2022-2023學(xué)年育才中學(xué)高三年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)等級(jí)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64Ba-137

一、選擇題

1.2022年北京冬奧會(huì)采用的制冷劑是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氟利昂D.液氨

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.麥片中少量鐵粉用于人體補(bǔ)鐵B.奶茶久置變質(zhì)

C.干冰用于人工降雨D.漂粉精用于游泳池消毒

3.下列含有共價(jià)鍵的化合物是

A.液氯B.氨水C.鹽酸D.冰醋酸

4.金屬冶煉通常有熱分解法、熱還原法和電解法?下列四種金屬中，冶煉方法與其它三種

金屬不同的是()

A.NaB.MgC.AlD.Fe

5.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.電解飽和食鹽水能耗高，不能用于工業(yè)制備N(xiāo)aOH

B.在鋼鐵廠(chǎng)的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入留有水的模具，便于快速冷卻成型

C.電子工業(yè)中，用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，利用FeC%溶液作為“腐蝕液”

D.工業(yè)上利用二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮生產(chǎn)硝酸

6.元素周期表中秘元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是

83Bi

錨

6s26P3

209.0

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C.Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子

D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

7.光氣(COCL)的制備原理：CHCh+H2O2^COC12T+HC1+H2Oo下列敘述正確的是

A.CHCb是非極性分子B.H2O2的電子式：H1：O：O"H+

c.COC12分子中含碳氧雙鍵D.CHCL在常溫常壓下為氣態(tài)

8.有關(guān)NazCh性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下:

滴1?2滴

3mL水靜置酚醐溶液

NaO三先變紅

22才后褪色

大量氣泡少量氣泡

已知：①NazCh與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O-2NaOH+H2O2；

②酚獻(xiàn)褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

A.雙氧水能使酚髓褪色

B濃氫氧化鈉能使酚儆褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚獻(xiàn)褪色

D.可利用二氧化鋅和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案

9.氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(末配平)如下：

Na3N+H2ONaOH+NH,,CaH2+旦。-Ca(OH),+國(guó)。有關(guān)它們的敘述正確

的是

A.離子半徑的大?。篘a+>N3->H+B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化

還原反應(yīng)

C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可

得到兩種鹽

10.金納米粒子催化劑對(duì)有機(jī)錫與芳基漠化物Stille偶聯(lián)反應(yīng)，具有高效催化作用，反應(yīng)

過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+Bu3Sn

420nm

A.X屬于芳香燃B.Z可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和

加成反應(yīng)

C.X和Z均不可能所有原子共平面D.可用溪的四氯化碳溶液鑒別X和

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cb的裝置正確的是

濃鹽酸

A.制備CLB.凈化Ch

MnO,

氣體

C.D.尾氣處理

12.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

O

O

O

O

O

O

O

O

原子序數(shù)

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

13.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了以C02還原合成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

CH3COOH

B.總反應(yīng)為：6CO2+6H2O^C6H12O6+6O2-Q,且Q>0

c.該反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想，原子利用率達(dá)100%

D,葡萄糖和醋酸都能與金屬鈉反應(yīng)

14.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlCh的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的

量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

15.2A(g)^B(g)AHi(AHi>0)；2A(g)^B(l)AH2,下列能量變化示意圖正確是

2A(g)2A(g)

能能

量量口^B(g)

A.B.

—B(g)—B(l),

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

能能

--B(g)B(l)

量量

C.2A(g)丁B(l)D.2A(g)fB(g)

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

16.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2O。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NA

B.1molN2H4中共用電子對(duì)6NA

C.反應(yīng)生成3molN2,轉(zhuǎn)移電子8NA

D.2molNO與足量。2反應(yīng)得到N02分子2NA

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.

a>b>d>c

18.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋環(huán)境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.海水酸化引起HCO]濃度增大

B.海水酸化促進(jìn)CaCCh的溶解、珊瑚礁減少

C.C02引起海水酸化主要因?yàn)镠CO]UH++CO：

D.使用太陽(yáng)能等新能源有利于改善海洋環(huán)境

19.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1molLi(不考慮水的電離與離子

水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有

變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子陰離子

Na+、Fe3\Ca2\Fe2\Mg2\Al3+OH、NO；、HCO：、CO3',SO：、Cl-

A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有HCO,或CO

2-

3

C.生成的無(wú)色氣體是NOD.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

Mg2+

20.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反

應(yīng)：CO2(g)+C(s)=28(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.10.30

乙°00.4

O900110013001500

77K

A.曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是甲容器

B.a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa>l4pb

4

C.c點(diǎn)：CO的體積分?jǐn)?shù)〉一

7

D.900K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,則v(正)>v(逆)

二、綜合題

21.科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)+3H?(g)

=±2NH3(g)+92.4kJ/mol673K,30Mpa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH.3)和n(H2)隨時(shí)間變化

的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）相同

D.773K,30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大

（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80molN2（g）和1.60mol出?,673K、

30Mpa下達(dá)到平衡時(shí)，NR的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）的平

衡常數(shù)值為：—。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（）。

A.比的轉(zhuǎn)化率一定越高B.NH3的產(chǎn)量一定越大

C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全D.化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞

H+）,實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)

為：H2-2J2H+,則陰極的電極反應(yīng)為：?

22.現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如表:

元素編

TXYZW

號(hào)

元素的核外共有M層上的第三周期元若低溫蒸發(fā)液態(tài)核外有5種不

性質(zhì)或11種運(yùn)動(dòng)電子數(shù)比素形成的簡(jiǎn)空氣，因其沸點(diǎn)同能量的電子

原子結(jié)狀態(tài)不同次外層少單離子中半較低可先獲得它且其中有兩個(gè)

構(gòu)情況的電子1個(gè)徑最小的單質(zhì)未成對(duì)的電子

（1）Z在周期表中的位置是一。Y的最外電子層排布式是—，它與T的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

（2）在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_（寫(xiě)元素

符號(hào)）。

（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256,易溶于CS2,該單質(zhì)的化學(xué)式為它屬于一晶

體（寫(xiě)晶體類(lèi)型）。

（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R—H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氯化物鍵

能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為_(kāi)（用文字簡(jiǎn)述）。

原子序數(shù)遞增

23.某研究小組進(jìn)行Mg（0H）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1mL1mol-L1的MgCb溶液中各加入10滴2mol-L'NaOH,制得等量

Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I4mL2molL-'HCl溶液沉淀溶解

II4mL2molL'NH4Cl溶液沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)過(guò)程。

（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)H中所用NH4cl溶液顯酸性（pH約為4.5）,用離子方程式解釋其顯酸性的

原因。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸儲(chǔ)水，觀(guān)察到沉淀

不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是。

（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中沉淀溶解的原因有兩種：一是NEC1溶液顯酸性，溶液中的H+

可以結(jié)合OH一,進(jìn)而使沉淀溶解；二是o

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL2moi.L」NH4cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為

8的混合溶液，向同樣的Mg（0H）2沉淀中加入該混合溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是。

24.丙烯可用于生產(chǎn)很多有機(jī)化工原料，其中卡波姆（口一^,）和環(huán)氧樹(shù)脂稀釋劑

0

L（L^O-CHj-C-CHj）的合成路線(xiàn)如卜：

H

己知：二^,表示多步反應(yīng)；D分子中含有羥基。完成下列填空：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為：②的反應(yīng)條件和試劑是。

（3）③的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)④與⑤能否交換先后順序？請(qǐng)說(shuō)明理由。

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的2種L的同分異構(gòu)體。o

①芳香族化合物且能與NaHCCh溶液反應(yīng),

②含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）設(shè)計(jì)流程中的合成路線(xiàn)o（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：甲

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑?目標(biāo)產(chǎn)物）

反I或條件反應(yīng)條件

25.某學(xué)生對(duì)S02與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

②過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12）,后褪色

持續(xù)通入SO2fq魴3-*■尾氣處理

③0①液面上方出現(xiàn)白霧；

②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

昌彥1—漂粉精溶液

③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A

（1）操作②測(cè)pH用到玻璃用品主要有:pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有

的性質(zhì)是。CL和Ca（0H）2制取漂粉精的化學(xué)方程式_______。

（2）向水中持續(xù)通入SCh,未觀(guān)察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象①的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

i.實(shí)驗(yàn)a的目的是。

ii.由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有H。，理由是。

(3)現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和

發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)：?

(4)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

則沉淀X中含有的物質(zhì)是o

②用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：。

2022-2023學(xué)年育才中學(xué)高三年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)等級(jí)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64Ba-137

一、選擇題

1.2022年北京冬奧會(huì)采用的制冷劑是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氟利昂D.液氨

【答案】B

【詳解】2022年北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)制冰，采用的制冷劑是無(wú)污染、

更環(huán)保的二氧化碳，故選B。

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.麥片中少量鐵粉用于人體補(bǔ)鐵B.奶茶久置變質(zhì)

C.干冰用于人工降雨D.漂粉精用于游泳池消毒

【答案】C

【詳解】A.麥片中少量鐵粉用于人體補(bǔ)鐵，利用的是鐵的還原性，涉及化學(xué)變化，A不

選；

B.奶茶久置變質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，B不選；

C.干冰用于人工降雨因?yàn)楦杀A吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，屬于物理

變化，C選；

D.漂粉精用于游泳池消毒，利用的是其強(qiáng)氧化性，涉及化學(xué)變化，D不選；

答案選C

3.下列含有共價(jià)鍵的化合物是

A.液氯B.氨水C.鹽酸D.冰醋酸

【答案】D

【詳解】A.液氯屬于單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；

B.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸為HC1的水溶液，為混合物，C錯(cuò)誤；

D.冰醋酸是由C、H、O元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，該分子中含有共價(jià)鍵，D正

確；

故答案選D。

4.金屬冶煉通常有熱分解法、熱還原法和電解法。下列四種金屬中，冶煉方法與其它三種

金屬不同的是（）

A.NaB.MgC.AlD.Fe

【答案】D

【詳解】Na、Mg、Al均屬于較活潑金屬，常采用電解其相關(guān)熔融鹽進(jìn)行制備相應(yīng)單質(zhì)，F(xiàn)e

屬于活潑金屬，常采用熱還原法進(jìn)行冶煉，故答案為：D。

5.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.電解飽和食鹽水能耗高，不能用于工業(yè)制備N(xiāo)aOH

B.在鋼鐵廠(chǎng)的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入留有水的模具，便于快速冷卻成型

C.電子工業(yè)中，用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，利用FeCU溶液作為“腐蝕液”

D.工業(yè)上利用二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮生產(chǎn)硝酸

【答案】D

【詳解】A.電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，用于工業(yè)制備N(xiāo)aOH,故A錯(cuò)

誤；

B.在鋼鐵廠(chǎng)的生產(chǎn)中，熾熱的鋼水注入模具前，模具一定不能有水，因?yàn)楦邷罔F與水蒸

氣反應(yīng)生成FeQ”故B錯(cuò)誤；

C.用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，利用FeCh溶液作為“腐蝕液”，

2FeCl3+Cu-Ct/Cl2+2FeCl2,故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上利用二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮生產(chǎn)硝酸，

BN.+H?O=2/7NQ+NOT,故D正確；

故答案為D

6.元素周期表中鈕元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是

83Bi

韌

6s26P3

209.0

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C.Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子

D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

【答案】B

【分析】

【詳解】A.原子有質(zhì)量數(shù)，元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不談質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0,B項(xiàng)正確；

C.Bi原子6P亞層有三個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.s能級(jí)和p能級(jí)的能量是不相同的，所以Bi原子最外層的5個(gè)電子能量不相同，D項(xiàng)錯(cuò)

誤;

答案選B。

7.光氣(COCI2)的制備原理：CHCh+H2O2^COC12T+HC1+H2O0下列敘述正確的是

A.CHC13是非極性分子B.H2O2的電子式：H-［：O：O：1H+

C.COCI2分子中含碳氧雙鍵D.CHCb在常溫常壓下為氣態(tài)

【答案】C

【詳解】A.三氯甲烷是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的四面體形，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為H：o：o：H，故B錯(cuò)誤;

c.光氣分子中含有碳氧雙鍵和碳氯單鍵，故C正確;

D.三氯甲烷在常溫常壓下為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.有關(guān)NazCh性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下:

滴1?2滴

酚獻(xiàn)溶液

大量氣泡少量氣泡

己知：①NazCh與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；

②酚獻(xiàn)褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

A.雙氧水能使酚酥褪色

B.濃氫氧化鈉能使酚酰褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚麟褪色

D.可利用二氧化錦和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案

【答案】D

【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和題給信息可知，實(shí)驗(yàn)中酚獻(xiàn)褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強(qiáng)氧化

性將酚獻(xiàn)氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過(guò)大導(dǎo)致酚甑褪色，所以還必需補(bǔ)

充除去過(guò)氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證褪色原因。

【詳解】A.由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水能使酚醺褪色的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到濃氫氧化鈉能使酚醐褪色的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，實(shí)由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚配褪色的結(jié)論，故C錯(cuò)

誤;

D.由分析可知，還必需補(bǔ)充向反應(yīng)后的試管中加入二氧化銃除去過(guò)氧化氫、加入水稀釋

氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證褪色原因，故D正確；

故選D。

9.氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(末配平)如下：

Na,N+H20NaOH+NH3,CaH2+H2O-?Ca(OH)2+H2?有關(guān)它們的敘述正確

的是

A.離子半徑的大?。篘a+>N3->H+B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化

還原反應(yīng)

C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可

得到兩種鹽

【答案】C

【詳解】A.電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越

多，半徑越小，所以Na+VN\即N>>Na+>H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

c.氮的三個(gè)孤單電子與三個(gè)鈉提供的三個(gè)電子形成離子鍵，同樣氫化鈣其電子式：[H：r

Ca2+[:H]',形成離子鍵，選項(xiàng)C正確；

D.氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化鏤兩種鹽，氫化鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.金納米粒子催化劑對(duì)有機(jī)錫與芳基漠化物的Stille偶聯(lián)反應(yīng)，具有高效催化作用，反應(yīng)

過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X屬于芳香燒B.Z可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和

加成反應(yīng)

C.X和Z均不可能所有原子共平面D.可用浪的四氯化碳溶液鑒別X和

Z

【答案】A

【詳解】A.只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作燒；X含有浸元素，不是燒，A錯(cuò)

誤；

B.Z中苯環(huán)、支鏈上氫可以發(fā)生取代反應(yīng)；支鏈含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成

反應(yīng)，B正確；

C.X、Z中均含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，c正確;

D.Z中碳碳雙鍵可以和浪加成使漠四氯化碳溶液褪色，X不能使溟的四氯化碳溶液褪

色，可以鑒別X和Z,D正確;

故選Ao

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Ch的裝置正確的是

A.制備C12B.凈化Cb

C.收集C12D.尾氣處理

【答案】D

【詳解】A.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣要加熱，該裝置沒(méi)有加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該裝置只有通氣管，沒(méi)有排氣管，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，發(fā)生安全事故，故C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.氯氣有毒，能與堿酚醐，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉除去，故D項(xiàng)正確。

故答案選D。

12.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

原子序數(shù)

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【分析】同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種

元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為0元素，Y為Na元

素，Z為A1元素，R為S元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種

元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為0元素，Y為Na元

素，Z為A1元素，R為S元素。

A.X為O元素，0元素沒(méi)有+6價(jià)，R為S元素，最高價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧化鋁為離子化合物，可以電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B項(xiàng)正確；

C.X、Y形成的化合物為NazO、Na2O2,NazO由Na+和0?-構(gòu)成，NazCh由Na+和過(guò)氧根

(02”)構(gòu)成，則二者的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均是2:1,C項(xiàng)正確；

D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、A1(OH)3>H2so4,氫氧化鈉與

硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】可以用電解熔融氧化鋁的方法治煉金屬鋁，而不能電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X

是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

13.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了以C02還原合成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

CH3COOH

B.總反應(yīng)為：6CO2+6H2O^C6H12O6+6O2-Q,且Q>0

c.該反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想，原子利用率達(dá)100%

D,葡萄糖和醋酸都能與金屬鈉反應(yīng)

【答案】c

【分析】電解CO2水溶液，陽(yáng)極生成02、陰極生成CO；繼續(xù)電解CO、H2O,陽(yáng)極生成。2、

陰極生成CH3COOH和CH4；醋酸在生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為葡萄糖。

【詳解】A.由圖可以看出，第二次電解的主產(chǎn)物為CH3coOH,天然氣為副產(chǎn)物，A正

確；

B.起始反應(yīng)物為CO2和H2O,最終生成物為C6Hl2。6、02,使用電解條件，則反應(yīng)需要吸

收熱量，所以總反應(yīng)為：6co2+6H2OTC6Hl2O6+6O2-Q,且Q>0,B正確；

C.該反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想，但由于產(chǎn)物中還有02生成，所以原子利用率沒(méi)有達(dá)到

100%,C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖分子中含有5個(gè)醇羥基，醋酸分子中含有竣基，所以都能與金屬鈉反應(yīng)，D正

確；

故選C。

14.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(0H)2、NaAlCh的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的

量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

”(沉淀)

■(COJ

【答案】C

【詳解】將足量的二氧化碳不斷通入氫氧化鈉、氫氧化鋼、偏鋁酸鈉的混合溶液中，二氧

化碳優(yōu)先與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，沉淀的物質(zhì)的量增大，當(dāng)氫氧化鋼溶液完全反

應(yīng)后，通入的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)氫氧化

鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的質(zhì)量

增大，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫

鈉，沉淀的質(zhì)量不變，當(dāng)碳酸鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸根反

應(yīng)生成碳酸氫鋼，沉淀的物質(zhì)的量減少，則c圖符合生成沉淀的物質(zhì)的量與通入二氧化碳

的體積的關(guān)系；

故選C。

15.2A(g)^B(g)AHi(AHi>0)；2A(g)^B(1)AH2,下列能量變化示意圖正確的是

2A(g)2A(g)

能能

量量

A.

—B(g)—B(l)

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

量量

C—2A(g)TB(1)D-2A(g)［『B(g)

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

【答案】C

【分析】

【詳解】由題意可知，2A(g)=B(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總

能量，氣態(tài)物質(zhì)B的總能量高于液態(tài)物質(zhì)B的總能量，則C符合題意；

故選C。

16.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2O。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NA

B.1molN2H4中共用電子對(duì)6NA

C.反應(yīng)生成3m0IN2,轉(zhuǎn)移電子8NA

D.2molNO與足量02反應(yīng)得到NO?分子2NA

【答案】C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤;

肺的結(jié)構(gòu)式為：工工

B.ImolN2H4中共用電子對(duì)為5NA,B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)2N2H4+2NO2—3N2+4H2O,N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，NCh中N的

化合價(jià)由+4價(jià)降低為。價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知3N2?8e,生成3moi

氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8moi電子，即8NA個(gè)，C正確；

D.N02分子中存在平衡：2NO2=N2C)4,2moiNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子小于2NA,

D錯(cuò)誤;

故選Co

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.

a>b>d>c

【答案】C

【詳解】裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量臧小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，

所以金屬的活動(dòng)性順序a>b；

裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b>c；

裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金

屬的活動(dòng)性順序d>c；

裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性

順序d>a；

所以這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c；

故選：C?

18.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋環(huán)境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.海水酸化引起HCO；濃度增大

B.海水酸化促進(jìn)CaCCh的溶解、珊瑚礁減少

C.CO2引起海水酸化主要因?yàn)镠CO；UH++CO；

D.使用太陽(yáng)能等新能源有利于改善海洋環(huán)境

【答案】C

【分析】二氧化碳的過(guò)量排放，能導(dǎo)致海水中COz+HzOBHzCOj,

H2co3UH'+HCC）3,平衡右移，H*又能與珊瑚礁溶解生成的COj結(jié)合生成HCO」促

使CaCO3=Ca2++CO；,平衡右移，從而使珊瑚礁減少。

【詳解】A.海水酸化，海水中H+和HCO；的濃度增大，CO；濃度減小，故A正確；

B.H+結(jié)合珊瑚礁溶解生成的CO；,促進(jìn)CaCCh的溶解、珊瑚礁減少，故B正確；

+

C.CO2引起海水酸化主要因?yàn)?。②+凡。WH2c。3，H2CO,^H+HCO3,故C錯(cuò)

誤；

D.使用太陽(yáng)能等新能源，能有效減少二氧化碳的排放，有利于改善海洋環(huán)境，故D正

確；

故選：Co

19.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1moll"（不考慮水的電離與離子

水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有

變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子陰離子

3222+3+

Na+、Fe\Ca\Fe\Mg,Al0H\NO3>HCO3、CO〉SO；.Cl-

A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有HCO,或CO

3

C.生成的無(wú)色氣體是NOD.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

Mg2+

【答案】A

【分析】題干中關(guān)鍵條件是“向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反

應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化”；假若生成的氣體是C02,那么足量稀鹽酸會(huì)耗盡陰離子中

的HCO；和CO；,使陰離子種類(lèi)發(fā)生變化，所以原陰離子中不會(huì)存在HCO；和CO：；

故此，產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是酸性條件下NO,發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO,再觀(guān)察其余陰陽(yáng)

離子,有還原性的只有Fe2+,故此，F(xiàn)e2+和NO：是必然存在的兩種離子；由于Fe?+的存

在，OH必然不能存在；再根據(jù)溶液中電荷守恒，分析溶液中可能存在的離子組合（下表中

電荷量用“離子濃度值”表示）

陽(yáng)離子（帶電荷量）陰離子（帶電荷量）

必定存在Fe2+(0.2mol/L)NO；(0.1mol/L)

Na+(0.1mol/L)

Cl-(O.lmol/L)

可能存在Ca2+或Mg2+(各0.2mol/L)

SO；(0.2mol/L)

Fe3+或AP+(各0.3mol/L)

根據(jù)上表，如果還存在C1-,則Fe2+與NO；、CT之間正負(fù)電荷正好相互抵消，題目中提到

溶液中離子有五種，所以再有一組等量的二價(jià)正電荷及二價(jià)負(fù)電荷存在，溶液中的電荷守

恒就可以成立，所以SOj應(yīng)該存在，而陽(yáng)離子則應(yīng)是Mg2+（Ca2+與SOj形成的是微溶物

CaSO4,溶在溶液中的離子其濃度無(wú)法達(dá)到O.lmol/L）；

【詳解】A.根據(jù)分析，溶液中存在組合應(yīng)是Mg2+、Fe2+、NO「SOj、C「，兩種陽(yáng)離

子，三種陰離子；若按選項(xiàng)所說(shuō)三種陽(yáng)離子，兩種陰離子，則陰離子所帶總電荷量（用濃度

值表示）可能是：0.2mol/L（NO；和0-）或O.3mol/L（NO；和SO：）；陽(yáng)離子所帶總電荷量

（用濃度值表示）最低是：0.5mol/L（Fe2+力口Na+及一種二價(jià)陽(yáng)離子），溶液中正負(fù)電荷總量不可

能守恒，描述錯(cuò)誤，符合題意；

B.根據(jù)分析，若存在HCO苕口CO，，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)會(huì)發(fā)生變化，與條件相矛盾，

所以選項(xiàng)描述正確，不符題意；

C.根據(jù)分析，反應(yīng)中無(wú)CO2生成，故只能是NO,在酸性條件下被還原生成NO,描述正

確，不符題意；

D.根據(jù)電荷守恒，除去Fe2+,溶液中必然有一種二價(jià)陽(yáng)離子存在，而Ca2+與SO；會(huì)形成

微溶物，與題干條件相矛盾，故只能是Mg2+,描述正確，不符題意；

綜上，本題選A。

20.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反

應(yīng)：CO2（g）+C（s）=2CO（g）。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.10.30

乙°00.4

A.曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是甲容器

B.a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa＞l4pb

4

C.c點(diǎn)：CO的體積分?jǐn)?shù)＞—

7

D.900K時(shí),若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,則v（正）＞v（逆）

【答案】C

【詳解】A.固體物質(zhì)不應(yīng)平衡移動(dòng)，乙投入0.4mol一氧化碳相當(dāng)于投入0.2mol二氧化

碳，所以乙相當(dāng)于兩個(gè)甲容器加壓，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，乙中一氧化碳濃度一定大于甲,

故圖中曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是乙容器，A錯(cuò)誤；

B.甲容器b處

CO2(g)+C(s)—T2co(g)

起始(mol)0.10

轉(zhuǎn)化(mol)0.080.16

平衡(mol)0.020.16

乙容器a處

CO2(g)+C(s)^=i2CO(g)

起始(mol)00.40

轉(zhuǎn)化(mol)0.120.24

平衡(mol)0.120.16

若a、b兩點(diǎn)所處溫度相同，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，pa：Pb=(0.12+0.16)：

(0.02+0.16)=14:9,即9pa=14pb,由于b點(diǎn)溫度更高，故a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小

關(guān)系：9pa<14pb,B錯(cuò)誤；

c.a點(diǎn)一氧化碳體積分?jǐn)?shù)為」^—=3；c點(diǎn)相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳

0.16+0.127

4

體積分?jǐn)?shù)變大，故CO的體積分?jǐn)?shù),一，正確；

7

D.a點(diǎn)1100K時(shí)K=U-=0.213,降溫則一氧化碳濃度減小，K值減小，900K時(shí)K

0.12

I2

值小于0.213；若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,則Q=1=1>0.213,平衡

逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，D錯(cuò)誤。

故選C

二、綜合題

21.科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)+3H?(g)

=±2NH3(g)+92.4kJ/mol673K,30Mpa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH.3)和n(H2)隨時(shí)間變化

的關(guān)系如右圖所示。

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)相同

D.773K,30Mpa下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

(2)在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH?(g),673K、

30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H?(g)=2NR(g)的平

衡常數(shù)值為：—。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（）。

A.比的轉(zhuǎn)化率一定越高B.NH3的產(chǎn)量一定越大

C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全D.化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞

H+）,實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)

為：H2-2e—2H+,則陰極的電極反應(yīng)為：。

rH,

一周變

―固態(tài)氨

【答案】①.AC②.K=16/15（或1.07或1.1）③.C④.N2+6H++6e-2MH3

【詳解】（1）A、a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，濃度越大反應(yīng)速率越快，故a點(diǎn)反應(yīng)速率更

大，A正確；B、點(diǎn)c之后氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、d、e對(duì)應(yīng)氨氣、氨氣的物質(zhì)的量不變，可逆反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）相同，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量臧小，故D錯(cuò)誤，答案選AC。

（2）令平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為x,則：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度(mol/L)0.40.80

轉(zhuǎn)化濃度mol/L)x3x2x

平衡濃度mol/L)0.4-x0.8-3x2x

2x

所以=20%

0.4—x+0.8-3x+2x

解得x=0.1

C2(N%)0.22

因此該溫度下平衡常數(shù)K==1.07

3

C(M)-C(W2)0.3xOS

（3）A、氫氣的轉(zhuǎn)化率與氮?dú)?、氫氣的投入量等有關(guān)，K值大，氫氣轉(zhuǎn)化率不一定高，故

A錯(cuò)誤；B、氨氣的產(chǎn)率與與氮?dú)?、氫氣的投入量等有關(guān)，K值大，氨氣的產(chǎn)量不一定大,

故B錯(cuò)誤；C、K值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，即正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故C正

確；D、K值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但該溫度下不一定反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)速率

不一定大，故D錯(cuò)誤，答案選C。

（4）電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在合成氨反應(yīng)中，氮?dú)獾秒娮?，所以陰極電極

反應(yīng)為N2+6H++6e——2NH3。

22.現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如表:

元素編

TXYZW

號(hào)

元素的核外共有M層上的第三周期元若低溫蒸發(fā)液態(tài)核外有5種不

性質(zhì)或11種運(yùn)動(dòng)電子數(shù)比素形成的簡(jiǎn)空氣，因其沸點(diǎn)同能量的電子

原子結(jié)狀態(tài)不同次外層少單離子中半較低可先獲得它且其中有兩個(gè)

構(gòu)情況的電子1個(gè)徑最小的單質(zhì)未成對(duì)的電子

（1）Z在周期表中的位置是一。Y的最外電子層排布式是它與T的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

（2）在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_（寫(xiě)元素

符號(hào)）。

（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256,易溶于CS2,該單質(zhì)的化學(xué)式為它屬于—晶

體（寫(xiě)晶體類(lèi)型）。

（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R—H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氯化物鍵

能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為_(kāi)（用文字簡(jiǎn)述）。

原子序數(shù)遞增

【答案】（1）①.第二周期第VA族