高中化學非金屬及其化合物的練習題和答案一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)

1.下列關于濃硫酸的敘述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性，A選項錯;濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反應的氣體不能用濃硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C選項錯;濃硫酸能與銅片反應，但必須在加熱時才可以反應，B選項也不正確;常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al。

答案：D

2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

解析：B項應為：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C項應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

答案：A

3.如右圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管

內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y

滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起

。氣體X和液體Y不可能是()

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH溶液

C.X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：氣體要易溶于液體或與液體容易反應，造成錐形瓶內壓強減小，才能滿足條件。此題D項是易錯的選項，NaNO3稀溶液中的水是個隱含條件。A項，NH3溶于水造成瓶內氣壓降低，氣球可以鼓起;B項，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶內壓強降低;C項，CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，不可行;D項，HCl極易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成錐形瓶內壓強降低。

答案：C

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性，除去SO2，再檢驗CO2。

答案：D

5.濃硫酸在下列轉化中，既表現出氧化性又表現出酸性的是()

A.Cu―→CuSO4

B.C―→CO2

C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

解析：H2SO4在反應過程中表現出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO2-4形式存在;表現出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應知C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合價不變;而Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A反應中既表現了酸性又表現了氧化性。

答案：A

6.如下圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()

選項實驗現象解釋

A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了微小的NH4Cl晶體

B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液

D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿性氣體

解析：A項解釋應為：NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應生成NH4Cl小顆粒;B項由于硫酸沒有揮發性，因此無明顯現象;C項能與NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。

答案：D

7.下表各組物質中，滿足右圖物質一步轉化關系的選項是()

選項XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

解析：A項NaHCO3不能一步轉化為Na，B項Cu(OH)2不能一步轉化為Cu，D項SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉化為Si。

答案：C

8.下列有關氨水和氯水的說法正確的是()

A.含有的物質種類數相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發生氧化還原反應

D.均具有強氧化性

解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三種物質;氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水四種物質，A項不正確;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強，pH減小，氨水中的氨氣揮發，堿性減弱，pH減小，B項正確;氨水與SO2發生復分解反應，C項錯誤;氨水不具有氧化性，D項錯誤。

答案：B

9.久置在空氣中不易變質的物質是()

A.亞硫酸鈉B.硅酸鈉

C.硫酸鈉D.漂白粉

解析：亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣發生氧化還原反應;硅酸鈉易與二氧化碳反應生成硅酸;漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應生成易分解的次氯酸而失效。

答案：C

10.下列關于物質性質的敘述中，正確的是()

A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應

B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2

C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉化為NO，而后再轉化為NO2，B項錯誤;硫難溶于水，C項錯誤;常溫下硅的化學性質很穩定，D項錯誤。

答案：A

11.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

解析：漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應用堿石灰干燥，遇濃硫酸會生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物質，從而達到凈水目的，廢水呈酸性會抑制Al3+水解，呈堿性則將大量Al3+沉淀掉，所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來凈化，應該先中和，后用Al2(SO4)3處理。

答案：C

12.下列推斷正確的是()

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析：Na2O、Na2O2與CO2反應產物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空氣中不能穩定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。

答案：A

二、非選擇題(共3小題，共26分)

13.(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如圖所示，反應①～④均為化合反應。回答下列問題：

(1)Y的化學式為________，Z的化學式為________。X直接排入空氣中易造成的環境問題是________。

(2)反應①～⑤中屬于可逆反應的是________，屬于氧化還原反應的是________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式：___________________________________________。

解析：X為SO2，Y為SO3，W為H2SO4，Z為H2SO3。

答案：(1)SO3H2SO3形成酸雨

(2)①②②④⑤

(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

14.(12分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

(1)寫出A中所發生反應的化學方程式____________________________________。

(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

(4)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉實驗的操作是_____________________________________________

______________________________________________________________。

(5)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是()

A.CaCO3粉末和濃鹽酸

B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液

D.HCl和酚酞溶液

該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是()

A.硝酸銨B.食鹽

C.濃硫酸D.硫酸銅

解析：(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用該制氣裝置還可以制備O2。(3)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發噴泉。(5)圖3是利用反應生成大量的氣體，由氣體自身產生的壓強將液體壓上去而產生噴泉，故A可以;在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質才可以，即加入濃硫酸。

答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

(3)減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣

(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶

(5)AC

15.(8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，反應后溶液中H+的物質的量為0.160mol。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。

(1)銅片中單質銅的質量分數為________________________________。

(2)銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO-3的物質的量濃度(假設反應前后溶液的體積不變)為__