關于化學考前識記知識第1頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三一、識記推斷題的常見突破口

1．以物質顏色為突破口⑴固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4為

色固體；Cu為

色固體、Fe2O3為

色固體；高錳酸鉀為

色固體，其余多數

色固體。⑵溶液顏色：含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2為

色溶液；含Fe2+的溶液如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2為

色溶液;含Fe3+溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3為

色溶液；其余多數為

色溶液。⑶火焰顏色：S在O2中燃燒

色火焰；S、H2在空氣中燃燒

色火焰；CO、CH4在空氣中燃燒

色火焰。⑷沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3為

色沉淀；Cu(OH)2為

色沉淀；Fe(OH)3為

色沉淀。黑紫紅紫黑白藍淺綠黃無藍紫淡藍白藍紅褐紅棕藍第2頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三2．以物質狀態為突破口常見固體單質有Mg、Fe、Cu、Zn、C、S、P；氣體單質有H2、O2、N2、Cl2；無色無味氣體有H2、O2、N2、CO2、CO；無色刺激性氣味氣體有

、

、

；常見液態的物質有

、

；常溫下呈液態的單質有

、Br2。3．以物質反應條件為突破口點燃（有

參加的反應）；通電

；催化劑

；高溫（

分解，CO還原Fe2O3）；加熱△（KMnO4、NaHCO3等的分解）。SO2NH3HClH2OH2O2HgO2電解水MnO2CaCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3CaO+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2MgCl2Mg+Cl2↑第3頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三4．以物質現象為突破口⑴能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是

。⑵能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是

，熄滅的氣體是

或

等；能使帶火星的木條復燃的氣體是

。⑶在O2中燃燒火星四射的物質是

。在空氣中燃燒產生大量白煙的物質是

。在空氣中燃燒產生耀眼白光的物質是

。⑷能溶于鹽酸并產生氣泡的白色沉淀有

、

；不溶于稀HNO3的白色沉淀有

、

。CO2O2CO2N2O2FePBaSO4AgClMgBaCO3CaCO3第4頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5．以元素或物質之最為突破口⑴地殼中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。⑵人體中含量最多的元素是

。人體中最多的物質是

。⑶空氣中含量最多的物質是

。空氣中含量最多的化合物是

。⑷相對分子質量最小、密度也最小的氣體是

。⑸相對分子質量最小的氧化物是

。⑹最簡單的有機物是

。⑺最常用的溶劑是

。⑻人類使用最多、產量最高的金屬是

。OAlON2H2H2OCH4H2OFeH2OCO2第5頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三6．主要用途：（1）常用滅火劑：

、

;（2）建筑材料：石灰石（CaCO3）；生石灰：CaO；熟石灰：Ca(OH)2

（3）常用干燥劑：

、

、

；（4）常用制冷劑：

；（5）發泡劑、治療胃酸過多：

；（6）改良酸性土壤：

；（7）洗滌劑、生產玻璃：

；（8）常用三大還原劑：

、

、

；（9）最優良的燃料：

；（10）檢驗H2O的存在：

（變藍）。濃H2SO4NaOHCaO干冰NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3COH2CH2CuSO4H2OCO2第6頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.初中化學常見物質俗稱或主要存在物質（1）CaO俗稱

；（2）Ca(OH)2俗稱

、

；（3）NaOH俗稱

、

、

；（4）Na2CO3俗稱

、

；（5）NaHCO3俗稱

；（6）NaCl俗稱

；（7）Hg俗稱

；（8）金剛石的化學式是

；（9）固體CO2叫

；（10）固體H2O叫

；（11）

的水溶液俗稱鹽酸；（12）

的水溶液俗稱雙氧水；(13)天然氣、沼氣、瓦斯、可燃冰(天然氣水合物)的主要成分是

；(14)煤氣的主要成分是

；(15)大理石、石灰石、貝殼、珍珠、雞蛋殼等的主要成分是

；(16)白酒中含有

，化學式為

；(17)食醋中含有

，化學式為

。生石灰熟石灰消石灰燒堿火堿苛性鈉純堿蘇打小蘇打食鹽水銀C干冰冰HClH2O2CH4CH3COOH醋酸乙醇C2H5OHCaCO3CO葡萄糖

。C6H12O6第7頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三Cl-+Ag+=

↓Ba2++SO42-=

↓Ba2++CO32-=

↓

Ca2++CO32-=

↓Cu2++2OH-=

↓

Fe3++3OH-=

↓H+(酸)+OH-(堿)=

.2H+(酸)+CO32-=

+

↑NH4++OH-(堿)=

↑+H2O

Mg2++2OH-=

↓H2OH2OCO2

AgClBaSO4BaCO3CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2NH32Ag++CO32-=

↓Ag2CO3第8頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三堿的變質情況：

NaOH變質的化學方程式為

。①

用酚酞檢驗是否變質，理由是

；②取樣品滴加

，產生

，說明已經變質，化學方程式為

。或取樣品配成溶液滴加

，產生

，說明已經變質，化學方程式為

。③要區別是全部變質還是部分變質,應該先滴加

(目的是

),化學方程式為

。再向其中滴加

,若

則全部變質;若

則部分變質.不能用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液,原因是

。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不能Na2CO3溶液也顯堿性稀鹽酸氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca2+或Ba2+溶液白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCaCl2(BaCl2)溶液除盡Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞試液不變紅變紅Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反應生成NaOH，無法確證原來是否有NaOH.NaOH可能吸收CO2可能變質Na2CO3③是NaOH和Na2CO3的混合物①全部是NaOH②全部是Na2CO3還沒變質全部變質部分變質若要除去變質生成的Na2CO3,應該加入

。Ca(OH)2溶液不能用CaCl2溶液Cu2+Fe3+Mg2+NH4+第9頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三堿的變質情況：

Ca(OH)2變質的化學方程式為

。（1）檢驗是否變質①取樣品滴加

，產生

，說明已經變質，化學方程式為

。②或取樣加入足量水，有

產生，說明已經變質。（2）區別是全部變質還是部分變質①取樣滴加

,若

，說明全部變質。②取樣加入足量水，有

；取上層清液，滴加

，

,說明部分變質。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O稀鹽酸氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞試液不變紅白色沉淀Ca(OH)2可能吸收CO2可能變質CaCO3③是Ca(OH)2和CaCO3的混合物①全部是Ca(OH)2

②全部是CaCO3還沒變質全部變質部分變質白色沉淀酚酞試液變紅第10頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三反應分三種情況的探究1.恰好完全反應2.A有剩3.B有剩,A與B還要繼續反應或不能共存A+B=C+D↓或↑或H2O4.A與B有剩，B完，A完，溶質：C，溶質：C，溶質：C，還有A，還有B猜想2，只需要證明A存在;不需要證明C猜想3，只需要證明B存在;不需要證明C猜想1，則需要證明A、B均不存在。第11頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.所有的物質都是由肉眼看不見的、極小的

構成的。不同的物質由不同的

構成，具有不同的

性質。微粒很

；微粒是不斷地作無規則的

；微粒之間有

：固體物質的微粒空隙最

（填“大”、“小”，下同），氣體物質的微粒空隙最

。2.構成物質的基本微粒有

、

和

。如：NaCl是由

和

構成的；金剛石是由

構成的；水銀是由

構成的；鐵是由

構成的；水是由

構成的；氧氣是由

構成的；二氧化碳是由

構成的。微粒微粒化學小運動間隙小大分子原子離子Na+Cl-碳原子汞原子鐵原子水分子氧分子二氧化碳分子第12頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．分子是保持物質

的最小粒子。保持水的化學性質的最小微粒是

。由分子構成的物質發生物理變化時，分子

發生變化，例如水變為水蒸氣時，只是水分子的

改變。由分子構成的物質發生化學變化時，分子

發生變化。例如電解水時，水分子變成氫分子和氧分子是化學變化。原子是

中最小的微粒。在化學變化中，分子可以分成

，而原子

再分。原子與分子的關系：分子由

構成；原子可以構成分子，也可以直接構成新物質。分子與原子的根本區別是

。化學變化的實質：分子分解成

，再由

重新組合構成新分子或直接構成新物質。化學性質水分子不間隔大小要化學變化原子不能原子在化學變化中能否再分原子原子第13頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三4．原子是由帶

電的

和核外帶

電的

構成的。除普通的

外，原子的原子核是由

和

兩種微粒構成的，其中

帶正電，

不帶電。在原子中，由于原子核所帶的

和核外電子所帶的

相等，而

相反，所以原子不顯電性。原子的質量很

，且主要集中在原子核上，其質量一般用相對原子質量表示，相對原子質量≈

＋

。正原子核負電子氫原子質子中子質子中子正電荷數負電荷數電性小質子數中子數第14頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5．對于金屬原子,最外層電子數一般都小于

，易

電子;非金屬原子最外層電子數一般都大于

，易

電子；稀有氣體元素原子的最外層電子數一般為

，稱為穩定結構。任何一種元素的原子在發生化學反應時,通過電子的得失或轉移來達到

結構。因此原子的

決定元素的化學性質。4失4得8穩定最外層電子數第15頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三④最外層上最多可以排

個電子。①每一橫排(周期):電子層數

,最外層電子數

；8根據1-18號元素的原子核外電子排布情況,你能得出哪些規律?②每一縱列(族):最外層電子數

(He=2除外),電子層數

；

相同依次增加1個電子相同依次增加1個電子層③每一個電子層上最多可以排

電子（n為電子層數）。2n2周期數=電子層數26+132+8OAl83S+16286n2n21228318+1989K281門捷列夫(俄):元素周期表第16頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.帶

的原子或原子團叫離子。原子失去電子帶

電荷形成

離子，核外電子數

核內質子數；原子得到電子帶

電荷形成

離子，核外電子數

核內質子數。如：氧離子

鈉離子

氫離子

.氯離子

鈣離子

銅離子

.銀離子

鐵離子

亞鐵離子

.碳酸根離子

硫酸根離子

.氫氧根離子

硝酸根離子

.銨根離子

.電正陽小于負陰大于O2－Na＋H＋Cl－Ca2+Cu2+Ag＋Fe3+Fe2+CO32－SO42－OH－NO3－NH4+第17頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.元素是具有相同

的同一類原子的總稱。發現元素周期律并編制出現在使用的元素周期表的是俄國科學家

。

2.元素與原子的關系：宏觀上用

表示物質的組成,只有種類，沒有個數；微觀上用

表示分子的構成，既有種類,又有個數。3.元素符號：國際通用的元素符號用元素拉丁文名稱的第1個或再加第2個字母來表示，由一個字母表示的元素符號要

大

寫，由兩個字母表示的元素符號第一個字母

大寫，第二個

小

寫。核電荷數即核內質子數門捷列夫元素原子第18頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三4.元素符號表示的意義：①表示一種元素，②表示一個原子，③有的元素符號還能表示由原子構成的某物質。5.

地殼中含量居第一的元素是

，其次是

，居第一的金屬元素是

；海洋中含量最高的元素是

，居第一的金屬元素是

；人體中含量最高的兩種元素是

、

C

，居第一的金屬元素是

。6.

人體中缺少某些元素會影響健康，甚至會引起疾病，如佝僂病或骨質疏松癥是因缺

引起的，缺鐵會患

病，缺

會得甲狀腺腫大（大脖子病）。OSiAlONaCa鈣貧血碘O第19頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.從宏觀上講純凈物由一種物質組成,混合物由

多

種物質組成.從微觀上講,由分子構成的物質中,純凈物由一種分子構成,混合物由多種分子構成.純凈物有固定的組成，而混合物無固定的組成。8.單質是指由

組成的純凈物；化合物是指由

組成的純凈物。9.由

組成的化合物中，如果其中一種是

，這種化合物是氧化物。10.在化合物中，元素的正負化合價的代數和

為零

，這一規則叫做化合價原則。在單質中，元素的化合價

為零

。同種元素不同種元素兩種元素氧元素金正非負單質0，一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅氧負二，碳有二四鐵二三，變價錳氯硫磷氮，實際物質再計算，一硝氫銨二硫碳.負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，還有正一是銨根：NO3-1價硝酸根；OH

-1價氫氧根；NH4+1價是銨根；CO3-2價碳酸根；SO4-2價硫酸根。第20頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.水的凈化方法有

過濾、蒸餾、吸附、沉降、消毒等。其中凈化程度最高的是

；其中有化學變化發生的是

。明礬溶于水后可促進水中懸浮雜質的

，從而起到一定的凈水作用。活性炭疏松多孔，表面積很大，具有較強的

作用，水或空氣中的一些有顏色或氣味的雜質很容易附著在其表面而被除去。蒸餾消毒沉降吸附①硬水與軟水的鑒別:

、

。②硬水的軟化:

、

。加入肥皂水煮沸煮沸蒸餾2.水的組成：電解水實驗電解水實驗中，與電源負極相連的試管內產生

，與電源正極相連的試管內產生

，它們的體積比為

，由此說明水是由

和

組成的，每個水分子是由兩個

和一個

構成的；電解水的化學方程式為：

，屬于

反應。氫氣氧氣2:1氫元素氧元素氫原子氧原子分解2H2O2H2↑+O2↑第21頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．溶液:

物質分散到另一種物質里形成

、

的混合物。（1）特點：①

:指溶液各部分的性質、密度、濃度等都相等。②

:是指外界條件不變的情況下，溶液久置不會出現分層現象。③

:包含溶質和溶劑兩種成分。（2）濁液（靜置后分層）：懸濁液和乳濁液①泥土等難溶性固體以小顆粒的形式分散到水中形成懸濁液。②植物油等難溶性液體以小液滴的形式分散到水中形成乳濁液。（3）乳化：洗潔精加入植物油中屬于

現象，汽油加入植物油中屬于

現象。一種或幾種均一穩定均一性穩定性混合物乳化溶解第22頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三2.物質溶于水時的熱現象溶于水要吸熱(溫度降低)的物質有

等；溶于水要放熱（溫度升高）的物質有

、

、

等；而氯化鈉等溶于水時溫度幾乎

。3.(一般)溶液的凝固點比水的凝固點要

；溶液的沸點比水的沸點要

(填“高”或“低”)；只有

的溶液有導電性。

4.溶液的組成（

）及判斷方法（前質后劑）。KNO3NaOHCaO濃H2SO4低高酸、堿、鹽溶質、溶劑不變第23頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5．溶液中

質量與

質量之比叫做溶質的質量分數的定義式（公式）:R%（ω）=

×100%,則m質=

。6.溶液的稀釋計算，最關鍵是：稀釋前后

不變。7．配溶液：三大步驟、六種儀器三大步驟:(1)

(2)

(3)

。六種儀器：

、

、

、

、

、

。溶質質量溶液質量溶質溶液m液×R%溶質的質量計算稱量溶解天平藥匙量筒滴管燒杯玻璃棒第24頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．空氣屬于

物，最早由法國科學家

通過實驗得到空氣是由

.

和

組成的。按

分數計算，

占21％，

占78％，

占0.94％，

占0.03％，其它氣體(如：水蒸氣等)和雜質占0.03％。混合氮氣氧氣體積O2N2稀有氣體CO2拉瓦錫2.氮氣及稀有氣體的性質都比較

，常用于作

。

還常用于制造氮肥，

常用于制造各種用途的電光源。穩定保護氣氮氣稀有氣體第25頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．工業上根據液態氧和液態氮的

沸點

不同，采用

分離液態空氣

的方法制取氧氣；屬于

物理

變化。4.目前計入空氣污染指數的項目暫定為SO2、CO、

NO2、可吸入顆粒和臭氧等。其中,可吸入顆粒物又稱PM10,指直徑不超過10μm,可以進入人體呼吸系統的(即PM2.5)對人體健康影響更大。空氣污染指數越大,空氣質量級別越高,空氣質量越差。防治空氣污染的方法有:廢氣(尾氣)凈化后排放(或植樹造林、用清潔能源代替常規燃料)。5.在通常情況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度

略大于

空氣，

不易

溶于水。6.氧氣是一種化學性質比較

活潑

的氣體。它能跟許多物質發生化學反應，并放出熱量，在反應中提供氧，作氧化劑。7.氧氣的主要用途:供給

呼吸

和支持

燃燒

。第26頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三8．氧氣的實驗室制法(1)反應原理（化學方程式）①H2O2制O2：

；②KMnO4制O2：

；(2)制取步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（諧音：茶莊定點收利息）

(3)氧氣的收集方法及其原因:可用

法收集O2,因為O2的密度

空氣;還能用

法收集O2,因為O2

溶于水。(4)氧氣的驗滿方法:用

伸入

，若

(現象)則集滿。(5)氧氣的驗證方法:能使

的氣體，則是氧氣。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。2H2O22H2O＋O2↑向上排空氣大于排水不易帶火星的木條瓶口復燃帶火星的木條復燃第27頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（6）加熱KMnO4制取O2的裝置及操作注意事項：①導氣管應伸出橡皮塞1—2cm②試管口應略

于試管底部，目的是為了防止

倒流使試管

。③鐵夾應夾在試管的

部。④燈內酒精不超過其容積的

。⑤應用

焰加熱。⑥向上排氣法收集O2時導氣管應伸入集氣瓶

部⑦排水法收集O2完畢時應先

,再

,目的是為了

。⑧若用KMnO4時，還應在試管口

，目的是為了

。

低冷卻水炸裂中上2/3外底從水槽中拿出導管熄滅酒精燈防止水槽中的水倒流回試管使之破裂放一團棉花防止KMnO4粉末飛濺進入導管和水槽不能很好排出空氣收集的氣體不純連續均勻氣泡產生才開始收集集氣瓶口外有氣泡產生說明O2已收集滿第28頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．物理性質：CO2是一種

色

味的氣體，密度

空氣的密度，

于水。干冰指的是

；其獨特性是能直接

,該過程中要

使環境溫度

,從而常用于作

劑。如：

等。2．化學性質：（1）一般情況下，CO2既

，也

，（還不能供給

）；（2）CO2與水反應：

；【H2CO3不穩定分解：

】（3）CO2與石灰水、燒堿溶液等堿溶液反應：

；無無大于能溶CO2固體升華吸熱降低制冷人工降雨不燃燒不支持燃燒呼吸CO2＋H2O＝H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O第29頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（4）CO2的氧化性（高溫下被碳還原）：

。3．用途：

、作

劑（干冰）、光合作用、其他化工原料等。CO2+C2CO滅火制冷第30頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三(1)藥品：

或

和

。(2)反應原理：

。(3)收集方法及其原因:只能用

法收集CO2，因為CO2的密度

空氣的密度而且

溶于水。(4)驗滿方法：

。(5)驗證方法：

。(6)裝置圖:屬于固(或液)體與

體在常溫下反應。(7)注意事項：①導氣管應伸出橡皮塞1—2cm②向上排氣法收集CO2時導氣管應伸入集氣瓶

部③長頸漏斗下端應該伸入

。④

(“能”“不能”)用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO2,原因是:稀硫酸與石灰石反應

產生CO2。⑤

(“能”“不能”)用濃鹽酸代替稀鹽酸制取CO2,原因是:濃鹽酸

性太強,使產生的CO2中雜質太多。⑥

(“能”“不能”)用碳酸鈉代替石灰石制取CO2,原因是：碳酸鈉與酸反應太

.（泡沫滅火器原理：

）石灰石大理石稀鹽酸CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空氣大于

能用燃燒的木條伸到集氣瓶口,木條熄滅,則已收集滿液將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,則該氣體是CO2底液面以下不能不能持續不能不能揮發劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第31頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．燃燒的條件(火三角)及滅火的原理：①與

接觸→

；例:酒精燈不用了，滅火方法是

；酒精燈內的酒精不慎打倒在實驗桌上燃燒起來了，具體的滅火方法是:

；油鍋內著火了，具體的滅火方法是:

。②溫度達到

→

；例:房屋著火具體的滅火方法是:

。③是

物→

。例:家里燒菜煮飯后不用天然氣了，滅火方法是:

；發生森林大面積著火而無法直接撲滅時，一般是在離火災現場一定距離的地方砍伐掉一片林木，應用的滅火原理是

。燃燒的三個條件必須同時滿足,而滅火原理卻

。氧氣隔絕氧氣燈帽蓋滅濕抹布撲滅鍋蓋蓋滅著火點降溫到著火點以下用大量水沖可燃撤離可燃物關閉閥門撤離可燃物只需其中之一第32頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三2．①氧氣充足單質碳完全燃燒（化學方程式）：

；氧氣不足單質碳不完全燃燒（化學方程式）:

；②含“碳元素”的化合物充分燃燒都有

生成；含“碳元素”的化合物不充分燃燒都有

生成；甚至產生（現象）黑煙。含有碳氫元素的化合物充分燃燒都有

和

生成。如:乙炔(C2H2)燃燒的化學方程式：

。2C2H2+5O2

4CO2+2H2O2C+O22COC+O2

CO2

CO2

COCO2

H2O第33頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3.能促進可燃物充分燃燒的方法有：

或

。4.一氧化碳CO的性質(1)CO是一種

色

味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水。(2)CO有

性，能與血液中的

結合而使之失去輸氧功能。(3)可燃性：純凈的CO燃燒發出

色的火焰，化學方程式為

。毒血紅蛋白藍2CO+O2

2CO2無無增大接觸面積增大氧氣濃度第34頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5.點燃不純的可燃性氣體（混有空氣或氧氣）都有可能發生

，因此，點燃可燃性氣體前都要

。6.三大化石燃料中,被稱為“工業糧食”的是

，被稱為“工業血液”的是

，西氣東輸中的燃料是

，其主要成分名稱叫

，化學式為

。7.三大化石燃料都屬于

（填物質類別），都屬于

（“可再生”或“不可再生”）能源，儲量有限，還會帶來

效應、

、熱污染、煙塵污染(PM2.5)等環境問題。煤爆炸檢驗氣體的純度石油天然氣甲烷CH4混合物不可再生酸雨溫室SO2CO2第35頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.通常用

來檢驗溶液的酸堿性。口訣：

。石蕊:遇酸(或酸性物質)顯

色、遇堿(或堿性物質)顯

色。酚酞:遇酸(或酸性物質)顯

色、遇堿(或堿性物質)顯

色。微觀本質：酸（或酸性物質）溶液能使石蕊變

的本質原因是其中都含有

。堿（或堿性物質）溶液能使石蕊變

、酚酞變

的本質原因是其中都含有

。2．電離時生成的

全部是

的化合物叫做酸。【酸=

+】電離時生成的

全部是

的化合物叫做堿。【堿=+

】紅藍不變紅石酸紅堿藍；酚酸無堿紅。紅藍紅H+OH-陽離子H+陰離子OH-酸堿指示劑H+OH-酸根離子金屬離子第36頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的

，通常用

表示，其范圍在0～14

之間。①當pH=7時，溶液呈

性；當pH＞7時，溶液呈

性，pH越大，堿性越

；當pH＜7時，溶液呈

性，pH越小，酸性越

。②測溶液酸堿度的方法：

。強弱程度pH堿強酸強用玻棒蘸取待測液滴加到pH試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數中4.酸雨：正常雨水的因溶有

而顯弱酸性，只有pH

的雨水稱為酸雨。CO2<5.6H2O+CO2=H2CO3第37頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5.定義:

跟

作用生成

和

的反應叫做中和反應。實質：

。特點:中和反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應；基本類型屬于

反應。(1)生產中:酸性(含硝酸)土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]來中和改良.

(2)生理上:胃酸(含鹽酸)過多,可以用氫氧化鋁[Al(OH)3]等來中和治療。

+

=

H2OH+-OHHNO3+Ca(OH)2=

HCl+Al(OH)3=酸堿鹽水放熱復分解Ca(NO3)2

+H2O22H2OAlCl3+33HNO3+Ca(OH)2=

HCl+Al(OH)3=（3）工業生產中處理工廠的一些廢水（含H2SO4

）可用氨水（NH3·H2O）來中和。

（4）實驗室里：用酸來清洗殘留在試管等容器內壁的難溶堿。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀鹽酸洗Fe(OH)3等）

.

HCl+Fe(OH)3=+H2O

NH3·H2O+H2SO4=H2SO4+Cu(OH)2=+H2O(NH4)2SO42+H2O

FeCl3

33CuSO4223H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O第38頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.純凈的鹽酸有刺激性味,是

氣體溶于水形成的溶液;濃鹽酸具有較強的

性，打開瓶蓋會看到瓶口有

出現。8.濃硫酸有較強的

性，因而常用作氣體

劑（但不能干燥

）；濃硫酸有“”性，沾在皮膚或衣物上會出現

現象；濃硫酸有強烈的

性，因而使用時要特別小心；濃硫酸溶于水會釋放

，因此在稀釋時,應將

倒入

中，并且不斷攪拌。9.幾種常見酸的化學式：硫酸

鹽酸

硝酸

碳酸

.

HCl揮發白霧吸水干燥脫水碳化腐蝕大量熱濃硫酸水HClNH3H2SO4HNO3H2CO3NH3+H2SO4=(NH4)2SO42第39頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1．金屬活動順序：①金屬活動順序表：

。②含義：活動性由

到

。③應用：（H前）活潑金屬與酸反應在金屬活動性順序里，只有位于

前的金屬才能置換出酸溶液里的

。2.結論：酸+

→

。KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu強弱氫氫活潑金屬鹽+H2↑錫鉛鉑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑即：淺綠色溶液用于實驗室制取H2↑第40頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.將一根表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的小試管中：首先觀察到的現象是鹽酸溶液由

色變成

色；一段時間后，又可以觀察到鐵絲表面有

（填現象）產生。2.寫出依次發生的化學方程式和反應類型：（1）

，

反應；（2）

，

反應。無黃氣泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O置換復分解Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.將表面生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中:首先觀察到的現象是溶液由

色變成

色，發生反應的化學方程式為

，屬于

反應;一段時間后,又可以觀察到鐵絲表面有

（現象）產生，化學方程式為

，屬于

反應。2.工人師傅在用鹽酸除鐵銹時特別注意除銹時間不宜過長，為什么？

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復分解時間過長鐵要被酸反應無黃氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換第41頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三實驗內容現象稀鹽酸中滴加AgNO3溶液有

產生；再滴加稀HNO3后

。稀硫酸中滴加BaCl2溶液有

產生；再滴加稀HNO3后

。方程式

。

。強調：不溶于強酸的沉淀：AgCl、BaSO4H2SO4＋BaCl2=2HCl+BaSO4↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀白色沉淀不消失①實驗室制CO2：

。

②泡沫滅火器原理：

。

③酸雨（HNO3）腐蝕大理石雕像：

。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑第42頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．常見堿的物理性質（1）氫氧化鈉——NaOH的物理性質①氫氧化鈉是白色固體，

溶于水（溶于水

熱、溶液有澀味、滑膩感）；②氫氧化鈉敞放易吸收空氣中的

而發生潮解（屬于

變化），因此氫氧化鈉常用作某些氣體的

劑（但不能干燥

等酸性氣體）；③氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性——（俗稱）

、

、

。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。苛性鈉火堿易放物理干燥CO2、SO2、HCl燒堿水分第43頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（2）氫氧化鈣——Ca(OH)2的物理性質①白色粉末，

溶于水(溶解度隨溫度

反而

)；②俗稱：

、

；③具有強烈的腐蝕性。(3)藍色沉淀：

；紅褐色沉淀：

；(4)氨水（氨氣溶于水形成）具有氨臭氣味的水溶液，其溶質（一水合氨）的化學式為

。2.可溶堿(堿溶鉀鈉鋇鈣銨)：可溶于水的堿有

、

、

、

、

。NH3·H2OCa(OH)2Ba(OH)2NaOH可溶于水的堿有

.NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2消石灰熟石灰減小微升高KOH第44頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．堿的化學性質：(1)堿能使指示劑顯色(2)堿與酸發生中和反應生成鹽和水(3)堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水①CO2使石灰水變渾濁:

。②燒堿變質:

。③NaOH應

保存,因為NaOH易吸收空氣中的水份而發生

；NaOH還要吸收空氣中的

而變質,一瓶NaOH長期敞放已經變成了

。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封潮解CO2Na2CO3第45頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（4）堿與（一些）鹽反應生成鹽和堿①苛性鈉溶液與氯化銅溶液反應：

；②燒堿溶液與氯化鐵溶液反應：

；③硫酸銅溶液與石灰漿制農藥波爾多液：

；④工業上用純堿（Na2CO3）制取燒堿：

。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第46頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三①

CaCO3

CaO+CO2↑；①②“石灰三角”的轉化：Ca(OH)2（熟石灰）③

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

。CaCO3

（石灰石）（生石灰）CaO③②

CaO+H2O=Ca(OH)2

；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH高溫H2OCO2或Na2CO3生石灰有較強的吸水性,常作某些氣體的干燥劑。第47頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三【合作學習一】合作學習P30：海水中的物質6′1.海水中含量最多的兩種物質依次

和

。在海水中,溶解的鹽的含量占

；最多的兩種金屬離子是

和

，最多的非金屬離子

，形成的化合物分別為

、

。海水中含量最多的非金屬元素是

，含量最多的金屬元素是

。2.利用海水提取金屬鎂的過程可表示如下：上述轉化過程中發生的化學反應主要有：①

；②

；③

。H2O

NaCl3.5%Na+Cl-Mg2+NaClMgCl2

O

Na

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2Mg+Cl2↑復分解反應復分解反應分解反應（2）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。海水中含有NaCl等多種溶質，MgCl2的濃度很低第48頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三【合作學習二】小組交流學習P31-32：海底礦物5′2.海底礦物(1)海底的資源非常豐富，不僅含有常規的化石料：

、

、

，還含有新發現的新型礦產資源——

，又稱為

，其主要成分是

;燃燒后放熱多而且幾乎不產生任何殘渣或廢氣,還被科學家譽為

、

。甲烷燃燒的化學方程式

。(2)海底還蘊藏著一種含有多種金屬的礦物——

，又稱為

。(3)海洋是巨大的資源寶庫，除了海水中的

和

外,還含有豐富的

和

。煤石油天然氣天然氣水合物可燃冰甲烷未來能源21世紀能源CH4+202CO2+2H2O多金屬結核錳結核化學資源海洋生物資源海底礦物海洋動力資源第49頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三【合作探究四】海水淡化8′3.海水淡化就是除去海水中的鹽或將海水中的淡水透析出來。目前世界上成規模化和產業化的海水淡化方法是

、

。4.實驗探究:蒸餾法淡化海水(1)實驗前，的鑒別：向海水中加入

和

，有白色沉淀。寫出下列反應的化學方程式：

。(2)根據右圖進行實驗：(3)證明淡化后的海水是淡水？【證明淡化后的水中不含“”】向淡化水中加入

，沒有白色沉淀。膜法AgNO3溶液稀HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

AgNO3溶液Cl-Cl-熱法（多級閃擊蒸餾法、低溫多效蒸餾法）將淡化水

，沒有固體出現。蒸發干第50頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三課堂探究【合作學習一】小組交流學習：3′5.目前，從海水中提取食鹽的方法主要為

法，也稱

法。鹽田通常分為兩部分：蒸發池和結晶池。海水“曬鹽”的流程為：2.固體物質從它的

中以晶體的形式析出的過程叫做

。海水

池

池

母液

鹽田太陽能蒸發蒸發結晶晶體飽和溶液結晶第51頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.

某種物質在某種溶劑中的溶解限量通常用溶解度來表示。固體物質的溶解度指的是在

，某固體物質在

（通常是水）里，達到

狀態時所能溶解的質量。2.溶解度的含義：①條件

；②標準

g溶劑（水）；③狀態

；④單位

。在20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，表示的含義是

。在20℃時，能配出的飽和溶液（最濃的KNO3溶液）的質量分數為:

KNO3%=

×100%=

24.01%

。

31.6100+31.6一定溫度下100g溶劑飽和一定溫度下100飽和狀態g在20℃時，100g水中溶解31.6gKNO3剛好達到飽和狀態第52頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3.溶解度曲線：橫坐標表示

溫度

，縱坐標表示

溶解度

。(1)曲線上任意一點表示:某溫度下某物質的溶解度；(2)兩曲線的交點表示某溫度下兩物質的溶解度

。(5)溶解度曲線的三大特點及代表物質：a.大多數物質的溶解度隨溫度的升高而

，如：

等；適合采用

結晶。b.少數物質的溶解度隨溫度的升高而

，如：

等；適合采用

結晶。c.及少數物質的溶解度隨溫度的升高而

，如：

。4．氣體物質的溶解度：夏天喝飲料后會打嗝，說明：溫度升高，氣體物質的溶解度

；撬開氣水瓶有大量氣泡產生，說明：壓強減小，氣體物質的溶解度

。（3）對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的

；曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的

，且溶質有剩余。（4）如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。相等不飽和溶液飽和溶液降低降低降溫硝酸鉀變化不大氯化鈉蒸發減小氫氧化鈣增大第53頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.碳酸鈉俗稱

或

。其水溶液顯

性，滴加石蕊試液顯

色，滴加酚酞試液顯

色。純堿在化學工業中用途極廣。2.氨堿法制純堿流程：其反應原理：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3

；②

。3.1926年，我國化學家

在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的

法，即向濾出NaHCO3晶體的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl結晶單獨析出，用作氮肥，NaCl

溶液則可循環使用。4.碳酸氫鈉俗稱

，又稱酸式碳酸鈉。通常是白色晶體，

能

溶于水。受熱易

。易與酸反應（除HCl氣體）。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑純堿蘇打堿藍紅2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑侯德榜侯氏聯合制堿小蘇打分解第54頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5.純堿的化學性質（1）與酸反應：盛有碳酸鈉固體的試管中加入稀鹽酸，會發現有

氣泡產生的現象，將燃燒著的木條伸進試管口，會發現木條熄滅

，這說明有CO2生成，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

。又如：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

。（2）與堿反應：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水，會發現

渾濁的現象，方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。又如：碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

。（3）與鹽反應：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液會發現有

白色沉淀

的現象，方程式為

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。又如：碳酸鈉溶液與氯化鈣反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

。第55頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.幾種特殊的鹽：純凈的CuSO4是

色

，其水溶液顯

色。硫酸銅遇少量水由

色粉末變成

色晶體，該方法常用于檢驗

的存在。硫酸銅晶體俗稱

膽礬或

藍礬

，化學式為CuSO4·5H2O，化學名稱叫做五水合硫酸銅。硫酸銅溶液有

,可用于配制農藥波爾多液(與石灰漿反應),化學方程式為:

。(1)特殊顏色的鹽溶液：硫酸銅溶液(代表Cu2+)顯

色，氯化鐵溶液(代表Fe3+