學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精河北省石家莊市辛集市第二中學2020-2021學年高一上學期10月月考化學試卷含答案辛集市第二中學2020-2021學年高一上學期10月月考化學一、單選題1。分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（）A。化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打B。同素異形體：活性炭、、石墨、金剛石C。非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖D。混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石2.下列與膠體性質無關的是()A．河流入海口處形成沙洲B．冶金廠常用高壓電除去煙塵C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀3.當光束通過下列分散系：①含塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是（

）A.①② B。②③ C。①④ D.②④4.下列物質中，屬于電解質的是()①熔融態鐵②液氯③④NaCl固體⑤⑥NaCl溶液A。①② B。②③④ C.③④ D.全部5.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是（）A. B.C。 D.6.下列物質的分類合理的是()A.氧化物：、、、B.堿：NaOH、KOH、、C.銨鹽：、、、D.堿性氧化物：、、、7。能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（)A．固體Cu（OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應8。某同學在家中進行化學實驗,按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（)A.NaCl是非電解質 B.NaCl溶液是電解質C。NaCl在水中電離出可以自由移動的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子9。有以下物質：①氨水;②熔融的；③粉末;④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是（)A。能導電的有①②③④⑤ B.屬于電解質的有①②③④C。不能導電的有③④⑥ D.屬于純凈物的只有④⑤⑥10.下列變化需要加入還原劑才能實現的是（)A。 B. C. D.11.下列各組物質中,第一種是酸,第二種是堿，第三種是混合物,第四種是堿性氧化物的是（)A.硫酸、苛性鈉、、氧化銅B。次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C.鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D。硝酸、燒堿、鹽酸、生石灰12.下列離子方程式正確的是（)A。硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:B。碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液C.碳酸鈣溶解于鹽酸中：D。過氧化鈉與水的反應：13。下列各選項中的兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.NaOH與HCl；與HCl B。與；與C.與硝酸溶液；與硝酸D。硝酸與石灰石；醋酸與石灰石14。已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（

）A。Sn2+、Fe2+、Ce3+ B。Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D。Fe2+、Sn2+、Ce3+15.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.金屬鈉與水：B。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液:C。稀鹽酸與碳酸鈣：D。稀硫酸與氫氧化鋇溶液：16.下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是(）A.失去電子的反應是還原反應 B.作氧化劑的物質不能是還原劑C.發生氧化反應的物質是氧化劑 D.失去電子的物質是還原劑17.下列化學反應中溴元素僅被氧化的是（）A. B.C. D。18。的氧化性依次減弱。在水溶液中不可能發生的是(）A.B。C。D.19。離子方程式中的不可能來自下列物質中的（)①HCl②③④⑤A。①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D。①⑤20.磷單質在反應中（)A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原21。下列說法中正確的是（）A。氧化還原反應必定有氧元素參加反應B。的反應為氧化還原反應C。氧化還原反應過程中所有元素的化合價均有變化D。1個Fe原子參加化學反應時，轉移的電子數一定是3個22。鉈（Tl)鹽與氰化鉀(KCN）被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生:①②③

下列離子氧化性比較順序正確的是(

)A。TI3+〉Fe3+>Ag+

B.Fe3+>Ag+>TI3+

C.Tl+〉Ag+>Fe2+

D。23.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()①碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀②銅粉在空氣中加熱變為黑色粉末③石灰石溶于鹽酸產生無色、無味的氣體④氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰A。①② B.②③ C.②④ D。③④24。在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（)A．無色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I﹣、B．在強堿溶液中：Na+、K+、、C．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強酸溶液中:、、、Cl﹣25。有4瓶常用溶液：①溶液，②NaCl溶液，③溶液，④溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序是（）A。④③①② B.①③④② C.④①③② D。①④②③二、填空題26、填空題①Cu ② ③ ④液氨⑤液態HCl ⑥熔融 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液⑨冰水混合物 ⑩固體（1)上述物質中屬于電解質的是_____（填序號,下同)，屬于非電解質是__________，既是電解質又能導電的是____。（2）常溫下，②⑨⑩這三種物質相互作用可生成一種新物質，該反應_______(“是”或“不是"）氧化還原反應。（3)寫出下列反應的離子方程式A.物質③與稀硫酸溶液反應的離子方程式：B。物質⑩與⑤溶液反應的離子方程式：27、回答下列問題有以下反應:①②③④⑤(1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有________________（填序號,下同）.（2）只作氧化劑的是________________，只作還原劑的是________________.（3）屬于氧化還原反應，但其中的既不被氧化，又不被還原的是________________.(4)二氧化碳通入氫氧化鈉溶液(離子方程式）_________________。(5)用雙線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉移:2KClO3===2KCl+3O2參考答案1。答案：C解析：氯氣為單質，不是化合物，不是非電解質.2.答案：D解析:3。答案：C解析:試題分析：能發生丁達爾效應的是膠體分散系。①屬于膠體，②屬于溶液③屬于純凈物④屬于膠體，所以答案選C。4。答案:C解析：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，化合物中一般酸、堿、鹽、水、金屬氧化物屬于電解質,故C正確。5。答案：C解析：A.

都與發生反應,在溶液中不能大量共存，故A錯誤;B.之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤;C。之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤;6。答案：A解析:、、、中各種物質都只含兩種元素,且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物,故A正確；碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；屬于堿，故C錯誤;屬于酸性氧化物，屬于兩性氧化物，故D錯誤.7.答案：B解析：A。氫氧化銅為沉淀,應保留化學式,硫酸是溶于水的強酸，氫氧化銅和溶液反應，離子方程式為：，故A錯誤;B.澄清石灰水和溶液反應是溶于水的強堿和強酸反應生成可溶于水的鹽和水，可以用來表示,故B正確;C.醋酸是弱酸,應保留化學式，和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：,故C錯誤；D。

與溶液之間發生酸堿中和反應，離子方程式為：,故D錯誤；故選B。8。答案：C解析:電解質導電是有條件的，即水溶液或熔融狀態下能電離出自由移動的離子,圖1燈泡不亮，因為沒有提供電解質導電的條件，A項錯誤；電解質是化合物,屬于純凈物，B項錯誤;圖2燈泡亮，說明存在自由移動的離子，即在氯化鈉溶液中，氯化鈉電離出自由移動的離子，C項正確；水是弱電解質，電離出的和量很小,D項錯誤。9。答案：C解析：能導電必須符合含有自由移動的離子或電子，故為①②⑤；電解質是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，故為②③④;不能導電的有③④⑥；屬于純凈物的有②③④⑤⑥.10.答案：A解析：還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現,這說明該物質一定是得到電子的，化合價一定是降低的。A中Mn元素的化合價降低，A符合題意。B中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑。C中鐵元素的化合價也是升高的，需要加入氧化劑.D中氧元素的化合價升高，且氯酸鉀分解即可以生成氧氣,不需要加入氧化劑或還原劑。11.答案：D解析：在溶液中電離出來的陽離子全部是的化合物叫作酸;在溶液中電離出來的陰離子全部是的化合物叫作堿；由兩種或兩種以上成分組成的物質叫作混合物；能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫作堿性氧化物。A組中是純凈物，不是混合物，A項錯誤.B組中純堿不是堿，B項錯誤。C組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，熟石灰是純凈物，C項錯誤。D組中硝酸是酸；燒堿是堿；鹽酸屬于混合物；生石灰與酸反應:,生石灰是堿性氧化物,D項正確。12。答案：D解析：A。硫酸銅和氫氧化鋇反應除了生成硫酸鋇沉淀外，還會生成氫氧化銅沉淀，A錯誤;B。碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水,不能拆，C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應:

，D正確。故選：D.13.答案:B解析:氫氧化鈉是可溶性強電解質（拆開）、氫氧化銅是難溶性弱電解質（不拆）,離子方程式表達不同，A項錯誤;與生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；與生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，本質都是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，B項正確；是可溶性強電解質（拆開）、是難溶性強電解質不拆），離子方程式表達不同，C項錯誤；石灰石分別與醋酸、硝酸反應，醋酸是弱電解質（不拆），硝酸是強電解質（拆開），離子方程式表達不同，D項錯誤.14.答案:A解析：根據反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,還原性是Fe2+>Ce3+，根據反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+〉Fe2+,所以還原性順序是:Sn2+〉Fe2+>Ce3+。故選A。15。答案：D解析：A。金屬鈉與水，離子方程式：，故A正確；B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液,離子方程式:，故B正確;C.稀鹽酸與碳酸鈣,離子方程式:，故C正確；D。稀硫酸與氫氧化鋇溶液,離子方程式：，故D錯誤；16。答案：D解析：失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應,故A錯誤，D正確;作氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應，故C錯誤。17。答案：A解析：中Br元素化合價升高，被氧化，A正確；中Br元素化合價降低，被還原,B錯誤;中Br元素化合價既有升高又有降低，溴元素既被氧化又被還原,C錯誤；中Br元素化合價不變，D錯誤。18。答案：D解析：根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性.的氧化性強于，反應可以發生，A正確;的氧化性強于，反應可以發生，B正確；的氧化性強于,反應可以發生，C正確；的氧化性強于，反應不能發生,D錯誤。19。答案：C解析：根據離子方程式可知該物質能完全電離出氫離子，因此可以是強酸，例如鹽酸和硝酸，由于硫酸鋇比碳酸鋇還難溶，所以不能是硫酸和硫酸氫鈉,碳酸是弱酸，不能完全電離，所以也不可能是碳酸，故選C。20.答案：C解析：磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的+1價，被氧化；另一部分降低為中的—3價，被還原,故選C項。21。答案：B解析：氧化還原反應過程中必有電子的轉移,但不一定有氧元素參加反應,如在中燃燒就是氧化還原反應，但并無氧元素參與，A項錯誤;與反應生成了單質，氧元素的化合價有變化，因此該反應是氧化還原反應，B項正確；氧化還原反應過程中不一定所有元素化合價均有變化，如與NaOH反應時，只有氯元素化合價有變化，而Na、O、H元素的化合價沒有變化，C項錯誤；Fe與反應時，1個Fe原子參與反應，轉移的電子數為3,而Fe與鹽酸反應時，1個Fe原子反應只轉移2個電子，D項錯誤。22。答案：D解析:在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產物的還原性。23.答案：C解析:碳酸鈉溶液中加人氯化鈣溶液發生反應：,屬于復分解反應，無化合價升降,是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發生反應：，無化合價升降,屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發生反應，氫氣在空氣中完全燃燒發生反應:,兩者均屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。24.答案：B解析：A．無色透明不存在 C．