23322+-+2+-32+---323322+-+2+-32+---33--3一、子方程書寫方1、根化學方程書寫離子程式：適用于與量無關離子方程的書寫。書寫步驟：Step1寫出正確化學方程；Step2把溶于水強電解質(zhì)寫成離符號；Step3刪去方程兩邊相同(不參加反應)離；Step4檢查方程兩邊的電及原子類與個數(shù)否守恒。

溶液與

溶液混合時離子程式的書。書寫過程：①

2

+AgNOAgCl

+Ba()②Ba++Ag+2NO

3

-

2++NO③+2Cl+2Ag+2NO→2AgCl+2NO④+

2、根反應的實書寫離子程式：適用于與量有關離子方程的書寫。書寫步驟：Step1分析溶液含有哪些子；Step2分析哪些子能發(fā)生應；：分離子來源若自強解質(zhì)，則接寫離子若來弱電質(zhì)，則成弱解質(zhì)化學式；Step4寫出離子程式并注原子與荷守恒。溶液與Ca（）溶液混合時離子程式的書。2分析兩溶混合，可出現(xiàn)NaHCO溶液量的況，可能現(xiàn)與

CaOH

2

過量情況兩種況的產(chǎn)物不一致采用根據(jù)應的實質(zhì)書寫離子方程式。方法：以少定多即以量少物質(zhì)完全反應作為研究對象論，一般其量定1mol

22+--32--222+--32--2+3323322

3

溶液過量時：定

(OH)

為+2OH+2HCO

CaCO

3

++H2②

()

溶液過量時：定

3

為+OH+

CaCO

3

+H二、子方程書寫時注意的題1、判反應是否離子反應2、尊客觀事實3、明哪些物質(zhì)寫成離子式；4、微物作為反物，若是清溶液則離子符號表示，若是濁液則化學式表，微溶作為生成物時，一般用化學表示，并“5、水作反應時寫或溶濃

NH

，作生成時，般寫

NHO

，若加熱件下度過大時可寫成NH；6、反物的相對量不同時離子方程也不同。三、子方程書寫常易錯點1、離反應誤判Eg如驗室氯化與堿灰混加熱氨氣該應不在水液中行的不能成離方程式。2、不合客觀事①拆分錯，特別是物中有弱電解質(zhì)生成時易寫拆分形式②電荷不守恒；③物質(zhì)某些物質(zhì)或離子）氧化性或還原性等。3、忽反應物的量Tip：這離子程的判與書中的點和錯點涉及應物用、反的先順序，在斷和書寫這類離子方式時注意清反應的實質(zhì)、先后順序并用正確的法進行析。4、其H溶液與Ba(OH)約。

溶液混合時離子程式中H、OH、O的計量數(shù)不

22332222222222233222222222222322443432232321．下反應的離方程式書錯誤的是

）A鐵跟稀硫反應：FeFeB醋酸跟氫氧化鉀溶液應CHCHCOOH．硫化亞中加入鹽SHD碳酸鈣溶于鹽酸中CaCOCaHO3

222．能離子方程HH表示的應是（

）A稀醋酸和氨水反應．稀鹽酸氫氧化銅應

B稀硫酸和燒堿溶液反D稀硫酸和氫氧化鋇溶反應3．下反應的離方程式書正確的（）．溶液使酞試液變HO2OHHSB用醋檢驗牙膏中的摩劑碳酸鈣HHO3

2．工業(yè)上氨水吸收氧化硫2OHSOHOD用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過：4．下各組物質(zhì)溶液中的應，可用一離子方程式表示的是（）A氫氧化銅鹽酸，氫氧化銅和醋酸B氯化鋇和硫酸鈉，氫化鋇和硫銨．碳酸氫和硫酸氫，碳酸鈉硫酸氫鈉D過量碳酸氫鈉和澄清灰水，碳氫鈣和量氫氧化5．下反應的離方程式正的是（

）A．酸銨液與氧化溶液熱：NHSONHB氯化銨溶液中加入稀氧化鈉溶：NH．氯化銨體和熟石共熱：NHOD氫氧化鈉鈉溶液中通少量的二化碳O