第一章物質及其變化章節模擬測試卷一、單選題1．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用B．草木灰與銨態氮肥不能混合施用C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒D．將SOCl2與AlCl6·6H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁2．如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是（）A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在D．NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵3．根據物質的分類，下列屬于堿的是（）A． B． C． D．4．宇航員王亞平在“天宮課堂”演示了失重條件下水球包裹泡騰片的實驗。泡騰片里含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、、Cl- B．Na+、H+、C．Na+、Cl-、Ag+ D．Fe2+、、OH-6．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有關相應分散系的說法中錯誤的是（）A．分散質粒子直徑：①＜②＜③B．分散系穩定性：①＞②＞③C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區別開來D．向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀7．下列對烴的分類錯誤的是（）A．CH3CH3、CH4、C18H38均屬于飽和烴B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均屬于鏈狀烴C．、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均屬于不飽和烴D．、、均屬于芳香烴8．下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是（）A．Cl2 B．SO2 C．CH3OH D．KNO39．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH-=H2O10．一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO2、O2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應中的還原劑是H2O2B．氧化性：LiCoO2>O2C．氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1D．若反應生成2.24L(標準狀況)O2，轉移電子0.4mol11．類推思維是化學解題中常用的種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3鐵和碘單質反應2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．D12．某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．實驗過程中反應的離子方程式為B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質C．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電二、填空題13．寫出化學方程式：偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2NH3與O2在催化劑作用下反應14．將生石灰與水反應，可得建筑用的熟石灰。請寫出該反應的化學方程式，生成物的電離方程式為，該生成物可與二氧化碳反應。上述涉及的化學反應是否有氧化還原反應？(填“是”或“否”)。二氧化碳屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”)。15．按要求書寫化學方程式或離子方程式。（1）工業上用將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，相應的化學方程式為。（2）在空氣中被氧化，相應的化學方程式為。（3）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制備，相應的離子方程式為。（4）工業上用溶液腐蝕銅線路板，相應的離子方程式為。（5）能使氯水褪色，相應的離子方程式為。（6）是一種新型、綠色的多功能凈水劑，實驗室制備的方法如下：將氯氣通入溶液和的混合物中，并不斷攪拌，可制得和另一種鹽，寫出該反應的化學方程式。16．現有微粒：①S②S2-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe⑦HCl其中在反應中只能作還原劑的是，既可作還原劑又可作氧化劑的是，只能作氧化劑的是。（填序號）17．書寫下列反應的離子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：；②NaCl溶液和AgNO3溶液：；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；④Fe與CuSO4溶液反應：；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：。18．《天工開物》記載的煉錫方法基本上就是現代碳還原法，該反應的化學方程式為：SnO2+2C=Sn+2CO↑。反應中，作為氧化劑的物質是(填化學式)，作為還原劑的物質是(填化學式)。在該反應中，若消耗了1molSnO2，則生成molSn，轉移電子的物質的量是mol。三、推斷題19．某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種。陽離子、、、、陰離子、、、、實驗Ⅰ：取少量該強酸性溶液A進行如圖1實驗。實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加的溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖2所示。回答下列問題：（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有。（2）該溶液中一定存在的離子是有。（3）檢驗氣體X的方法是有。（4）寫出圖2中BC段對應的離子方程式有。（5）通過上述信息可知，該溶液中陰離子的濃度為有。四、實驗探究題20．已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl，實驗室可通過過量氨氣和氯氣反應制NH4Cl。（1）I.實驗室制NH4Cl寫出B中反應的離子方程式。（2）為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為a→d→c、←j←i←h←g←b；寫出D中反應的化學方程式。（3）若要檢驗NH4Cl，除蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外還需要的試劑為。（4）Ⅱ：天然巖腦砂中NH4Cl，純度的測定(雜質不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O實驗步驟：①準確稱取1.19g巖腦砂。②將巖腦砂與足量氧化銅混合加熱(裝置如下)。連接儀器，檢查裝置氣密性：先將K中裝入水，然后加熱G，，則氣密性良好。（5）H中濃硫酸的作用是。（6）實驗結束后，恢復至原溫，通過K測得氣體體積為224mL(換算為標準狀況)，則天然巖腦砂中NH4Cl的純度為。(保留三位有效數字)（7）某同學通過測I的增重來計算天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數，則所得NH4Cl的純度。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)21．硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液pH的范圍是。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是。22．在Na+濃度為0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象試回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是．（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為．（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質的量濃度，若不存在，請說明理由：。23．實驗室中盛有三種物質的試劑瓶上的標簽已損壞，某同學想了解這三種物質(甲為液態，乙、丙為固態，且乙、丙均為鹽)的成分，他將三種物質一起溶于水得到一種無色透明溶液且無氣泡產生，該溶液中可能含有下列離子：、、、、、和，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，與標準比色卡對比，pH約為3。Ⅱ.取少許原溶液滴入硫酸溶液，產生白色沉淀。Ⅲ.另取少許原溶液，滴加少量溶液，產生白色沉淀。Ⅳ.?、笾羞^濾后的濾液少許，滴加過量NaOH溶液，未產生白色沉淀。（1）①由題意和Ⅰ中操作判斷，原溶液中肯定不存在的離子是(填離子符號，下同)，肯定存在的離子是。②根據Ⅱ、Ⅲ中實驗現象判斷，原溶液中還存在的離子是。（2）依次寫出實驗Ⅲ、Ⅳ中發生反應的離子方程式：、。（3）取7.45g的固體乙溶于水，向其中加入過量硝酸銀溶液，產生14.35g沉淀。寫出乙與硝酸銀反應的化學方程式：。（4）由分析可知甲、丙的標簽依次為、。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氟離子可以與羥基磷灰石發生反應生成氟磷灰石，氟磷灰石溶解度比羥基磷灰石小，更能抵抗酸的侵蝕，選項A不符合題意；B．草木灰與銨態氮肥混合使用會產生氨氣揮發從而使氮肥損失，選項B不符合題意；C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，溶于水電離產生的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可用來處理水中的懸浮物，但不能用于殺菌消毒，選項C符合題意；D．SOCl2與水反應生成HCl抑制Al3+水解，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、含氟牙膏可以預防齲齒；

B、碳酸根和銨根離子會雙水解生成氨氣；

C、鐵離子水解為氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附作用；

D、氫離子可以抑制鋁離子的水解。2．【答案】A【解析】【解答】A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項符合題意；B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項不符合題意；C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項不符合題意；D．NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.H2O分子中，共用電子對偏向O、偏離H；

B.由圖可知，在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列；

C.每個Na+周圍有5個水分子，每個Cl-的周圍有6個水分子；

D.NaCl為離子晶體，其溶解和電離過程破壞離子鍵。3．【答案】C【解析】【解答】酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，鹽是指在水溶液中電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，據此概念解題：A．電離出鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，A不合題意；B．電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，B不合題意；C．電離出銨根離子和氫氧根離子，屬于堿，C符合題意；D．電離出鈉離子和硝酸根離子，屬于鹽，D不合題意；故答案為：C。【分析】從電離角度定義堿：電離產生的陰離子全部為OH-，陽離子為金屬離子或者銨根離子的化合物。4．【答案】C【解析】【解答】碳酸氫鈉由碳酸與氫氧化鈉反應得到，屬于鹽類物質，故答案為：C。

【分析】鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子形成的化合物。5．【答案】A【解析】【解答】A．K+、、Cl-，互不反應可以共存，A符合；B．H+和能反應生成二氧化碳氣體，不能共存，B不符合；C．Cl-與Ag+能反應生成氯化銀沉淀，不能共存，C不符合；D．Fe2+與OH-能反應生成氫氧化亞鐵沉淀，不能共存，D不符合；故答案為：A。

【分析】離子不能共存，說明可以發生化學反應，主要是發生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等等

常見發生復分解反應不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發生氧化還原反應不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發生絡合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等6．【答案】D【解析】【解答】A．加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此是三種分散質粒子直徑：①＜②＜③，故A不符合題意；B．①是溶液，穩定，②是膠體，較穩定，③是沉淀，不穩定，因此分散系穩定性：①＞②＞③，故B不符合題意；C．加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區別開來，故C不符合題意；D．三種分散系中都含有氯離子，因此向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都會產生白色沉淀，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、粒子大小的比較：濁液>膠體>溶液；

B、穩定性：溶液>膠體>濁液；

C、溶液、膠體、濁液三者的外觀現象不同；

D、氯離子和以你自會產生白色沉淀。7．【答案】C【解析】【解答】A．CH3CH3、CH4、C18H38均滿足鏈狀烷烴通式，因此都屬于飽和烴，故A不符合題意；B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2沒有環狀結構，都是鏈狀結構，均屬于鏈狀烴，故B不符合題意；C．是環烷烴，屬于飽和烴，故C符合題意；D．芳香烴是指含苯環的烴，因此、、均屬于芳香烴，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據飽和烷烴的通式進行驗證即可

B.根據結構式簡式即可判斷出為鏈狀烴

C.不飽和烴含有的是不飽和鍵

D.含有苯環的烴叫做芳香烴8．【答案】D【解析】【解答】電解質是在溶液中或熔融態能導電的化合物。A．Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，Cl2是單質，故A不符合題意；B．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸溶液能導電，故亞硫酸是電解質，SO2為非電解質，故B不符合題意；C．CH3OH在溶液中或熔融態都不能導電，故CH3OH為非電解質，故C不符合題意；D．KNO3是鹽，屬于在溶液中或熔融態能導電的化合物，故KNO3屬于電解質，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質是在溶液中或熔融態能導電的化合物，單質、大多數的有機物不屬于電解質，據此分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書寫時不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A不符合題意；B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B不符合題意；C．碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，C不符合題意；D．由于硫酸是強酸，故NaHSO4=Na++H++，故向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末的離子方程式為：H++OH-=H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆；

B.沸水中滴加FeCl3飽和溶液生成的是氫氧化鐵膠體；

C.NaHCO3只能拆為Na+和；

D.NaHSO4在溶液中拆為Na+、H+和。10．【答案】D【解析】【解答】A.根據圖示可以知道鈷酸根離子在減少，且化合價在降低，做氧化劑，氧氣時生成物，氧氣只能由過氧化氫生成，因此過氧化氫是還原劑，故A不符合題意B.根據2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2++O2知道氧化性LiCoO2>O2，故B不符合題意C.根據2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2++O2，氧化劑是鈷酸根離子，還原劑是過氧化氫，故C不符合題意D.根據2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2++O2~2e，當生成0.1mol氧氣，轉移0.2mol電子，故D符合題意故答案為：D【分析】從圖可知道，CoO2-在減少，而氧氣在增加，說明鈷酸鋰做反應物，鈷離子做生成物，并且化合價在降低，做氧化劑，所以過氧化氫做的還原劑，氧化產物是氧氣，因此可以寫出氧化還原反應的離子方程式，2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2++O2，可以得出氧化劑和還原劑的比例同時也可求出轉移電子的量11．【答案】B【解析】【解答】A.Na的金屬性強，加入鹽溶液中，能直接與H2O反應，不與鹽發生置換反應，A不符合題意；B.二者反應至溶液顯中性，則參與反應的H+和OH-的系數比應為2:2，該離子方程式正確，B符合題意；C.I2的氧化性較弱，無法將Fe氧化成為Fe3+，該離子方程式錯誤，C不符合題意；D.HClO具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-，反應應生成CaSO4，該離子方程式錯誤，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.Na的金屬性強，能直接與H2O反應；B.二者反應至溶液顯中性，則參與反應的H+和OH-的系數比應為2:2；C.I2的氧化性較弱，無法將Fe氧化成為Fe3+；D.HClO具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-；12．【答案】C【解析】【解答】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發生的離子方程式為：，A不符合題意；B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質，B不符合題意；C．a時刻溶液的導電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，溶液中的離子濃度降低到最低，C符合題意；D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導電，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、不符合反應是各離子之間的數量配比；

B、該物質是不是電解質與導電能力沒有關系；

C、導電能力與離子濃度、離子所帶電荷數有關，生成的硫酸鋇不溶于水，完全反應時導電能力幾乎為零；

D、硫酸是強電解質，過量的硫酸電離成自由移動的離子；13．【答案】NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【解答】偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；NH3與O2在催化劑作用下反應生成NO和H2O，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

【分析】偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉；氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑的調價下會發生可逆反應，生成一氧化氮和水。14．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；否；酸性【解析】【解答】生石灰的主要成分是CaO，可以和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2為強堿，所以電離方程式用等號鏈接，二氧化碳和氫氧化鈣的反應是復分解反應，生石灰與水的反應過程沒有化合價的變化，所以均不是氧化還原反應，二氧化碳可以和水反應生成碳酸，可以和堿反應生成鹽和水，所以是酸性氧化物。所以答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；否；酸性。

【分析】

生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣是熟石灰強電解質可拆，離子反應方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；上述反應并未出現化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；二氧化碳可以和水生成弱酸，屬于酸性氧化物。15．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++2H2O+Cl（4）（5）Cl2+SO2+2H2O=+2Cl-+4H+（6）【解析】【解答】（1）氯氣通入石灰乳中制漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++2H2O+Cl（4）溶液腐蝕銅線路板反應生成氯化亞鐵、氯化銅，；（5）能使氯水褪色，兩者反應氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，Cl2+SO2+2H2O=+2Cl-+4H+；（6）氯氣通入溶液和的混合物中，反應生成，根據質量守恒可知還生成氯化鉀，。

【分析】（1）將氯氣通入石灰乳中反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵；

（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生反應生成氯化錳、氯氣和水；

（4）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（5）二氧化硫和氯氣反應生成鹽酸和硫酸；

（6）根據得失電子守恒和質量守恒寫出化學方程式。16．【答案】②⑥；①④⑦；③⑤【解析】【解答】①S化合價為0價，既可以升高為+4，又可以降低為-2價；②S2-化合價為-2價，只可以升高；③Na+化合價為+1價，只可以降低；④Fe2+化合價為+2價，既可以升高為+3，又可以降低為0；⑤H+化合價為+1價，只可以降低；⑥Fe化合價為0價，只可以升高；⑦HCl中H的為+1價，可以降低；Cl的化合價為-1價，可以升高；綜上所述，只能作還原劑的是②⑥；既可作還原劑又可作氧化劑的是①④⑦；只能作氧化劑的是③⑤?！痉治觥扛鶕镔|微粒的化合價進行判斷，元素處于最高價只具有氧化性，元素處于最低價只具有還原性，元素處于中間價既具有氧化性又具有還原性。17．【答案】H++OH-=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】【解答】(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(4)Fe與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；(5)Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。

【分析】用實際參加反應的離子表示離子反應的式子叫離子方程式。易溶易電離的物質拆寫成離子，難溶的難電離的寫化學式，單質、氣體、氧化物、水寫化學式。18．【答案】SnO2；C；1；4【解析】【解答】在該反應中，C元素的化合價升高，SnO2中Sn元素的化合價降低，故作氧化劑的是SnO2，作還原劑的是C；根據化學方程式可得，消耗l1molSnO2可生成1molSn，Sn元素的化合價由+4降為0，則轉移電子的物質的量為4mo。

【分析】氧化劑化合價降低；還原劑化合價升高；通過化學計量數找到消耗1molSnO2可生成1molSn；1molSnO2可生成1molSn，1molSnO2變為Sn，化合價由+4降為0，則轉移電子的物質的量為4mol；19．【答案】（1）MnO、Fe2+、SiO、SO（2）Mg2+、NH、Al3+、NO、H+（3）將濕潤的紅色石蕊試紙黏在玻璃棒上，將玻璃棒靠近氣體，試紙變藍，則為氨氣（4）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（5）0.08【解析】【解答】（1）根據溶液無色，得出溶液中不含MnO、Fe2+，根據溶液呈強酸性，說明不含SiO、SO，因此不進行實驗就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有MnO、Fe2+、SiO、SO；故答案為：MnO、Fe2+、SiO、SO。（2）根據前面分析該溶液中一定存在的離子是Mg2+、NH、Al3+、NO、H+；故答案為：Mg2+、NH、Al3+、NO、H+。（3）X氣體為氨氣，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙黏在玻璃棒上，將玻璃棒靠近氣體，試紙變藍，則為氨氣；故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙黏在玻璃棒上，將玻璃棒靠近氣體，試紙變藍，則為氨氣。（4）BC段沉淀質量減少，為Al(OH)3沉淀溶解在過量的NaOH溶液中，其離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（5）通過上述信息，B點溶質為NaNO3(假設氨氣全部逸出)，根據n(NO)＝n(NaOH)=1mol?L?1×0.008L=0.008mol，該溶液中陰離子的濃度為；故答案為：0.08。

【分析】無色溶液，說明無MnO、Fe2+，強酸性溶液，說明無SiO、SO，加入硝酸銀，無沉淀生成，說明不含Cl－，根據溶液呈電中性，則一定含NO，加入稀硫酸后，得到溶液B，說明不含Ba2+，再加入過量NaOH，有氣體X，該氣體為氨氣，說明含有NH，得到沉淀Z，說明含有Mg2+；向A溶液中滴加NaOH，開始是氫離子和氫氧根反應，繼續滴加，BC沉淀溶解一部分，說明A沉淀含有氫氧化鋁沉淀，則1mL以后鎂離子、鋁離子和氫氧根反應，6mL-8mL，銨根和氫氧根反應，BC段氫氧化鋁溶解。20．【答案】（1）（2）e；f；（3）氫氧化鈉濃溶液（4）量氣管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內形成一段水柱（5）吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾（6）89.9%（7）偏低【解析】【解答】I.(1)裝置B中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式是；(2)制取氨氣的氣流順序為a→d→c，制取氯氣的氣流順序為b→g→h→i→j，考慮到氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，合理的連接順序為a→d→c→e、f←j←i←h←g←b。D中氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，反應方程式是；(3)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉濃溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉濃溶液。Ⅱ：(4)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，量氣管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內形成一段水柱，則氣密性良好。(5)產生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差。(6)K中收集到的氣體是氮氣，標準狀況下，224mL氮氣的物質的量是0.01mol，根據反應2NH4Cl＋3CuO3Cu＋2HCl↑＋N2↑＋3H2O可知，消耗氯化銨的量為0.02mol，質量為0.02mol×53.5g/mol＝1.07g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數為1.07g/1.19g×100%＝89.9%。(7)反應生成的氯化氫不能完全被I吸收，所以通過測I的增重來計算天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數，結果會偏低。

【分析】（1）實驗室中制取氯氣的方法是利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取；

（2）氨氣和氯氣制取氯化銨的過程屬于氧化還原反應；

（3）銨根在遇到氫氧根離子后會生成氨氣，氨氣溶于水會顯堿性，因此會使紅色石蕊試紙變藍；

（4）在有氣體參與的反應中，應先對裝置氣密性進行檢驗；檢驗方法是：先將K中裝入水，然后加熱G，量氣管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內形成一段水柱，則氣密性良好；

（5）濃硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性條件；

（6）根據化學方程式可以計算出氯化銨的含量，然后再比上樣品總值；

（7）堿石灰是干燥劑，可以吸收酸性物質，所以可以干燥堿性和中性氣體。21．【答案】（1）MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（3）3.2~9.1（4）Mg2＋、NH4＋【解析】【解答】（1）根據強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe