高一化學(xué)必修一第一章測試題新高一化學(xué)必修一第一章測試題新高一化學(xué)必修一第一章測試題新第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試題一、選擇題（只有一個正確答案）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有以下警告標志中的( )2．以下有關(guān)儀器的使用正確的選項是（）．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不可以涉及容器內(nèi)壁3．以下實驗中均需要的儀器是( )①配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗4．以下實驗操作中錯誤的選項是（）．分液時，分液漏斗基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球湊近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5．某同學(xué)在實驗報告中記錄以下數(shù)據(jù)，此中正確的選項是( )A．用25mL量筒量取鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用寬泛pH試紙測得某溶液的pH為6．在以下操作中，一般狀況下不可以互相接觸的是( )．過濾時，玻璃棒與三層濾紙B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁7．對于粗鹽提純的以下說法中正確的選項是( )．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防備食鹽不完整溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到節(jié)余少許液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器頂用大批水進行清洗8．提純含有少許硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，能夠使用的方法為（）．加入過度碳酸鈉溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸B．加入過度硫酸鉀溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸C．加入過度硫酸鈉溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸D．加入過度碳酸鉀溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸9．對于容量瓶的四種表達：①是配制正確濃度溶液的儀器；②不宜儲存溶液；③不可以用來加熱；④使用以前要檢查能否漏水。這些表達中正確的選項是( )A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是( )A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為－1的MgCl－數(shù)為1Nmol·L2溶液，含有ClAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA11．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真切質(zhì)量是()A．Mgggg12．以下說法中不正確的選項是（）A．1mol氧氣中含有×1023個氧原子，在標準狀況下?lián)畜w積22.4LB．1mol臭氧和mol氧氣含有同樣的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶313．以下溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO的溶液414．在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm·－3，這類氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為()A．·L－1%B．·L－1%C．·L－1%D．·L－1%15．某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后獲得80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．·L－1B．·L－1C．7mol·L－1D．·L－1二、非選擇題16．某同學(xué)按以下步驟配制500mLmol·L－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適當蒸餾為加速溶解，可采納的舉措是____________水溶解(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防備溶液濺出，應(yīng)當采納的舉措是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是______________________________你以為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度能否為mol·L－1，請說明原因。17．某雙原子分子組成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；該氣體所含原子總數(shù)為__________個；該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________g。18．(1)標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對分子質(zhì)量為________。(2)1.56g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完整反響，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為________。19．(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按以下要求用實驗方法鑒識(簡要地寫出實驗過程)：①只同意用一種試劑：用兩支試管分別拿出少許的CCl4和蒸餾水，而后分別加入少許的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。②不用任何試劑：用試管拿出少許的此中一種液體，再加入此外一種液體，基層液體是__________，上層液體是__________。(2)NaCl溶液中含有少許的CaCl2，某學(xué)生用過度的Na2CO3使Ca2＋轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀而除掉，確認Na2CO3已過度的實驗方法是____________。20．某樣品中含有碳酸鈉及少許的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了查驗其成分，依據(jù)以下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。21．如圖是用自來水制取少許蒸餾水的簡略裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完整同樣。回答以下問題：(1)左側(cè)大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_________________________________；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是____________________________________；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。22．為除掉粗鹽中的2＋、Mg2＋3＋2－Ca、Fe、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟以下(用于積淀的試劑稍過度)：判斷BaCl2已過度的方法是__________________________________。第④步中，有關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)以下操作，其結(jié)果偏高仍是偏低？A．稱量時NaCl已潮解( )B．天平的砝碼已銹蝕( )C．定容搖勻時，液面降落又加水( )D．定容時俯視刻度線( )23．常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液混淆，獲得的密度為1.15g/cm3的混淆溶液。計算：混淆后溶液的質(zhì)量分數(shù)。混淆后溶液的物質(zhì)的量濃度。在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰巧與上述混淆后溶液的濃度相等？答案：1-5DDCCC

6-10DCDAD

11-15CCDAA16【答案】

(1)(2)托盤天平

(3)攪拌、加熱

(4)用玻璃棒引流

(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線

1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。由于該同學(xué)沒有清洗燒杯和玻璃棒。m(2)錯誤!(3)錯誤!(4)錯誤!(5)錯誤!17【答案】(1)M18【答案】(1)28gmol·－128(2)39gmol·－119【答案】(1)①CCl4蒸餾水②CCl4蒸餾水(2)積淀完整后，靜置，拿出上層清液少許，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則可確認NaCO已過度2320【答案】試劑：過度HNO3溶液過度Ba(NO)溶液少許AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3NaSO324NaCl21【答案】(1)防備暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變污濁，則表示BaCl2已過度22332233↓＋(2)CaCl＋NaCO===CaCO↓＋2NaCl，BaCl＋NaCO===BaCO2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高23【答案】(1)20%－1(2)molL·(3)mol【分析】(1)混淆后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20．0g×%＋30.0g×%＝10.0g溶液總質(zhì)量為：g＋g＝g混淆溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：w(KNO3)＝錯誤!×100%＝