PAGEPAGE2浙江省普通高校招生選考科目考試預測卷(八)本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共4頁，總分值100分，考試時間90分鐘，其中加試題局部為30分，用[加試題]標出。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Si—28Br—80Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137選擇題局部一、選擇題(共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1．以下物質屬于純潔物的是()A．水玻璃 B．氯水C．液氯 D．鹽酸C[此題考查物質的分類。水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D錯誤。]2．在配制250mL0.1mol/LNaCl溶液時，以下儀器不需要的是()ABCDB[此題考查一定物質的量濃度溶液的配制。配制250mL0.1mol/L氯化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到分液漏斗。]3.化學反響2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O屬于()A．化合反響 B．分解反響C．置換反響 D．復分解反響B[由一種反響物生成兩種及兩種以上物質的反響是分解反響。]4．以下化學變化與氧化復原反響無關的是()A．工業合成氨 B．鐵片鍍鋅C．鹽酸除鐵銹 D．鋁制品鈍化C[此題以元素化合物知識為載體考查氧化復原反響的概念。工業合成氨反響的化學方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(高溫、高壓))2NH3，屬于氧化復原反響，故不選A；鐵片鍍鋅過程中一定發生氧化復原反響，故不選B；鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反響，屬于復分解反響，應選C；鋁制品鈍化，鋁的外表生成氧化鋁，一定發生氧化復原反響，故不選D。]5．以下能源中，屬于不可再生能源的一組是()①煤②核燃料③生物質能④石油A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④B[煤、核燃料、石油均不可再生，生物質能可以再生。]6．以下關于元素周期表的說法正確的選項是()A．硅元素在周期表中的位置是第3周期ⅣB族B．元素周期表共有18個族C．所含元素種數最多的族是Ⅷ族D．元素周期表共有7個周期D[此題主要考查元素周期表。硅元素在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，A項錯誤；元素周期表共有18列，16個族，故B項錯誤；ⅢB族元素種類最多，包含鑭系和錒系，故C項錯誤；元素周期表有7個橫行，所以共有7個周期，故D項正確。]7．將二氯化鉑溶解于鹽酸中，通入乙烯氣體，再參加KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)，相關表示正確的選項是()8．Fe(OH)3膠體和CaCl2溶液共同具備的性質是()A．都比擬穩定，密封放置不產生沉淀B．都有丁達爾現象C．參加足量的鹽酸，均可發生化學反響D．都是無色透明液體A[此題考查膠體與溶液的區別與聯系。膠體和溶液外觀相似，一般都是均一、透明、穩定的，A正確；膠體能產生丁達爾現象，而溶液不能，B錯誤；向Fe(OH)3膠體中參加足量的鹽酸，能發生中和反響，而CaCl2與鹽酸不反響，C錯誤；Fe(OH)3膠體為紅褐色，D錯誤。]9．以下說法正確的選項是()A．O2、O3互為同位素B．1H、2H、3H、H＋、H2是氫元素形成的五種不同粒子C．通過化學變化可以實現235U與238U的相互轉化D．乙烷、乙烯互為同分異構體B[此題考查元素、核素、同位素等。O2、O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；1H、2H、3H、H＋、H2是氫元素形成的五種不同粒子，故B正確；原子是化學變化中的最小微粒，化學變化能生成新物質，不能生成新核素，故C錯誤；乙烷與乙烯的分子式不同，不互為同分異構體，故D錯誤。]10．以下關于物質或離子檢驗的表達正確的選項是()A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2C[此題主要考查物質和離子的檢驗。在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故B錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，那么發生反響：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。]11．以下物質的水溶液因水解呈酸性的是()A．AlCl3 B．Na2CO3C．NaHSO4 D．K2SO4A[此題主要考查溶液的酸堿性判斷和鹽類水解。AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；NaHSO4溶液顯酸性，是因為其能電離出H＋，故C錯誤；K2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤。]12．發射嫦娥三號的長征三號乙運載火箭，其中第3級火箭中的能源物質為液態H2和液態O2，發生的反響為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。以下說法不正確的選項是()【導學號：81640476】A．化合反響都是放熱反響B．2mol氣態H2與1mol氣態O2的總能量大于2mol水蒸氣的總能量C．斷裂2molH—H鍵、1molO—O鍵吸收的總能量小于形成4molH—O鍵釋放的總能量D．氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：A[此題主要考查反響熱。C與CO2反響生成CO是吸熱反響，故A錯誤。]13．以下實驗可以證明SO2具有漂白性的是()A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中B．SO2通入品紅溶液中C．SO2通入紫色石蕊試液中D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中B[此題主要考查SO2的性質。SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去，表達了二氧化硫的復原性，故A錯誤；SO2通入品紅溶液中紅色褪去，表達了SO2的漂白性，故B正確；二氧化硫通入石蕊試液中溶液顯紅色，說明二氧化硫與水反響生成了亞硫酸，故C錯誤；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反響，表達了酸性氧化物的性質，故D錯誤。]14．以下表達正確的選項是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣B．淀粉和纖維素的通式都是(C6H10O5)n，兩者屬于同分異構體C．NH4Cl溶液可以使蛋白質鹽析形成沉淀從溶液中析出D．苯與酸性KMnO4溶液混合，振蕩、靜置分層，下層液體為無色C[此題主要考查常見有機化合物的性質。苯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水反響，而溴水與乙烯發生加成反響，能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣，故A錯誤；淀粉和纖維素通式中n不同，不互為同分異構體，故B錯誤；NH4Cl溶液可以使蛋白質發生鹽析，為可逆過程，故C正確；苯與酸性KMnO4溶液不反響，混合后振蕩，靜置分層，上層液體為無色，故D錯誤。]15.以下說法正確的選項是()A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體A[此題考查物質間的作用力和晶體類型判斷。碘單質為分子晶體，升華過程中，只需克服分子間作用力，A正確；NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在離子鍵和共價鍵，B錯誤；SiO2屬于原子晶體，是由原子構成，C錯誤；足球烯(C60)為分子晶體，D錯誤。]16．如圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，以下有關說法不正確的選項是()A．Fe片作負極，失去電子B．Cu片不參與電極反響C．電子由Fe片經導線流向Cu片D．實現了電能向化學能的轉化D[此題考查原電池原理。Fe的金屬活動性強于Cu，那么Fe作負極，失去電子，A正確；Cu片不參與電極反響，質量不變，B正確；Fe失去電子，電子經過導線流向銅片，C正確；該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，D錯誤。]17．對常溫下pH＝3的CH3COOH溶液，以下表達正確的選項是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)B．參加少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)減小C．該溶液中由水電離出的c(H＋)是1.0×10－11mol/LD．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性C[此題主要考查弱電解質的電離。醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A錯誤；參加少量CH3COONa固體后，雖然平衡逆向移動，但c(CH3COO－)增大，故B錯誤；c(H＋)＝0.001mol/L，那么c(OH－)＝1.0×10－11mol/L，所以該溶液中由水電離出的c(H＋)是1.0×10－11mol/L，故C正確；與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，醋酸過量，反響后溶液呈酸性，故D錯誤。]18．以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A．金屬鈉與水反響：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反響呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．電解飽和MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑D[此題考查離子方程式的書寫。金屬鈉與水反響，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故B錯誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反響呈中性，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故C錯誤；電解飽和MgCl2溶液，離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D正確。]19．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，以下說法正確的選項是()A．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維B．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6mD．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B[此題主要考查化學與生活。光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；氮和磷是植物生長所需的營養元素，可造成水體富營養化，故B正確；膠體粒子的直徑在10－9nm～10－7nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m20．在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體，發生反響：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反響到達平衡的標志是()A．容器內氣體密度不隨時間變化B．v正(X)＝2v逆(Y)C．容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化D．單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZC[此題主要考查化學反響速率與化學平衡。容器中混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度始終不變，故A錯誤；v正(X)＝2v逆(Y)可整理為v正(X)∶v逆(Y)＝2∶1，不等于1∶2，故B錯誤；容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化，說明反響到達平衡，故C正確；單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZ，不能說明到達平衡，故D錯誤。]21．以下說法正確的選項是()A．乙醇的酯化反響和酯的水解反響均屬于取代反響B．石油的分餾和煤的液化都是物理變化C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白質、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發生水解反響A[此題主要考查生活中常見有機物的性質。乙醇的酯化反響和酯的水解反響均屬于取代反響，故A正確；煤的液化屬于化學變化，故B錯誤；乙酸能與NaOH溶液反響，但乙酸乙酯也能與NaOH溶液反響，故C錯誤；油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。]22．設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數目為0.5NAC．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NAD．1molD2O中含有的電子數目為12NAC[此題主要考查阿伏加德羅常數。A中缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的Mg2＋數目，故A錯誤；標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含氧原子的物質的量為eq\f(4.6g,46g·mol－1)×2＝0.2mol，含有的氧原子數目為0.2NA，故C正確；一個D2O中含有的電子數為10,1molD2O中含有的電子數目為10NA，故D錯誤。]23．如圖為周期表中短周期的一局部，假設R元素最高正價與最低負價代數和為2，以下說法正確的選項是()RXYZA.原子半徑：Y>X>RB．氣態氫化物的穩定性：Z>Y>X>RC．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強D．R的氣態氫化物與它的含氧酸之間能發生化學反響D[此題主要考查元素周期律。R處于第2周期，X、Y、Z處于第3周期，R元素最高正價與最低負價代數和為2，故R為N，進而可推知X為P、Y為S、Z為Cl。同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＞Y>R，A錯誤；同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，氫化物的穩定性：R>X，故B錯誤；X、Y、Z中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故C錯誤；氨氣能與硝酸或亞硝酸反響生成硝酸銨或亞硝酸銨，故D正確。]24．某課外小組的同學設計了如圖裝置(局部夾持儀器已略)制取無水AlCl3(易升華)。其中不能到達相應實驗目的的是()甲乙丙丁A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙枯燥氯氣C．用裝置丙制取并收集AlCl3D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣A[此題主要考查化學實驗。二氧化錳和濃鹽酸反響生成氯氣需要加熱，故A錯誤；氯氣和五氧化二磷不反響，所以能用五氧化二磷枯燥氯氣，故B正確；加熱條件下氯氣和Al反響生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反響，所以能到達實驗目的，故C正確；氯氣有毒，不能直接排入空氣中，但氯氣能和NaOH溶液反響生成NaCl、NaClO，所以能到達實驗目的，故D正確。]25．某無色溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－、Cl－，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖：根據上述實驗，以下有關表達不正確的選項是()A．圖中試劑①～⑤溶質的化學式可能是Ba(NO3)2、HCl、HNO3、Ca(OH)2、AgNO3B．圖中現象a、b、c說明檢驗出的離子分別是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾D．上述實驗過程中，氣體E與試劑④反響的類型不可能是化合反響D[此題考查常見陰離子的檢驗。CO2與澄清石灰水反響，CO2少量時：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，為復分解反響；CO2過量時：2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，為化合反響，故D錯誤。]非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)乙醇和乙酸是重要的調味品，兩者可反響生成有香味的化學物質A。(1)寫出乙酸與乙醇反響的化學方程式：________________，其反響類型為________(填字母代號)。A．取代反響 B．加成反響C．氧化反響 D．硝化反響(2)乙酸分子中所含的官能團為________(填名稱)。(3)寫出A物質屬于酯的一種同分異構體的結構簡式：________________。(4)按題意在橫線處填上適宜的物質。CH2=CH2eq\o(→,\s\up15(H2O),\s\do15(催化劑))________eq\o(→,\s\up15(Cu),\s\do15(△))________eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15(催化劑、△))CH3COOH。解析：此題主要考查生活中常見有機化合物的性質。(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反響生成乙酸乙酯和水，反響的化學方程式為CH3COOH＋HOC2H5eq\o(,\s\up15(濃硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O；酯化反響屬于取代反響。(2)乙酸分子中所含的官能團為—COOH，即羧基。(3)乙酸乙酯與甲酸丙酯、丙酸甲酯等分子式相同，結構不同，互為同分異構體。(4)乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。答案：(每空1分)(1)CH3COOH＋HOC2H5eq\o(,\s\up15(濃硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2OA(2)羧基(3)HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3等(4)CH3CH2OHCH3CHO27.(4分)X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如下圖的轉化關系(其他物質省略)：(1)假設X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反響的離子方程式________________________________________________。(2)假設X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。①寫出構成X單質的元素在周期表中的位置________；②寫出Z和Cu反響的化學方程式_____________________________。解析：此題考查元素及其化合物知識。(1)X是生活中使用量最大的金屬單質，應為Fe，那么Y為FeCl2，Z為FeCl3；(2)X為非金屬單質，常溫下為固體，那么X為S；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后能恢復原來顏色的化合物，那么Y為SO2，Z為濃H2SO4。答案：(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(1分)(2)①第3周期ⅥA族(1分)②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)28．(6分)(1)為比擬Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，某同學設計了如圖實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預熱后在大試管底部加熱。答復以下問題：①開始加熱一段時間后，試管________(填“A〞或“B〞)中會出現渾濁現象；②實驗現象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更________(填“穩定〞或“不穩定〞)。(2)實驗室用MnO2和濃鹽酸反響制取Cl2，發生裝置如圖A。答復以下問題：①儀器a的名稱是________。②制得的氣體除去HCl雜質后，為得到枯燥的Cl2，應通過________裝置(填“B〞“C〞或“D〞)。解析：此題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質實驗和氯氣的實驗室制法。(1)①碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，由圖可知為了表達比照，小試管中應為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，那么B中會出現渾濁現象，故答案為B；②由A中石灰水無變化，B中石灰水變渾濁，可知碳酸鈉加熱不分解，那么加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩定；(2)①由圖可知，儀器a是分液漏斗，可裝濃鹽酸；②氯氣與堿石灰反響，不能枯燥氯氣，與B相連時可發生倒吸，只有C裝置可枯燥氯氣同時防止倒吸，故答案為C。答案：(1)①B(2分)②穩定(1分)(2)①分液漏斗(1分)②C(2分)29．(4分)在200mL由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，局部離子濃度如下圖，答復以下問題：(1)該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為________。(2)將該混合液加水稀釋至體積為2L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________。解析：此題主要考查化學計算。(1)c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，n(MgCl2)＝0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol。(2)根據電荷守恒有：c(Na＋)＋c(Mg2＋)×2＋c(Ca2＋)×2＝c(Cl－)，即1.0mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＋c(Ca2＋)×2＝3.0mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(CaCl2)＝0.5mol·L－1，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為eq\f(0.5mol·L－1×0.2L,2L)＝0.05mol·L－1。答案：(1)0.1mol(2分)(2)0.05mol·L－1(2分)30．【加試題】(10分)容積為3L的密閉容器中參加1.0molN2H4和2.0molO2，進行如下反響：N2H4(g)＋O2(g)2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在不同溫度下，n(N2)和時間(t)的關系如下圖。請答復以下問題：(1)該反響的Q________0(填“＜〞“＝〞或“＞〞)。在700℃時，反響開始至到達平衡時，熱量變化為________kJ(用含Q的代數式表示)。(2)能用于判斷該反響到達化學平衡狀態的依據是________。a．容器中壓強不變b．2v正(O2)＝v逆(H2O)c．c(H2O)＝c(N2)d．混合氣體中N2H4的體積分數不變(3)800℃時，平衡體系中H2O的體積分數為________。平衡常數K為________(保存到小數點后兩位)。假設在該溫度下，起始投料為n(N2H4)＝1.2mol、n(O2)＝1.2mol、n(H2O)＝1.8mol、n(N2)＝1.8mol，反響開始時v(正)________v(逆)(填“＜〞“＝〞或“＞〞)。解析：此題主要考查化學平衡。(1)由圖可得700℃時，平衡時N2的物質的量比800℃時多，說明溫度降低，平衡右移，即正反響為放熱反響，Q＜0。(2)由于該反響為氣體物質的量增加的反響，當體系內壓強不變時能說明反響到達平衡；2v正(O2)＝v逆(H2O)，說明該反響到達平衡；N2H4的體積分數不變，表示N2H4的濃度不再發生變化，反響到達平衡。(3)N2H4(g)＋O2(g)2H2O(g)＋N2(g)初始物質的量/mol1.02.000變化物質的量/mol0.450.450.90.45平衡物質的量/mol0.551.550.90.45H2O的體積分數為eq\f(0.9,0.55＋1.55＋0.9＋0.45)×100%≈26.1%。平衡常數只受溫度的影響，800℃時，K＝eq\f(0.32×0.15,\f(0.55,3)×\f(1.55,3))≈0.14。起始投料時對應的濃度商Qc＝(0.6×0.62)/(0.4×0.4)＝1.35＞K＝0.14，所以投料后反響逆向進行，v(正)＜v(逆)。答案：(1)＜(1分)0.6Q(1分)(2)abd(2分)(3)26.1%(2分)0.14(2分)＜(2分)31．【加試題】(10分)溴乙烷是重要的有機化工產品，實驗室常用溴化鈉—硫酸法制備溴乙烷，其中溴乙烷的制備和純化裝置如下：【導學號：81640477】可能用到的有關數據如下：藥品名稱性狀密度(g·cm－3)熔點(℃)沸點(℃)乙醇無色液體0.7893－117.378.4溴乙烷無色液體1.4612－11938.2乙醚無色液體0.7135－116.334.6濃硫酸無色油狀液體1.8410.49338其實驗步驟如下：步驟1：在反響裝置的50mL圓底燒瓶中參加4mL乙醇、10.2mL質量分數約為80%的濃硫酸，冷卻至室溫，參加幾粒碎瓷片；再參加6.0g研細的NaBr。按反響裝置連接好儀器，接收瓶內加少量水，接液管末端浸沒在水中，接收瓶浸入熱水中，小火加熱至無油狀物生成為止。移去接收瓶后停止加熱。步驟2：將餾出物轉入分液漏斗中，分出有機層，置于枯燥的錐形瓶中，將錐形瓶置于冰水浴中