專題一以質的量為中的計算（考阿伏加德羅常數6分）【考綱求】了解物質的量的單位——摩（mol爾質量氣體摩爾體（標準狀況下質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。并能進行有關計算混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。【學法引】該部分知識點貫穿整個中學化學，考查方向主要有以下種類型，在教學時要重點把握。1．選擇題：常考查物質的量、阿伏伽德羅常熟、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。2.物質的量的計算在其它計算中的應用的簡單計算繞物質的量為中心的簡單計算的機械組合型選擇題和利用物質的量在其它計算中的應用是兩種常見類型。【知識絡】一．

網絡構1.本概念和要定律物質的量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、摩爾質量、物質的量濃度。阿伏伽德羅定律;內容適用范圍公式形式質量守恒定律2.質的量和它物理之間的關系二．關于阿加德羅常數理解與合應用（重）阿伏加德羅常數問題主要有：（1）一定質量的物質中所含原子數、電子數，例：O、N、O、H、NH、P等。222234（2）一定體積的物質中所含原子數、分子數，例：、CH、O、NCCl、CH等34224810（3）一定量的物質在化學反應中的電子轉移數目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數、分子數，如稀硫酸等。（5）某些典型物質中化學鍵數目，如、Si、CH、P、CO。2442（6）細微知識點（易出錯狀態問題，水、CClCH等在標準狀況下為液體或固體；DO、48102TO、182

O物質的摩爾質量；Ne、O、白磷等物質分子中原子個數等。23解題指精心整理

A阿伏加羅常數與微問題是考的傳統題之一。年來全國高化學試重現率幾乎A100。陷阱的置主要有以幾個方：①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，、25℃時等。②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，HO、SO、23烷、辛烷、CHCl、CHCl（氯仿CCl。2234③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、等為單原子組成Cl、N、OH雙原子分子，O為三原子分子，白磷P）222234為四原子分子等。④氧化—還原反應考查指定物質參加氧化—還原反應時常設置氧化—還原反應中氧化劑還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。如與氯氣反應，Fe、Cu與硫反應，氯氣與或HO反應，NaOCOHO反應等。22222⑤電離水解考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO在著與NO平衡。224３、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。（1）P（白磷1mol白磷含4mol原子、6molP－P鍵4（2）SiO體：1mol硅原子形成4molSiO鍵，需要2molO與之成鍵2（3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵（4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵阿伏加德羅常數易失誤的知識點一、要注意氣體摩爾體積的適用條件：V①標況下氣體所含分子數為N×個，此公式適用于標況下的氣體非標況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體②若給出的是氣體的物質的量或質量，則求微粒數與外界條件無關③標況下：HO，SO，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態或23固態等不適用此公式。例：11.2LN有N子數為0.5N）22A標況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數為N（）A常溫下32gSO體中含有0.5NSO（）2A246gNONO合氣體含有原子數為N（）224A二、要意物質的狀：N＝V×N/22.4只適用于標況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標況下O、SO、己烷、AA23辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態或固態三、要注意物質的組成形式：由分子構成的物質：單原子分子：稀有氣體（、Ne、）雙原子分子：O、N、H、NO222多原子分子：NH、O、CH、CO、P33424例：1mol氦氣含氦原子數為2N（）A常溫下48gO氧原子數為3N（）3A四、要注意晶體結構：（1）P（白磷1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵4精心整理

（2）SiO體：1mol硅原子形成4molSiO鍵，需要2molO與之成鍵2例：31g白磷含0.25N白磷分子P－P鍵（）AASiO體中1mol硅原子與2N氧原子形成共價鍵（）2A五、要注意微粒種類：所求微粒個數與微粒種類必須一一對應例：標況下22.4LO所含氧子為N（）2A1L0.2mol/LBa（NO）液中離子微粒數等于0.6N（）32A六、要注意特殊物質摩爾質量：DO：20g/mol18O：36g/molNaCl：601H：12D：222例：10g重水里含有的電子數為5NA（）

3

T：31.8g重水中含有NA個中子（）七、要注意氧化還原中電子轉移：（1）OCO與HO反轉移電子數為N（）2222A（2）2Cu+SCuS6.4gCu與足量S反應銅失0.1N電子（）2A八、要注意可逆過程和化學平衡：如：2NONO則標況下于2.24L2242典型例題及習1.設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.16gCH中含有4個C-H鍵B.1mol·LNaCl溶液含有C.1molCu和足量稀硝酸反應產個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO中含有分子2A216是氧元素的兩種核素N表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.

16

82

互為同分異構體216O

O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實

O1

O的相互轉化D.標準狀況下，1.12L

16

和1.12L2

18

均含有0.1N個氧原子2A3N表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是AA．在O中含有N個氧原子2AB．標準狀況下，22．4L空氣含有N個單質分子AC．1molCl參加反應轉移電數一定為22精心整理

A

D．含個A

的NaO溶解于1L水中，Na2

的物質的量濃度為1mol/L4示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是AA．等物質的量的NCO所含分子數均為N2

AB．1.7gHO含有的電子數為0.9N22

AC．1molNaO體中含離子總數為4N22

AD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為

A5設N為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，

的NH溶液中氮原子數為0.2N4

B．1mol羥基中電子數為10N

C．在反應中，每生成3molI轉移的電子數為6

D．常溫常壓下，22.4L乙烯C鍵數為4

6N表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，二氯甲烷的分子數約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為4N個AD.電解精煉銅時，若陰極得到電子數N個，則陽極質量減少A7用N表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是AA.25℃時，PH=13的1.0LBaOH）液中含有OH目為0.2N2

AB.標準狀況下，2.24LCl過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N2

AC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為

AD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為

A8設n代表阿伏加德羅常數N)的數值，下列說法正確的是AAA．22．4LCl含有n個分子2A2B．1L0．1mol·L-1NaSO液中有0．1nNa24AC．1molH1molC1反應生成n個分子22AD．1molCa變成Ca

2+

時失去的電子數為2n

A9設N為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A精心整理

A.24g鎂的原子量最外層電子數為NB.1L0.1molL-1酸溶液中H+數為0.1NA

AC.1mol甲烷分子所含質子數為D.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為A

A10.n表阿伏加德羅常數（N）的數值，下列說法正確的是AAA.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為n

AB.乙烯和環丙烷（CH）組成的28g合氣體中含有3n個氫原子36AC.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為n

AD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA11N表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A

3A．標準狀況下，O含有的分子數等于0.1N2

AB．常溫下，100mL1molLNaCO溶液中陰離子總數大于2

AC．分子數為NCO、CH合氣體體積約為22.4L，質量為A24D．3.4中含N—H鍵數目3

A12．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小13．能表示阿伏加德羅常數數值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數C．0.012kg12

C所含的原子數D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數14．設N阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）AA．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為AB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氣時，轉移的電子數為NA15．在一定的條件下，完全分解下列某化合物，產生氧氣1.6g，此化合物是)

A16．下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比為∶1D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為∶6，氧原子數之比為1∶317．設N阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()AA．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NAB．1L2mol·L－1MgCl液中含Mg2＋數為2N2AC．標準狀況下，11.2LSO含分子數為0.5N3A精心整理

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA18．設阿伏加德羅常數（N的數值為n,下列說法正確的是（）AAA．1molCl足量Fe反應，轉移的電子數為3n2AB．1.5molNO足量HO反應，轉移的電子數為22AC．常溫常壓下，46g的NONO混合氣體含有的原子數為3n224AD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H子數為0.10n2A19．N表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）AA．10mL質量分數為98%的HSO,用水稀釋至100mL,H的質量分數為2424B．在HO+Cl=2HCl+O應中，每生成32g氧氣，則轉移2N電子2222AC．標準狀況下，分子數為N的CO、CH混合氣體體積約為質量為A24D．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NHCl溶液與2L0.25mol·LNHCl溶液含+物質的量不同44420．在aLAl(SO)(NH)SO混合溶液中加入bmol的BaCl，恰好使溶液中的2－完全沉淀；24342424如加入足量強堿并加熱可得到，則原溶液中的3＋的濃度(mol/L)為()3A．B．C．D．21.下列敘述正確的是NaCl中含有6.02×10

23

個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于水中D.電解58.5g熔融的，能產生22.4L氯氣（標準狀況23.0g金屬鈉22．用N示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是AA．5.6g鐵粉在（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為NAB．常溫下，1molCOO混合氣體中所含氧原子數為N22AC．3.2gC