華南師范大學化學（1）班黃潔璇氧化還原反應教學設計：必修1第二章第三節《氧化還原反應》（第1課時）華南師范大學化學與環境學院黃潔璇20062401079一、教材的地位和作用“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。二、教學目標1、知識技能目標:（1）初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。（2）會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。2、過程與方法：（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推、，逐步深入的發展過程。（2）通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。三、教學重難點重點難點：氧化還原反應的本質四、教學策略教學方法：采用“問題解決法”，講授法電子轉移化合價升降電子轉移化合價升降得失氧表觀表觀認識特征認識本質認識五、教學實施過程【導入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？（蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+）2、泡好的綠茶靜置后有何變化？（綠茶久置后顏色變深，因為茶中酚類物質被氧化而發生褐變。）3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應，氧化還原反應占生活生產的所有反應的60%，那究竟什么樣的反應是氧化還原反應呢？（一）氧化還原反應的表觀認識——得氧失氧【問1】回顧初中，什么是氧化反應，什么是還原反應？學生：得到氧的是氧化反應，失去氧的是還原反應。投影：（動畫）【問2】在氫氣還原氧化銅中，對于氫氣而言，得氧，被氧化，發生氧化反應；對于氧化銅而言，失氧，被還原，發生還原反應；而這兩者又集中在同一個方程式中，你能從中得出什么結論？學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發生的。教師：因此，從表觀上我們可以給氧化還原反應下個定義：有氧得失的反應就是氧化還原反應。（二）氧化還原反應的特征認識——化合價升降【問3】除了有氧得失，氧化還原反應還有何特點？學生：在課本35頁《思考與交流》三個方程式分別標出各個元素的化合價。投影：教師：強調標化合價與寫離子符號電荷的不同。分析每一個化學方程式化合價發生變化的元素。如第一個方程式，氫元素化合價由0價變化到+1價，化合價升高，銅元素由+2價變化到0價，化合價降低。這三個氧化還原反應，從化合價變化的角度看，有什么共同特點？學生：氧化還原反應都伴隨著化合價的升降。教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義：有化合價升降的反應是氧化還原反應。投影：教師：從得失氧到化合價升降是對氧化還原反應一個概念的推廣，初中我們認識氧化還原反應只是從表關上去認識，現在作為一名高中生，應該學會從表象到特征到本質層層深化認知的深度。【問4】化合價升降與氧化還原反應有什么關系？投影：教師：前面我們已經從得失氧的角度分析過這個反應，H2得到氧，被氧化，發生氧化反應而實際上反應的特征是化合價升高；CuO失去氧，被還原，發生還原反應，實際上反應的特征是化合價降低。所以我們可以發現，化合價升降與氧化還原反應存在這樣一個關系：化合價升高，發生氧化反應化合價降低，發生還原反應練習：判斷下列反應是否氧化還原反應？投影：學生：將方程式抄在課本35頁，標出化合價，做出判斷，1是，2是，3否。【問5】氧化還原反應是否一定要有氧的參與？學生：不是，只要有化合價的升降。教師：方程式1和2都沒有氧的得失，但有化合價的升降，是氧化還原反應，而方程式3沒有化合價的升降，不是氧化還原反應，因此，判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是：化合價的升降。（三）氧化還原反應的本質認識——電子的轉移【問6】氧化還原反應中，元素化合價升降的原因是什么？【問7】原子最外層電子與元素的主要化合價有什么關系？投影：教師:觀察鈉和鎂的原子結構示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢？學生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩定結構，鎂失去2個電子也可以達到8電子穩定結構，失去電子都顯示正價。教師:沒錯，原子反應都想達到一個最穩狀態，當最外層電子達到8個電子時候，物質就穩定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達到8電子穩定結構。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電子來補充自己的最外層達到8電子穩定結構。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經達到8電子穩定結構了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個電子層，最穩狀態不是8電子結構，而是2電子結構，所以它有得1個電子變成2電子穩定結構的愿望，可是，愿望是美好的，實現是困難的，因為氫原子核內正電荷少，吸引電子能力弱，因此常常是失去電子，顯示+1價。投影：氯化鈉的形成過程。反應后（氯化鈉形成微觀動畫）教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，陰陽離子相吸，形成氯化鈉。投影：教師：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發生了電子的得失。投影：教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？學生：誰強電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。投影：氯化氫的形成過程。反應后（氯化氫形成微觀動畫）教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。投影：教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質不是因為發生了電子的得失，而是發生電子偏移。教師：回答問題6，化合價升降的原因是什么？學生：電子的得失和偏移教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉移”來概括。投影：教師：電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發生的是共用電子對的偏移。教師：怎么給氧化還原反應下個本質定義？學生：有電子轉移的反應就是氧化還原反應。教師：我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發生氧化反應，所以我們可以將這三組概念歸納一下：失去電子，化合價升高，發生氧化反應得到電子，化合價降低，發生還原反應小結：對比氧化還原的三個定義投影：（四）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【問8】氧化還原反應與集中反應類型的關系是什么？投影：判斷下列反應是否氧化還原反應？學生：立即做出判斷。老師：化合反應一定是氧化還原反應嗎？分解反應呢？置換反應呢？復分解反應呢？學生：化合反應不一定是，分解反應不一定是，置換反應一定是，復分解反應一定不是。教師：完全正確，