PAGE1PAGE絕密★啟用并使用完畢前2023屆高三適應性訓練2023.2.1化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：O16Na23Al27Si28P31Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是A．“風蒲獵獵小池塘，過雨荷花滿院香。”雷雨過后空氣中少量氧氣轉化成臭氧，氧氣和臭氧互為同分異構體B．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現了石硫黃的氧化性C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”這句話不涉及氧化還原反應D．《新修本草》中，關于“青礬”()的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，…，燒之赤色。”據此推測，赤色物質為2．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞C．保存溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處3．在氫氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反應為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列說法錯誤的是A．鈉失去最外層一個電子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1B．CO2結構式可表示為O=C=OC．冰晶石中存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．HF在水中的電離方程式為HF+H2O?H3O++F-4．下列實驗設計所得結論可靠的是A．將苯、液溴、鐵粉混合，產生的氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀產生，說明有溴化氫生成B．取蔗糖水解液少許，加入新制的銀氨溶液中，水浴加熱，根據現象判斷蔗糖是否水解C．將電石與水反應產生的氣體依次通過足量硫酸銅溶液、少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙炔生成D．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯生成5．可降解塑料的合成路線如下：下列說法不正確的是A．可用飽和溴水鑒別A和BB．發生的是氧化反應C．D到是縮聚反應D．D和均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產物6．茉莉醛()是一種合成香料、制備苯莉醛的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：①庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產物；②茉莉醛易被濃硫酸氧化A．乙醇的主要作用是作溶劑B．干燥劑可選用無水Na2SO4C．可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”D．不可以采用與濃硫酸共熱的方法來除去產品中少量的庚醛自縮物7．硅及其化合物廣泛應用于光電材料領域，其中SiCl4與N-甲基咪唑()反應可以得到M2+，其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A．SiCl4的空間構型為正四面體B．1個M2+中含有42個σ鍵。C．H、C、N的電負性由大到小的順序為N>C>HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp38．一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物結構如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的，Y原子最外層電子數是Z原子電子層數的三倍。下列說法正確的是A．第一電離能：X>Y>WB．Y的氫化物只含有極性鍵C．Q、X、Y只能形成共價化合物D．W、X、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高9．甲烷化也是實現“碳達峰”的重要途徑，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是A．該反應使用的催化劑既加快了甲烷化速率，又提高的平衡轉化率B．吸附在催化劑Pd表面而發生反應C．和均為該反應過程的中間產物D．上述甲烷化過程總反應可表示為（反應物改為氫氣）10．關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養，用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進行實驗，能達到目的的是A．甲裝置可檢驗溶液中是否有 B．乙裝置可驗證濃硫酸的脫水性C．丙裝置可制備無水 D．丁裝置可制取并收集干燥、純凈的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．中藥材鐵華粉的主要成分為醋酸亞鐵，可用如圖所示方法檢測。下列相關說法不正確的是A．制備鐵華粉的主要反應為B．氣體X中含有醋酸蒸氣C．向濾液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，可證明具有還原性D．由上述實驗可知，結合的能力大于12．雙極膜是一種離子交換復合膜，在直流電場作用下能將中間層的水分子解離成和，并分別向兩極遷移。用雙極膜電解制備金屬鈷，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極a接電源的正極B．電解過程中溶液中的透過陰離子交換膜向左移動C．當電路中轉移2mol電子時，陽極產生22.4L(標況)D．電解池工作時，陰離子交換膜與雙極膜之間的溶液的pH減小13．25℃時，的二元酸溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數，。下列說法正確的是A．曲線①表示隨pOH的變化B．濃度均為的和溶液等體積混合，混合溶液的pOH為10C．的平衡常數D．的溶液中：14．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實驗燒杯、燒瓶、膠頭滴管、導管氨氣、蒸餾水D制備無水乙醇蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶95%乙醇A．A B．B C．C D．D15．晶體復雜結構的三維表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個方向(通常選擇晶胞的一個軸的方向)往下看，得到該方向的投影圖，原子分數坐標(將原子位置的坐標表示為晶胞棱長的分數)標注原子位置，如圖1為面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如圖2所示，其晶胞參數為anm，晶胞密度為ρg·cm-3.下列說法正確的是A．該硅的硫化物化學式為SiS2B．Si與S原子的最近距離為nmC．與Si緊鄰的4個S原子呈四面體構型D．阿伏加德羅常數可表示為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”相似，化學組成可以表示為Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三鈉次氯酸鈉)。實驗室制備裝置和過程如圖：回答下列問題：(1)X試劑的名稱為_______，C中采用多孔球泡的目的是_______。(2)檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開A中分液漏斗活塞，稍后，關閉a的活塞，然后進行的操作是_______。(3)“消洗靈”消毒時對金屬腐蝕性小，原因是在金屬表面形成一種不溶性磷酸鹽膜，對金屬良好的保護作用，在空氣中對鎂合金消毒，磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保護層，寫出反應的化學方程式_______。(4)產品純度測定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩爾質量為656.5g·mol-1)。①取ag待測試樣溶于蒸餾水配成250mL溶液；②取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化鉀溶液(過量)，此時溶液出現棕色；③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，達到滴定終點的現象為_______，產品的純度為_______(用含a的代數式表示)。若滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結束無氣泡會造成純度測定值_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)17．硼、鋁、鎵、銦等第IIIA族元素及其化合物在材料化學、工業生產和生活中具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態鎵原子核外價電子的軌道表示式為_______；同周期主族元素基態原子與其具有相同數目未成對電子的有_______。（填元素符號）(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。①氨硼烷晶體中B原子的雜化方式為________。②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N-H…H-B”表示。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是_______(填序號)。a.N2H4和AlH3b.C3H6和C2H6c.B2H6和HCN(3)氟化鋁常用作非鐵金屬的熔劑，可由氯化鋁與氫氟酸、氨水作用制得。從氟化鋁熔點(1090℃)到氯化鋁熔點(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。(4)太陽能材料CuInS2晶體為四方晶系，其晶胞參數及結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知A處In原子坐標為(0.5，0，0.25)，B處Cu原子坐標為(0，0.5，0.25)。①C處S原子坐標為_______；②晶體中距離D處Cu原子最近的S原子有_______個；③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為_______g·cm-3。18．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉化為VO2+；②1g2=0.3；③Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；④有關物質的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：(1)寫出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5~___________。(結果保留1位小數)(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發生的化學反應方程式為___________。(4)“溶液2調pH”，所發生反應的離子方程式___________。(5)“多步操作”包括蒸發濃縮、___________、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。(6)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是___________、___________。19．有機物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：已知：Ⅰ.RX+MgR—MgX(格林試劑)

X=Cl、Br、IⅡ.+R—MgX→Ⅲ.+(1)A→B的反應方程式為____。(2)反應中使用三甲基氯硅烷()的作用是____，在本流程中起類似作用的有機物還有____(填名稱)。(3)L中的官能團有____(填名稱)，M的結構簡式為____。(4)符合下列條件的E的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。①能與金屬鈉反應產生氫氣②含兩個甲基③能發生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜中顯示的六組峰的面積比為6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1個手性碳原子的有機物結構簡式為____(只寫一種)。(5)已知：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+H2O。寫出以苯、丙酮和格林試劑為原料合成的路線(其他試劑任選)____。20．CO2的資源化可以推動經濟高質量發展和生態環境質量的持續改善，回答下列問題：(1)CO2和乙烷反應制備乙烯。常溫常壓時，相關物質的相對能量如下圖所示：已知：H2O(g)=H2O(l)的△H計算如下：△H=-286kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=-44kJ·mol-1。則CO2和乙烷反應生成乙烯、CO和液態水的熱化學方程式為___________。(2)CO2和M2CO3反應制備MHCO3，某學習興趣小組為了研究該反應，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發生如下反應：。反應達平衡時體系的總壓為50kPa，保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，則CO2(g)的初始壓強應大于___________kPa。(3)CO2和H2制備甲醇，反應體系中涉及以下兩個反應：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＜0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0將CO2和H2按物質的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發生反應I和反應II，在相同的時間內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下合成甲醇的工業條件是