PAGEPAGE8課時2化學反響中的質量關系化學方程式,五年中考命題規律)年份題型題號涉及內容分值2022非選擇題12Ⅰ〔1〕、Ⅲ〔1〕、13〔2〕、15〔1〕〔5〕、17質量守恒定律，化學方程式的書寫，根據化學方程式的計算1＋2＋2＋2＋52022選擇題8、5D質量守恒定律2＋2填空題15.方案〔一〕〔1〕、18.方案〔二〕〔1〕化學方程式的書寫，根據化學方程式的計算2＋42022選擇題8AD、9質量守恒定律，書寫化學方程式及計算2＋2填空、計算題16.方案3、17根據化學方程式的計算1＋52022選擇題10根據化學方程式的計算2填空題12〔2〕、14〔4〕、15〔2〕〔3〕、17、18質量守恒定律，利用化學方程式的簡單計算2＋1＋4＋5＋52022填空題13〔1〕〔2〕、14〔3〕、18質量守恒定律，利用化學方程式的簡單計算2＋2＋4,五年中考真題演練)質量守恒定律1.〔2022，遵義，12，2分〕水在生活、生產中和化學實驗中起著十分重要的作用。自來水廠凈化水的過程為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀〔K2FeO4〕能用作絮凝劑。〔1〕制備K2FeO4的化學方程式為2Fe〔OH〕3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，那么X的化學式為KCl。〔2〕生石灰與水反響的化學方程式為CaO＋H2O=Ca〔OH〕2。2.[2022，遵義，15〔3〕，1分]“碳循環〞是自然界中重要的一類物質轉化，CO2在該轉化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體表達之一。某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式：R＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O，R的化學式為C2H5OH。3.〔2022，遵義，8，2分〕質量守恒定律是幫助我們認識化學反響實質的重要理論。在化學反響aA＋bB=cC＋dD中，以下說法正確的選項是〔D〕A.化學計量數a與b之和一定等于c與d之和B.假設A和C都是鹽，那么該反響一定是復分解反響C.反響物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D.假設取xgA和xgB反響，生成C和D的質量總和不一定是2xg4.〔2022，遵義，10，2分〕〔多項選擇〕以下表達與對應的坐標圖表示正確的選項是〔CD〕,eq\a\vs4\al(A.向一定量的二氧,化錳中參加過氧,化氫溶液)),B.將相同質量的Zn粉和Mg粉分別參加足量的稀鹽酸中),C.在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加鐵粉),eq\a\vs4\al(D.加熱一定量的,高錳酸鉀固體))化學反響的表示方法5.〔2022，遵義，8，2分〕某反響的微觀示意圖如下，有關說法錯誤的選項是〔B〕A.甲的化學式為NH3B.該反響是置換反響C.丙、丁屬于氧化物D.化學反響前后分子種類發生了改變6.〔2022，遵義，9，2分〕以下應用和相應的原理〔用化學方程式表示〕及根本反響類型都正確的選項是〔B〕A.用熟石灰制生石灰CaO＋H2O=Ca〔OH〕2化合反響B.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反響C.用天然氣作燃料CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O氧化反響D.用純堿制燒堿2KOH＋Na2CO3=K2CO3＋2NaOH復分解反響7.[2022，遵義，12〔1〕〔2〕，2分]如圖是某化學反響過程的微觀模擬圖，請結合圖示答復以下問題：〔1〕寫出該微觀模擬圖所表示的化學反響方程式CH3CH2OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O?！?〕根據如圖信息，從微觀角度說出化學反響的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新物質的分子〔答一條即可〕。8.[2022，遵義，12〔2〕②，1分]化學用語是研究化學的工具。請按要求答復以下問題：如圖是某反響的微觀示意圖。該反響的化學方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。利用化學方程式的簡單計算9.〔2022，遵義，10，2分〕完全燃燒2.8g某有機物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，以下對該有機物的判斷正確的選項是〔D〕A.該有機物一定含碳、氫、氧元素B.該有機物的化學式為CH4C.該有機物的相對分子質量為46D.該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質量比為6∶110.〔2022，遵義，8，2分〕如圖為某化工企業生產流程示意圖，有關說法正確的選項是〔C〕A.③中氬氣〔Ar〕作反響物B.鈦酸亞鐵〔FeTiO3〕中鈦元素為＋3價C.②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7∶1D.①中反響為2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2X＋2TiCl4＋6CO，那么X為FeCl211.〔2022，遵義，17，5分〕實驗室用50克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反響制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？解：設生成二氧化碳的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O734450g×7.3%xeq\f(73,50g×7.3%)＝eq\f(44,x)x＝2.2g答：可以制取二氧化碳的質量為2.2g。,中考考點清單)質量守恒定律1.質量守恒定律?！?〕內容。參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和?！咎貏e提醒】eq\a\vs4\al\co1(質量守恒,定律的特點)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反響：化學反響,質量：反響物、生成物的質量,總和：反響物質量總和＝生成物,質量總和))〔2〕宏觀與微觀解釋。eq\a\vs4\al(五個,“不變〞)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反響物和生成物的①總質量不變,②元素種類不變)),微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子③種類不變,原子④數目不變,原子⑤質量不變))))兩個“一定改變〞eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質的⑥種類,微觀：⑦分子〔構成物質的,粒子〕的種類))兩個“可能改變〞eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(⑧分子的數目,⑨元素化合價))2.質量守恒定律的應用。〔1〕解釋化學變化和生活中的一些現象?！?〕推斷某反響物、生成物的組成元素。〔3〕推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前的系數?！?〕判斷化學方程式書寫是否正確。〔5〕利用質量守恒定律進行簡單的計算。3.實驗突破：質量守恒定律的驗證。〔1〕實驗裝置：〔2〕探究質量守恒定律的條件和要求。反響物或生成物的狀態實驗要求沒有氣體參與或沒有氣體生成的反響發生化學反響，且反響現象明顯有氣體參與或有氣體生成的反響在密閉容器中發生化學反響，且反響現象明顯〔3〕現象分析。①發生化學反響的現象〔說明肯定發生了化學反響〕；②天平的平衡情況〔說明反響前后的質量關系〕；③對天平不平衡的解釋〔反響中是否有氣體生成；外界物質是否進入；用氣球收集反響生成的氣體時浮力的影響等〕。化學反響的表示方法〔高頻考點〕1.定義。用化學式來表示化學反響的式子叫化學方程式。2.書寫原那么。以客觀事實為依據，符合質量守恒定律。3.書寫步驟。,寫)—寫出反響物、生成物的①化學式↓,標)—標明化學反響的②條件，標出產物的③狀態，把短線改為④“=〞↓,配)—⑤配平化學方程式,查)—一查化學式是否正確二查是否配平三查生成物狀態是否標注、標注是否恰當四查反響條件是否標明利用化學方程式的簡單計算1.計算依據：化學方程式中各物質間的質量關系。2.計算步驟。煅燒100kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？分析過程①按題意設未知數；②寫出題中反響的化學方程式；③找出反響物和生成物的質量關系；④建立量和未知量的比例關系；⑤計算x，并作答。解答格式解：設最多可得到氧化鈣的質量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10056100kgxeq\f(100,56)＝eq\f(100kg,x)，x＝56kg答：最多可得到氧化鈣56kg。,中考重難點突破)推斷化學方程式中的化學式或化學式前的系數【例1】〔2022，安順〕在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇〔CH3OH〕的工業廢水，有關反響的化學方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3=3N2＋5X＋19H2O，那么X的化學式為〔〕A.NOB.CO2C.H2D.CO【解析】5CH3OH＋12O2＋6NH3=3N2＋5X＋19H2O，據方程式及反響前后原子的種類和數目不變，反響前有6個N原子、5個C原子、38個H原子、29個O原子，反響后有38個H原子、6個N原子、19個O原子，所以上述反響中5X含有5個碳原子和10個氧原子，故X物質的化學式為CO2?！敬鸢浮緽【方法指導】熟練掌握質量守恒定律的實質，并能夠根據反響的化學方程式，利用反響前后原子種類、數目不變，可推斷反響中某物質的分子構成、確定該物質的化學式。1.〔預測題〕把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響前后各物質的質量如下，以下說法中正確的選項是〔D〕物質abcd反響前的質量〔g〕6.43.24.02.8反響后的質量〔g〕5.2x7.22.8A.a和c是反響物B.d一定是催化劑C.x＝2.0gD.該反響是化合反響判斷物質的元素組成【例2】某物質W在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水。根據以上信息，以下關于物質W組成的說法中正確的選項是〔〕A.含有C、H、O三種元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、O元素【解析】化學反響前后元素種類不變，物質W在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水，說明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反響物中有氧氣參加，根據生成水和二氧化碳，無法推斷W中是否含有氧元素?！敬鸢浮緾2.某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么該可燃物的組成為〔A〕A.一定含碳、氫、氧三種元素B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種化學方程式的書寫【例3】請用所學的化學知識解釋以下現象。〔1〕一氧化碳用于煉鐵的原理〔用化學方程式表示〕?！?〕用天然氣作燃料的原理〔用化學方程式表示〕。〔3〕將一包放置較長時間的食品枯燥劑放入燒杯中，參加足量的稀鹽酸，可能發生反響的化學方程式是：、、〔寫出三個即可〕?！窘馕觥俊?〕一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；〔2〕天然氣的主要成分甲烷與的氧氣在點燃條件下反響，生成水和二氧化碳，同時放出熱量；〔3〕常用作食品枯燥劑的是生石灰，生石灰與水反響生成氫氧化鈣，與鹽酸反響生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣和水，變質生石灰中碳酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳?！敬鸢浮俊?〕3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2〔或4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2〕；〔2〕CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O；〔3〕CaO＋H2O=Ca〔OH〕2；CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；2HCl＋Ca〔OH〕2=CaCl2＋2H2O〔或CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑〕3.〔2022，遵義〕九年級化學學習的物質和化學反響在日常生活中有著實際的應用?！?〕氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解釋其原因2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。〔2〕鹽酸能除去鐵制品外表的鐵銹〔鐵銹主要成分：Fe2O3〕，該化學反響方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O?；瘜W方程式的有關計算【例4】利用化學反響2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaH可實現氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量?！敬鸢浮拷猓涸O可吸