試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2章《元素與物質世界》測試題一、單選題1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、2．金屬加工后的廢切削液中含2%-3%的NaNO2，它是環境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應說法正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發生了分解反應④只有氮元素的化合價發生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤3．下列現象或應用中，不能運用膠體知識解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，常可看到從枝葉間透過的一道道光柱B．在外加直流電場作用下，Fe(OH)3粒子向陰極移動C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀D．在江河入海口，逐漸形成三角洲4．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5．下列各組物質的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH6．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關于該反應下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時，該反應中有30mol電子發生轉移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是10：37．實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質粒子B．制備Ⅰ對應的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質粒子D．兩分散系的本質區別是是否有丁達爾效應8．我國科技創新成果斐然，屠呦呦因發現抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。按物質的組成和性質進行分類，青蒿素屬于A．有機物 B．單質 C．氧化物 D．鹽9．ICl是種紅棕色液體，遇水反應生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發生反應ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變為液體時，可用蒸餾的方法提純產品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③10．下列變化屬于化學變化的是A．車胎爆炸 B．工業制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽二、填空題11．有下列物質：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，?燒堿，?NH3·H2O。請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質的是_______(填序號，下同)。(2)能電離出氫離子的是_______(3)屬于酸的是_______。(4)屬于堿的是_______(5)其中屬于難溶性堿的是_______。12．氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。(1)表述中沒有氧化還原反應發生的是_______。A．沙里淘金

B．蠟炬成灰

C．百煉成鋼(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______。A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學式是_______，該反應的氧化劑與還原劑的質量比為_______。(4)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會變成黑色(PbS)，從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉變成白色的PbSO4，從而使油畫的色彩“復原”。上述“清洗”反應的化學方程式為_______，其中氧化劑是_______。13．補全下列離子方程式，并改寫成化學方程式：(1)_____+2Ag+=_____+2Ag

_______(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______

________(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+______

_______14．一反應體系有反應物和生成物共7種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應中的氧化劑是________。（2）該反應中，發生還原反應的過程是_________。（3）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______。（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______。15．以下為中學化學中常見的物質：①金屬Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨氣

⑦固體

⑧固體

⑨固體。根據要求回答下列問題：(1)以上物質中屬于電解質的是________；屬于非電解質的是________。(填標號，下同)(2)以上物質中能導電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質物質的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反應后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應后的溶液中一定含有的溶質是________(填化學式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為________(填化學式)，發生反應的化學方程式為___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則該分散系中分散質粒子直徑的范圍是________nm。三、計算題16．PCl3和PCl5能發生如下水解反應：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。將反應后的溶液稀釋至1L。請計算：(1)最終溶液中，NaCl的物質的量濃度為_______。(2)原混合物中PCl3和PCl5的物質的量之比_______。17．回答下列問題：(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應，反應生成和，該反應一定是______(填序號)。A．離子反應 B．分解反應 C．氧化還原反應 D．置換反應素材I．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學反應為：。結合素材回答問題(2)~(4)：(2)該反應中的摩爾質量是______(3)28g鐵粉中含有的Fe原子數是______。(4)若28g鐵粉完全反應，析出Cu單質的質量為______。素材II．宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：。結合素材回答問題(5)~(6)：(5)在相同條件下體積相同的和兩種氣體分子數之比為______。(6)在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣完全反應，消耗的的體積是______。素材III．我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發生的反應為：。結合素材回答問題(7)~(8)：(7)該反應中，化合價升高的元素是______(填元素符號)。(8)該反應中，作為氧化劑的物質是______(填化學式)。(9)向空氣中排放會造成酸雨，檢測出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示：離子濃度()0.060.080.020.04a該雨水中氫離子的濃度a=______。18．現有以下物質：①H2SO4；②液氨；③KOH固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銀；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；?酒精。請回答下列問題：(1)以上物質中能導電的是_______(填序號)，以上物質中屬于電解質的是_______(填序號)。以上物質中屬于非電解質的是_______(填序號)。(2)某物質A加熱時按化學方程式分解，產物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為40，則反應物A的摩爾質量為_______。(3)質量比為11：7：16的、CO、，它們所含分子數之比為_______，所含氧原子數之比為_______。(4)標準狀況下有①，②個分子，③三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是_______。(填序號)(5)在標準狀況下，用干燥的燒瓶裝滿一瓶氯化氫和氫氣的混合氣體倒置于水槽中，此時燒瓶中鹽酸的物質的量濃度是_______mol/L。(假設燒瓶內的液體不擴散出水槽)(6)標準狀況下，將VL的氨氣溶于0.2L的水中，所得溶液的密度為dg·cm-3，此氨水的物質的量濃度是_______mol/L；已知25%的氨水的密度為ρ1g/cm3，5%的氨水的密度為ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質量分數_______15%(填>、<或=)。四、實驗題19．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。回答下列問題。(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。(2)制漂白液的化學方程式：___________。(3)洗氣瓶中飽和氯化鈉溶液的作用是___________。(4)如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不褪色：若關閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是___________A．a處通入的是潮濕的氯氣 B．c中盛放的可能是濃硫酸C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液 D．c中盛放的可能是飽和食鹽水20．某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____（若能,此問不用回答)。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。2．D【解析】第二步反應中，亞硝酸銨中N元素化合價由-3價、+3價變為0價，所以亞硝酸銨既作氧化劑又作還原劑，故①、②錯誤，⑤正確；第二步反應中，NH4NO2發生了分解反應，故③正確；該反應中O元素化合價都是-2價，所以氧元素的化合價不變，該反應中只有氮元素化合價變化，故④正確；綜上，③④⑤正確，答案選D。3．C【解析】A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場作用下，Fe(OH)3粒子向陰極移動，和膠體的性質有關，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故C符合；D．河水是膠體，在江河入海口處遇到海水即電解質溶液會發生膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故D不符合。故選C。4．C【解析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂。【解析】A．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。5．B【解析】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態NH3和C2H5OH均不導電，且乙醇的水溶液也不導電，NH3的水溶液導電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質，故B正確；C．C60是單質，是非極性分子；CO2是直線對稱結構，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結構不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。6．D【解析】由方程式可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應的氧化劑，磷元素化合價即升高被氧化，又降低被還原，磷單質即是反應的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產物，磷酸是反應的氧化產物。【解析】A．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，故A錯誤；B．由分析可知，磷單質被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時，反應中有55mol電子發生轉移，故B錯誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷酸是反應的氧化產物，氧化劑和氧化產物表現氧化性，不表現還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物，則硫酸銅的氧化性強于磷酸，故C錯誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷單質即是反應的氧化劑，又是還原劑，則反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。7．B【解析】A．根據分散質粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質粒子直徑大于100nm)。根據題意可知，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質粒子，II為濁液中的分散質粒子，故A錯誤；B．I對應的分散系為氯化銀膠體，制備I對應的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質粒子，故C錯誤；D．兩分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，故D錯誤；故答案為B。8．A【解析】絕大多數含碳化合物、碳氫化合物及其衍生物為有機物。【解析】青蒿素的分子式為C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質和氧化物，也不是鹽，屬于有機物，故選A。9．B【解析】根據題意，整個過程中，裝置③中應該在無水環境中進行，且氯氣不能過量。【解析】A.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。10．B【解析】化學變化必須有新物質生成。【解析】A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質不屬于化學反應，故A錯誤；B．工業制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故B正確；C．碘的升華是物質狀態的改變，碘固體受熱轉化成氣體，沒有生成新物質不屬于化學反應，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發結晶，沒有生成新物質不屬于化學反應，故D錯誤；故答案為B11．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤(3)⑤(4)⑨⑩??(5)⑨⑩【解析】（1）在水溶或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，②③⑤⑦⑧⑨⑩??；故答案為：②③⑤⑦⑧⑨⑩??；（2）能電離出氫離子的是：酸或強酸的酸式鹽，③⑤；故答案為：③⑤；（3）電離出的陽離子全是氫離子的是酸，⑤；故答案為：⑤；（4）電離出的陰離子全是氫氧根的是堿，⑨⑩??；故答案為：⑨⑩??；（5）難溶性堿：⑨⑩；故答案為：⑨⑩。12．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O2【解析】(1)所有的燃燒都是氧化還原反應。A沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應發生，B蠟炬燃燒成灰和C灼燒鐵后捶打煉鋼都有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故選A。(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，Fe2+被氧化作還原劑，NaNO2被還原作氧化劑，A正確，D錯誤；維生素C解毒將Fe3+轉化為Fe2+，Fe3+被還原作氧化劑，維生素C被氧化作還原劑具有還原性，B正確；還原劑的還原性比還原產物強，還原性：維生素C>Fe2+，C正確。故選D。(3)根據元素原子守恒、得失電子守恒，Ag+H2S+O2→X+H2O配平補全后的反應方程式是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X是Ag2S；該反應的氧化劑是O2，還原劑是Ag，其物質的量之比為1:4，質量比為(1×32g):(4×108g)=2:27。(4)用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉變成白色的PbSO4，反應的化學方程式為4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O；其中H2O2的O元素從-1價降低到-2價被還原，H2O2是氧化劑。13．

Zn

Zn2+

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

6H+

3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2H+

Ca2+

H2O

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O【解析】(1)Ag元素化合價由反應前的+1價變為反應后的0價，化合價降低，則缺少的物質在反應中應該具有強的還原性，元素化合價在反應中應該升高，結合氧化還原反應規律補充；(2)Fe2O3難溶于水，能夠溶于酸，反應產生可溶性鐵鹽和水。(3)CaCO3難溶于水，能夠溶于酸，反應產生可溶性鈣鹽和水及二氧化碳。【解析】(1)Ag元素化合價由反應前的+1價變為反應后的0價，化合價降低，根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等，可知缺少的物質在反應中應該具有強的還原性，根據金屬活動性規律可用比較活潑的金屬如Zn置換，反應的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，可用化學方程式表示為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)Fe2O3難溶于水，能夠溶于鹽酸，反應產生可溶性鐵鹽和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。若酸為鹽酸，則反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)CaCO3難溶于水，能夠溶于酸，反應產生可溶性鈣鹽和水及二氧化碳氣體，用離子方程式表示為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，若酸為硝酸，用化學反應方程式表示為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。【點睛】本題考查了缺項離子方程式的配平及相應的化學方程式的書寫的知識。掌握金屬活動性順序、氧化還原反應方程式的配平、復分解反應的規律和物質的溶解性、物質的拆分原則是本題解答的關鍵。14．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【解析】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應中H2O2只發生：H2O2→O2，則發生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質發生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高。(1)Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發生還原反應生成MnSO4，則發生的還原反應化合價降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低,生成MnSO4為還原產物，O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產物，1mol氧氣生成轉移1mol×2=2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；15．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100【解析】①金屬Fe含有自由移動的電子，能導電，屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；③溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化硫不能導電，在水溶液里和熔融狀態下自身不能導電，屬于非電解質；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥氨氣不導電，在溶液中和熔融狀態下自身不能導電，屬于非電解質；⑦固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質；⑧固體不含自由移動的離子，不能導電，在熔融狀態下能導電，屬于電解質；⑨固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質；(1)以上物質中屬于電解質的是⑦⑧⑨；屬于非電解質的是④⑥；(2)以上物質中能導電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質物質的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反應，因為氧化性Ag+比Cu2+強，則Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應后的溶液中一定含有的溶質是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉化為Ag，則此固體為Ag，發生反應的化學方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質粒子直徑的范圍是1~100nm。16．(1)0.15mol/L(2)1：2【解析】（1）通入的0.01molCl2相當于是與PCl3反應生成PCl5，則n（PCl3）=n（Cl2）=0.01mol，最后與NaOH反應后溶液中溶質為Na3PO4、NaCl，由PCl5中P、Cl原子之比為1：5可知n（NaCl）=5n（Na3PO4），由鈉離子守恒n（NaCl）+3n（Na3PO4）=n（NaOH）=0.12L×2mol/L=0.24mol，則5n（Na3PO4）+3n（Na3PO4）=0.24mol，解得n（Na3PO4）=0.03mol，所以n（NaCl）=0.24mol－3×0.03mol=0.15mol，所以最終溶液中，NaCl的物質的量濃度為0.15mol÷1L=0.15mol/L；（2）根據P原子守恒有n（PCl5）=n（Na3PO4）-n（PCl3）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，故n（PCl3）：n（PCl5）=0.01mol：0.02mol=1：2。17．(1)C(2)160g/mol(3)(4)(5)1：1(6)22.4L(7)C(8)S和KNO3(9)0.12【解析】（1）蠟燭與的燃燒反應，反應生成和，A．上述反應屬于非水溶液反應，所以不屬于離子反應，A錯誤；B．不是單一化合物分解成多種物質的反應，所以不屬于分解反應，B錯誤；C．有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，C正確；D．不涉及單質置換單質的過程，所以不屬于置換反應，D錯誤；故選C；（2）摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以的摩爾質量為160g/mol；（3）28g鐵粉中含有的Fe的物質的量為，所以其原子數是；（4）若28g鐵粉的物質的量為，完全反應析出Cu單質的物質的量也為0.5mol，所以其質量為；（5）在相同條件下和兩種氣體分子數之比等于其體積之比，為1：1；（6）在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣的物質的量為，完全反應后消耗的的物質的量是，在標況下其體積為=22.4L；（7）反應中，C元素從0價升高到+4價，所以化合價升高的元素是C；（8）反應中，S元素和N元素化合價均降低，所以作為氧化劑的物質是S和KNO3；（9）根據溶液呈現電中性可知，c()+c()+c()=2c()+c()，即0.06+0.02+a=20.08+0.04，解得a=0.12。18．(1)

④⑤⑥

①③④⑧

②⑦⑨⑩?(2)240g/mol(3)

1:1:2

2:1:4(4)③①②(5)1/22.4(或0.045)(6)

<【解析】（1）電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子；①H2SO4為電解質，不導電；②液氨為非電解質，不導電；③KOH固體為電解質，不導電；④熔融KHSO4為電解質，導電；⑤Fe(OH)3膠體為混合物，導電；⑥銀為金屬單質，導電；⑦SO2為非電解質，不導電；⑧CH3COOH為電解質，不導電；⑨蔗糖為非電解質，不導電；⑩苯為非電解質，不導電；?酒精為非電解質，不導電；故以上物質中能導電的是④⑤⑥，以上物質中屬于電解質的是①③④⑧，以上物質中屬于非電解質的是②⑦⑨⑩?；（2）測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為40，根據阿伏伽德羅定律可知，生成物組成的混合物氣體的摩爾質量為80g/mol，根據化學方程式可知，反應物A的摩爾質量為80g/mol=240g/mol；（3）質量比為11：7：16的、CO、，它們物質的量之比為1:1:2，所含分子數之比為1:1:2，所含氧原子數之比為2:1:4；（4）標準狀況下有①，為44.8L÷22.4L/mol=2mol，②個分子，為9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol，③，為85g÷34g/mol=2.5mol，故三種氣體的物質的量從大到小的順序是③①②；（5）在標準狀況下，用干燥的燒瓶裝滿一瓶氯化氫和氫氣的混合氣體倒置于水槽中，設氯化氫體積為V，溶解氯化氫體積就是進入水的體積，則此時燒瓶中鹽酸的物質的量濃度是mol/L。（6）標準狀況下，將VL的氨氣溶于0.2L的水中，所得溶液的密度為dg·cm-3，此氨水的物質的量濃度是mol/L；已知25%的氨水的密度為ρ1g/cm3，5%的氨水的密度