶液反應生成新的金屬單質，能寫出有關化學方程式；知道活動性強的金屬可以通過這類反應生成活動性弱的金屬。④熟記常見金屬的活動性順序，了解常見金屬的活動性順序的應用，并能舉例。.過程與方法①學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。②學習通過對大量實驗事實的觀察、分析，通過歸納、概括等方法獲取科學結論的科學方法。.情感、態度與價值觀①通過學習學生讓學生感受科學探究對知識建構的重要意義。②通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。③通過對實驗的探究讓學生學會與別人交流、合作，增強協作精神，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。教學流程圖：設計并進行實驗：比較四種金屬分別與鹽酸和分析、比較實驗現象，進行概括：金屬的活動金屬活動性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結論。但銅和銀的活科學家經過長期的實驗探究，歸納常見金屬在溶液中的活動性順序、金屬活動性順序表。引教學設計:【引入】不同的金屬物理性質會有差異，那么化學性質呢回憶以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢它們反應的現象是什么化學方程式怎樣寫（引導學生回憶以下的反應）鐵、銅、鎂與氧氣的反應鋅與稀硫酸的反應3、鐵與硫酸銅溶液的反應（寫出以上反應的化學方程式）【講解】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。【展示】1、展示鐵、銅、鋁、金等制品的圖片。2、演示實驗：分別把銅條、金戒指加熱，觀察現象、思考兩者有沒有發生化學反應【提問】為什么擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會變暗是誰給它穿上了“外衣”呢【交流與討論】得出：鎂、鋁常溫下容易跟空氣中的氧氣反應。【小結】金屬與氧氣的反應1、常溫反應：鎂、鋁2、高溫反應：鐵、銅3、高溫也不能反應：金（真金不怕火煉）【講述】比較金屬的化學性質活潑程度，我們用金屬活動性。【討論】鋁的化學性質很活潑，但為什么鋁制品不易生銹【思考】如何判斷金屬的活動性強弱呢比如Fe和Cu的活動性如何比較呢【探究活動】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應。【提示】按操作規范進行實驗，認真觀察現象。控制相似的實驗條件，是對比實驗獲得可靠結論的重要保證。【巡視、指導實驗】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應【探究活動】A組：金屬與稀鹽酸的反應金屬現象反應化學方程式MgZn

FeCuB組：金屬與稀硫酸的反應【思考】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應如果要將金屬分為兩類，你能把金屬分為哪兩類依據是什么【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為：Mg>Zn>Fe>Cu。【講解】金屬活動性順序：（課本第12頁）【思考】金屬活動性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結論。但銅和銀的活動性怎樣比較呢從以下的實驗，你能得到什么規律嗎【探究活動】金屬與金屬化合物的溶液反應【巡視、指導實驗】現象反應化學方程式Al和CuSO4溶液Cu和AgNO3溶液

Cu和Al2（SO4）3溶液金屬活動性順序：【思考】通過實驗，根據金屬活動性順序，你能得到什么規律嗎【講解】金屬活動順序的應用.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【練習】1.將金屬錳海通投入稀鹽酸中，有氣泡廣生，將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg.有X、Y、Z三種金屬，Y在常溫下就能與氧氣反應；Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫下能與氧氣反應；X即使在高溫下也不與氧氣反應，則X、Y、Z的金屬活動性按由強到弱的順序是Z、Y、xY、Z、XZ、X、YX、Y、ZZ、Y、xY、Z、XZ、X、YX、Y、Z.金屬乂放入^504溶液中有紅色物質析出，放入2成04溶液中無現象.則三種金屬活動性由強到弱排列是A.Zn、X、CuB.Cu、X、ZnC.Zn、Cu、XD.X、Zn、Cu【小結】通過今天的學習，我們需要掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的情況，并掌握和運用金屬活動性順序，理解、掌握置換反應的特點和規律。【作業】課本P13 3、5、8課后測試題組：.將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產生的是（ ）A.FeB.MgC.ZnD.Cu.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（）A.K、Na、Ca、Mg、Al B.Fe、Al、Zn、Hg、AgC.Na、Mg、Cu、Ag、Au D.Zn、Mg、Na、Ca、K.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入乂的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（ ）A.X、Y、Z B.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y.下列方程式中錯誤的是（ ）A.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu B.Fe+2HCl=FeCl2+HjC.Cu+ZnSO4=Zn+CuSQ4D.Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag.向2門504和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（ ）、Fe 、Cu 、Cu 、Fe、Cu.常溫時，鋁在空氣中能和氧氣反應，其表面生成一層的，能阻止鋁進一步，所以鋁具有抗腐蝕性能。將打磨后的鋁片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋁片表面產生大量的無色氣泡，寫出反應的化學方程式:,該反應屬于反應。.某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀鹽酸中，能觀察到的現象有：①生鐵表面有產生②溶液顏色逐漸變成，完全反應后燒杯底部有出現。請寫出有關化學方程式。.現實驗室提供的試劑有：鐵片、鐵粉、鎂片、鎂粉、銅片、銅粉、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、5%的稀硫酸。請你