河南省焦作市小橫嶺中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl—與SO2-4的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1：3B．2：3

C．6：1D．3：1參考答案：C略2.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

B.電池工作時(shí)，CO32—向正極移動(dòng)C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量濃度在工作時(shí)增大

D.通CO的一極是電池的正極參考答案：A略3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH3的烴的名稱為A．2，5—二甲基—4，7—二乙基辛烷

B．2，5，7—三甲基—4—乙基壬烷

C．4，7—二甲基—2，5—二乙基辛烷

D．3，5，8—三甲基—6—乙基壬烷

參考答案：略4.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略5.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略6.下列表述中正確的是

(

)A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略7.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來越大參考答案：B解：A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D．對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；故選B．8.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）參考答案：A9.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，該試劑可能是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略10.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0參考答案：B考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意根據(jù)圖象判斷可逆反應(yīng)的特征．11.將下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是A.白糖水

B.硝酸鉛(重金屬鹽)溶液C.食鹽水

D.硫酸銨溶液參考答案：B12.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略13.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯氣C．加入NaOH溶液

D．加入鐵粉參考答案：D略14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（

）參考答案：A略15.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（

）A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出，點(diǎn)燃?xì)怏w，有綠色火焰。試回答：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式__________________。（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是

；（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是

。參考答案：（1）氯化氫

（2）干燥氯化氫氣體

（3）導(dǎo)氣，冷凝乙醇蒸氣（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后形成膽礬（6）寫出該方程式，說明醇中羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（

），2分鐘時(shí)容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？參考答案：（2）略18.工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）經(jīng)提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑牟糠殖煞忠娪冶恚ㄒ匝趸锉硎荆琋a2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。⑴生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生

噸赤泥。⑵試計(jì)算每煉出1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少噸NaOH？參考答案：⑴1/3

⑵3.78t

0.13t19.為測(cè)定一種復(fù)合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取