2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

人M今

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：；紇1

C.氯分子的電子式：：C1*CI：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2C1

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35。和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2M

22--

4、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、COj.SO.?.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na\CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

5、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸饋

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此帆色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉飆集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

6、下列有關(guān)說法不正確的是()

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—CH—CH,

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

7、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

8、反應(yīng)2N(h(g)=NzOMg)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時，平衡體系中N(h的體積分數(shù)隨

壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

9、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

10、下列實驗可以達到目的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽研，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾

A.AB.BC.CD.D

11、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度COj>HCO；

大于飽和NaHCCh溶液的pH

25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25c時，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DCh具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O8,其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑[As（V）]

的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。Ksp[Fe（OH）3]=2.7x10-39,下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價神

B.Imol過硫酸鈉（Na2s2。8）含NA個過氧鍵

2

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4?+OH=SO4+?OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe（OH）3溶于水所得飽和溶液中c（Fe3+）約為2.7x1048moi

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.（）.lmolCH4和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的C-C1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2N,、

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時，Ksp（Agl）=1.0x1016,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO^NA

14、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.A0,氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.工.節(jié)0,：-溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

16、某離子反應(yīng)中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、cr六種微粒。其中CRT的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl?.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

?AL-OH**.BCHIOH.C

I?c,H,zonsoo,(■于sn

Xr°…。皿空：

需［*b。。

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CHjCOOHo

②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團的名稱為.B的名稱為o

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式?分析反應(yīng)(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用士、H?表示)。

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

CHjCHBfCH2Br

上一產(chǎn)物B

18、氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

NaCN

已知：①R?CHOXHICF"②R.CN-------tE------>RCOOH

NH：

(1)寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式.B，X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：一導(dǎo)廿設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物口的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑°反應(yīng)試劑

為:反應(yīng)條件反應(yīng)條件.目標產(chǎn)物)

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答

下列問題：

(1)裝置B用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是。

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是o

(3)用CKh消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是.

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入CKh后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認為哪種假設(shè)正確，闡述原因：.

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：.

20、PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實驗步驟如圖1：

6mo【?LNaOH溶液6%%0?溶液

?1?T1,

CrCh溶液—>制NaCrOz(aq)—>氧化—?煮沸—>冷卻液—?----->PbCrO4

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8x10-13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全

沉淀時pH為8.7。

③六價鋁在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

制

太

柩

上

年

宴

生

至

卡

pH

④PbCrO』可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

(1)實驗時需要配置100mL3moi?LrCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是一.

(2)“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是。

(5)請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:［實驗中須使用的試劑有:6moi?1/1的醋酸,0.5mol?I/ipb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

21、奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡式為er?

請回答下列問題：

(1)A的名稱是;B中所含官能團的名稱是?

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(3)G的分子式為,乙酸酎共面的原子最多有個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

a.苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moic。2

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以0°H和乙酸酊為原料制備咎常2孔的合成路線流程圖

較St*

________________(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3cH2BrACH3cH20H>CH3coOCH2cH3

A

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤;

故選D。

【點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)

上進行判斷即可。

2、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是：;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

3、B

【解析】

A.35a和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SiCh”中含有4個Si-0鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應(yīng)生成CU2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

4、B

【解析】

222

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\r、CF.CO3-,SO3~.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

5、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠帆的化學(xué)式是FeSCh?7H2O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

6、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H,C—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

C,H,

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙快型：直線結(jié)構(gòu)，當乙塊分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

7、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選:B。

8、A

【解析】

A.c點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，NOz的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；

B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；

C.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；

D.Na2c03溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正確；

故選：D。

10、D

【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.酸性KMnCh溶液有強氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，NazCCh溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

2

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO3>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

12、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)=Fe"(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)UFe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價種，故A錯誤；

B.設(shè)Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol,鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中

的氧為-2價，則(+1)X2+(+6)X2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=L所以Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵的數(shù)量為NA,

故B正確；

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42*+OH=SO42+*OH,故C正確;

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OHXaq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)xc3(OH)=2.7xl0-39,則

2.7x10-392.7x10-39

c(Fe3+)=3(OET)=(1X10-7)3=2.7x10"8moi故D正確;

答案選A。

13、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的CC1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是0：-,Na2s中的陰離子是二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxlO^mol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是0?-,Na2s中的陰離子是二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA；C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

14、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、AI與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

15、B

【解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為B?

16、B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行具有氧化性的cio-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O-+2NH4+=N2T+3H2O+3CT+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CUT,還原產(chǎn)物為Cb故A錯誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強，故B正確：C

.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯誤；答案為B。

點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CKT物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3C1+2H,以此解答該題。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)醛基和醛鍵丙氨酸NHz

CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

Br2NaOH,HQCHJCHOHCHTOH⑼-CH1-CCOOH

CHiCH=CH；——CHjCHBrCHjBr、

△

0

①CH3-C-COOHH2

-------CH3CH(XH)COOH

②酸化ILZ

【解析】

CH3CHO,NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

信息①C&CN在酸性條件下可水解生成CHjCOOH,得A為,水解后生成8,中和后得到

B,B為與SOC12和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,

最加氫生成NHz。

CH2NH

0

【詳解】

鄧o

（1）C為〉一《，C與NH3反應(yīng)生成D,D為

,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為

0-CH3

B的名稱為丙氨酸。

故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醛鍵；丙氨酸;

(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反應(yīng)(2)的特點，醛基和氨基反應(yīng)生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應(yīng)原理的方程式

NHzCOOHCHz=NCOOH

故答案為：CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O;

廠'+H2O；

COOH

故答案為：5；

(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與嗅發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CH，［＜O°H,埃基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,

O

Br2NaOH,H2O(OJ

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCHjBr?一.CHjCHOHCHzOH——CHrCCOOH

A

O

-CH3?rCOOH生-CH3cH(XH)COOH

9線2

CHjCHxCH：-^*NaOH.H2O[O1

CHCHBrCHBr，,.CHjCHOHCH^OH——CHjCjCOOH

32△

故答案為:O

①NHSCH3-C-COOHHz

—*CH3CH(NH)COOH

②酸化2

NH

【解析】

A分子式為C7H5OC1,結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為

COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生

NH2

酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：COOCH.;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E：結(jié)合D的結(jié)構(gòu)

可知X結(jié)構(gòu)簡式為:在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯口比格雷:

QU；E與Q

【詳解】

riH.

根據(jù)上述分析可知：A為。B為Br

CM,X為：

a

NH2NH2

⑴反應(yīng)c-D是0^-COOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：（0^COOH+CH3OH

NH2

濃胃酸.Q^C00cH，+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng);

NH.

人CN,x為：qO'

⑵根據(jù)上述分析可知B為：

(3)A結(jié)構(gòu)簡式為，A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、

對三種，若官能團發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCL符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為Cta°

,共四種不同的同分異構(gòu)體，其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應(yīng)是氨基與竣基之間發(fā)生脫水反應(yīng),

(5)乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHzBr-CMBr,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲

醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物Q],故該反應(yīng)流程為

J%—―—?CHiBrCHJBr>CH：OHCH;OH_____

cm-C

CH30H---------HCHO」

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷、有機反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等，掌握反應(yīng)原理，要充分利用題干信息、物

質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考

查。

19、SO2+H2so4+2KCK)3=2KHSO4+2CK)2通過檢驗L的存在，證明CK>2有強氧化性使CKh盡可能多的與溶液反

應(yīng)，并防止倒吸2.6NaCKh假設(shè)b正確，S?-的還原性強于廣，所以CKh也能氧化S?-或QCh是強氧化劑，S?一具有

22+

強還原性SO4+Ba=BaSO4l

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,

雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是

否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；

⑵C1O2是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；

71g

(3)lm0，ChBP71g消毒時轉(zhuǎn)移2m“電子'消毒時轉(zhuǎn)移電子為石瓦荷、(4+I)=5.2m°L其效果是同質(zhì)量氯

5.2mol

氣的------=2.6倍；

2mol

(4)裝置D用于吸收尾氣,H2Ch作還原劑生成Ch,H2O2-O2-2e,生成ImoKh轉(zhuǎn)移電子2mol,則2moicKh得到2mol

電子生成2moiNaCKh;

⑸①由于CIO2具有強氧化性，Na2s具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；

2

②CKh氧化Na2s后溶液無明顯現(xiàn)象，說明C1O2將S2-氧化生成更高價的酸根SO4-,所以可通過檢驗-的存在以

22+

證明CKh與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCL溶液，離子反應(yīng)為：SO4+Ba=BaSO4h

20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身

分解損失2CrO2+3H2O2+2OH-===2CrOF+4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”

中加入6mol-L-'的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-'Pb(N()3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少

量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加

Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCr()4

【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCL溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrCh,“制NaCr(h(aq)”時，控制NaOH溶液加

入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%氏。2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成NazCrCh,“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽

溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。

【詳解】

(1)實驗時需要配置100mL3moi?I/iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠

頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生

的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過高而導(dǎo)致過氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方

2

程式為2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42.+4H2O,故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO4

+4H2O；

(4)煮沸可促使過氧化氫分解，以達到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2;

(5)“冷卻液”的主要成分為NazCrCh,要想制備PbCr()4,根據(jù)已知信息②由Pb(NCh)2提供Pb?+,但要控制溶液的

pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH”沉淀，由信息③的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5,因為pH小于6.5時CrO?

一的含量少，HCrth一的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息④，需要先生成少許的PbCrth沉淀，

再大量生成。所以實驗操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6moi的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加

熱至沸騰，先加入一滴0.5mol?Lrpb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層

清液中滴入Pb(NO?2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；

故答案為：①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5

mol【rpb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(N(h)2溶

液，④若無沉淀生成，停止滴加Pb(NCh)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO,

21、對氟苯酚或4-氟苯酚酯基、氟原子+周0消去反應(yīng)

axHI

【解析】

(1)A中苯環(huán)上含有酚羥