課時(shí)分層作業(yè)(二十二)(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A．化合價(jià) B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對(duì)原子質(zhì)量D[由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化。]2．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m1.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()×10－10×10－10m×10－10×10－10mA[根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S之間。]3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸，說(shuō)明X是活潑性非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，因此B項(xiàng)正確；當(dāng)Y為氧時(shí)，Z為氟，氟沒(méi)有正價(jià)，當(dāng)Y為硫時(shí)，Z為氯，氯的最高正價(jià)為＋7，因此C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)Y為第三周期時(shí)，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)。]4．X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的從大到小順序是()A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>YC[大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價(jià)氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。]5．比較下列各組粒子半徑，正確的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－<Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③ B．只有②C．只有③ D．①和④A[①陰離子半徑大于同元素的原子半徑，所以Cl－>Cl，電子層數(shù)Br－>Cl－，所以①正確；②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)大的半徑小，②不正確；③陽(yáng)離子半徑小于同元素的原子半徑，③正確；④中應(yīng)為Se2－>Br－>S2－，④不正確。]6．下列粒子半徑之比小于1的是()A．eq\f(rH,rH－)B．eq\f(rFe,rFe2＋)C．eq\f(rO2－,rAl3＋)D．eq\f(rK,rMg)A[A、B項(xiàng)，電子數(shù)越多的同元素粒子半徑越大；C項(xiàng)，電子數(shù)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；D項(xiàng)，r(K)＞r(Na)＞r(Mg)。]7．下列敘述中金屬M(fèi)的活潑性肯定比金屬N的活潑性強(qiáng)的是()A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)B[最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能，說(shuō)明金屬的活潑性M比N活潑，B項(xiàng)正確；由元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷金屬性的強(qiáng)弱，而不是氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與H2化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．①②④ B．②③⑤C．①②③ D．①②③④C[得失電子數(shù)目多少與單質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低和非金屬性無(wú)直接關(guān)系。][素養(yǎng)培優(yōu)練]9．(易錯(cuò)題)四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④C．①②③ D．②③D[根據(jù)題意可得：①a－m＝b－n，整理可得a－b＝m－n，錯(cuò)誤；由于這幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，aXm＋、bYn＋是陽(yáng)離子，失去的電子m>n，所以原子序數(shù)a＞b；cZn－和dRm－是陰離子，得到的電子m>n，所以原子序數(shù)c>d，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)。所以元素的原子序數(shù)a>b>c>d，正確；③同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，由于Z的原子序數(shù)大于R的原子序數(shù)，所以非金屬性Z＞R，正確；④同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，原子序數(shù)X＞Y，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y＞X，錯(cuò)誤。]10．(素養(yǎng)題)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________，燒瓶中加入的試劑是________，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是________，該裝置的作用是__________________________________。(3)裝置B中盛放的試劑是________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________，化學(xué)方程式是______________________________。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說(shuō)明Cl比S的非金屬性強(qiáng)的是________(選填字母)。A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥ D．除①以外(5)裝置C中NaOH溶液的作用是_______________________________。[解析](1)裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去。(3)氯氣可以將硫從其化合物中置換出來(lái)的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，有淡黃色沉淀生成。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故②正確；S2－比Cl－易被氧化，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以氯比硫非金屬性強(qiáng)，故③正確；元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力越強(qiáng)，