高二年級化學上冊復習知識點【#高二#導語】直到高二，同學的學習自覺性增加，獵取學問一方面從老師那里接受，但這種接受也應當有別于以前的被動接受，它是在經過自己思索、理解的基礎上接受。另一方面通過自學主動獵取學問。能否順當實現轉變，是成果能否突破的關鍵。下面是我為大家帶來的《高二班級化學上冊復習學問點》，盼望對你有所關心!

1.高二班級化學上冊復習學問點

1常用來制葡萄糖的是淀粉

2能發生皂化反應的是油脂

3水解生成氨基酸的是蛋白質

4水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

6有毒的物質是甲醇(含在工業酒精中);NaNO2

7能與Na反應產生H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)

8能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

9能還原成醇的是醛

10能作植物生長調整劑、水果催熟劑的是乙烯

2.高二班級化學上冊復習學問點

鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3.高二班級化學上冊復習學問點

氧化還原反應的類型：

(1)置換反應(肯定是氧化還原反應)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

4.高二班級化學上冊復習學問點

化學現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最終變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

5.高二班級化學上冊復習學問點

鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;

④伴有嗞嗞響聲;

⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6.高二班級化學上冊復習學問點

1、有機物的分類(主要是特別的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);

2、同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;

3、特別反應，指的是特別官能團的特別反應(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);

4、特征反應，用于物質的分別鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些);

5、把握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

6、會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式;

7、會依據反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;

8、