化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．宏觀辨識：能運(yùn)用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。2．變化觀念：能運(yùn)用宏觀、微觀、符號等方式描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，認(rèn)識共價鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。2．能判斷簡單離子化合物、簡單共價化合物中的化學(xué)鍵類型。3．認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。【學(xué)習(xí)過程】知識點(diǎn)1：離子鍵和離子化合物一、自主學(xué)習(xí)1．離子鍵（1）氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。（2）離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。①成鍵粒子：陽離子、陰離子。②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）。③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。2．離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。（2）常見類型①強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等。②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。（3）性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟６⒅仉y點(diǎn)點(diǎn)撥（一）關(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒（1）離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。（2）離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。（3）銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。（4）活潑金屬（如第ⅠA、ⅡA族的金屬）與活潑非金屬（如第ⅥA、ⅦA族的非金屬）原子之間通常形成離子鍵。（二）活學(xué)活用1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物解析：選B。鈉原子最外層有一個電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e－”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵解析：選B。A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與酸根離子之間也能形成離子鍵。3．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g解析：選B。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。知識點(diǎn)2：電子式一、自主學(xué)習(xí)1．定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫作電子式。2．電子式的書寫原子鈉原子：Na×；氧原子：簡單陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋簡單陰離子復(fù)雜陰、陽離子離子化合物物質(zhì)形成過程（1）（2）二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥（一）電子式書寫中的常見錯誤（1）漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為（2）給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為（3）漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為（4）將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為（二）活學(xué)活用1．下列物質(zhì)的電子式正確的是（）解析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：（1）BaCl2__________________________________________________________________；（2）NaF____________________________________________________________________；（3）MgS___________________________________________________________________；（4）K2O____________________________________________________________________。解析：書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達(dá)。答案：（1）（2）（3）（4）知識點(diǎn)3：共價鍵和共價化合物一、自主學(xué)習(xí)1．共價鍵（1）形成過程①氯分子的形成過程eq\x(\a\al(兩個氯原子各,提供一個電子))→eq\x(\a\al(兩個氯原子間形,成共用電子對))→eq\x(\a\al(兩個氯原子均達(dá),到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)用電子式表示其形成過程：。②氯化氫分子的形成過程用電子式表示HCl的形成過程：。（2）共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。（3）分類2．共價化合物（1）概念：以共用電子對形成分子的化合物。（2）四種常見的共價化合物①非金屬氫化物，如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等。③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3CH2OH等。3．共價分子的表示方法及形成過程（1）常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型分子H2HClCO2H2OCH4電子式H：HH：結(jié)構(gòu)式H—HH—ClO===C===O分子結(jié)構(gòu)模型（2）用電子式表示共價分子的形成過程二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥（一）誤區(qū)提醒和常見錯誤1．關(guān)于共價鍵和共價化合物的誤區(qū)提醒（1）含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2等單質(zhì)。（2）含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2等。（3）離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。（4）非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。（5）由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。2．共價化合物（或單質(zhì)）電子式書寫的常見錯誤（1）漏寫不參與成鍵的電子。例如：N2的電子式誤寫成N??N，應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3的電子式誤寫成，應(yīng)為。（2）共用電子對數(shù)目寫錯。例如：CO2的電子式誤寫成：，應(yīng)為eq\o\al(·,·)。（3）原子結(jié)合的順序?qū)戝e。例如：HClO的電子式誤寫成，應(yīng)為。（4）錯誤使用括號。例如：HCl的電子式誤寫成（5）混淆電子式與化學(xué)式的書寫。例如：H2S的電子式誤寫成（二）活學(xué)活用1．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中錯誤的是（）A．氯化氫是共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子對解析：選B。氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，B項(xiàng)錯誤。2．下列敘述中，不正確的是（）A．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵D．純硫酸不導(dǎo)電解析：選A。部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。3．下列分子的電子式書寫正確的是（）答案：C知識點(diǎn)4：化學(xué)鍵與分子間作用力一、自主學(xué)習(xí)1．化學(xué)鍵（1）概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。（2）分類2．化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。3．分子間作用力（1）分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子間作用力稱為范德華力。（2）范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等。4．氫鍵（1）氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。（2）氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥（一）化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在范圍相鄰原子之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間（如HF、H2O、NH3等）作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（二）活學(xué)活用1．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵解析：選B。金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價鍵；稀有氣體分子是單原子分子，本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對，所以無共價鍵。2．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是（）A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．冰融化成水D．高錳酸鉀固體受熱分解解析：選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價鍵斷裂，B項(xiàng)錯誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C項(xiàng)正確；高錳酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)錯誤。3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體C．食鹽和冰的熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：選A。液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；干冰受熱得到氣體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯誤；食鹽溶解在水中，破壞了離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯誤。【反饋檢測】1．下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選D。離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯誤；由CaCl2的電子式可以看出，CaCl2中只存在離子鍵，C項(xiàng)錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。2．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物溶于水時化學(xué)鍵仍完好D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析：選A。A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯誤；C項(xiàng)，離子化合物溶于水時離子鍵一定被破壞，錯誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物的是（）A．6與16B．8與14C．10與19D．11與17解析：選D。兩種元素化合時，一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子鍵。原子序數(shù)為6、8、14、16的元素都是非金屬元素，10號元素是稀有氣體元素，故A、B、C選項(xiàng)中的元素不可能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物。11號元素是活潑金屬元素鈉，17號元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物NaCl。4．Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：選D。由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。5．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是（）A．H、He、Li的電子式分別為H、He、Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[]2－H＋解析：選C。A中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；B中Cl－的電子式應(yīng)為；金屬陽離子的電子式與離子符號相同，C正確；D中H2O的電子式應(yīng)為。6．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是（）解析：選C。NaBr的電子式應(yīng)寫成Na＋[eq\o\al(·,×)]－，A項(xiàng)錯誤；用電子式表示CaF2的形成過程應(yīng)寫成，B項(xiàng)錯誤；用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)將“===”寫成“―→”，D項(xiàng)錯誤。7．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋1價；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是（）A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時，H2O做氧化劑解析：選C。氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個反應(yīng)中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高做還原劑，被氧化，H2O中H元素的化合價降低做氧化劑，被還原，D正確。8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物解析：選D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第三周期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡單離子半徑Y(jié)＜Z，故A錯誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯誤；元素Na與S、Cl分別能形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。9．衛(wèi)生部公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：（1）CaO2的電子式為____________，其陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)屬于__________（填字母）。A．置換反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)答案：（1）Ca2＋[]2－；1∶1（2）2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑；1.204×1024（或2NA）（3）2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2；B10．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。（2）Z的簡單離子的電子式為________。（3）W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。解析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。（1）S位于第三周期ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。（2）Z的簡單離子為Cl－。（3）Na與O可以形成Na2O和Na2O2。答案：（1）三；ⅥA；HClO4（2）[eq\o\al(·,·)]－（3）Na＋[]2－Na＋；Na＋[]2－Na＋11．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中，正確的是（）A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子解析：選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失，共價鍵的形成是原子間共用電子對的偏移，而沒有得失，A項(xiàng)錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯誤。12．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是（）A．NaOHB．CO2C．N2D．N2H4解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CO2中只有極性共價鍵，N2中只有非極性共價鍵，A、B、C錯誤；N2H4中既含有非極性共價鍵（N與N之間），又含有極性共價鍵（N與H之間），D正確。13．下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在非極性共價鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在極性共價鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物解析：選C。O2分子內(nèi)存在非極性共價鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，屬于極性共價鍵，C項(xiàng)正確；HCl中只有共價鍵，沒有離子鍵，故其為共價化合物，D項(xiàng)不正確。14．下列說法正確的是（）A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C．CaO和SiO2都是離子化合物D．Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵解析：選B。P4和NO2分子中都含有共價鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A錯；CCl4、NH3分子中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物，SiO2是共價化合物，C錯；Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)是O原子間通過共價鍵形成的，所以Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，D錯。15．下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過程中正確的是（）答案：D16．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是（）A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．HBr的電子式是C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl解析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)會破壞NaCl中的離子鍵變成Na＋和Cl－，錯誤；B選項(xiàng)HBr是共價化合物，電子式是，錯誤。17．下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是（）A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析：選C。氫鍵是某些氫化物（NH3、H2O、HF）分子間存在的比范德華力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。18．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（）A．NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時既破壞離子鍵又破壞共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子（HSOeq\o\al(－,4)）的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。19．5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出這5種元素的名稱：A________，B________，C_