第二單

我們周的空氣[點梳理］考點1

空氣成分的發現⒈科學史：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。⒉實驗方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞。△汞+氧氣——→氧化汞⒊實驗現象及分析⑴銀白色的液態汞變成粉紅色粉末。體積減少約1/5⑵容器里的空氣剩余氣體約4/5⒋實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的。考點2

空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分數空氣成分體

氮氣78%

氧氣21%

稀有氣體0．

二氧化碳0．

其他氣體和雜質0積分數

94%

03%考點3

混合物和純凈物⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N、二氧化碳CO）是純凈22物。⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。考點4

空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途分

成

主要性質化學性質：供給呼吸、

主要用途潛水、療急救煉氣

氧

支持燃燒物理性質：無色無味的

鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等1/6

氣體，不易溶于水，密度比空氣略大化學性質：化學性質不

根據化學性質不活潑常氣

氮

活潑物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空

用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等氣略小化學性：很不活潑利用惰性作保護氣；用稀有氣體考點5

（惰性）物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光物質的性質

于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術，制造低溫環境等⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶于水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點6

空氣的污染及防治有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空氣中的有害物質煙塵（可吸入顆粒物）⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的工程暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點7

測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。2/6

⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。考點8

氧氣的化學性質⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式及注意點（見下表）物質

反應現象（在O燃2燒）

化學方程式

注意木炭

⒈發出白光⒉放出熱量

點燃C+O===CO2

2

盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中硫

⒈發出藍紫色火焰（在火焰）

點燃S+O===SO2

2

硫的用量不能過多，防止空氣造成污染⒉生成有刺激性氣味的氣體點燃紅磷

⒊放出熱量⒈產生大量白煙

此反應生成的紅）

（暗

⒉生成白色固體⒊放出熱量

2PO2

5

4P+5O===2

PO白色固體，25現象應描述為白煙⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光

點燃

⒈鋁非常薄⒉預先放少量鋁（銀

⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量

4Al+===2AlO23

3O

2

水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中白色固體）

不能燃燒鎂條

⒈發出耀眼的白光點燃⒉生成白色固體2Mg+O===23/6

22⒊放出大量的熱量

2MgO⒈劇烈燃燒，火星四射

⒈預先放少量鐵絲

⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量

3Fe

點燃

水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂+瓶底2O====FeO23

4

⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。考點9

物理變化、化學變化⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。⑴化學變化的基本特征是有新物質生成。⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。⒊物理變化與化學變化的聯系：在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中一定不發生化學變化。考點10

化合反應、氧化反應、緩慢氧化⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬于基本反應類型。⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬于基本反應類型。⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。考點11

氧氣的實驗室制法⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應原理：MnO⑴2HO======2HO+O↑2222△⑵2KMnO=====KMnO+MnO+O↑424224/6

△△MnO

2⑶2KClO====2KCl+3O↑32⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸⑺熄滅酒精燈。裂。⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。⒎驗滿方法：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。考點12

分解反應一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。考點13

催化劑和催化作用催化劑是指在化學反應中能改變其