PAGE1PAGE2023年邵陽市高三第一次聯(lián)考試題卷化學本試卷共6頁，18個小題。滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條形碼粘貼區(qū)”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對原子質量：H-1He-4Li-7C-12O-16Na-23P-31K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ga-70As-75一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.卡塔爾世界杯上，化學無處不在，下列說法錯誤的是（）A.的結構酷似足球，故又稱足球烯，它與金剛石互為同素異形體B.在足球場上，足球裁判隨身攜帶的“任意球噴霧器”能夠噴出白色的噴霧，噴劑內含有的丁烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.中國企業(yè)為卡塔爾世界杯建造的阿爾卡薩800兆瓦光伏電站解決了比賽場地用電問題。制造光伏電池的主要材料是晶體硅D.氯乙烷氣霧劑俗稱足球運動場上的“化學大夫”，用于治療運動中的急性損傷。氯乙烷可以與NaOH水溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應2.化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（）A.、、互為同位素B.的電子式為C.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為D.通過核衰變得到的的中子數(shù)為193.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol和1mol中質子數(shù)相等，中子數(shù)不相等B.電解精煉銅時，電路中每通過個電子，陰極析出32gCuC.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3D.1mol與NaOH溶液完全反應，所得溶液中4.2022年12月最火爆的藥物莫過于布洛芬，它可用于緩解疼痛，也可用于普通流感引起的發(fā)熱。布洛芬結構簡式如右圖，下列說法正確的是（）A.布洛芬能發(fā)生取代反應B.布洛芬分子式是C.布洛芬分子中含有兩種含氧官能團D.1mol布洛芬與足量的Na反應生成5.一種用于合成治療免疫疾病藥的物質，結構如右圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W>QB.Z的氫化物的熔點低于Q的氫化物的熔點C.陰離子的VSEPR模型與其空間結構一致D.溶液與Q的最高價氧化物對應的水化物反應有黃色渾濁和無色氣體6.第二代半導體材料的代表物質GaAs，其晶胞結構如下圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是（）A.As的配位數(shù)為8B.CaAs晶體熔點很低C.該晶體密度為D.核電荷數(shù)為31的Ca的基態(tài)原子價電子排布圖為7.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明有漂白性將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B證明碳和濃硫酸共熱產生的氣體中含有將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成C測定氨水的pH用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照讀取pHD證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入醋酸，紅色很快褪為無色8.一種電化學固氮的原理如圖所示，已知N≡N的鍵能為，N-N的鍵能為。下列說法正確的是（）A.在b電極上，被氧化B.金屬Cu可作為a電極的材料C.電解過程中，固體氧化物電解質中數(shù)目保持不變D.分子中，鍵數(shù)和鍵數(shù)為2∶1，且鍵鍵能小于鍵鍵能9.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.由圖1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時，溶液的pH變化曲線，其中I表示鹽酸，II表示溶液，且溶液導電性：c>b>aC.圖3表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在D.圖4表示常溫下向體積為NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：10.常溫下，將0.1mol/L羥胺溶液滴加到20mL的稀鹽酸中，羥胺的電離方程式為：（常溫時，）。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖（已知：），下列說法正確的是（）A.該鹽酸的濃度為0.2mol/LB.b點溶液中C.0.1mo/L羥胺溶液的pH=9.5D.d點對應溶液中存在：二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組X試劑離子方程式A、、、過量B、、、少量HIC、、、過量銅粉D、、、少量HCl12.水煤氣變換反應為。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法錯誤的是（）A.水煤氣變換反應的B.步驟③的化學方程式為C.步驟⑤只有極性鍵的形成D.該歷程中最大能壘（活化能）13.為抑制新冠病毒傳播，消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成的工藝原理示意圖如右圖，發(fā)生器內電解生成。下列說法正確的是（）A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.食鹽水電解槽內每生成1mola氣體，轉移C.發(fā)生器中陰極的電極反應式為D.為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產需要補充44.8Lb氣體14.甲酸燃料電池與傳統(tǒng)氫氣燃料電池相比，更容易儲存和運輸，如右圖是研究甲酸燃料電池性能裝置，兩電極之間用陽離子交換膜隔開，下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，電流由a電極經外電路流向b電極B.負極的電極反應式為C.放電時，1molHCOOH轉化為時，消耗1molO2D.理論上每消耗，有通過陽離子交換膜三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.（14分）唐朝初年，瘟疫頻發(fā)，人們把它歸因于一種叫“年”的怪獸。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭裝在竹筒里，點燃后驅趕怪獸。后來人們靠此驅散了山林瘴氣，戰(zhàn)勝了疫情。中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。（1）寫出“黑火藥”爆炸的化學反應方程式__________________。（2）“黑火藥”爆炸時，空氣中還彌漫著一層淡淡的刺鼻的SO2氣體，它能在一定程度上，殺滅空氣中的細菌。日常生產生活中，產生該氣體的主要途徑是________________________（用文字表述，任寫一條合理途徑）。（3）古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰（含有）作原料制取。某化學興趣小組設計了如下實驗流程：①“反應”過程中的離子反應方程式為__________________。②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______；③如右圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。“一系列操作”包括將濾液______、過濾洗滌、干燥等步驟。（4）現(xiàn)代國防開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油（），它是一種白色或淡黃色黏稠液體，低溫易凍結。熔點13℃，沸點218℃（170℃以上會發(fā)生爆炸），密度是水的1.6倍。①硝化甘油在人體內能緩慢分解出一種雙原子明星分子，其相對分子量是30，少量的該分子在人體內會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛，該明星分子的化學式為______；②實驗室制備硝化甘油的化學方程式為，用濃硝酸、濃硫酸和甘油混合加熱到85℃以上，即得到硝化甘油，制備裝置如右圖所示。該裝置中儀器a名稱為______，采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱的原因是________________________，從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是________________________。16.（13分）比亞迪采用磷酸亞鐵鋰技術的刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程。以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題：（1）分子的空間結構為______形。基態(tài)Fe原子的電子排布式為______。（2）“還原”反應的離子方程式為__________________。（3）“試劑R”是一種綠色氧化劑，其中心原子雜化方式為______。（4）從平衡的角度解析加FeO“除鋁”的原因（結合離子方程式說明）__________________。（5）常溫下，，“沉鐵”中為了使，最小為______。（6）流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學方程式為：__________________。（7）磷酸亞鐵鋰的晶胞結構如圖所示：長方體晶胞的長和寬均為apm，高為bpm，為阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為______。17.（13分）2022年10月16日，黨的二十大報告將“人與自然和諧共生”作為中國式現(xiàn)代的重要特征。請回答下列問題：（1）在催化劑的作用下和發(fā)生反應i生產甲醇，同時有副反應ii發(fā)生。已知：i.ii.則______；①向密閉容器中加入和，合成。已知反應i的正反應速可表示為，逆反應速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖1中能夠代表的曲線為______（填“”、“”、“”或“”）；②對于上述反應體系，下列說法錯誤的是______（填選項字母）；A.增大的濃度，反應i、ii的正反應速率均增加B.恒容密閉容器中，當氣體密度不變時，反應達到平衡C.加入催化劑，的平衡轉化率不變③不同條件下，按照投料，的平衡轉化率如下圖2所示。壓強、、由大到小的順序是_________；當壓強為時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉化率增大的原因是________________________。圖1 圖2 圖3（2）可用如上圖3裝置將霧霾中的NO、轉化為，則陰極的電極反應式為__________________，物質A是______。（填化學式）。（3）利用制取甲醛可以緩解溫室效應，反應方程式為。時，將體積比為1∶2的和H2混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測得容器內氣體壓強如下表所示，請回答下列問題：時間/min0102030405060壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：。前10min，用的壓強變化表示該反應的平均反應速率為______；②時，反應的平衡常數(shù)______（為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)；結果保留三位有效數(shù)字）。18.（14分）黃酮類天然產物具有獨特的生物活性，一種具有抗炎活性的高異黃酮類似物Ⅶ的合成路線如下：（1）化合物I的名稱是______。（2）鑒別化合物I和Ⅱ的化學方法________________________。（3）反應⑤的類型是______；反應②為還原反應，化合物Ⅲ的結構簡式為______；由化合物Ⅱ合成Ⅲ的反應條件是______（填選項字母）。A.NaOH B.HCl