絕密＊啟用前

天津市河西區普通高中

2022屆高三畢業班下學期總復習質量調查（一）（河西一模）

化學試題

化學試卷共100分，考試用時60分鐘。試卷分為第1卷（選擇題）和第11

卷兩部分，第1卷1至4頁，第II卷5至8頁。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016K39Sb

122

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項：

1每題選出答案后，請將答案填寫在答題紙上，否則無效。

2本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是

最符合題目要求的。

I.我國科學家研究制得一種用千骨科治療的合金，其中含鋅(30Zn)、銅(49ln)、

錫(50Sn)和柲(83Bi)，下列有關說法正確的是

A.Sn是短周期元素

B.In晶體腐千金屬晶體

C.Zn是周期表中s區元素

D該合金的熔點、硬度等與鋅等各組分的相同

2.下列說法涉及物質的氧化性或還原性的是

A用葡萄糖制鏡

B用硫酸鋁凈水

c．用小蘇打作食品膨松劑

D用氛化物添加在牙行中預防齲齒

3.我國在核酸的研究中取得了卓越成績。下列有關核酸的敘述不正確的是

A.RNA中含磷酪鍵

B.DNA兩條鏈上的堿基通過化學鍵作用相連接

C可通過分析核酸水解的產物推測其組成與結構

D根據組成中所含戊糖的不同分為DNA和RNA

4.向O.Olrool·L-'Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚猷溶液后，勻速逐滴加入

0.2rool·L-1H2SO4溶液，過程中測得混合溶液的電導率變化如下圖所示。下列

有關說法正確的是

電導率／m＄·cm一1

30個

20

IO

百間fs

A.0~80s間溶液中僅e(Ba2+）降低

B該反應的離子方程式為H飛OH-=H20

C溶液顏色逐漸變淺說明BaS04是難溶電解質

D由80s時溶液的導電率數值可推理知H心不是強電解質

5．人工合成某信息素分子的結構簡式如下圖所示，它是昆蟲之間傳遞信號的一種

化學物質，能誘捕害蟲等。下列有關說法正確的是

\。

A含有謎鍵B所有碳原子可能共面

C.a碳原子屬于手性碳D/3碳原子為sp2雜化

6.下列說法正確的是

A.NH4十能與Cu2+以配位鍵結合

B.NH3與比0分子的空間結構均為四面體形

C.NH3的沸點比P比的高是因NH3分子間存在氫鍵

D.NH3比沁更易溶于水，是因N-H是極性鍵而N-N是非極性鍵

7.已知純苯甲酸為無色結晶，熔點122°c，沸點249°C，微溶于水、易溶于乙醇。它

在水中的溶解度：0.34g(25°C)、0.85g(50°C)2.20g(75°C)?，F有含少量NaCl

和泥沙的某粗苯甲酸樣品提純苯甲酸實驗中涉及的裝置或操作不平確的是

2

，白廠

-心協

50~時過濾出泥沙IL．飛冷卻正－j|過濾出品體

加熱溶解邑暹

ABcD

8.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.18gD產0含中子的數目為lONA

B.lmolC2比中含冗鍵的數目為2NA

C同溫同壓下4mLNe與4mL02所含原子數目均為4NA

D.lLO.lirol·L-1K2Cr207酸性溶液中含立0干的數目為0.1NA

9.根據下表給出的信息

元素及其性質或結構特點

第m周期元素第m+l周期元素

X該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶Q焰色反應為紫色

Y原子最高能層上僅有1個電子

w與Z屬于同主族元素

z該周期中原子半徑最小

推斷下列說法不正確的是

A.QW晶體中含有離子鍵

B氧化性：Z2>W2

C第一電離能：Q>Y

D元素的金屬性：Y>X

10.常用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如下圖所示。下列說法

不正確的是

3

換簇

PtPt

（含乙醇蒸氣）呼氣

出O

A電子從左側Pt電極經導線轉移到右側Pt電極

B該電池工作時質子從左池經交換膜向右池遷移

C負極反應式：CH3CH30H—4e-+40ff=CH3COOH+3H心

D每消耗標準狀況下2.24L02時理論上生成0.1molCH3COOH

11室溫下，Ka(CH3COOH)=l.75x10氣現有濃度均為O.lmol?L-1的CH3CQOH溶

液、CH妃OONa溶液，下列說法不正確的是

A.CH3COOH溶液中c(H+)<1o-3mol

B若將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH<7

C兩溶液中均存在c(CH3COOH)+c(CH3CQO-)+O.lmol-L-1

D兩溶液中由水電離產生的c(OH)較大的是CH3COONa溶液

12.N02和沁O4存在平衡：2N02(g)~N心4(g)!'::.H<O。下列分析正確的是

A.1mol平衡混合氣體中含N原子大于1mol

B恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動導致的

C恒容時，充入少量Ne，平衡正向移動導致氣體顏色變淺

D．斷裂2molN02中的共價鍵所需能量大千斷裂1mol沁O4中的共價鍵所需能

噩

第II卷（非選擇題共64分）

注意事項：本卷包括4小題，共64分。請將答案填寫在答題紙上，否則無效。

13.(14分）梯鉀[Sb-K]合金、銀鉆猛酸錐[LiNixCoyMn(1-x-y)。2]、磷酸鐵鈉

[NaFeP04]分別作為鉀離子電池、三元錐離子電池、鈉離子電池的電極材

料。這些電池成為目前實現碳中和研發的熱點。請按要求回答下列問題。

(1)上述電池涉及的主族元素中，電負性最大的是。

4

(2)Sb是比P的周期數大2的同主族元素?；鶓BSb原子價電子排布式

為

(3)在回收電極材料中的Co時，測得溶液中c(Co2+)=1.0mol-L-1，通入NH3生成

Co(OH)2沉淀則C芷沉淀完全時溶液的c(Off)最小為mol.E,（已知沉淀完

全時c(Co2+):==;1.0x1Q·5mol·L·1，此溫度下Ksp[Co(OH)2]=4.0x1Q·15，溶液體積變化忽

略不計）。

(4)鈉離子電池電極材料制備：向含Fe3＋的溶液中加入過量Na2HPQ4溶液，過濾

后進一步處理得FeP04沉淀。然后將FeP04與Nal混合，在He氣氛中加熱，制得

NaFeP04。已知常溫下H2P04~HPO盧H+Ka2

=6.2x1o-8.HPQ42-~土HPO莊＋H+購＝4.8xlO氣

O鈉離子電池工作時，NaFeP04轉化為FeP04，則NaFeP04在電池（填＂

正”或＇負”)極放電。

@Nal在制NaFeP04的反應中的作用：

@Na2HPQ4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序

為

。

(5)立方晶系梯鉀合金的晶胞結構如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所

刁。

oK

a?Sb勹

.?·

圖1圖2.

O該品胞中，Sb和K的原子數之比為.

＠該晶體的密度為．g-cm·3（設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、NA

的代數式表示）

5

14.(18分）某醫藥合成中間體F的合成路線如下圖所示：

KBH4CH1{COOH)J飛＄HH

沁．－51(:Py,A

5C1c卜

CHOH{:OOH

濃硫酸A

一定條件

-ED

F

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式為;B分子含有的官能團有（填名

稱）。

(2)A?B的反應類型為

(3)在D?E反應過程中，CH3OH可能自身反應生成有機副產物G,G的結構

簡式：

(4)寫出E今F反應的化學方程

式：

(5)M是B的同分異構體，其中滿足下列所有條件的結構簡式有（不含B)

種；

O含碳氧雙鍵(-g-);＠含苯環且苯環上僅對位有取代基

寫出其中能與NaHC03溶液反應的結構簡

式：

,C.OOH

(6)快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醒、丙二酸(H1C---)

氣。OH

和必要的無機試劑為原料制得。請參考題干合成路線及反應條件，在如下方框中

寫出其合成路線的流程圖。

6

pp

忤于tn

HCOONa

15.(18分）某小組為探究F亡和F產的化學性質特點及其參與反應的限度，設計并

進行如下四個實驗，得到部分現象和數據。請

圍繞實驗目的，按要求回答下列問題。0.0I00mol/L

(1)實驗1:如右圖所示，可得出的實驗結論FQ(SO4)32』

是

少量Ag粉』尸勺監.

實驗l

2mL0.0400molJL

該實驗不選用Fe(NO沁的原因是FeSO`p勹？』：黃飛

。2mLOA0;＄？孟j叫產盓千

(2)實驗2:取出右圖中沉淀X千燒杯中，滴

實驗2

入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產生。

O寫出實驗2試管中發生反應的離子方程式：

＠請用離子方程式解釋產生紅棕色氣體的原因：

(3)實驗3:為進一步證明實驗1反應是可逆的，

用右圖裝置進行驗證。閉合開關K電流計指針向

右偏轉，一段時間后指針歸零。

7

O溶液Y為。

＠實現該實驗目的，接下來的操作及現象為

。

(4)實驗4:為定量認識實驗2中反應限度情況，查閱資料知，25°C下，

Ag++SCN-~AgSCN少（白色）K=l012Fe3++SCN-~FeSCN2+（紅色）K=l023

25°C，取實驗2試管中充分反應靜置后的上層清液VmL，用cmol/LKSCN標準

溶液滴定，至終點時消耗V1mLKSCN標準溶液。

G)判斷滴定終點現象為

＠實驗2試管中反應的平衡常數K=

＠不取用實驗l反應后所得清液測定反應的平衡常數的原因：

16.(14分）人們不斷探索將燃油汽車尾氣中的NO與co有害氣體無毒轉化，并將

CO2進行甲燒化實現碳中和，請結合相關信息按要求回答下列問題。

l

(1)已知常溫常壓下CO(g)+NO(g)芒~C02(g)+-::-N2(g)兇I=-374.3kJ-mol"1

2

K=2