--------第三章第節難溶電解的溶解平衡（一課時）沉溶平和度【學習目標】掌難溶電解質的溶解平衡；理難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正理解和掌握溶度積K的念,會用溶度積進行有關計算。【學習重、難點】難溶電解質的溶解平衡。【學習過程】一：Ag和Cl的反應能進行到底嗎？1．溶解度和溶解性：難溶電解質和易溶電解質之間并無的界限，溶解度小于的稱為難溶電解質，離子相互反應生成電解質，可以認為是完全反應。在20時電解質的溶解性與溶解度的關系如下：溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶溶解度2．根據對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否真正能進行到底？AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面，在水分子作用下少量脫離AgCl表溶水中；另一方面，溶液中的受AgCl表正負離子的，回到的面析出。一定溫度下AgCl飽溶液建立下列動態平衡的反應式AgCl）Cl（）Ag動態平衡的存住，決定了反應不能完全進行到底。3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一個等：溶速率和沉淀速率定：平衡狀態時，溶液中各種離子的濃度動：動態平衡，溶解速率和沉淀速率是一個變：當外界條件改變，溶解平___________________

（）淀溶解之間由于注意：難溶強電解質的電離方程式“＝”如：AgCl，溶解平衡AgCl（）Cl（）＋（離衡AgCl＝＋影平衡的因素：影響因素

沉淀溶解平衡

電離平衡內

因

電解質本身的性質溫

度

溫度升高，多數溶解平衡向

溫度升高正向外

溶解的方向移動

移動稀

釋

向溶解的方向移動

正向移動因

同離子效應

加入相同離子，向生成沉淀的方向移動

逆向移動二、溶度積K）sp概：一定溫度下溶解質在飽和液中各離子濃度冪的乘積是一個常數個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號表。表式：

n+m---102-2-132-2--172-2-113-3--n+m---102-2-132-2--172-2-113-3---203-31對于沉淀溶解平衡Amn

mM(aq)+nA(aq)，照電離平衡原理得平衡常數K=sp溶積規則：比較K與液中有關離子濃度冪的乘積（離子積）判斷難溶電解質在給定條spc件下沉淀能否生成或溶解。Q＞時cspQ＝時cspQ＜時csp影溶度積的因素：K只難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量無關，并且溶液中的離sp子濃度的變化能使平衡移動，并不改變K。sp溶積的物理意義：K反了難溶電解質在水中的溶解能力。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同sp時，K數值越大則難溶電解質在水中的溶解能力越。但對化學式所表示的組成中陰、陽sp離子個數比不相同的電解質不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小須通過具體計算確定。下表是幾種難溶電解質的溶度積以及溶解能力的比較：沉淀溶解平衡

K（℃sp

溶解能力比較（）

Cl（）＋（）

1.8×10

mol（）

Br

-

（）＋Ag（）

5.0×10

mol

AgCl>AgBrAgIAgI（）

I（）＋Ag

（）

8.3×10molMg(OH)（）2

Mg（）（aq1.8×10mol.L

Mg(OH)>Cu(OH)22Cu(OH)（）2

Cu

（）＋2OH

（）2.2×10mol.L練習：Al(OH)為性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據平3衡移動原理，解釋下列有關問題：向Al(OH)沉中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是：3（）Al(OH)沉中加入性鈉，沉淀溶解，其原因是：3【疑反通本課學習、作業你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）【礎標1．對“Ag(aq)＋Cl(aq)”的理解正確的(①說明AgCl沒完全電離，AgCl是弱電解質②說明溶解的AgCl已全電離，是強電解質③說明Cl與Ag④說明Cl與Ag

的反應不能完全進行到底可以完全進行到底A．③④．③C．．②④2．在含有濃度均為0.01mol·L的Cl、、離的溶液中，緩慢且少量的加入稀液，結合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序)3A．AgCl、、BAgI、AgCl

21122222221122222222和×103212221C．、AgI．種沉淀同時析出3．難溶電解質AB的和溶液中(A)＝，(B＝mol·L，則K(AB為2sp21A.xy

B．xy

．xy

D．4．下列說法正確的是()A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數B．的＝×mol·L，任何含AgCl固的溶液中，(Ag)＝(Cl且spAg與濃度的乘積等于1.8×mol·L

2C．度一定時，當溶液中和濃的乘積等于K值時，此溶液為的和溶液sp．飽和AgCl水溶液中加入鹽酸值大sp5．AgCl和AgCrO的度積分別為1.8×1024

mol·L

mol·L

3

，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的A．AgCl和AgCrO的溶解度相等24B．的解度大于AgCrO的解度24C．者類型不同，不能由的小直接判斷溶解能力的大小sp．是難溶鹽，溶解度無意義6100mLmol·L

的AgNO溶中加入100溶有2.08gBaCl的液加入10032溶有0.010molCuSO·5HO的液，充分反應。下列說法中正確的()42A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．終得到白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C．終得到的溶液中，Cl的物質的量為0.02mol．最終得到的溶液中Cu的質的量濃度為7要使工業廢水中的重金屬Pb

沉淀可硫酸鹽碳酸鹽硫化物等作沉淀劑已知

離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物

PbSO4

PbCO3

PbS溶解度

1.03×

4

1.81×10

7

1.84×

由上述數據可知，選用沉淀劑最好()A．硫化物C．酸鹽

B．酸鹽．以上沉淀劑均可8氧鎂固體在水中達到溶解平Mg(OH)(s)Mg(aq)＋時Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的)

2A．MgCl2C．4

B．．NaHSO49．非結合膽紅素VCB)分子中有羥基被氧化后生羧基與離結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態平衡的角度分析能預防膽結石的方法)A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，止膽結石生成B．食用含鈣的食品C．量服用低維生素、低維生素等抗氧化自由基可防治膽結石．喝水稀釋鈣離子，溶解沉10．下列溶液中BaSO的溶解度最大的(4A．mol·L

HSO溶24B．

HSO溶24C．水．mol·L溶液24

2323332211112123233322111121222222222211．含和Cl的稀溶液中滴入溶液的量與加入AgNO溶液體積的關系如圖所示。33則原溶液中(I)/(Cl)的值()A．－)/V21

B/V12C．/(V－)D．V/V12112．溫度時，BaSO在中的沉溶解平衡曲線如圖所示。下列說4法正確的是A．加入SO可使溶液由a點變到點24B．過蒸發可以使溶液由d點到點C．點無BaSO沉生成4．點對應的大于點應Ksp

sp．知常溫下：K[Mg(OH)]×sp

mol·L

3

，K×sp

mol·L

2

，(AgCrO＝×10sp24

mol·L，(CH＝×mol·L。列敘述正確是sp3(A．等體積混合濃度均為0.2的溶液和溶液一定產生33CH沉3B．mol·L的AgNO溶滴入0.001mol·L的KCl和mol·L的CrO溶中324先產生AgCrO沉淀24C．Mg為mol·L

的溶液中要產生Mg(OH)沉淀，溶液的pH至要控制在9以2上．飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶，(AgCl)變sp14℃時已下列三金屬硫化物的溶度積常K)分為(FeS)＝×10mol·Lspsp

；(CuS)＝×·L；(ZnS)＝1.610mol·L。列關于溫時的有關敘spsp述正確的是A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度次增大B．足量的晶加入到0.14

1

的NaS溶液中Zn的度最大只能到21.6×

mol·L

1C．去工業廢水中含有的Cu，采用FeS固體作為沉淀劑．飽和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中c(Fe變、)變，但(FeS)4sp變大15．表是五種銀鹽的溶度常25℃：

1162233122221162233122222211122下列說法錯誤的()A．五種物質在常溫下溶解度最大的是AgSO24B．氯化銀溶于水后，向其中加入，可以生成黑色沉淀2C．化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小．100mL0.1的NaSO溶液中加入1mL0.1的AgNO溶，有白色沉淀243生成16.將溶依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉3淀，沉淀的顏色變化是→→出現這種顏色變化的原因是______________________________________________________________________________________。【展升17痛風是以關節炎反復發作產生腎結石為特征的一類疾病節的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉晶，有關衡如下；①尿，尿根aq)＋(aq)(37℃，＝4.0×mol·L)a②NaUr(s)Ur＋(aq)(1)37℃，L水中最多可溶解8.010mol尿鈉，此溫度下尿酸鈉K為sp________________________________________________________________________。(2)關炎發作多在腳趾和手指的關節處，這明溫度降低時，尿酸鈉填“增sp大不)生尿酸鈉晶體的反應是_______(“放熱“熱反。(3)37℃某酸結石病人尿液中尿分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×

mol·L

1其中尿酸分子的濃度為5.0×10

，該病人尿液的(H為，pH________7(填>”“＝”或<。【考案1．2.B3C[AB的淀溶解平衡程式為＝c(A(B＝。]

A

2

＋，結合溶度積的概念可知K)sp24C5.C6此題為計算推斷題計算·5HO三種物質的物質的量都為0.013242mol，應生成的AgCl和BaSO各為0.01mol，液中剩余的是0.01molNO、0.01mol43和0.01mol，所以溶液應呈藍色，故、C是誤的；三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍，的質的量濃度為0.033mol·L

。7．8.D9.C10.C11．[從圖象變化情況看主是成AgI沉淀，VV段要是生成沉淀，所以溶液中c(Ic(Cl)＝/(V－V。]12112．[在溫度一定的條件下是一定值，與Ba和SO的濃度大小有一定關系，但兩者sp4濃度的乘積是一定值b點本身已過飽和d點沒有達到沉淀溶解平衡，故無BaSO沉淀生4成。13．

sp42223122(Ag＝33122101×3273375523131sp42223122(Ag＝33122101×32733755231312261.5×31614．[由K可，常溫CuS的溶解度最小；將足量的ZnSO晶加入到mol·L

1的Na溶中)將減至非常小，而Zn的度遠遠大于1.6×10mol·L；2比更溶，淀可轉化為CuS沉；溫度不變K不。]sp15．[混液中c(SO4

)×

0.1××101×

3

mol·L

0.1×××mol·L

≈×

mol·L，因為1×10

×，以溶液中不會產生SO沉淀2416．色淡色黃AgCl、AgBr、的K逐減小，白色AgCl沉轉化為難溶的spAgBr沉淀，然后淡黃色的AgBr再變成更難溶的黃色AgI沉淀解析本題考查了沉淀的轉化淀轉化的實質是生成更難溶的物質向度積減小的反應進行，由于K(AgCl)>K(AgI)，以AgCl轉化成AgBr，然后再轉變成。spspsp17．×