群策群力試卷成，厲害了我的群！群英薈萃——浙江省高中化學教研群eq\a\al(主群135587321已滿,分群550426486)絕密★考試結束前2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題姓名：____________準考證號：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。考生注意：1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．3．下列屬于電解質的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．甲醇6．下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分7．下列屬于置換反應的是A．2FeCl3＋Cueq\o(=)CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是A．氯原子的結構示意圖88+17288+172C．CH4的球棍模型 D．乙醛的官能團－CHO9．下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時可加熱)不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說法正確的是A．eq\o\ar(18,8)O表示中子數為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同12．下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應SiO2＋2OH￣eq\o(=)SiOeq\o\al(2ˉ,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應COeq\o\al(2ˉ,3)＋Ba(OH)2eq\o(=)BaCO3↓＋2OH￣C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+eq\o(=)4Fe3+＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH￣eq\o(=)ClO￣＋Cl￣＋H2OQXYZQXYZA．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說法正確的是A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)eq2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·molˉ1。起始反應物為N2和H2，物質的量之比為1︰3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數如下表：溫度物質的量分數壓強400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A．體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B．反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃，30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多17．金屬(M)－空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．金屬M作電池負極B．電解質是熔融的MOC．正極的電極反應：O2＋4e￣＋2H2Oeq\o(=)4OH￣D．電池反應：2M＋O2＋2H2Oeq\o(=)2M(OH)218．下列說法不正確的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH￣)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl￣)＝c(CH3COO￣)D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl￣)＝c(NHeq\o\al(+,4))，則溶液呈中性19．根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環圖：eq\o(Ca(OH)2(s),\s\do11(510℃))\o(————————→,\s\up7(ΔH1))\o(CaO(s),\s\do11(510℃))＋\o(H2O(g),\s\do11(510℃))eq\o(Ca(OH)2(s),\s\do11(25℃),\s\up11(↑ΔH3))\o(←————————,\s\up7(ΔH2))\o(CaO(s),\s\do11(25℃),\s\up11(↓ΔH4))＋\o(H2O(l),\s\do11(25℃),\s\up11(↓ΔH5))下列說法正確的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說法不正確的是A．Mg2+和S2ˉ的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C．濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·minˉ1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。乙醇轉化率1.2mL·minˉ乙醇轉化率1.2mL·minˉ1410420430440溫度/℃0.4mL·minˉ11.00.90.80.71.000.990.980.970.961.2mL·minˉ1410420430440溫度/℃0.4mL·minˉ1乙烯選擇性在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是A．當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B．當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大22．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含C－H鍵的數目一定為6NAD．amol的R2+(R的核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為a(A－N－2)NA23．25℃時，在“H2A－HAˉ－A2ˉ”的水溶液體系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。pH1.0pH1.00.80.60.40.200123456αA2ˉHAˉH2AA．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入

少量NaOH固體，α(HAˉ)一定增大B．將等物質的量的NaHA和Na2A混合物

溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于

HAˉ的電離能力D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若

c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，

則α(H2A)和α(HAˉ)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應組分。有關該方案設計，下列說法不正確的是A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH

非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)A與CO、H2O以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質。E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：CO、HCO、H2O一定條件CH3OH/濃H2SO4△H2催化劑BCH2＝CHCOOHAEC4H8O2CD請回答：(1)A的結構簡式________。(2)D→E的反應類型________。(3)C→E的化學方程式________。(4)下列說法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡式相同、相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．(6分)已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下：((1.260g)(1.260g)BaCl2溶液足量稀鹽酸加熱隔絕空氣氣體Y溶液固體XNa2SO3白色沉淀氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·Lˉ1。請回答：(1)氣體Y分子的電子式________，白色沉淀的化學式________。(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。28．(4分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。高溫加熱裝置加熱裝置水鐵粉高溫加熱裝置加熱裝置水鐵粉甲乙已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是________。(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。

判斷結論是否正確并說明理由________。29．(4分)取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。請計算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質的量________。30．【加試題】(10分)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)eqC10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)eqC10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態十氫萘脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：(1)有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是________。A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2(以物質的量分數計)隨時間的變化關系，如下圖所示。((8,0.374)02468101214160.50.40.30.20.10.0產率x時間/hx2(C10H8)(8,0.027)x1(C10H12)①在8h時，反應體系內氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是________。③在下圖中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。能量能量反應過程(二)科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：________和2Fe＋3H2O＋N2eq\o(=)2NH3＋Fe2O3。31．【加試題】(10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：鋁箔鋁箔膠狀固體溶液AAl(OH)3Al2O3明礬小晶體明礬大晶體AlCl3·6H2ONaOH溶液Ⅰ過量CO2Ⅱ灼燒ⅢⅣ抽濾、洗滌Ⅴ干燥Ⅵ分離洗滌鹽酸50℃通HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟Ⅰ中的化學方程式________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式________。(2)步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重(3)步驟Ⅳ，選出在培養規則明礬大晶體過程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：HClHCl冷水浴溶液ANaOH溶液①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________。②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是________；洗滌時，合適的洗滌劑是________。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。

32．【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復安：CHCH3OHH+CH3COOH兩步反應H2OAC7H7NO3BCC10H11NO4EC6H16N2DC11H12ClNO4F胃復安已知：eq\o(—————→,\s\up7((CH3)2SO4))；RCOOR'eq\o(———→,\s\up7(H2NR''))RCONHR''請回答：(1)化合物A的結構簡式________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物B能發生加成反應B．化合物D能與FeCl3溶液發生顯色反應C．化合物E具有堿性D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2(3)設計化合物C經兩步反應轉變為D的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4)寫出D＋E→F的化學方程式________。(5)寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N－H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個氮(eq\a(＼,／)N－\o\ac(C,\s\up11(｜),\s\do11(｜))－N\a(／,＼))的結構結構。

化學試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案ABCCDCDACD題號11121314151617181920答案ABDACBBBDD題號2122232425答案ABCBC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)(1)CH≡CH(1分)(2)加成反應或還原反應(1分)(3)CH3CH2COOH＋CH3OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do7(△))CH3CH2COOCH3＋H2O(2分)(4)ACD(2分)27．(6分)(1)eqH\o(\s\up2(?),\s\d