PAGE7-吉林省四校2022屆高三化學期中聯考試題一、單項選擇題〔每題2分，共50分〕1.有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，以下解釋不正確〔〕選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反響C煮豆燃豆萁化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮2.以下物質分類的正確組合是〔〕分類組合純潔物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫3.用NA表示阿伏加德羅常數，以下有關表達錯誤的選項是〔〕A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數為0.3NAB．標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數目是0.3NA4.以下說法錯誤的選項是〔〕A．硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝5.化學概念在邏輯上存在如下關系：對以下概念的說法正確的選項是〔〕A．電解質與非電解質屬于包含關系B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化復原反響與分解反響屬于并列關系6.關于膠體，以下說法正確的選項是〔〕A．膠體的聚沉是化學變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個C．膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體7.在以下各組離子中，能大量共存的〔〕A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+8.以下離子方程式正確的選項是〔〕A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH〕2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反響中復原產物與氧化產物的物質的量之比為〔〕A．5：3B．5：4C．1：1D．3：510.以下氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是〔〕A．KMnO4 B．Ca〔ClO〕2C．Cl2 D．H2O211.某溶液中，假設忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為〔〕離子Na+Ba2+Cl﹣X個數3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a12.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份參加含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，那么原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為〔〕A．B．C． D．13.把一小塊金屬鈉放入以下溶液中，既能產生氣體又會生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液C.硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液14.只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、〔NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是〔〕A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO315.在給定的條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現〔〕A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2Mg16.向一定量的NaOH溶液中逐滴參加AlCl3溶液，生成沉淀Al〔OH〕3的量隨AlCl3參加量的變化關系如下圖．那么以下離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是〔〕A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣17.以下表達正確的選項是()A．SO2具有復原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反響制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反響的產物中的Fe也顯＋3價18.甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如以下圖，那么甲和X不可能是()A.甲為C，X是O2B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為FeD.甲為Al，X為NaOH溶液19.下述實驗能到達預期目的的是〔〕編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比擬氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究銅離子的氧化性D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支參加少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響20.以下解釋物質用途或現象的反響方程式不準確的是〔〕A．硫酸型酸雨的形成會涉及反響：2H2SO3+O22H2SO4B．工業上制取粗硅的化學方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中參加稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O21.FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項是〔〕A．參加KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固體中一定含銅22.使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是〔〕空氣△HNO3A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3空氣△HNO3AgNO3Cl2C．Cu＋HNO3(濃)D．CuCuCl2Cu(NO3AgNO3Cl223.以下物質中不能用化合反響的方法制得的是〔〕①SiO2②H2SiO3③Fe〔OH)3④Al〔OH〕3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥24.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(局部產物及反響條件已略去)：以下判斷正確的選項是:〔〕A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反響①和②互為可逆反響D.反響①和②不一定為氧化復原反響25.以下各項反響對應的圖像正確的選項是()A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中參加鐵粉D．向BaSO4飽和溶液中參加硫酸鈉評卷人得分二、非選擇題〔此題共4道小題，共50分〕26.〔10分〕Ⅰ.標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，以下對這三種物質的關系從小到大的排列順序是：〔填寫序號〕〔1〕物質的量；〔2〕體積；〔3〕質量；〔4〕氫原子數．Ⅱ.按要求寫出相應的式子：1〕過氧化鈉與水反響的化學方程式：____________________________________；2)實驗室制取氯氣的離子方程式：______________________________________；3)銅與稀硝酸反響的離子方程式：______________________________________。27.〔16分〕Ⅰ.現有以下狀態的物質①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中屬于電解質的是,屬于強電解質的是。能導電的是。Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，答復以下問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴參加溶液，繼續煮沸至，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反響方程式為．②向Fe(OH)3膠體中參加Na2SO4飽和溶液，由于離子〔填離子符號〕的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做．③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________.Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為．②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________.③高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4，反響的離子方程式為．28.〔14分〕碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4〔1〕用雙線橋表示該反響中電子轉移的方向和數目，該反響中復原產物與氧化產物的物質的量比是，0.2molKIO3參加反響時轉移電子mol〔2〕實驗結束后別離I2和K2SO4溶液所用的試劑是，A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的別離方法是，所用主要玻璃儀器是.上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，假設配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是〔填序號〕．A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶〔4〕下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．29.〔10分〕中學化學中幾種常見物質的轉化關系如以下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請答復以下問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

(2)A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________.

(3)①H2O2分子的電子式為______________．②寫出C的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式：_______________________(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________

(5)在C溶液中參加與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反響的離子方程式：____________________________.

化學試卷答案第I卷〔選擇題〕一、選擇題〔此題共25道小題，每題2分，共50分〕1.A2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.A9.D10.D11.C12.B13.D14.A15.C16.B17.C18.D19.B20.B21.B22.B23.B24.B25.C第II卷〔非選擇題〕二、非選擇題〔此題共4道小題，共50分〕26.(10分)Ⅰ[每空1分](1)①〈③〈②(2)③〈①〈②(3)①〈③〈②(4)②〈③〈①Ⅱ[每空2分](1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)MnO2+2Cl-+4H+=△=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O27.〔16分〕Ⅰ[每空1分]屬于電解質的是②④⑦，屬于強電解質的是②⑦能導電的是③⑤⑥⑦Ⅱ[除化學方程式2分，其