．．．．．．．．．．第二節水的電離和液的酸堿性一、水的離子積1．水的電離定義：水是水的電離平衡常數的表達式為

電解質，發生

電離，電離過程2．水的離子積：水離子積表達式K=。一定溫度時K是個數K只與

有關，

越高越。25℃時，=，100時K=10。注意：（）不僅用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的c(H)c(OH)（）25℃時，任何水溶液中，H離濃度和OH離的濃度乘積都為1×10二、溶液的酸堿性和pH1．影響水的電離平衡的因素（）度：溫度升高，水的電離度，水的電離平衡向

方向移動，C(H)和C(OH)，

。（）液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡發生移動。例題1：①在0.01mol/LHCl溶中C(H)=，C(OH)=，由水電離出的H

濃=，水電離的濃=。②在0.01mol/LNaOH溶中C(OH)=，C(H)=，由水電離出的H濃=，由水電離出的濃=。③在0.01mol/LNaCl溶中，)=，C(H)=，由水電離出的H

濃=，水電離的濃=。結論：（）升高溫度，促進水電離K增大（）酸、堿抑制水的電離小結：溶液的酸堿性：

常溫（℃中性溶液：C(H)C(OHC(H)1×10mol/L酸性溶液：C(H)C(OHC(H)1×10mol/L堿性溶液：C(H)C(OHC(H)1×10mol/L2．溶液的pH：pH=－)（）)＝1×10mol/LpH=______C(H)＝1×10mol/LpH=_____C(H)＝1×10mol/LpH=______；C(OH)＝1×10mol/LpH=______C(OH)＝1×10mol/LpH=______；C(OH)＝1×10mol/LpH=______1

（）C(H)＝________；pH=8c(H)＝________（）)＝1mol/LpH=______；c(H)10mol/LpH=______1、將純水加熱至較高溫度，下敘述正確的是A．水的離子積變大、變小呈酸性．水的離子積不變pH不變呈中性C．水的離子積變小、變大呈堿性

D．水的離子積變大pH變小呈中性2、室溫下，在pH＝的溶液中，由水電離的c(OH)Amol·B．1.0×10mol·ＬC．mol·ＬD．

mol·3、水的電離過程HO

，不同溫度下水的離子常數為：K(25℃)，K(35＝2.1×10。下列敘述正確的是A．c(H)隨著溫度的升高而降低．在35時，c(H)＞c(OH)C．水的電離程度（25℃）＞（35）

D．水的電離是吸熱的4、若1體積硫酸恰好與10體積pH11的氫化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為A．∶

B．5∶1C．1．15、室溫下，0.01mol·L

的某一元弱酸溶液(OH

)＝1×

mol·L，它的為A．2．

C．4D．三、溶液PH的測方法

酸堿指示劑法說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。指示劑石蕊甲基橙酚酞

變色范圍的ｐＨ以及對應的顏色四、有關pH的計（一）單一溶液的PH計算[例1]分求0.05mol/LHSO溶液0.05mol/LBa(OH)溶液的PH值（二）酸堿混合溶液的PH計[例3]將PH=2的HSO溶液PH=4的HSO溶液等體積混合,求液的PH值。[例4]將PH=8的NaOH溶液與的溶液等體積混合,求溶液的PH值。2

[小結（）、單一溶液pH的算1.強酸溶液強溶液的pH計方法是根酸的濃度先求出強酸溶液中的)然后對其取負對數，就可求得pH。2.強堿溶液：強酸溶液的pH計算法是：根據堿的濃度先求出強堿溶液中的c(OH)，然后利用該溫度下的Kw求c(H)，后求pH。3.其它溶液：其它溶液的pH計方法是：想辦法求出溶液中的c(H)然后取負對數（二）、稀釋型（指單一溶質加水稀釋或相當于水的稀釋作用）實質：稀釋前后酸或堿的物質的量不變。一般計算公式VCV，據此求出稀釋后酸或堿的物質的量的濃度。⒈若為酸：強酸PH＝a,稀釋倍PH＝a+n若為弱酸，PH＝稀釋10

倍a＜＜a+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強弱PH一接近于7⒉若為堿：強堿PH＝a,稀釋倍PH＝a－n；弱堿，＝稀10

倍a－n.＜PH＜a；若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強弱PH一接近于。（三）、混合型（多種溶液混合）（）酸混合即：c

強酸混合后溶液的pH求的方法是：先求出混合后的c(H+)，c2,再根據公式pH=-lgc(H)求pHVV（）堿溶液混合即：c

強堿混合后溶液的pH求算的方是：先求出混合后的c(OHc2，通過Ｋ出c(H),后求。VV（）規（近似規則）若兩種強酸溶液或兩種強堿溶液等體積混合其PH相或個以時合的PH有如下近似規律：兩強酸等體積混合時，混合液的PH=PH+0.3；兩強堿等體積混合時，混合液的PH=PH－。（）酸和強堿溶液混合：里的混合，實為中和，要發生反應＋OH＝O,中后溶液的pH有種情況：①若好中和pH７②若酸有剩，根據中和后剩余的c(H),

c(H

c

VVV

V

,再求pH。3

③若堿有剩據和后剩余的c(OH),即

c(OH

)

(

cV

V

然通過Ｋ求出c(H)，最后求pH。1．常溫下，在0.1mol·LCHCOOH溶液中，水的離子積是

（）A．1×10

B．1×10

.C

D.2．90℃時水的離子積K＝3.8×10，溫度時水的

（）A．等于7B．介于67間．大于D．無法確定3．能影響水的電離平衡，并使液中的(H)＞(OH)的作是

（）A．向水中投入一小塊金屬鈉.C．向水中通入二氧化碳氣體.

B．將水加熱煮.D．向水中加食鹽晶體4．下列酸溶液的pH相時，其質的量濃度最小的是

（）A．HSO

B．HSO.C．COOHD．HNO.5．常溫下c)最小的是

（）A．pH=0的溶B．0.05mol·LHSO．0.5mol·LHCl.D．0.05mol·L

的Ba(OH)6．用蒸餾水稀釋1mol·L

醋酸時，始終保持增大趨勢的是

（）A．溶液中的cCOO)．溶液的(H).C．溶液中的cCOOH).．液的(OH)7、25℃時，pH=2的HCl溶液中由水電離出的H濃度是（）Amol·LB．1×10

mol·L.C．1×10mol·L．1×10

mol·L.8、pH和積都相同的醋酸和硫，分別與足量的NaCO溶液反應，在相同條件下放出二氧化碳氣體的體積是A．一樣多B．醋酸比硫酸.．硫酸比醋酸多D．無法比較9在95℃時水的pH填“大于”“小于”“等于”)7，所選擇的理由是。10在一定溫度下冰酸加水釋過程中溶液的導電能力如示。請回答：（1）“O”點導電能力為“0的理由是______________________。（）、、三點pH值大到小的順序___________________。4

（）右圖所

（）、、三點電離度最大____________________五、酸堿中和滴定的原理1、實質：+OH＝O反應中，起反應的酸、堿物質的量之比等于它們的化學計量數之比。例如：2NaOH+H＝SO+2HO由HSO---------NaOH1mol2molC·V

C·V則C=

2CV酸酸堿2、概念：___________________叫中和滴定六、中和滴定操作1、儀器：酸式滴定管、堿式滴管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。酸式滴定管可盛_________________________堿式滴定管不能盛裝____________________________2、試劑：標準濃度的溶液，待濃度的溶液，指示劑。3、滴定前準備（）查滴定管是否漏液（）璃儀器洗滌：①水②用標準液潤洗裝標準液的滴定管③用測液潤洗裝待測液的滴定管（）用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調整液面到刻或0刻以下（注意O刻度在上方除定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數。（）錐形瓶中加入一定體(般為的測液注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，定不能用待測液潤洗，否則結果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應體積規格的移液管能用量筒。（）錐形瓶中加入2-3滴指劑。4、滴定操作：左手操作滴定管右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數。再重復上述操作一次或兩次量析的基本要求）終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發生改變，半分鐘不再變化。5數的處理取兩次操作或次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算偏差太大5

的要舍去）七中和滴定誤差分析標準濃度是否準確②待液體積③滴定耗標準液的體積。2、一支25mL滴管，內盛溶液液面在5.00mL刻度處，當將滴定管內液體全部排出時，所得液體的體積是A10.00mL、C小于10.00mLD大于10.00mL、用準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸用酚酞做為指示劑下敘述中說明恰好達到滴定終點的是（）A.由色變為深紅色B.由色變為深紅色C.由紅色變成深紅色D.由色變為淺紅色4、用已知物質的量濃度的鹽酸定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（）A.用準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3B.用測堿液潤洗堿式滴定管2-3次C.用測堿液潤洗錐形瓶2-3D.用餾水潤洗錐形瓶次5.下溶液一定是堿性的(A.溶中c(OH)＞c(H)B.滴甲基橙后溶液顯紅色C.溶中含有OH

D.滴加基橙后溶液顯黃色6、用中和滴定法測定某燒堿的度。⑴配制待測液：1.7g含少量雜(與鹽酸反)的固體燒堿樣品配制200mL溶，所用的主要儀器有_________________________________⑵滴定：①盛裝0.200mol/L鹽酸準液應該_________式滴定管，滴定管洗滌干凈的標準是______________________________________________②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作