2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙函和乙醇分液乙酸乙酗和乙醇的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙齷蒸鐳丁醇與乙酸的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

2、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系。下

列說法錯誤的是

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NafhAsCh溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

c（HAsOj）

C.H3ASO4和HAs（V-在溶液中不能大量共存

D.KaJ（H3ASO4）的數量級為10“2

3、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2（g）+3Bz（g）=2AB3（g）,如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B.4C0(g)+2N02(g)==Nz(g)+4C()2(g),如圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D.2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（?）,如圖④說明生成物D一定是氣體

4、利用某分子篩作催化劑，N%可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中NO2、Nth+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O

C.X是HNCh,是還原產物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應過程中的催化劑

5、化學與生產、生活密切相關。下列敘述鐐誤的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態HC1不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

6、全機液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置（如圖）。

外加電源或負我

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?"；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO?+藍色;

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

7、下列操作一定會使結果偏低的是（）

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出

B.測定膽磯晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作

C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積

8、根據下面實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作現象實驗結論

用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4”，SO32-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSOk中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產物中含有不飽和

D溶液褪色

加強熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應制備PCk（g）,增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數為LONA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應，生成的小分子數為0.3NA

10、下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

11、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO.4+NH4Cb

下列說法錯誤的是（）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

12、下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高

13、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

14、生活中一些常見有機物的轉化如圖

-一他化刑-I酒化酣IV；連續氧化E

遢誨H西---?區-----?回

II

I

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質

B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

C.物質C和油脂類物質互為同系物

D.物質A和B都屬于非電解質

15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NA

B.常溫下，ILpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOO與NH$+數目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數為0.1NA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA

16、下列化學用語的表述正確的是（）

A.離子結構示意圖@）:可以表示也可以表示

B.比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：X：H-CI-

H

D.CO2的結構式為O—C—O

17、根據溶解度曲線，在80C時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

18、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

19、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

co

電機［

電極n

A.工作過程中化學能轉化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發生反應：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發生反應：O2+2H2O+4e?=4OlT

20、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標準狀況下氣體摩爾體積

21、有機物M、N之間可發生如圖轉化，下列說法不正確的是

CHQHCHQH

II'

OHC—CHOHC—CH

A.M能與溟水發生加成反應

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發生水解反應和酯化反應

22、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6o下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態氫化物穩定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數比為1:1或1:2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯毗格雷（dopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

P

6115g-尹2cl.—(V<COOH________C^COOCH,

」D

ABC

O^OCH)0丫OCH3

」sC5o

X(C6H尹rS)_,^3^

(S入/1Cl人/H.90V.

E如唯格宙

NaCN_—

已知：①R?CHO「-，②R?CN——------>RCOOH

NH；

(1)寫出反應CfD的化學方程式,反應類型____________o

(2)寫出結構簡式.B,X。

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式

⑸已知：一一胃C：：廿設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物，口的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________o(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式

反應試劑「反應試劑

為:反應條件…反應條件'目標產物)

24、(12分)幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉移的電子數為mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：;

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：

00^0分散質微粒的直徑(皿)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的

離子方程式：_________________

25、(12分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中(填實驗現象)，停止加熱;

④打開活塞a,緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數據:

乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學式為

(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為

(6)CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、AI等雜質)制取CoCLQ%。的一種工藝如下:

籍CQ

過?快融力鉗:廢科II,。,

r*濁濁＜Mj，M2~3)例2CoCb2

敢提(加而~~|-T沙華府碎血工

CoCO.iWpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為?

②加入CoC()3調PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調整PH為2?3的目的為?

④操作n過程為(填操作名稱)、過濾。

26、(10分)如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：

完成下列填空：

(1)寫出A中發生反應的化學方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優點是

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為.

(3)從C試管的直立導管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質的化學式)。

(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：

實驗裝置實驗現象

鼎色不落物

段存蹦情

/的枸花品紅褪色

1少紅濟液

①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為o

27、(12分)某校學習小組的同學設計實驗，制備(NHQ2Fe(SO4)2?6氏0并探究其分解規律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

H.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

EL冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

IV.向步驟III的濾液中加入適量(NH。2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的(NHQ2Fe(SO4)

2?6H2O?

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6出0脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是步驟II中設計鐵粉過量，是為了加熱反應過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

(2)步驟III中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

(ML)

①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；c中盛放的試劑為

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為一。

28、(14分)用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內產生大量泡沫)，某同學依據文獻資料對該實驗

進行探究。

-

⑴資料1:KI在該反應中的作用：H2O2+r=H2O+IO；H2O2+IO-=H2O+O2T+「。總反應的化學方程式是

⑵資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是（填

字母）。

a.加入KI后改變了反應的路徑

b.加入KI后改變了總反應的能量變化

c.H2O2+T=H2O+IO是放熱反應

（3）實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCL,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：L也可催化H2O2的分解反應。

①加CCL并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低；

ii.0

以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCI4,B試管不加CC14,分別振蕩、靜置。觀察到的現象是。

（4）資料4：I+I2I；K=640?

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol-L"KI溶液,

達平衡后，相關微粒濃度如下:

微粒r12I3

濃度/(mol?U)2.5x10-3a4.0xl03

①a=0

②該平衡體系中除了含有L、和I一外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

29、（10分）已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107,且它們的核電荷數依次增大。B原

子的P軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c

型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E，+離子和氫原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構型可描述為,B的原子軌道雜化類型為.

（3）已知F元素在人體內含量偏低時，會影響02在體內的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，

當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態原子價電子排布式為oCN」與（一種

分子）互為等電子體，則1個CM中K鍵數目為?

（4）E（h與碳酸領在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為

在該晶體中，E4+的氧配為數為?若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為g/cm3（阿伏

加德羅常數為NA）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNO3固體中的NaCL采用重結晶方法，利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸儲利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D

正確；

答案：D.

2、B

【解析】

A.由圖像知，HzAsO,溶液pH小于7,則NaHzAsCh溶液呈酸性，故A正確;

+

C(H2ASO4)_C(H)c(H2AsO4)

向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中,——胃逐漸減少,

c(HAsO^j-KTc(HAsO：)

故B錯誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO4”能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確;

c(AsO/j-c(H-)_

c+12

D.由圖知，pH=U.5時，C(HASO2-)=C(ASO3),K(HAsO)=(H)?10故D正確;

44a3342、

c(HAsO4)

故選B。

3、D

【解析】

A.根據圖①可以知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速

率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應船&)+362弓)=2杷3(8)正反應

是放熱反應，故A錯誤；

B.根據反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)正=V(NH3)逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態，而從圖示可知，ts時，各物質的速

率均在發生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；

D.根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數和相等的反應，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D?

4、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應物為：N%和NO和N(h,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【詳解】

A.NO2和NH4+反應生成［(NH4)2(NO2)產無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤;

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確;

C.結合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

5、C

【解析】

A.玻璃中含Si（h,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

6、B

【解析】

A.根據③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

B.根據選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發生還原反應：VO2++2H++e-=VC）2++H2O,可知：每

反應轉移1mol電子，反應消耗2moiH+,放電時若轉移的電子數為3.01xl（P個即轉移。白mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯誤；

2+++

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

D.充電時，左槽為陽極，發生氧化反應：V（）2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是Bo

7、A

【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽研晶體中結晶水

恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；

C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數，可能未達到滴定終點，測定結果可能

偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；

D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定

結果偏高，故D不選；

故選：Ao

8、D

【解析】

A.也可能是揮發出的HC1與苯酚鈉反應，無法得出題中實驗結論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結論，故C錯誤；

D.石蠟為多種燒的混合物，產生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和燒，故D

正確；

故答案為Do

9、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態由-1價變為0價和-2價，

故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2NA個電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應為可逆反應，則生成PCk的物質的量小于Imol,增加的P-CI鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質的量為不Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)ggFe3O4學H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應生成的H2為一mol,數目為一治，故D錯誤；

33

答案選A。

10、B

【解析】

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。

【詳解】

A.SO?和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使濕潤的紅色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

A.關閉活塞K時，氣體可將球形容器內的液體壓入漏斗內，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調節活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內應盛裝飽和NaHC（h溶液，B錯誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

12、A

【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；

D.分子晶體的熔沸點與相對分子質量、氫鍵有關，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為規律中的異常現象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

13、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

14、B

【解析】

淀粉（轉化1）在人體內淀粉酶作用下發生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發生

C6Hl2。6酒化我2c2H$OH+2co23且A可發生連續氧化反應，則A為C2H5OH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反

應生成C為CH3COOC2H5,據此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應生成C為CH3COOC2H5,貝!J

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：CHiQ)n+nHzO退切理nC6Hl2。6,酶屬

于蛋白質，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

15、C

【解析】

A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價鍵數不相等，A錯誤；

B.常溫下，ILpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOCT與NH：的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數目均小于NA,B錯誤；

C.0.ImolCL與0.2moicH」光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HC1分子數為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質的量是ImoD中加入MnCh充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA,D錯誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為若中子數為10時，表示為1802

一,A項正確；

B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化錢的電子式為CH：N：C項錯誤；

H

D.CCh的結構式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

17、C

【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發溶液的溫度在80C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應的化學方程式為

NaNO3+KCl=NaCl；+KNO3,故選C,,

18、A

【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碘單質萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

19、D

【解析】

+

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,則I為負極，氧氣在正極上得電

+

子，n為正極，02+4H+4e-=2H20,其電池的總反應為2co+C>2=2CO2。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；

B.電池的總反應為2co+C>2=2CC)2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為CO-2e-+H2O=CC)2+2H+,故C正確;

+

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環境中電極反應式為：02+4H+4e=2H20,故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷,

觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

20、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

21、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與浸水發生加成反應，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發生酯化反應，故D正確；

故答案為Co

22、B

【解析】

X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，由于最外層電子數不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負價的代數和為6,說明Y屬于第WA,Y、Z同周期，則Y是ChW是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HC1O4,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項B正確；C、X（C1）的非金屬性強于

z（S）的，所以HC1的穩定性強于H2s的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2。、Na2C>2中陰、陽離子個數

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

二、非選擇題（共84分）

NK

NH2NH2

、（

23j^j^COOH+CH3OHj^j^COOCH,+H2C?酯化反應（或取代反應）［QLCN

0產

QUr4（V>OOH^

2，+2”°

_Br：_____、aOHH?O________

C2H4------------?CH2BrCH：Br---------------------?CH：OHCH：OH

△

CuO：

CHaOH---------HCHO

【解析】

A分子式為C7H5OC1,結合題干信息可知A中含有-CHO、-C1、苯環，根據物質反應過程中物質結構不變，可知A為

rM

NH2

經酸化后反應產生C為C^COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生

NHIO^OCH,

酯化反應產生D：Y^COOCHi

;D與分子式為CHBrS的物質反應產生E：,_,HNA*、，結合D的結構

67

3山

可知x結構簡式為：qO'；￡與（［,在加熱90℃及酸性條件下反應產生氯毗格雷：