物理化學重點第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試熱點】1．系統的狀態、狀態函數及狀態函數的性質。

2．熱力學平衡態。

3．可逆過程的定義及特點。

4．熱力學能的定義及其微觀解釋。

5．熱力學第一定律的文字表述及公式表達。

6．隔離系統熱力學能守恒。

7．一定量理想氣體的熱力學能及焓只是溫度的函數。

8．對氣體、液體、固體（包括混合物）標準態的規定。第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日

11．物質B的標準摩爾生成焓〔變〕及物質B的標準摩爾燃燒焓〔變〕的定義。

12．反應的標準摩爾焓〔變〕與反應的標準熱力學能〔變〕的關系。

13.14略15．卡諾定理。

16．熱力學第二定律的經典表述及公式表達。

9.反應的熱力學能〔變〕及反應的焓〔變〕的定義。

10．反應的標準摩爾焓〔變〕的定義。第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日

24．由熱力學基本方程分別加上相應條件（定容，定熵；定壓，定熵；定容，定溫；定壓，定溫）得到的偏微熵與相應的熱力學函數的關系。

23．熱力學基本方程的表達式及應用條件。

17．熵增原理。

18．熵判據及其應用條件。

19．熵與混亂度。

20．熱力學第三定律的經典表述及公式表達。

21．亥姆霍茨函數的定義及亥姆霍茨函數判據。

22．吉布斯函數的定義及吉布斯函數判據。第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日第2章溶液【考試重點】

1．克拉佩龍方程及克勞休斯－克拉佩龍方程（簡稱克－克方程）的應用，特別是應用克－克方程的不定積分式和定積分式計算摩爾相變焓及液體或固體不同溫度下的飽和蒸氣壓。

2．利用拉烏定律及亨利定律的簡單計算。

3．理想液態混合物的氣、液平衡計算，特別是計算氣、液兩相的平衡組成。

6．真實液態混合物活度因子及活度的計算。

4．理想稀溶液的氣、液平衡計算。

5．理想稀溶液依數性規律的計算。第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試熱點】

1.純物質相平衡條件。

2.克拉佩龍方程與克－克方程應用對象及精確度的比較。

3.偏摩爾量的定義與識別。

4.偏摩爾量間的關系（不同組分同一偏摩爾量間關系；同一組分不同偏摩爾量間關系）。

5.化學勢定義與識別。

7.拉烏爾定律及亨利定律的文字表述及公式表達。

8.拉烏爾定律及亨利定律的應用對象。

9.亨利系數大小（注意其單位及對應的亨利定律的公式形式）與氣體溶解度的關系。

10.理想液態混合物的定義。

6.化學勢判據及其應用（應用于相平衡及化學平衡）。第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日

11.理想液態混合物的混合性質。

12.理想稀溶液的定義。

14.滲透壓的依數性質。

15.理想系統（純理想氣體、混合理想氣體、理想液態混合物、理想稀溶液）中，組分的化學勢表達式及其標準態的規定。

16.真實系統（真實氣體、真實氣體混合物、真實液態混合物、真實溶液）中，組分的化學勢表達式及其標準態的規定。

17.活度因子fB的計算。

18．逸度及逸度因子。

13.稀溶液凝固點下降、沸點上升必須滿足的條件。第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日第3章相平衡【考試重點】1．吉布斯相律及應用，特別是組分數C及自由度數f的計算。

2．相圖的繪制。依據相平衡的數據或有關相圖的基本知識繪制相圖的示意圖。

3．相圖的閱讀。所謂讀懂圖包括：明確點、線、區的含義；區分系統點及相點；區分系統的總組成及相組成；會計算相圖中各相區的條件自由度數；會描述系統狀態改變時系統狀態的變化情況（例如用步冷曲線表述這種變化）。

4．相圖的應用。會用杠桿規則作定量計算；會用相圖說明或分析精餾分離、鹽類精制、有機液態化合物提純；結晶分離等原理。第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日

1.組分數（獨立）的計算；自由度數的計算。

2.利用相律進行物理化學分析，例如相平系統中最多的平衡相數；純物質在一定溫度下，其飽和蒸氣壓為定值等等。

3.恒沸混合物的性質。

4.理想液態混合物蒸氣壓－組成圖中pA*、pB*及混合物的蒸氣總壓p之間的關系。

5.理想液態混合物沸點－組成圖中tA*、tB*及混合物的沸點t之間的關系。

6.精餾操作中，塔頂餾出物及塔底殘留物的判定。

7.各類氣、液平衡相圖中，xA,yB相對大小的關系。【考試熱點】第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日第4章

化學平衡【考試重點】1.標準平衡常數的熱力學計算。

2.根據范特荷夫定溫方程,判斷反應方向。

3.不同溫度下標準平衡常數的計算。

4.利用標準平衡常數計算平衡轉化率、平衡組成、化合物的分解壓力、分解溫度等。

5.化學平衡的考試多以理想氣體混合物反應系統以及理想氣體與純固（或液）體反應系統的平衡計算為重點。第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日

【考試熱點】1.標準平衡常數的定義。

2．對任何反應系統（理想氣體混合物、真實氣體混合物、理想液態混合物、真實液態混合物、理想氣體與純固體或液體、電化學反應等反應系統）的標準平衡常數都只是溫度的函數。

3.溫度對平衡移動的影響。

4.壓力對平衡移動的影響。

5.惰性氣體對平衡移動的影響。第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日第5章電解質溶液【考試重點】1．離子平均活度及平均活度因子的定義；離子平均活度與電解質的活度的關系及與電解質質量摩爾濃度的關系，當已知離子平均活度因子及電解質的質量摩爾濃度后，計算離子平均活度。

2．離子強度的定義及其計算。

3．摩爾電導率的定義，單位及其計算（對摩爾電導率注意指明物質單元）。

4．離子獨立運動定律及其應用。第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試熱點】1．1－1或2－2，1－2或2－1，1－3或3－1型電解質水溶液離子平均活度的計算。

2．單一電解質或混合電解質水溶液離子強度的計算。

3．電導率隨電解質溶液的物質量的濃度變化而變化的規律。

4．用KCl溶液（已知其電導率）標定電導池常數，進而利用該電導池，測定所求電解質溶液的電導率。

5．摩爾電導率的計算。計算中要標明電解質物質的基本單元。

6．應用已知電解質的無限稀釋摩爾電導率計算所求電解質的無限稀釋摩爾電導率。

7．正、負離子的離子遷移數之和等于1。第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日第6章電化學【考試重點】1、書寫各類電極反應及由其組成的電池反應。

2、應用Nernst方程計算電池的電動勢,電極電勢，電解質溶液的離子平均活度因子、平均活度，電解質溶液pH值，電化學反應的熱力學函數〔變〕ΔrGm、

ΔrHm、ΔrSm以及電池反應的標準平衡常數K（T）

3、根據電解反應中，還原電極電勢的高低（考慮超電勢的存在）判斷電解過程中陰極析出物質（金屬或氫氣）的順序。第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試熱點】1.書寫各類電極的電極反應及由其組成的電池反應（注意在酸性或堿性溶液中,氫電極及氧電極電極反應的寫法）。

2.判斷電池（原電池、化學電源及電解池）的正、負極或陰、陽極。

3.鹽橋的作用。

4.標準氫電極的定義。

5.標準電極電勢與電極反應的標準摩爾吉布斯函數〔變〕ΔrGm

的關系。

6.氫電極及醌氫電極的電極電勢與溶液的pH值的關系。第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日

7.由電池的標準電動勢,求電池反應的標準平衡常數K。

8.同一化學反應在電池中進行Qr=TΔrS,不在電池中、定壓下進行QP=ΔrH，比較二者的差別。

9.什么叫極化？

10.比較電解池及化學電源的極化曲線。

11.超電勢的定義及應用。

12.法拉第電解定律的應用。第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試重點】1.零級、一級、二級反應速率方程及其積分速率方程的應用。

2.應用積分法、微分法、半衰期法及隔離法等方法建立反應的速率方程。

3.阿侖尼烏斯方程的各種形式及其應用，反應的活化能的計算。

4.平行反應，對行反應等的積分速率方程的應用（主要為1－1級反應）。

5.應用平衡態近似法及穩態近似法推導或證明機理速率方程。第7章化學動力學基礎第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試熱點】1.化學反應轉化速率的定義。

2.化學反應速率的定義；用不同反應參與物表示的反應物的消耗速率，產物增長速率間的關系。

3.反應級數的物理意義。

4.反應速率系數的物理意義，不同級數的反應速率系數的單位。

5.用不同反應參與物（反應物或產物的計量系數分別為a、b、y、z）表示反應速率時其速率方程中的速率系數之間的關系。第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日

6.零級、一級、二級反應的特征（特別是它們的半衰期特征）。

7.活化能的定義式。10.基元反應的反應分子數的概念。

11.質量作用定律。

12.連串反應及反應速率控制步驟的概念。

13.鏈反應的共同步驟；鏈反應的分類。

15.催化劑的定義。

16.催化作用的共同特征。

17.催化作用的基本知識：主催化劑、助催化劑、載體、中毒及再生。第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日18.硬球碰撞理論的基本假設，19.活化絡合物理論的基本假設，過渡狀態22.熱化學反應與光化學反應的概念。23.光化學反應的第一定律和第二定律。24.量子效率及其大于1和小于1的解釋。第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日第8章表面物理化學【考試重點】1．應用Laplace方程、Kelvin方程、Young方程分析和解釋純液體產生的一些表面現象。

2．應用Gibbs吸附定溫式分析解釋溶液界面吸附現象。

3．敘述Langmuir單分子吸附理論的基本假設，推導Langmuir定溫方程。

第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日【考試熱點】1.表面張力的單位、作用方向。

2.影響表面張力的因素。

3.用彎曲液面產生的附加壓力分析和解釋一些表面現象。

4.用彎曲液面飽和蒸氣壓與曲率半徑的關系，解釋和分析一些表面現象。

5.潤濕的類型，應用楊方程計算潤濕角，判斷潤濕程度。

6.表面活性劑的結構特征及其應用。

7.吉布斯模型關于界面層的定義。

8.關于表面過剩物質的量的定義。

9.亞穩狀態及其舉例。

10.物理吸附與化學吸附的比較。

11.單分子層吸附理論的基本假設。

12.多相催化反應的共同步驟。第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日第9章膠體化學【考試重點】1.分散系統的分類，膠體分散系統的粒子大小范圍。

2.溶膠的光學性質及電學性質。

3.溶膠的穩定性及DLVO理論要點。

4.電解質對溶膠的聚沉作用。

第二十三頁，共