2021-2022學年中考化學模似試卷2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題共10小題，共20分）氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（）氧氣50二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g1123反應后質量/g24528xA．根據質量守恒定律，x的值應為0B．反應后的生成物是二氧化碳和水C．物質W只含碳和氫兩種元素D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素2．實驗室提純粗鹽的部分操作如圖所示，其中正確的是A．粗鹽稱量B．粗鹽溶解C．濁液過濾D．蒸發結晶3．下列說法中正確的是（）A．木炭燃燒后生成黑色固體B．鐵絲在空氣中能燃燒C．紅磷在空氣中不能燃燒D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體A．加塊狀固體B．讀液體體積C．聞氣體氣味D．給液體加熱A．氮氣B．氧氣6．往AgNO和Cu（NO）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾2、洗滌后往濾渣中加入稀33B．Fe（NO）33C．Cu（NO）、Fe（NO）3232D．AgNO、Cu（NO）、Fe（NO）33232某反應的微觀示意圖，下列A．生成物有3種物質B．反應物的分子個數比為1：2C．該反應屬于置換反應D．反應前后原子的數目不變9．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）和2AgNO3的混合液中加入m克的鋅粉和鋁粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．當濾液為藍色時，濾渣中一定不含CuB．當濾渣質量等于m克時，濾液中可能含有三種溶質C．若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡生成，濾渣中一定含有Zn，可能含有Al、MgD．若向濾液中滴加氯化鈉溶液無明顯現象，則濾渣的組成情況有三種10．下列圖象，能正確反映對應變化關系的是()A．B．C．D．向飽和石灰水中加入一定量CaO向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液11．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．冶煉技術在中國有著悠久的歷史．如圖表示了金屬活動性順序表中、銅錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限：①根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后跟下列哪些因素有關？_____a地殼中金屬元素的含量b金屬的導電性c金屬的活動性d金屬的延展性e金屬冶煉的難易程度③我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”．a用上述方法不能制得黃金是因為_____；b藥金的主要成分是_____；每年世界上鋼鐵的產量很高，但居所有金屬元素的第_____位；②鐵在空氣中銹蝕，鐵跟_____等物質相互作用的③據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值（GNP）的4%．鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失．①鐵在地殼中的含量結果．某同學取樣品23.9g進行如圖操作12．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分），，（酚酞質量忽略不（1）第一式為_____。次加入稀鹽酸時發生反應的方程（2）列出求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式_____。（3）此樣品中氫氧化鈉的變質程度為_____。（4）若將最終所得溶液的溶質質量分數變為10%，則需要蒸發水的質量是_____。（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____、_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．據新華網報道，南京某大學生因運動量大，一天喝了大瓶裝的碳酸飲料6﹣7瓶，隨后出現惡心、嘔吐并昏迷癥狀等癥狀，后經搶救幸免于難．汽水是一種常見的碳酸飲料，家庭制備方法是：取一個干凈汽水瓶，加入一定量冷開水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入2g碳酸氫鈉（NaHCO3），攪拌溶解后，迅速加入適量檸檬酸（可用HA表示）并立即將瓶蓋壓緊即可．NaHCO3和檸檬酸反應產生CO2涉及的原理和碳酸鈣與鹽酸反應相似．碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為_____．汽水中碳酸來源的化學方程式為_____．飲用汽水時，打開汽水瓶蓋，立即冒出大量的氣泡．為檢驗冒出的氣泡中含大量CO2，可以采用的操作是_____，實驗過程中將觀察到的現象是_____．14．回憶教材中有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的主要步驟，回答有關問題。精鹽的質量提示：精鹽的產率＝5.0g尚未向燒杯中加入的粗鹽質量100%過濾時，玻璃棒的作用是_____；蒸發過程中，待蒸發皿中出現_____固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干；某同學所得產率與其他同學比較明顯偏低，下列三種情況中，會導致精鹽產率明顯偏低的是_____A溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B蒸發時，有一些液體、固體濺出C提純后五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．松花蛋的制作工藝一般是用水將灰料[主要是生石灰（CaO）、純2段時間即可。化學興趣小組的同學將灰料放入燒杯中，加適量的水攪拌使其充分反應，的精鹽尚未完全干燥就稱其質量堿（NaCO3）、食鹽（NaCl）等]調成糊狀料泥，涂于新鮮鴨蛋上，密封保存一過濾得濾渣和濾液。他們對濾液的主要成分進行了如下探究。（提出問題）濾液的溶質是什么？（猜想與假設）小組的同學經過交流和討論，作出如下猜想。猜想一：濾液中含有_____；猜想二：濾液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：濾液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：濾液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家討論后一致認為猜想_____一定不成立，理由是（用化學方程式表示）_____。（進行實驗）實驗步驟實驗現象實驗結論1．取適量濾液于試管中，通入足量CO22．取適量濾液于試管中，滴加兩滴稀鹽酸沒有白色沉淀產生無氣泡產生濾液中一定不含_____濾液中一定不含Na2CO3（反思與評價）小紅認為，步驟2得出的結論不正確，理由是_____，為了確定濾液中是否含有Na2CO3，小紅同學另取適量濾液于試管中，滴加_____觀察到有氣泡產生，說明濾液中一定含有Na2CO3。（實驗結論）猜想三成立。（拓展交流）小明設計了另一種實驗方案驗證猜想三成立_____。16．將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中，發現最終生成灰白色固體[Mgx（OH）yClz]外，還有氣體生成。某同學H、HCl、NH3中的一種或幾種。22NH3CuO3CuN3HO；③322ΔH+CuOCu+HO。收集氣體，將氣體通過如圖裝置（各步反應均完全）；④22①A裝置中出現紅色，證明有_____；②A、B實驗裝置_____（填“能”或“不能”）對調，理由是_____；③C中玻璃管內觀察到_____，證明有H。他認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，請你評價這種說法是2濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。灰白色只否合理并說明理由_____。過固體Mgx（OH）yClz受熱會分解，生成MgO和HCl。充分加熱，得到4g白色和3.65g氣體。取一定量灰白色固體樣品，固體①x：z＝_____；②若所得灰白色固體的對相分子質量為153，則所得灰白色化學式是_____。有固體的同學認為不需要任何數據，就可以求出x：z的值，請你說出理由_____。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A.根據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，x的值應為50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反應物的質量減44g二氧化碳中氧元素的質量為少，生成物的質量增加；所以反應后的生成物是二氧化碳和水；C、16321844g×100%=32g；27g水中氧元素的質量為27g×100%=24g；生成物中氧元素的總質量為56g44大于參與反應的氧氣的質量48g，所以物質W只含碳和氫、氧三種元素；選C2、B【解析】根據天平的使用、溶解、過濾、蒸發結晶等操作進行分析。【詳解】A、粗鹽稱量應該B、粗鹽溶解用C、濁液過濾D、蒸發結晶B。3、D“左物右碼”，不符合題意；玻璃棒攪拌，加快溶解速度，符合題意；需要用玻璃棒引流，否則液體灑出，不符合題意；需要用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，液體飛濺，不符合題意。故選【解析】A、木炭燃燒后生成能使澄清石灰水B、鐵絲在空氣中能燃燒，故選項不正確；C、紅磷在空氣中能燃燒，生成大量白煙（五氧化二磷），故選項不正確；D、硫燃燒后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性氣味，故選項正確；D。變渾濁的二氧化碳，故選項不正確；不能燃燒，在氧氣中故選4、B【解析】試題分析B正確；聞氣體氣體積不能超過試管總容積：塊狀藥品取用的味時，不能把鼻孔湊到容器口，應用手把氣體輕輕的扇過來，C錯誤；給液體加的三分一，D錯誤。故選B。方法是“一平二放三慢滑”，A錯誤；讀取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，熱，試管中液體的考點：實驗基本操作5、A【解析】通過實驗測定，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。【詳解】空氣成分中，含量最多的是氮氣，且氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，選項A正確，故選A。【點睛】本題考查的是空氣中成分的含量以及各成分的性質和用途。6、A【解析】根據金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，銀被置換完剩余的銅；過濾后向濾渣中滴加稀鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和鹽酸，有氣泡，說明加入的鐵有剩余．因此，濾液中只含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag、銅、鐵的結論．選A點睛：金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。7、C【解析】A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成膜；B．波爾多液的主要成分是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低；C．焊錫（錫鉛合金），合金的熔點低，可用來焊接金屬；D．鋼因為比生鐵的含碳量低，鋼的性質與生鐵不同，比生鐵有很多優良的性能，致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗，以免刮掉保護所以應用范圍更廣；選C8、D【解析】由化學反應的微觀過程示意圖可知，反應物是CO和H2O，在催化劑的作用下生成了H和CO2，反應的方程式是：2一定條件CO+HO2H+CO；由方程式進行分析；22【詳解】A、生成物是H2和CO2，生成物有2種物質。故說法錯誤；B、根據方程式可知：反應物的分子個數比為1：1，故說法錯誤；C、由方程式可知：該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故說法錯誤；變。故說法正確。D、對比反應前后微粒的變化可知，反應前后原子的數目不故選D。【點睛】本題主要考查了如何根據圖中信息進行正確的判斷方面的知識，可以依據圖示結合已有的知識進行。9、B【解析】在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的鋅粉和鋁粉，鋁粉先和硝酸銀發生置換反應，然后與硝酸銅發生置換反應，待鋁粉反應完全后，鋅粉同樣先與硝酸銀發生置換反應，在與硝酸銅發生置換反應；【詳解】A、當濾液為藍色時，說明濾液中有銅離子，濾渣中一定有銀，可能有銅；故選項錯誤；B、當濾渣質量等于m克時，說明加入鋁粉和鋅粉的質量等于置換出來的金屬質量，當鋅粉和鋁粉只與硝酸銀發生置換反應時，溶液質量減小，但鋅粉與硝酸銅發生置換反應時，溶液質量變大，若鋅粉和鋁粉恰好將銀離子和銅離子置換出來時，銀和銅的質量之和等于鋅粉和鋁粉的質量之和，此時濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸鋁三種溶質；故選項正確；C、若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡生成，濾渣中一定含有Zn，可能含有Al，一定沒有Mg；故選項錯誤；D、若向濾液中滴加氯化鈉溶液無明顯現象，說明溶液中沒有硝酸銀，則濾渣的組成情況有不是三種；故選項錯誤；故選：B。10、A【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，向飽和石灰水中加入一定量CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，使溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，曲線降低，溶液冷卻，氫氧化鈣溶解度增大，曲線上升，符合題意；通電B、根據電解水的化學方程式2HO2H+O，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質222量比為1：8，與圖象不符合，不符合題意；C、將足量MgCO3和MgO固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，消耗的鹽酸質量相等，參加反應的氯離子質量相等，生成的氯化鎂質量也相等。而曲線圖中橫坐標中生成相同質量的氯化鎂，消耗的鹽酸質量不相等，不符合題意；D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，兩種物質都含有硫酸根離子，都能與氫氧化鋇反應生成不溶于酸硫酸鋇的沉淀，沉淀起點應該從0點起，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ce；和Zn常溫下鋁易和空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜反應物中沒有金元素Cu2氧氣和水刷油漆涂油【解析】（1）①由題可知地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在后，說明金屬大規模開發、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關，故選ce；②鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，是因為鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層致密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性；③a、因為黃金的主要成分是金，它是由金元素組成；那么要制取黃金，根據質量守恒定律可知，反應物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取；b、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變和“藥金”的冶煉材料可知：與黃金外觀相似的“藥金”主要成分是Zn、Cu；（2）①鐵在地殼中的含量居所有金屬元素的第2位；②鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果；③可用刷油漆、涂等方法減緩鋼油鐵銹蝕。【點睛】鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果；可用刷油漆、油涂等方法減緩鋼鐵銹蝕。三、計算題（本大題共1小題，共5分）106x=12、NaOH+HCl=NaCl+H2O60%74.8g量筒膠頭滴管446.6g【解析】（1）敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分）中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。第一次加入稀鹽酸時發生反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）根據題意可知，反應生成的二氧化碳質量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g；設生成6.6g的二氧化x，生成y。碳需碳酸鈉的質量為氯化鈉質量為NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO232244106117yx6.6g106x=106x=x=15.9g；求解與稀鹽酸反應生成氣yy=17.55g；體的固體質量x的比例式：446.6g；446.6g117=446.6g（3）樣品剩余氫氧化鈉質量=23.9g-15.9g=8g；a。設生成15.9g碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為2NaOH+CO=NaCO+HO223280a10615.9g80=10615.9gaa=12g；12g=12g+8g此樣品中氫氧化鈉的變質程度100%60%；（4）設：8g氫氧化鈉能生成氯化鈉的質量為b。NaOH+HCl=NaCl+HO2408g58.5b40=8g58.5bb=11.7g；需要蒸發水的質量是為c；若將最終所得溶液的溶質質量分數變為10%，則有：17.55g+11.7g100%10%367.3g-cc=74.8g；則需要蒸發水的質量是74.8g；（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CaCO1+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O═H2CO1將內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在瓶口澄清的石灰水變渾濁【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化式為：CaCO1+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．反應生成碳酸，是汽水中碳酸的來源，反應的化學方程（2）二氧化式為：CO2+H2O═H2CO1．（1）飲用汽水時，含大量CO2，可將內壁蘸有燒杯罩在瓶口，若鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程碳與水打開汽水瓶蓋，立即冒出大量的氣泡，檢驗冒出的氣泡中澄清石灰水的澄清的石灰水變渾濁，說明冒出的氣泡中含大量CO2．14、引流較多【解析】AB（1）過濾時，玻璃棒的作用是（2）蒸發時，待蒸發皿中出較現多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。（3）A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入會導致溶解不充分，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低。B．蒸發時，有一些液體、固體C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量，引流。水中，立即過濾，濺出，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低。會導致得到的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏高。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH、NaC1四Na2CO+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈣如果稀鹽酸不足以和氫氧化3鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡過量的稀鹽酸取適量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉【解析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。【詳解】和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；猜想一：碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應時濾液中含有NaOH、NaC1；猜想二：氫氧化鈣過量時濾液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：碳酸鈉過量時濾液中含有NaOH、NaCl、NaCO3；2猜想四：濾液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）、2NaCO23大家討論后一致認為猜想四一定不成立，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：NaCO+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。23故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。3進行實驗：取適量濾液于試管中，通入足量CO2，沒有白色沉淀產生，濾液中一定不含氫氧化鈣，實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現象實驗結論1．取適量濾液于試管中，通入足量CO2沒有白色沉淀產生濾液中一定不含氫氧化鈣無氣泡產生濾液中一定不含NaCO32．取適量濾液于試管中，滴加兩滴稀鹽酸2反思與評價：小紅認為，步驟2得出的結論不正確，氣泡；理由是如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生為確了定濾液中是否含有NaCO3，小紅同學另取適量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明2濾液中一定含有NaCO3。2故填：如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡；過量的稀鹽酸。拓展交流：驗證猜想三成立的實驗方案：取適量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。濃硫酸能夠吸收氨氣，無法檢驗氨氣的存在黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠合理氯化氫和氨氣不能共存1∶1Mg2(O