《復分解應應用》練卷一選題．下列化學方程式書寫正確的()AFe＋4HCl===2FeCl＋B．＋2NaOH===Cu(OH)＋Na23224C．3Fe＋2O

2

Fe34

D．2KNO＋＋)323．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有相似的化學性質B．表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用C．溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．復解反應的反應物、生成物都是兩種化合物，則反應物和生成物都兩種化合物的反應一定屬于復分解反應．對于化學反應下列說法錯誤的是（）A若A，為合物，則C，也定是化合物B．AC為單質，B，為合物，則該反應一定置換反應C．該反應為復分解反應，則生成物，D可能均為沉淀物D．若D物是HO，該反應可能是復分解反應2．下列物質的溶液一般不與其他物質發生復分解反應的是（）AKNO3

B．C．Cu（OH）

2

D．MgSO4．有CuO、H、溶、K溶、NaOH溶、稀硫酸7種物質，常溫下兩種物質間能發生的223化學反應最多有)A5個

B個

C．個

．個．下列說法錯誤的是A在復分解反應中生成物都是化合物

B化合反應一定有單質參加反應．要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的()選項A

物質溶

雜質

2

試劑方法加入適量的NaCO溶液，過濾2B

MnO

2

炭粉

在空氣中灼燒C

O

2

水蒸氣

通過濃SO洗2D

溶液4

CuSO4

加入足量鐵屑，充分反應后過濾．下列物質之間的轉化能夠通過一步化學反應實現的()ANaNO→NaOH3C．O2

B．→HCO23D→CuO2．各組溶液兩兩混合后，能發生反應但觀察不到明顯現象的是

()ANa和HSO22C．NaOH和HSO24

BCuSO和NaOH4D．Ba(OH)和K224

2+++D．硫銨溶液中Na、、．現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組2+++D．硫銨溶液中Na、、下列判斷正確的是（）色溶液B的溶質是硝酸鈣B．溶液中的雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣和氯化鈉三種物質組成C．溶液中的雜質只有氯化鈣D．該驗中涉及的基本反應類型不止一種11．著名化學家侯德榜侯氏制堿法對統的純生產技術進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法，純堿是重要的化工產品，用途很廣泛．現以純堿、石灰石、水三種物質為原料制取氫氧化鈉，發生的化學反應中不包括()A化合反應

B分解反應

．置換反應

D復分解反應．某溶液里滴入氯化鋇溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白沉()A一定是硫酸鋇

B一定是碳酸鋇

．一定氯化銀

．可能是硫酸鋇或氯化銀．下列各組中的物質，只用一種試劑無法鑒別開來的()ACuSO，，MgSO44C．SO，K，KNO244

B．AgNO，NaCO323D．，NH，NaCl43．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A在稀鹽酸中

、CO3

、

B在氫氧化鈉溶液中H

、Mg

、C．氯化鈉溶液中K

、

、NO

3

．有一固體粉末X分三等份，向其中分別加入足量的稀鹽酸、氯化鋇溶液、氫氧化鉀溶液并振蕩，產生的現象如下表。則該固體粉末X是加入物質現象

稀鹽酸固體溶解，產生氣體

氯化鋇溶液產生白色沉淀

氫氧化鉀溶液固體溶解A

BaCO

3

BFeC．CO23

D．4．高純氧化鋅廣泛應用于電子工業，某研究小組設計如圖流程制備高氧化鋅。（1反應①的化學方程式________________________。（2反應②的基本反應類型________________。（3反應②后進行的分離操作名稱________，得到的NHCl溶有渾濁，由于操作造成的原因可能是4____________________(寫出一種即可)。（4反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成常見氣體，其化學式、________。

+2-+---22+．寫出下列反應的化學方程式，并按要+2-+---22+（1用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又:（2煉鐵的主要原理是一氧化碳和氧化反:_______________________煉的主要設備。（3車用乙醇汽油不但可以節省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進農業生產。乙(CHOH)完25全燃燒的化學方程式__________________________該反應屬選吸熱或放熱)應。（4工業上，常用電解氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品，其反的化學方程式為___________________________。（5）醫療上鋇餐的要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是用方程式表，反應的基本反應類型_。．為了除去KCl溶中的少量MgCl和，SO溶液、稀鹽酸)溶液溶中選擇24332AB兩種試劑，按以下步驟實驗：（1下列儀器在蒸發實驗中不．需．要．用到的_____(字母代號)；a量筒

．蒸發皿

c．玻璃棒

d漏斗（2）、兩種試劑溶質的化學式分別為A：、：；（3步驟中發生反應的化學方程式_____________________；（4步驟中過量K溶液的目的是________________________________。2初化學中我學習了酸和堿發生中和反應的實質是H=H像種實際參加反應的離子符號來表示2反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟與反應為例）①寫出N2424與BaCl反應的化學方程式：___________②把溶于水的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等2仍用化學式表示。上述方程式可改寫成+SO+Ba2+2Cl=BaSO↓+2Na③刪去方程式兩邊不參加44反應的離子Ba。④查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。4請回答：（1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的________A、、﹣﹣4

B、、Cl、﹣C、Na+Cu2+Cl、4

﹣

D、NH+Cl﹣OH﹣4（2寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程_________.（3寫出一個與離子方程式Mg+2H=Mg

+H相應的化學方程________．2

．小明同學將一定量的氫化鈣）入到足量的CO溶中，充分反應后過濾，分離出濾渣和濾液．2【提出問題】濾液中溶質的成份是什么？【查閱資料CaH遇水迅速反應生成（OH）和H．應的化學方程式_________。222【猜想與假設】猜想一：濾液中溶質為NaOHNa猜二濾液中溶質為Ca（OH猜三：濾液中2溶質為。【實驗驗證】請結合題意，在下列表格的空白中填寫恰當的內容．實驗方法

實驗現象

實驗結論取濾液少許，向其中滴加Na溶．23

無明顯現象（）（2．

有氣體放出

猜想一成立【反思與拓展】（1