PAGEPAGE2含硅物質與信息材料A組專項根底達標(建議用時：30分鐘)1．以下關于C、Si兩種非金屬元素的說法中，不正確的選項是()A．兩者結合形成的化合物是共價化合物B．在自然界中都能以游離態存在C．氫化物的熱穩定性比擬：CH4＞SiH4D．用墨書寫的字畫可長久不變色，即碳在常溫下很穩定B[B項，Si在自然界中以化合態存在。]2．以下說法正確的選項是()A．焦炭具有復原性，高溫下能將二氧化硅復原為硅B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中D．高純硅可以制作太陽能電池，其工作原理與原電池相同A[B項，制作半導體材料的原因是導電特點，與熔點、硬度無關；C項，硅在自然界中無單質存在；D項，硅太陽能電池是光能→電能，而原電池是化學能→電能。]3．以下離子方程式不正確的選項是()【導學號：37742092】A．向燒堿溶液中通入過量的二氧化碳：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向純堿溶液中通入足量的二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向KOH溶液中投入SiO2：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OA[當CO2過量時，生成的鹽為酸式鹽(HCOeq\o\al(－,3))。]4．(2022·大連模擬)以下說法不正確的選項是()A．Si是半導體材料，那么Ge也是半導體材料B．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響，然后通CO2C．pH＝1的溶液中，Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)能大量共存D．工業用C與SiO2制粗硅的反響中，C表現復原性C[C項中，pH＝1的溶液為酸性溶液，SiOeq\o\al(2－,3)不能存在。]5．以下除雜方法正確的選項是()A．SiO2中含Al2O3雜質，可以參加足量NaOH溶液然后過濾除去B．CO2中含有CO雜質，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱C．CO2中含有HCl雜質，可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質，可以通入足量的CO2，然后過濾B[A項，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反響；C項，Na2CO3溶液吸收CO2；D項，引入NaHCO3雜質。]6．我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)和橄欖石[(Mg，Fe)2SiO4](逗號表示兩種元素各占一局部)等。以下說法或分析不正確的選項是()A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦物B．斜長石的氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．輝石的氧化物形式為CaO·MgO·2SiO2B[B項，K、Al、Si的個數比為1∶1∶3，寫成氧化物時原子個數比不能變。]7．?青花瓷?中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝〞、“色白花青的錦鯉躍然于碗底〞等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色為硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)。以下關于硅酸銅鋇的說法不正確的選項是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于6C[假設硅酸銅鋇溶解于酸和堿就不易保存了。]8．(2022·銀川模擬)科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如下圖：容器①中進行的反響為①Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進行的反響為②SiHCl3＋H2=Si(純)＋3HCl。以下說法正確的選項是()A．該工藝流程的優點是局部反響物可循環使用B．最好用分液的方法別離Si和SiHCl3C．反響①和②中HCl均作氧化劑D．反響①和②屬于可逆反響A[B項，Si為固體，SiHCl3為液體，不能用分液法別離；C項，反響①HCl作氧化劑，反響②HCl為氧化產物；D項，反響①和②的條件不可能相同。]9．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別參加NaOH溶液至過量。以下表達不正確的選項是()【導學號：37742093】A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中參加過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋B[向蛇紋石試樣中參加過量的鹽酸，其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋和H＋的溶液Y，而SiO2不溶解形成沉淀X，溶液Y中參加過量NaOH溶液，將得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，A、C、D正確；將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液，其中的Al2O3和SiO2溶解形成AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)，而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀，B錯誤。]10．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1)以下物質不屬于硅酸鹽的是________。A．陶瓷 B．玻璃C．水泥 D．生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________，工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反響制得，高溫熔融純堿時以下坩堝可選用的是________。A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝(4)工業上常利用反響2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑制備硅單質，該反響中所含元素化合價升高的物質是________(填化學式，下同)，氧化劑是________。[解析](1)生石灰是CaO，為堿性氧化物且不含硅元素，不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反響的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。[答案](1)D(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氫氟酸(3)防火劑D(4)CSiO211．(2022·廈門模擬)A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下圖的轉化，反響中局部生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。【導學號：37742094】請填空：(1)寫出E的兩種用途________、________。(2)反響②的離子方程式為________________________________________(3)反響③的化學方程式是________________________________________。(4)反響④的離子方程式是________________________________________。(5)寫出另外一個由A生成H的置換反響方程式：______________________。[解析]由題中信息及轉化關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H分別為C、CO2、SO2、H2SiO3、SiO2、Na2SiO3、Si、CO。[答案](1)制光導纖維作建筑材料(或其他合理答案)(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(5)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(合理即可)B組專項能力提升(建議用時：15分鐘)12．(2022·本溪模擬)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為()C[向KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中通入足量CO2反響的過程為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O,2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2。]13．(2022·鄂豫晉冀陜五省聯考)某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭復原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。【導學號：37742095】：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反響的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_____________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________________________________________(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_____________________________________、________，假設裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，那么該反響的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(4)該裝置的缺點是_______________________________________________。(5)資料說明，上述反響在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反響后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，那么Si和SiC的物質的量之比為________。(6)設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)用N2排除裝置中的空氣防止焦炭與O2反響。(2)A裝置高溫加熱時，后面的溶液易倒吸進入A中，中間加B裝置的作用是作平安瓶，防倒吸。(3)C、D是檢驗CO2和CO，防止CO的干擾，應先檢驗CO2，再檢驗CO。(4)CO為大氣污染物，應加一尾氣吸收裝置。(5)n(SiO2)＝0.3mol，n(C