3333333333**3531212112第三章多組分統熱力學一、選擇題1.1AnB組成的溶液，體積為0.65dm

3

，當x=0.8時，A的偏摩爾B體積=·mol，那么B偏摩爾V為：AB(A)；(C)；

(B)·mol；(D)。2.對于亨利定律，下列表述中不正確的是：(A)僅適用于溶質在氣相和溶液相分子狀態相同的非電解質稀溶液；(B)其表達式中的濃度可用，，m；BBB(C)其表達式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓；(D)對于非理想溶液

kpB

，只有理想溶液有

kB

。3在時從一組成為NH·19/2H的大量溶液中取出1molNH往另一組32成為NH·21HO的溶液中轉移，此過程的Δ的表達式為：A.Δμ=RTln(2/19)B.Δμ=RTln(1/22)C.Δμ=RTln(21/44)D.Δμ=RTln(44/21)4.對于偏摩爾量，指出下列說法錯誤者()

()（1）偏摩爾量必須有恒溫恒壓條件；（2）偏摩爾量不隨各組分濃度的變化而變化；（3）偏摩爾量不隨溫度T和壓力的變化而變化；（4）偏摩爾量不但隨溫度T、壓p變化而變化，而且也隨各組分濃度變化而變化。(A)(2)(4)(B)(4)(C)(2)(3)(D)(1)(4)5.下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A)N；2

(B)O；2

(C)NO；2

(D)。6.298.2K，

，有兩瓶四氯化碳溶液，第一瓶為1dm

3

含有的碘)，第二瓶為2dm含的碘)若以μ和μ分別表示兩瓶中碘的化學勢則()(A)μ=μ12

(B)10μ=μ

(C)μ=μ

(D)2μ=μ7.在恒溫密封容器中有A杯稀鹽水溶液的濃度分別為和c(c>c)，ABAB

3121112BABA3121112BABAB*放置足夠長的時間后：(A)A杯鹽的濃度降低，杯鹽的濃度增加；(B)A杯液體量減少，B杯液體量增加；(C)A杯鹽的濃度增加，B鹽的濃度降低；(D)A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。8.化學勢不具有的基本性質是()(A)是體系的狀態函數(C)與溫度、壓力無關

(B)是體系的強度性質(D)其絕對值不能確定9.在298.2K、壓力下，二瓶體積均為的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ及μ分別表示二瓶萘的化學勢，則：μ>μ；

(B)μ<μ；

(C)μμ；

(D)不能確定。10已知水的兩種狀態A(373K，101.3kPa，，B(373K，，l)，則與μ的關系為：()

AA.μ=μAC.μ＜μ11.下列哪個是化學勢()

B.μ＞μD.兩者不能比較(A)

i

j

(B)

i

j(C)

i

j

(D)

i

j12.下列各式哪個不是化學勢)(A)

T,p,n

j

(B)

i

T,p,n

j(C)

i

j

(D)

i

S,p,n

j13.

i

T,p,n

j

()(A)只能稱為偏摩爾量(C)既可稱為化學勢也可稱為偏摩爾量

(B)只能稱為化學勢(D)首先是B物質的摩爾吉氏自由能14.溶劑服從拉烏爾定律及溶質服從亨利定律的二元溶液是()(A)理想混合物

(B)際溶液

理想稀溶液

膠體溶液15.由A及B二種液體組成理想溶液，A、的飽和蒸氣壓分別為p

*

、pA

，x

****為液相組成，y氣相組成，若p>p(表示純態)，則：AB；A

(B)x>；AA

(C)無法確定；

(D)x<。AA16.揮發性溶質溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：(A)降低；

(B)升高；

(C)不變；(D)可能升高或降低。17、實際氣體化學位是μ=μ

?

(T)+RTln(γp/p

?

)=μ

?

(T)+RTln(f/p

?

)，則()A.f是氣體的真實壓力B.p是實際氣體校正后的壓力C.f是實際氣體校正后的壓力，稱實際氣體的有效壓力，即逸度D.逸度系數γ的值僅取決于氣體的特性，而與溫度和壓力無關18.偏摩爾量集合公式

kXBBB

的適用條件是()(A)等溫、等容各物質的量不變(B)等壓、等熵各物質的濃度發生微小改變(C)等溫、等容各物質的比例為定值(D)等溫、等壓各物質濃度不變19.對于稀溶液中的溶質，下列各式何者不正確？)(A)p=kxBx(C)p=kcB20.拉烏爾定律適用于()(A)非理想溶液中的溶劑(C)稀溶液中的溶劑

(B)p=kBB(D)p=knBnB(B)稀溶液中的溶質；(D)稀溶液中的溶劑及溶質1．溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。2．系統達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。3．對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數。4．在同一稀溶液中組B的濃度可用xmc示，因而標準態的選擇是不BBB相同的，所以相應的化學勢也不同。5．水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。6．將少量揮發性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純溶劑的沸點。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純溶劑的凝固點。

33337．純物質的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。8．理想稀溶液中溶劑分子與溶質分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。9．在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。10物質B在α相和β相之間進行宏觀轉移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。三、計算題1.在時，己烷和辛烷能形成理想混合物，己烷的蒸氣壓為2，辛烷為若某組成的該液態混合物在標準壓力下于373K沸騰問：（1）液相的組成為多少？（2）平衡氣相的組成又是怎樣？2.25℃時，溴(在(1)中的濃度為=時，測得溴的蒸氣壓p=42，巳知同溫下純溴的蒸氣壓為28.40kPa，求：（1）以純溴為標準態，溶液中溴的活度與活度系數是多少；（2）以無限稀CCl溶液中→1符合亨利定律的狀態為標準態，求溶液中42溴的活度與活度系數，巳知亨利常數為K=。x3.60時乙醇和甲醇B.的蒸氣壓分別為

4

和8.33×10

4

今有質量百分數位為50%的乙醇和甲醇的混合物看成理想溶液)，求該溫度時液面上方蒸氣的組成。4.時，NH與H按18.5組成的溶液A上方的蒸氣壓為，而3按1：組成的溶液上方的蒸氣壓為3.597kPa。（1時，從大量的溶A中轉移到大量的溶液的ΔG為多少？（2時將101.325kPa的1molNH溶解于大量的溶B中ΔG為多少？

22第四章多分統熱力學答案一、選擇題1.A2.C3.C4.C5.C6.C7.A8.C9.A13.C15.B16.D17.C二、判題案1錯，對溶整體沒化學勢的概。2錯，不同相中偏摩量般不相同。3錯，純組分物的化學應等于摩爾布斯函。4錯，化學勢與準態、標的選擇無。5錯，當溶不揮發才一定成立6．錯，因加人發性溶，沸點不一升高。固點是否降要看溶是否析出。7第一個結錯，如的熔點隨壓增大而低。后兩個論都正。8錯，兩種子之間作用力和同分子之的作用力都大，不忽略。9錯，當壓力定時，解度與亨利數成反。10錯相變的向是以化學的大小不是以濃度大小來斷達平衡，兩相的度一般不相。三、計算題1.解：己烷在液相的物質的量為X，則正常沸騰時有245.0X+（1）=101.3解之，X=0.274，故X（己烷）=0.274；X（辛烷）=0.726蒸氣壓p（己烷）=245.0×0.274=67.1p（辛烷）氣相組成X（己烷）=67.1/101.3=0.662X（辛烷=34.1/101.3=0.3382.解：以純溴為標準態，用拉烏爾定律：a2

pp

2*

0.319，x0.005992(2)以假想態為標準態，用亨利定律：pK2x23.解：

0.3190.00592，53.862x=n/n=(W/M)/n,x=n/n=(W/MAAAABB

44444444444444∴x/x=M/M=32/46=0.696AA∵x+x=1AB∴x=0.41，xABp=p*x=4.70×10AAAp=p*x=8