2023-2023學年廣東省佛山市高一〔上〕期末化學試卷一、選擇題〔共20小題，每題2分，總分值40分〕1〔2分〕宋代《開寶本草》中記載了KN3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，這里不涉及到的試驗操作是〔 〕A．溶解 B．蒸發 C．結晶2．〔2分〕化學與生產、生活親熱相關，以下說法正確的選項是〔A．明礬可作為自來水的消毒劑B．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片C．五彩繽紛的焰火是某些金屬元素化學性質的表達D．包裝食品中常加硅膠袋，目的是防止食品氧化變質3〔2分〕某廢水呈酸性，其中可能大量存在的離子是〔

D．蒸餾〕A．S2﹣ B．Ag+4〔2分〕以下說法與膠體性質無關的是

C．CO2﹣3〕

D．ClO﹣A．酸雨的形成 B．靜電除塵 C．鹵水點豆腐 D．血液透析5．〔2分〕以下選項中的物質屬于同一類別〔指酸、堿、鹽、氧化物等〕的是〔 〕干冰、冰C．純堿、燒堿

生石灰、熟石灰D．水玻璃、石英〕B．C． D．7〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕1molN222.4L一樣質量O2和O3所含有的分子數相等Na2CO32：10mL1mol?L﹣1的MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕1mol?L﹣18．〔2分〕目前推廣使用的水基防銹漆對環境友好，在水基漆中參加緩蝕劑可預防金屬表面被氧化產生銹斑，以下可作為緩蝕劑的是〔 〕A．KMnO4 B．NaNO2A．試驗室制取干凈的氯氣B．用生石灰和濃氨水制取氨氣CA．試驗室制取干凈的氯氣B．用生石灰和濃氨水制取氨氣C．試驗室制取NOD．制取氫氧化亞鐵

C．FeCl3

D．Na2O21〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．利用Al2O3制作的坩堝可用于熔融燒堿B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．Na2O2能與CO2反響生成Na2CO3，說明Na2O2是堿性氧化物D．利用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2氣體11．〔2分〕以下表達I和Ⅱ均正確并且有因果關系的是〔 〕選項選項表達Ⅰ表達ⅡA酸性：HCl＞H2CO3CaCl2溶液通入CO2生白色沉淀B復原性：I﹣＞Fe2+KIFeCl3的混合溶液參加CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色C枯燥的Cl2具有漂白性枯燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色DKNO3的溶解度大于NaCl可用冷卻結晶的方法提純KNO3A．AB．BC．CD．D12．〔2分〕以下試驗操作能到達試驗目的是〔 〕A．用乙醇萃取碘水中的I2B．利用亞硫酸鹽漂白織物C．用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣D．用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗未知溶液中是否含有Ag+1〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．2.3gNa0.1NA1molCu和足量熱濃硫酸反響，生成SO3的分子數為NAC．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉充分反響轉移的電子數為0.3NA物質〔雜質〕檢驗雜質的試劑除雜試劑或方法ABCHCl〔Cl物質〔雜質〕檢驗雜質的試劑除雜試劑或方法ABCHCl〔Cl2〕NO〔NO2〕FeCl2〔FeCl3〕NaC1〔NH4Cl〕品紅溶液飽和食鹽水潮濕的淀粉KI試紙KSCN溶液O2鐵粉D濃NaOH溶液，潮濕加熱升華紅色石蕊試紙A．A B．B C．C D．D1〔2分〕將溶液中0.01mol的

2﹣復原到較低價態，4

20.0mL1.00molL﹣1的H2O2溶液，則X元素的最終化合價為〔A．+2 B．+3

〕+4

+516．〔2分〕以下反響離子方程式書寫正確的選項是〔 〕A．過量CO2通入澄清石灰水中：OH﹣+CO2═HCO﹣B．足量氨3水參加AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓- 2+ ﹣C．過量NaHCO3參加石灰水中：HCO3

+Ca +OH

═CaCO3↓+H2OD．SO2通入Ca〔ClO2〕溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO17．〔2分〕黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按肯定比例混合而成的，爆炸的反響為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，以下說法中正確的選項是〔 〕該反響中C被還愿該反響中S為復原劑12gC4NAD．假設生成標準狀22.4L0.25mol物質被復原化學事實類推結論ABAl在O2化學事實類推結論ABAl在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3溶解度：CaCO3＜ Ca溶解度：Na2CO3＜NaHCO3〔HCO3〕2C常溫下，CuHNO3FeHNO3反響生成NO2 生成NO2DFe與S加熱生成FeSCu與S加熱生成Cu2SA．A B．B〔二氧化碳使Na2O2固體變白氨氣使灼熱的CuO變紅鎂條在CO2中燃燒有黑色粉末生成氯氣使KBr溶液變黃

C．C〕

D．D2〔2分〕從海帶中提取碘單質，工藝流程如下。以下關于海帶制碘的說法錯誤的選項是〔 〕干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4的溶液A．試驗室灼燒干海帶在坩堝中進展B．沸水浸泡的目的是使I﹣充分浸出C．由濾液獲得碘水，發2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣D．碘水中參加CCl4得I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”二、解答題〔共4小題，總分值60分〕2〔16分〕鈉及其化合物用途廣泛，答復以下問題：鈉保存在煤油中，緣由是 ；鈦是重要國防化工原料，高溫條件下，用鈉與TiCl4反響制取Ti，其化學反響方程式為 。過氧化鈉是重要的供氧劑，與水反響的離子方程式為 。〔3〕利用以下圖裝置探究碳酸鈉和鹽酸的反響。 在廣口瓶中參加20mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，再參加幾滴酚酞溶液，然后翻開分液漏斗活塞，逐滴參加20mL0.1mol?L﹣1稀鹽酸，反響的離子方程式是 ，再連續參加20mL稀鹽酸，預期試驗現象是 。當氣球不再漲大時，再參加Na2CO3溶液20mL，氣球漸漸變小，反響的離子方程式是 。〔4〕硫代硫酸鈉〔Na2S2O3〕可用做紙漿漂白時的脫氯劑。Na2S2O3中S的化合價是 ，該反響利用了硫代硫酸鈉的 〔填“氧化性”或“復原性”〕。22．〔12分〕PM2.52.5m〔1m＝10﹣6m〕的懸浮顆粒物，其主要來源為機動車尾氣、燃煤產生的廢氣等。答復以下問題：PM2.5分散在空氣中形成的分散系 〔填“屬于”或“不屬于〕膠體。汽車尾氣處理系統中催化轉化器可將CO和NO轉化為無污染的氣體，其化學反響方程式為 。鍋爐煙氣〔含有NOxSO2等〕，選擇性催化復原〔SCR〕煙氣脫硝技術目前應用廣泛，反響原理如下圖：①當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，與足量NH3發生催化反響，產生清潔氣體。該反響的化學方程式為 。②V2O5是上述反響的催化劑，也易催化氧化SO2，最終生成的硫酸氫銨會粘附在催化劑上降低脫硝的效率，以下措施有助于提高催化脫硝效率的是 〔填標號〕A．提高NH3的濃度B．選用更具有專一性的催化劑C．除去鍋爐煙氣中的SO2離子Na+SO2﹣4NO﹣3H離子Na+SO2﹣4NO﹣3H+Cl﹣濃度/〔mol?L6.5×10﹣38.5×10﹣4y1.0×10﹣43.3×10﹣3﹣1〕①表中y＝ 。②SO2和NaClO2溶液反響，復原產物是 。2〔16分〕S2在葡萄酒釀制過程有不行替代的地位，但含量過高對人體有毒副作用。我國規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．一種測定葡萄酒中SO2含量的方案如下，答復以下問題：配制溶液①試驗需要100mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液，需稱取NaOH固體的質量為 。②將NaOH固體加水溶解， ，轉移，洗滌， ，搖勻。③假設容量瓶洗凈后沒有烘干，則NaOH溶液的濃度將〕測定葡萄酒中SO2的含量

〔填“偏高“偏低”無影①收集某葡萄酒中SO2的裝置如圖〔夾持裝置略儀器A的名稱是為 〔填a或b。

，進水口②在B中參加400.0mL葡萄酒和適量稀硫酸，通入N2，加熱，上述操作的目的是 。反響的離子方程式為 。③反響后，用所配制的NaOH溶液中和C中的溶液，消耗NaOH20.00mL．該葡萄酒中SO2含量為 g/L。2〔16分〕綠礬〔FeS?72〕在工業、農業和醫療等行業應用廣泛。一種以赤鐵礦〔Fe2O3、FeOAl2O3、MnO2、CuO、SiO2等〕為原料制備綠礬的工藝流程，如圖：答復以下問題：濾液①的主要成分是兩種鹽，除了NaAl〔OH〕4之外，還有式。試劑a的名稱為 ，試劑b的化學式為 。

〔寫化學試驗室進展操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有：燒杯、 。操作Ⅳ為 、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥。需隔絕空氣的緣由是〔用離子方程式表示〕醫療行業中亞鐵鹽通常用來生產補鐵藥物。某同學為了檢測某補鐵藥劑中Fe2+的存在〔該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸〕，設計并進展了如下試驗：試劑①的名稱為 ，該同學猜測：一段時間后，溶液褪色的緣由可能是SCN﹣被氧化。請設計一個簡潔的試驗加以驗證 。2023-2023學年廣東省佛山市高一〔上〕期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔共20小題，每題2分，總分值40分〕1〔2分〕宋代《開寶本草》中記載了KN3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成A．溶解 B．蒸發 C．結晶

〕D．蒸餾【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎煉而成”可知溶解后，蒸發結晶得到硝酸鉀，則不涉及到的操作方法是蒸餾，應選：D。2．〔2分〕化學與生產、生活親熱相關，以下說法正確的選項是〔 〕A．明礬可作為自來水的消毒劑B．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片C．五彩繽紛的焰火是某些金屬元素化學性質的表達D．包裝食品中常加硅膠袋，目的是防止食品氧化變質【解答】解：A．明礬電離產生成鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質顆粒，所以明礬可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故A錯誤；B．高純硅是優良的半導體材料，廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故B正確；C．焰火的五彩繽紛是利用不同金屬灼燒產生不同焰色的性質，屬于元素的物理性質，C錯誤；D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，故D錯誤；應選：B。3〔2分〕某廢水呈酸性，其中可能大量存在的離子是〔 〕A．S2﹣ B．Ag+

C．CO2﹣3

D．ClO﹣【解答】解：A．S2﹣與氫離子反響，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+與氫離子反響，在酸性溶液中能夠大量共存，故B正確；C．CO32﹣與氫離子反響，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．ClO﹣與氫離子反響，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；應選：B。4〔2分〕以下說法與膠體性質無關的是A．酸雨的形成 B．靜電除塵

〕C．鹵水點豆腐 D．血液透析【解答】解：A、酸雨的形成是排放到空氣中的二氧化硫、二氧化氮在空氣中和水反響生成硫酸、硝酸的過程，和膠體無關，故A正確；B、靜電除塵利用的是膠粒帶電的性質，和膠體的性質有關，故B錯誤；C、豆漿是膠體，鹵水點豆腐利用的是膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C錯誤；D、血液是膠體，血液透析利用的是膠體的滲析的性質，故和膠體的性質有關，故D錯誤。應選：A。5〔2分〕以下選項中的物質屬于同一類別〔指酸、堿、鹽、氧化物等〕的是〔 〕干冰、冰C．純堿、燒堿

生石灰、熟石灰D．水玻璃、石英【解答】解：A、干冰是固態的CO2，冰是固態的H2O，均是由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物，故均為氧化物，故A正確；B、生石灰是CaO，是氧化物，而熟石灰是Ca〔OH〕2，屬于堿，故兩者不屬于同一類別，故B錯誤；C、純堿是Na2CO3，是鹽；而燒堿是NaOH，是堿，兩者不屬于同一類別，故C錯誤；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液；石英的主要成分是二氧化硅，兩者不屬于同一類別，故D錯誤。應選：A。6〔2分〕以下物質分別裝置錯誤的選項是〔 〕A． B．C． D．【解答】解：A．為分液裝置，可用于分液互不相溶的液體，故A正確；B．為蒸餾裝置，可用于分別沸點不同的液體，故B正確；C．為洗氣裝置，氣體應進步短出，故C錯誤；D．為固體的加熱裝置，可用于固體的加熱，故D正確。應選：C。7〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕1molN222.4L一樣質量O2和O3所含有的分子數相等Na2CO3中陽離子和陰離子個數比為2：1D．50mL1mol?L﹣1的MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕1mol?L﹣1A1molN2的體積不肯定是22.4L，故A錯誤；等質量的O2和O3所含原子數相等，則分子數之比為3：2，故B錯誤；Na2CO3中含有鈉離子和碳酸根離子，則Na2CO3中陽離子和陰離子個數比為2：1，C正確；溶液中的離子濃度與溶液的體積無關，與微粒的組成有關，則50mL1mol?L﹣1的MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕2mol?L﹣1，故D錯誤。應選：C。8．〔2分〕目前推廣使用的水基防銹漆對環境友好，在水基漆中參加緩蝕劑可預防金屬表面被氧化產生銹斑，以下可作為緩蝕劑的是〔 〕A．KMnO4 B．NaNO2

C．FeCl3

D．Na2O2【解答】解：A、KMnO4是強氧化劑，不能和氧氣反響，不能起緩蝕劑的作用，故A錯誤；B、NaNO2能和氧氣反響，能起緩蝕劑的作用，故B正確；C、FeCl3具有氧化性，不能到緩蝕劑的作用，故C錯誤；D、Na2O2是強氧化劑，不能起緩蝕劑的作用，故D錯誤；應選：B。9〔2分〕以下制取裝置正確的選項是〔 〕試驗室制取干凈的氯氣用生石灰和濃氨水制取氨氣試驗室制取NO制取氫氧化亞鐵【解答】解：A．應先除去HCl后枯燥，應將飽和食鹽水、濃硫酸的位置互換，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，不能選排水法收集，故B錯誤；C．NO與氧氣反響，不能選排空氣法收集，故C錯誤；D．煤油可隔絕空氣，可防止氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置可制備，故D正確；應選：D。1〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．利用Al2O3制作的坩堝可用于熔融燒堿B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．Na2O2能與CO2反響生成Na2CO3，說明Na2O2是堿性氧化物D．利用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2氣體【解答】A．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反響，所以不能用Al2O3制作的坩堝熔融燒堿，故A錯誤；B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表達SO2具有復原性，故B錯誤；C．過氧化鈉與鹽酸反響生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．亞硫酸酸性強于碳酸，二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反響生成二氧化碳，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，所以可以用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2氣體，故D正確；應選：D。1〔2分〕以下表達I和Ⅱ均正確并且有因果關系的是〔 〕選項表達Ⅰ表達ⅡA酸性：HCl＞H2CO3CaCl2溶液通入CO2生白色沉淀B復原性：I﹣＞Fe2+KIFeCl3的混合溶液參加CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色C枯燥的Cl2具有漂白性枯燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色DKNO3的溶解度大于NaCl可用冷卻結晶的方法提純KNO3A．AB．BC．CD．D【解答】解：A．CaCl2溶液通入CO2，不發生反響，無現象，故A錯誤；B．由現象可知KI和FeCl3反響生成碘，則復原性：I﹣＞Fe2+，故B正確；C．氯氣與水反響生成HClO具有漂白性，而枯燥的Cl2無漂白性，故C錯誤；D．二者溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀量多時冷卻結晶，因果關系不合理，故 D錯誤；應選：B。12．〔2分〕以下試驗操作能到達試驗目的是〔〕A．用乙醇萃取碘水中的I2B．利用亞硫酸鹽漂白織物C．用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣D．用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗未知溶液中是否含有Ag+【解答】解：A．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，應當用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．亞硫酸鹽沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，所以不能用亞硫酸鹽漂白織物，應當用二氧化硫漂白，故B錯誤；C．氨氣和HCl反響產生白煙，濃鹽酸具有揮發性而得到HCl，所以可以用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故C正確；D．能和硝酸酸化的氯化鋇反響生成白色沉淀的離子有銀離子、硫酸根離子等，要檢驗銀離子應當用NaCl或HCl等都可以，故D錯誤；應選：C。1〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．2.3gNa0.1NA1molCu和足量熱濃硫酸反響，生成SO3的分子數為NAC．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉充分反響轉移的電子數為0.3NA【解答】解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反響后變為+1價，故0.1mol鈉反響0.1NA個電子，故A正確；B、銅和濃硫酸反響生成的是二氧化硫，生不成三氧化硫，故B錯誤；C、二氧化錳只能和濃鹽酸反響，和稀鹽酸不反響，故濃鹽酸不能反響完全，則轉移的0.3NA個，故C錯誤；D2.24L0.1mol，而氯氣和鐵反響后變為﹣10.1mol0.2NA個電子，故D錯誤。應選：A。物質〔雜質〕檢驗雜質的試劑除雜試劑或方法ABCHCl〔Cl物質〔雜質〕檢驗雜質的試劑除雜試劑或方法ABCHCl〔Cl2〕NO〔NO2〕FeCl2〔FeCl3〕NaC1〔NH4Cl〕品紅溶液飽和食鹽水潮濕的淀粉KI試紙KSCN溶液O2鐵粉D濃NaOH溶液，潮濕加熱升華紅色石蕊試紙A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．氯氣能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，氯氣不溶于飽和食鹽水，不能用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B．二氧NO，NO和氧氣反響生成二氧化氮，所以不能用氧氣除去NO，應當用水，故B錯誤；鐵離子和KSCN反響生成血紅色絡合物，亞鐵離子和KSCN不反響，所以用KSCN溶液檢驗鐵離子，鐵離子和Fe反響生成亞鐵離子，故C正確；氯化銨和濃NaOH溶液反響生成氨氣，氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色，氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，該反響不屬于升華，故D錯誤；應選：C。1〔2分〕將溶液中0.01mol的

2﹣復原到較低價態，4

20.0mL1.00molL﹣1的H2O2溶液，則X元素的最終化合價為〔 〕+2

+3

C．+4 D．+5【解答】解：n〔H2O2〕＝0.02L×1.0mol/L＝0.02mol，XO

2﹣在溶液中復原到較低價4態，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，設X變化后的化合價為a，在氧化復原反響中轉移電子相等，a＝+2，應選：A。分〕以下反響離子方程式書寫正確的選項是〔 〕A．過量CO2通入澄清石灰水中：OH﹣+CO2═HCO﹣B．足量氨3水參加AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓- 2+ ﹣過量NaHCO3參加石灰水中：HCO3

+Ca

═CaCO3↓+H2ODS2通入CCl2〕Ca2+2Cl+S+OCaS↓+2HClO2A．二者反響生成碳酸氫鈣，離子方程式為O﹣+COHCO﹣，故A正23確；B．一水合氨是弱電解質，寫化學式，離子反響為：Al3++3NH3．H2O═Al〔OH〕3↓+3NH+，故B錯誤；C．過量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離4子方程式為Ca2++2OH￣+2HCO3￣═CaCO3↓+H2O+CO32￣，故C錯誤；D．向次氯酸鈣溶液通入SO2，二氧化硫被次氯酸鈣離子氧化生成硫酸鈣，同時次氯酸根離子被復原生成氯離子，離子反響方程式為 Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故D錯誤；應選：A。17．〔2分〕黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按肯定比例混合而成的，爆炸的反響為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，以下說法中正確的選項是〔 〕該反響中C被還愿該反響中S為復原劑12gC4NAD．假設生成標準狀22.4L0.25mol物質被復原【解答】解：A．C元素化合價上升，所以復原劑是C被氧化，故A錯誤；BNS元素化合價降低，被復原，C元素化合價上升，所以復原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故B錯誤；C3molC，所以轉移電子數為〔4﹣0〕×3mol＝12mol，所以該反響轉移電子數為D22.4L1mol氣體，則生成×1mol＝0.25mol氮氣，有12D22.4L1mol氣體，則生成×1mol＝0.25mol氮氣，有0.25molS0.5molKNO3參與反響，又反響中NS元素化合價降低，被復原，則有0.75mol物質被復原，故D錯誤。應選：C。化學事實類推結論ABAl在O2化學事實類推結論ABAl在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3溶解度：CaCO3＜ Ca溶解度：Na2CO3＜NaHCO3〔HCO3〕2C常溫下，CuHNO3FeHNO3反響生成NO2 生成NO2DFe與S加熱生成FeSCu與S加熱生成Cu2SA．A B．B

C．C

D．D【解答】解：A．鐵燃燒生成是四氧化三鐵，方程為：3Fe+2O2推錯誤，故A錯誤；

Fe3O4，所以類B．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C、常溫下，鐵與濃HNO3發生鈍化，而不是生成二氧化氮，故C錯誤；D、硫的氧化Fe的低價為+2價；Cu的低價為+1價，Fe+S應選：D。

FeS2Cu+S Cu2S，故D正確；19．〔2分〕以下變化中，氣體被氧化的是〔 〕A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氨氣使灼熱CuO變紅C．鎂條在CO2中燃燒有黑色粉末生成D．氯氣使KBr溶液變黃【解答】解：A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反響生成白色的碳酸鈉，該反響中Na2O2既是氧化劑又是復原劑，二氧化碳不是氧化劑和復原劑，故A錯誤；氨氣使灼熱的CuO變紅，氨氣中N元素的化合價上升，氣體被氧化，故B正確；CO2中燃燒有黑色粉末生成，反響中C元素化合價降低，二氧化碳被復原，C錯誤；氯氣使KBr溶液變黃，反響中Cl元素化合價降低，氯氣被復原，故D錯誤。應選：B。2〔2分〕從海帶中提取碘單質，工藝流程如下。以下關于海帶制碘的說法錯誤的選項是〔 〕干海帶

海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4的溶液試驗室灼燒干海帶在坩堝中進展沸水浸泡的目的是使I﹣充分浸出C．由濾液獲得碘水，發2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣D．碘水中參加CCl4得I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【解答】解：A、固體灼燒應在坩堝中進展，溶液在蒸發皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是：溫度上升加快I﹣的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發生氧化反響，用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．碘水中參加CCl4得到I2CCl4D正確；應選：C。二、解答題〔共4小題，總分值60分〕2〔16分〕鈉及其化合物用途廣泛，答復以下問題：鈉保存在煤油中，緣由是 鈉性質活潑，鈉的密度比煤油大；鈦是重要國防化工原料，高溫條件下，用鈉與 TiCl4反響制取Ti，其化學反響方程式為 4Na+TiCl44NaCl+Ti 。過氧化鈉是重要的供氧劑，與水反響的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑。〕利用以下圖裝置探究碳酸鈉和鹽酸的反響。 在廣口瓶中參加20mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，再參加幾滴酚酞溶液，然后翻開分液漏斗活塞，逐滴參加20mL0.1mol?2﹣ + ﹣L﹣1稀鹽酸，反響的離子方程式是 CO3+H＝HCO3 ，再連續參加20mL稀鹽酸，預期試驗現象是 溶液產生氣泡，紅色褪去，氣球膨脹。當氣球不再漲大時，再參加Na2CO3溶液20mL，氣球漸漸變小，反響的離子方程式是 CO2﹣+HO+CO＝3 2 2。2HCO﹣。3硫代硫酸鈉〔Na2S2O3〕可用做紙漿漂白時的脫氯劑。Na2S2O3中S的化合價是+2，該反響利用了硫代硫酸鈉的復原性〔。【解答】解：〔1〕鈉性質活潑，鈉易和空氣、水反響，4Na+O2＝2Na2O、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，鈉與煤油不反響，且比煤油密度大，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，防止鈉與氧氣、水反響，用鈉與TiCl4反響制取TiNa、TiCl4，生成物NaCl、Ti，方程式為：4Na+TiCl4為：鈉性質活潑，鈉的密度比煤油大；4Na+TiCl4

4NaCl+Ti，故答案4NaCl+Ti；過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，反響的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑；在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反響Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，離2﹣ + ﹣子反響為：CO3 +H＝HCO3 ，連續滴加稀鹽酸，再發生反響NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，溶液產生氣泡，紅色褪去，氣球膨脹，當氣球不再漲大時，再參加Na2CO3溶液20mL，氣球漸漸變小，碳酸鈉與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，反響的離子2﹣ ﹣方程式是：CO3 +H2O+CO2＝2HCO3 ，2﹣ + 2﹣故答案為：CO3 +H＝HCO3；溶液產生氣泡，紅色褪去，氣球膨脹；CO3﹣+H2O+CO2＝2HCO3 ；Na2S2O3中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是x，依據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：〔+1〕×2+2x+〔﹣2〕×3＝0，則x＝+2價，Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化成SO

2﹣，氯氣被復原生成氯離子，離子方程式為42﹣ 2﹣ ﹣ +S2O3 +4Cl2+5H2O＝2SO4故答案為：+2；復原性。

+8Cl +10H，利用了硫代硫酸鈉的復原性，為機動車尾氣、燃煤產生的廢氣等。答復以下問題：PM2.5分散在空氣中形成的分散系不屬于〔填“屬于”或“不屬于〕膠體。汽車尾氣處理系統中催化轉化器可將CO和NO轉化為無污染的氣體，其化學反響方程式為 2CO+2NO 2CO2+N2 。鍋爐煙氣〔含有NOx和SO2等〕，選擇性催化復原〔SCR〕煙氣脫硝技術目前應用廣泛，反響原理如下圖：①NO2NO的物質的量之比為1：1時，與足量NH3發生催化反響，產生清潔氣體。該反響的化學方程式為 2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O。②V2O5是上述反響的催化劑，也易催化氧化SO2，最終生成的硫酸氫銨會粘附在催化劑上降低脫硝的效率，以下措施有助于提高催化脫硝效率的是BC 〔填標號〕提高NH3的濃度B．選用更具有專一性的催化劑C．除去鍋爐煙氣中的SO2NaClO2溶液也可處理煙氣中的SO2NOx，反響一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下〔其他離子無視不計〕：離子 Na+

SO2﹣

NO﹣ H+

Cl﹣4 3濃度/〔mol?L﹣1〕

6.5×10﹣3

8.5×10﹣4

1.0×10﹣4

3.3×10﹣3①表中y＝1.6×10﹣3 。②SO2和NaClO2溶液反響，復原產物是Cl﹣ 。【解答】解：〔1〕膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10﹣6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故答案為：不屬于；汽車尾氣系統裝置中CONO反響生成物為氮氣和二氧化碳，反響的化學方程2CO+2NO故答案為：2CO+2NO

2CO2+N2，2CO2+N2；①當NO2與NO2比為1：1時，與足量氨氣在肯定條件下發生反應，化學方程N+NO+N2 +3，故答案為：2NH3+NO+NO2 2+3H2O；②ANH3的濃度，有助于提高NOx轉化，有助于提高NOx效率，但不助于提高催化脫硝效率，故A不選；選用更具有專一性的催化劑，催化效果更好，有助于提高催化脫硝效率，故B選；C．V2O5催化SO2最終生成的硫酸氫銨會粘附在催化劑上降低脫硝的效率，除去鍋爐煙氣中的SO2，有助于提高催化脫硝效率，故C選；故答案為：BC；4〕①溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，c〔Na+〕+c〔H+〕＝c〔Cl﹣〕+2c4〔SO4

2﹣〕+y，y＝c〔Na+〕+c〔H+〕﹣c〔Cl﹣〕﹣2c〔SO

﹣，則表中的＝6.5×10﹣3+1.0×10﹣4﹣3.3×10﹣3﹣2×8.5×10﹣4，y＝1.6×10﹣3，故答案為：1.6×10﹣3；②二氧化硫和NaClO2溶液發生氧化復原反響生成硫酸根、氯離子，離子反響方程式- 2﹣ ﹣ + ﹣為：2SO2+ClO2 +2H2O＝2SO4 +Cl +4H，ClO2 中的氯從+3價變為原，故答案為：

1價被還Cl﹣。23．〔16分〕SO2在葡萄酒釀制過程有不行替代的地位，但含量過高對人體有毒副作用。我國規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．一種測定葡萄酒中SO2含量的方案如下，答復以下問題：配制溶液①試驗需要100mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液，需稱取NaOH固體的質量為0.4g 。②將NaOH固體加水溶解，冷卻，轉移，洗滌，定容，搖勻。③假設容量瓶洗凈后沒有烘干，則NaOH溶液的濃度將 無影響〔填“偏高“偏低”無影響〕測定葡萄酒中SO2的含量①收集某葡萄酒中S2的裝置如圖〔夾持裝置略，儀器A的名稱是直形冷凝管進水口為b 〔填a或b。②在B中參加400.0mL葡萄酒和適量稀硫酸，通入N2，加熱，上述操作的目的是葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亞硫酸存在化學平衡，SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3﹣硫酸增大氫離子濃度，平衡逆向進展，抑制亞硫酸電離，減小二氧化硫的溶解度，通入氮氣加熱是把溶解的二氧化硫吹出到C中吸取。反響的離子方程式為SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3﹣ 。③反響后，用所配制的NaOH溶液中和C中的溶液，消耗NaOH20.00mL．該葡萄酒中SO2含量為 0.16g/L。【解答】解：〔1〕①試驗需要100mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液，溶質物質的量＝0.1L×0.10mol/L＝0.01mol，需稱取NaOH固體的質量＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，故答案為：0.4g；②將NaOH固體加水溶解放熱，需要冷卻后，轉移，洗滌，定容，搖勻得到配制的溶液，故答案為：冷卻；定容；③定容需要加水，假設容量瓶洗凈后沒有烘干，對NaOH溶液的濃度不影響，故答案為：無影響；〔2〕①儀器A為冷凝裝置，名稱為直形冷凝管，水流逆流效果好，進水口為b口，故答案為：直形冷凝管；b；②B400.0mLN2，加熱的操作的目的是：葡萄酒3，參加硫3SO2+H2O?H2SO3?H++HSO﹣酸增大氫離子濃度，平衡逆向進展，抑制亞硫