23232324．23232324．2324第一章練習2物質的和摩爾質量一、選擇題．下列敘述中，錯誤的()A阿伏加德羅常數的符號為，其近似值為6.02AB等物質的量的O與，含氧原子數相同23C．0.5中含有的Na2．下列敘述正確的()

數約是6.0210

．摩爾是物質的量的單位A．1HO的質量為18g·mol2

1

B．CH的摩爾質量為164C．3.01×

23

個分子的質量為．1任何物質均含有×2

個分子．下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的()A．molO和HB．HSO和HO22CmolMgSO·7HO和0.1molHO(蔗糖)D×1042211．對于×個H，列說法正的()2A它可與molO完反應點燃B．它是molH2

23

個CO與0.1molKMnO2C．與CH所的H的目相同4

D．與2N個HSO所含的的目相同A4．用表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的()AA．金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1N．2氫中含有的原子數為NA

AC．3.01×個分子中含有的原子數為2N

A

D．g氨中含有的電子數為10

A．℃時，若20滴恰好1mL，那么滴中所含的水分子數約表示阿伏加德羅常A數的值()A．20

A

B．/360AC．NA

D．360/

A．A物和14B物恰好完全反應，生成8.8gC物、D物和mol物質，則E物質的摩爾質量()A．g/molC．55g/mol

B．g/molD．96．對相同質量的SO和SO來說，下列關系正確的()2A含氧原子個數比為∶C．氧元素質量比為∶6

B含硫元素質量比為∶5D．硫子個數比為∶1二、非選擇題0.5mol(氧)中含有的分子數是________個原子數是________個、質子數是3個．10mol的含個原子質是2.107×個鐵原子1

523523是_，質量為_．molCO(NH)中_碳原子氮子________mol氫子，22氧原子，所含氧原子數_______molH所氧原子數相等．21212.4gR含，則NaR的爾質量，的對原子質量為22．含R的量為1.6g的R，其物質的量．213某研小組采集到兩種銅礦標本經地理老師辨認孔雀石和石青師說其化學組成均可表示為xCuCOy，屬于天然碳酸鹽類銅礦．32為準測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別與足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO的物質的量之比為4；石青則為31.2請確定它們的化學組成，孔雀石________________________________________；石青：____________________.現取兩份等質量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO6.6對另一2份樣品加熱使其完全分解，得到g，混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為．第一章練習2氣體摩爾體積一、選擇題．在標準狀況下，與12H的積相等的N的()22A質量為C．積為22.4L

B物質的量為6molD．質量為12．N代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的()AA在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同B．17氨所含電子數目為10．常溫常壓下L氮氣所含的原子數為A

AD．g氣所含原子數目為

A．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的()AA含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LAB．℃，×中有的原子數為N2

AC．常溫常壓下LCl含的分子數為N2

AD．準況下LHO含有的分子數為0.52．標準狀況下，下列物質占體積最大的()

AA．98HSO24C．44.8LHCl

B．×個2D．gH2．常溫常壓下，用等質量的CH、CO、O、分吹出四氣球，其中氣體為CH的44是)2

．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的)A所含原子數相等C．體質量相等

B氣體密度相等D．爾量相等如果某氣體中含有該氣體的分子數為則該體在標準狀況下的體(各選項中N為阿伏加德羅常)()AA．)LAC．22.4ac)LA

B．ab)LAD．22.4/()LA．同溫、同壓下，某容器充滿O重116g若充滿重，現充滿某氣體重g，22則某氣體的相對分子質量()A．28B．D二、非選擇題．molO和_______gCH在準狀況下占有相同的體積，其體積________．210mL氣A跟mL氣體恰好完全反應生成mL氣體C(體積均在相同條件22下測定)則的學式為_______，其推斷的理由是．．在標準狀況下，CO和的混合氣體共L質量為．則兩種氣體的物質的量2之和為，其中CO為________，CO占總積________%.2設混合氣體中COx，為ymol則：2x＋y＝mol,28x＋＝，解得x＝，y＝0.75.(3)CO的積分數即為摩爾分數，即×＝12某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，氣體質量為m阿伏加德羅常數為，則：A該氣體的物質的量為________mol.該氣體在標準狀況下的體積為L.該氣體在標準狀況下的密度為g/L.該氣體所含原子總數_個．該氣體的一個分子的質量13某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制.23

實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻入燥的試管中確稱量試管和藥品的總質量為g.②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．④測量排入量筒中水的體積為，換算成標準狀下氧氣的體積為⑤準確稱量試管和殘留物的質量為根據上述實驗過程，回答下列問題：如何檢查裝置的氣密性？以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同②試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫③取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是請填寫步驟代)．進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積填“偏大”、“偏小”或“無影響”．實驗過程中產生氧氣的物質的量是；實驗得氧氣的摩爾體積是保留小數點后兩)．第一章練習3物質的量濃度一、選擇題．下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的()A將NaOH固溶解于L水將22.4L氯氫氣體溶于水配成L溶．將Lmol/L的鹽酸與L水混合D10NaOH固溶解在水中配成mL溶．下列溶液中，物質的量濃度最大的()A．1LH溶液中含gHSO24C．98gH溶于水配成L溶24

B．0.5L含HSO的液2D0.1L24.5HSO的液24膽礬配制1L0.1mol/L的CuSO溶液，正確的做法()4A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取g于1L水B稱取膽礬25溶1L水C．膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1L4

2222D．g礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1Lmol/L酸10mL稀到200mL出5mL5mL溶液的物質的量濃度()A．mol/LB．mol/LC0.1mol/LD．0.5mol/L．mLmol/LKCl溶液與mLmol/LAlCl溶中物的量濃度之比是3A．1∶B．∶3C∶1D∶9．下列配制的溶液濃度偏高的()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．量g配mol/LNaOH溶mL時，砝碼錯放左盤D．溶后經冷卻注入容量瓶至刻度線．關于0.1mol/LHSO溶的敘述錯誤的是)2A．1L溶液中含有HSO的質量為g24B．0.5L該溶液中氫離的物質的量濃度為mol/LC．L該液中取出mL則取出溶液中HSO的物質的量濃度為0.01mol/L2D．該液mL加水稀釋至100mL后SO的物質的量濃度為mol/L2．某同學用Na配0.10mol/LNa溶的過程如圖所示．你認為該同學的錯誤有23A①⑤⑥

B②④⑦

C．⑥⑦

D．⑥二、非選擇題1LK和MgSO的混合溶液中，含Mg2.4g的質的量濃度為1mol/L，則24MgSO和K的物質的量濃度分別、________.4210據列各題中所給出的數據分別求出其“溶的質量分數”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解．已知某氫氧化鈉溶液VL中有n個氧根離子，可求此溶液________．已知某氫氧化鈉溶液中Na

與O的數之比為∶a，可求出此溶液的為2．．常溫下10.0mL1.0mol/L的H，加水稀釋到500，所得的濃度245

為；蒸發濃縮，使溶液的體積為mL，所得HSO的濃度為24________mol/L.12實驗室欲用固配制1.0的NaOH液240mL：配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③解④轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦容⑧卻其正確的操作順序為．實驗必須用到的儀器有天平匙玻璃棒杯、膠頭滴管、還有．某同學欲稱量一定量的固體，他先用托盤天稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為g，完成本實驗該同學應稱出____________NaOH.使用容量瓶前必須進行的一步操作________在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13實驗室配制0.1mol/L的BaCl溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱2水晶．2第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl溶．一階段操作有如下幾步A.將碼撥至2B.游碼撥“天平兩邊的托盤上各放一張干的等質量的濾紙節天平兩邊的螺母使天平平衡D.取走品，將砝碼放回砝碼盒內E.往盤內逐步添加晶體至天平平