第三節化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡(第4課時)化學平衡常數整理課件【學習目標】1、化學平衡常數的概念3、運用化學平衡常數進行計算2、運用化學平衡常數對化學反應進行的程度判斷整理課件平衡常數的推導序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c[I2]c[HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據表中的數據計算出平衡時的值，并分析其中規律。c(HI)2c(H2)·c(I2)2c(HI)c(H2)·c(I2)整理課件1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）2、表達式：四、化學平衡常數整理課件（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大。3、化學平衡常數的意義：定量的衡量化學反應進行的程度（2）一般當K＞105時，該反應進行得基本完全。4、判斷可逆反應是否達到平衡及反應向何方向進行對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商整理課件（1）QC＜K，反應向正方向進行（2）QC＝K，反應處于平衡狀態（3）QC＞K，反應向逆方向進行5、利用Ｋ可判斷反應的熱效應（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為吸熱反應（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為放熱反應整理課件6、使用平衡常數應注意的幾個問題：(2)在平衡常數表達式中：水(l)的濃度、固體物質的濃度不寫(3)化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣(1)化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]K1=K22整理課件7、有關化學平衡常數的計算達到平衡后各物質的濃度變化關系：（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉化濃度生成物D:c平(D)=c0(D)+△c(D)（3）各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數之比。△c(A):△c(D)=a:d（1）反應物：平衡濃度=初始濃度-轉化濃度；反應物A:c平(A)=c0(A)-△c(A)對于反應:aA+bBcC+dD整理課件概念理解：平衡轉化率用平衡常數來表示反應的限度有時不夠直觀，常用平衡轉化率α來表示反應限度。對于可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應物A的平衡轉化率（該條件最大轉化率）可表示：整理課件整理課件①③②④⑤⑥⑦⑧整理課件整理課件①③②④⑤整理課件1、已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H2O(g)CO2+H2催化劑高溫在427℃時的平衡常數是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。2、現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷，（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，向哪個方向進行？（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？課堂練習整理課件(5)K值大小標志反應能達到